广东省深圳市明德外语实验学校2015_2016学年高二化学上学期期中试卷理(含解析)

阳东广雅中学2015～2016学年第一学期高二年级期中考试试卷化学说明：本卷分第Ι卷和第Ⅱ卷，第Ι卷为选择题，答案全部填涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案全部填在答卷上，考试时间为60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32Ba 137 N 14第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共60分。

）1．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快．．的是A．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)2．下列说法中有明显错误．．的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率D．所有自发进行的化学反应都是放热反应3．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 4．在一定温度不同压强（P＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是5．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是(g) N2O4 (g) （正反应为放热反应）A．2NO(g) 2SO2 (g) ＋O2 (g) （正反应为吸热反应）B．2SO(g) ＋I2 (g) 2HI (g) （正反应为放热反应）C．HD．4NH(g)＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) （正反应为放热反应）6．下列过程属于熵减少的过程的是A．硝酸钾溶解在水里面B．碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水C．水蒸气凝结为液态的水D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体7．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变．．．的是A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar(g)8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g）N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断9．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65%11．可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图，下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动12．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

一、选择题1．(0分)[ID：135794]硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。

硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。

接触室中发生如下反应：2SO2 + O2催化剂Δ2SO3。

该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A．SO2是氧化剂B．O2发生氧化反应C．O2失去电子D．SO3既是氧化产物又是还原产物2．(0分)[ID：135788]下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D3．(0分)[ID：135781]室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1FeCl3溶液中：Na+、I−、NO-3、K+B．透明溶液中：Cu2+、NH4 、NO-3、SO2-4C．使紫色石蕊变红的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、Cl–D．0.1mol·L−1NaOH溶液中：Mg2+、Na+、SO2-4、HCO-34．(0分)[ID：135777]下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性⑦固态NaCl不导电，熔融态的HCl可以导电⑧H++OH-=H2O仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式A．1个B．2个C．3个D．4个5．(0分)[ID：135768]已知常温下可用：Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。

下列叙述不正确的是()A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有1molCl2生成，则反应前HCl的物质的量为6molD．当该反应生成4.48LCl2时，反应中有0.2mol电子转移6．(0分)[ID：135760]2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠，其中N元素的化合价为-3)的部分泄露。

深圳明德外语实验学校中考一模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F 均是单质。

它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。

下列有关说法正确的是A．反应①～④中一定包含复分解反应B．做反应①的实验，要先加热A再通入BC．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、AgD．E可以是酸、盐或有机化合物【答案】D【解析】试题分析∶由题中信息知，A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。

故A 是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁。

故A,B．C．均错误。

D正确。

考点∶考查常见物质的性质。

2．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：【答案】B【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。

所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。

二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。

因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。

D、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。

选B3．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

深圳明德外语实验学校中考一模化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列归类正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、烧碱—氢氧化钠、熟石灰---氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金；生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C 浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。

选C2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。

Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。

下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g【答案】B【解析】【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。

6.6g二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为166.6g100%=2.4g44⨯⨯，试管中残留固体质量为12g-2.4g=9.6g；如果试管中残留固体全部是FeO，设FeO的质量为x232ΔFe O +CO 2FeO +CO 16014412g x 16012g =144x x=10.8g设12gFe 2O 3完全反应生成Fe 的质量为y232ΔFe O +3CO 2Fe +3CO 16011212g y16012g =112y y=8.4g试管中残留固体中含FeO 的质量为()169.6g-8.4g 100%=5.4g 72⎛⎫÷⨯⎪⎝⎭设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z22Fe+2HCl =FeCl +H 5629.6g-5.4gz↑56 4.2g =2z z=0.15g【详解】A ．反应后的黑色固体质量是9.6g ，9.6g ＞8.4g ，反应后的黑色固体为混合物，故A 正确；B ．试管中残留固体质量为9.6g ，故B 错误；C ．实验过程中参加反应的CO 的质量为：6.6g-2.4g=4.2g ，故C 正确；D ．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g ，故D 正确。

深圳高级中学2015-2016学年第一学期期末考试高二化学本试卷由二部分组成。

第一部分：期中前基础知识和能力考查（共70分）；第二部分：期中后知识考查（共30分）全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。

3、考试结束，监考人员将答题卡按座位号、页码顺序收回。

第I卷（本卷共计70分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计27分）1. 《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确．．．的是A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于62. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×1023 mol－1B．28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×1023 mol－1C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×1023 mol－1D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023 mol－13. 根据下列实验现象，所得结论正确的是4. 右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O 下列说法正确的是（）A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－5. A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。

2020┄2021学年度第一学期明德外语实验学校期中考试高二化学试卷（理科）考试时长：90分钟卷面总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 K 39 Mg 24 Al27第I卷（单项选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列过程是非自发的是（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰2.下列各项与反应热的大小无关的是（）．．Ａ．反应物和生成物的状态Ｂ．反应的快慢Ｃ．反应物的性质Ｄ．反应的物质的量的多少3．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e-=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Ag++e-=Ag4.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）O2（g）；∆H= +484kJ·mol-1A、H2O（g）=H2（g）+12B、2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）；∆H= -484kJ·mol-1O2（g）=H2O（g）；∆H= +242kJ·mol-1C、H2（g）+12D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H=+ 484kJ·mol-15.有关化学反应的说法，正确的是（）Ａ．自发反应都是放热反应Ｂ．自发反应都是熵增大的反应Ｃ．自发反应一定能实现Ｄ．非自发反应在一定条件下也能实现6．在2SO 2＋O22SO3 △H＜0可逆反应中，为了充分利用SO2，可采用的方法是（）A．提高温度 B．使用催化剂C．增加氧气的浓度 D．增大SO2的浓度7．下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是（）Ａ． 3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）；△H<0 Ｂ． 2NO（g）N2（g）+O2（g）；△H > 0Ｃ． C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）；△H>0 Ｄ． 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<08．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B、K随反应体系温度的升高而增大C、K随反应物的浓度的改变而改变D、K随温度的改变而改变9.关于化学反应速率的说法正确的是（）Ａ．用生成物表示化学反应速率时为负值Ｂ．化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加Ｃ．对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显Ｄ．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢10．一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3min末测得容器内压强是起始时压强的0.8倍。

一、选择题1．关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B．C6H5CH2OH和C6H5OH在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物C．同分异构体之间的转化属于化学变化D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体答案：B解析：A．具有相同的分子式，结构不同的化合物互称为同分异构体，选项A正确；B．C6H5OH为苯酚，属于酚类，而C6H5CH2OH为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，不属于同系物，选项B不正确；C．同分异构体之间的转化生成了新物质，属于化学变化，选项C正确；D．组成元素相同，各元素质量分数也相同，最简式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，选项D错误；答案选B。

2．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述正确的是A．换成用水浴加热实验效果会更好B．a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D．向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇答案：B解析：A．由题意可知，该反应温度为115～125℃，而水浴加热能提供的温度最高为100℃，所以用水浴加热实验效果较差，应该油浴加热，故A错误；B．若将甲试管上换成长玻璃导管，可起到冷凝回流作用，能提高原料转化率或利用率，故B正确；C．实验完毕，生成的乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液上层，可用分液方法分离，故C错误；D．制取乙酸乙酯时，原料混合应该先加密度小的液体乙醇，再加密度大的液体浓硫酸，最后加冰醋酸，故D错误；故选：B。

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌B．KMnO4有强氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土给水果保鲜C．纯净的SiO2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾答案：B解析：A．75%的酒精渗透性较好，能使蛋白质变性，可用于日常消毒灭菌，故A错误；B．乙烯可作水果的催熟剂，KMnO4有强氧化性，能将乙烯氧化，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土给水果保鲜，故B正确；C．纯净的SiO2透光性高，可用于制作光导纤维，晶体硅是半导体，用于光电池和计算机芯片，故C错误；D．金属钠的沸点比金属钾高，工业上用金属钠制备金属钾，故D错误；故选B。

东莞市南开实验学校2015-2016学年第一学期期中考试高二化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。

用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题组号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，收卷时只交答题卷。

一、单项选择题：本题共16小题。

每小题3分，共48分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

1．某反应的能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是()A.该反应为吸热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能小于正反应的活化能2．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg.L-1）:Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（）①该矿泉水不能导电②该矿泉水能导电③该矿泉水是电解质④该矿泉水是非电解质A. ②③B. ②C. ②④D. ①④CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡3. 已知HClO的酸性比H后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）A、加入石灰石B、光照C、加入固体NaOHD、加水4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0 下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大C.升高温度，平衡逆向移动D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)；ΔH>0 则金刚石比石墨稳定。

深圳外国语学校2015—2016学年度高二第一学期学段（一）考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H :1C:12N :14O:16Na :23 Mg :24Al :27P:31S:32Cl :35.5K :39Ca :40一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分） 1．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（） A ．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 B ．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C ．22CaO H O Ca(OH)+=反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D ．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率2．对于化学反应3W(g)2X(g)4Y(g)3Z(g)+=+，下列反应速率关系中，正确的是（） A ．V(w)3V(z)= B ．2V(x)3V(z)=C ．2V(x)V(y)=D ．3V(w)2V(x)=3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A ．铝片与稀硫酸反应B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．灼热的炭与2CO 反应D ．甲烷在2O 中的燃烧4．反应A(g)3b(g)2C(g)2D(g)++在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A ．v(A)0.15mol /(L min)=⋅B ．v(B)0.015mol /(L s)=⋅C ．v(C)0.40mol /(L min)=⋅D ．v(D)0.45mol /(L min)=⋅5．下列热化学方程式正确的是（） A ．12232SO O 2SO H 196.6kJ mol -+∆=-⋅B ．12C(g)O (g)CO(g)H 393.5kJ mol -+∆=+⋅C ．2221H (g)O (g)H O(g)H 241.8kJ 2+∆=-D ．12222H (g)O (g)2H O(1)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅6．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以2v(H )表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A ．加入44NH HSO 固体，2v(H )不变，生成2H 量不变B ．加入少量水，2v(H )减小，生成2H 量减少C ．加入3CH COONa 固体，2v(H )减小，生成2H 量不变D ．滴加少量4CuSO 溶液，2v(H )增大，生成2H 量减少7．化学反应22A B 2AB +=的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） A ．该反应是吸热反应 B ．断裂2molA B -键需要吸收ykJ 能量C ．2molAB 的总能量高于21molA 和21molB 的总能量D ．断裂1molA A -键和1molB B -键可放出xkJ 能量8．在298K 、100kPa 时，已知： 22212H O(g)O (g)2H (g)H =+△222Cl (g)H (g)2HCl(g)H +=△22232Cl (g)2H O(g)4HCl(g)O (g)H +=+△则3H △与1H △和2H △间的关系正确的是（） A ．312H H 2H =+△△△ B ．312H H H =+△△△C ．312H H 2H =-△△△D ．312H H H =-△△△9．已知在5110Pa ⨯、298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（） A ．2221H O(g)H (g)O (g)H 242kJ /mol 2+∆=+B ．2222H (g)O (g)2H O(1)H 484kJ /mol +∆=-C ．2221H (g)O (g)H O(g)H 242kJ /mol 2+∆=+D ．2222H (g)O (g)2H O(g)H 484kJ /mol +∆=+10．在体积一定的密闭容器中给定物质A 、B 、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)bB(g)xC(g)+，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C 的百分含量，T 表示温度，ρ表示压强）．在图中，Y 轴是指（）A ．反应物A 的百分含量B ．平衡混合气中物质B 的百分含量C ．平衡混合气的密度D ．平衡混合气的平均摩尔质量11．下列关于反应热的叙述正确的是（） A ．当H 0∆<时，表示该反应为吸热反应B ．由2C (s )1/2O (g )C O (g )+的反应热为1110.5kJ mol -⋅，可知碳的燃烧热为1110.5kJ mol -⋅C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1mol NaOH 分别和1mol 3CH COOH 、1mol 3HNO 反应放出的热量：33CH COOH HNO <12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：12H (aq)OH (aq)H O(1)H 57.3kJ mol +--+∆=-⋅．分别向1L 0.5mol /L 的NaOH 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为1H ∆、2H ∆、3H ∆，下列关系正确的是（） A ．123H H H ∆>∆>∆B ．123H H H ∆<∆<∆C ．123H H H ∆=∆<∆D ．123H H H ∆<∆=∆13．在101kPa 和298K 时，有关反应的热化学方程式有： 2221H (g)O (g)H O(g)2+11H 241.8kJ mol -∆=-⋅122221H (g)O (g)H O(1)H 285.8kJ mol 2-+∆=-⋅A ．2H 燃烧生成1mol 2H O(g)时，放出241.8kJ 的热量B ．2O 前面的12表示参加反应的2O 的分子数目C ．燃烧热是以在101kPa 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则2H的燃烧热为1285.8kJ mol -⋅D ．1mol 2H 和21mol O 2所具有的总能量大于1mol 2H O(g)所具有的总能量 14．在某一容积为2L 的密闭容器内，加入0.2mol 的CO 和0.2mol 的2H O ，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++；H akJ /mol(a 0)∆=>，反应达到平衡后，测得c(CO)：2c(CO )3:2=．下列说法正确的是（）A ．反应放出的热量为0.2akJB ．平衡时2H O 的转化率为40%C ．若升高温度，()v 正加快，()v 进减慢，平衡正向移动D ．若将容器的体积压缩为1L ，有利于该反应平衡正向移动15．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)+，经60s 达到平衡，生成0.3molZ ．下列说法正确的是（）A ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H 0∆>B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的12C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol /(L s)⋅二、双项选择题（共5题，每小题4分，共20分） 16．已知：12222H (g)O (g)2H O(1)H 571.6kJ mol -+=∆=-⋅ 132222CH OH(1)3O (g)2CO (g)4H O(1)H 1452kJ mol -+=+∆=-⋅ 12H (aq)OH (aq)H O(1)H 57.3kJ mol +--+=∆=-⋅A ．2H (g)的燃烧热为1285.8kJ mol --⋅B ．同质量的2H (g)和3CH OH(1)完全燃烧，2H (g)放出的热量多C ．124242111H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)H O(1)H 57.3kJ mol 222-+=+∆=-⋅D ．122323H (g)CO (g)CH OH(1)H O(1)H 135.9kJ mol -+=+∆=+⋅17．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)+的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A ．由图1可知，12T T <，该反应正反应为吸热反应B ．由图2可知，该反应m n p +<C ．图3中，表示反应速率v 正v 逆的是点3D ．图4中，若m n p +=，则a 曲线可能使用了催化剂18．在密闭容器中进行反应422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)H 0++∆>，测得4c(CH )随反应时间(t)的变化如图所示．下列判断不正确的是（） A ．10min 时，改变的外界条件可能是升高温度 B ．010min 内，112v(H )0.05mol L min --=⋅⋅C ．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v （逆）v >（正）D ．12min 时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化19．相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：1223X (g)3Y (g)2XY (g)H 92.6kJ mol -+∆=-⋅起始时各物质物质的量如下表所示：达到平衡后，①容器中3XY 的物质的量为0.5mol ．下列叙述正确的是（） A ．容器①、②中反应的平衡常数不相等 B ．达平衡时，容器②中3XY 的物质的量浓度为12mol L -⋅ C ．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJD ．容器②中反应达到平衡时放出热量20．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 223N (g)3H (g)2NH (g)H 92.4kJ /mol +∆=-实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A ．放出热量关系：a b 92.4<<B ．三个容器内反应的平衡常数：>>③①②C ．达平衡时氨气的体积分数：>①③D ．2N 的转化率：<<②①③三、非选择题（共4小题，共50分）21．（12分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．⑴由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．⑵反应开始至5min，Z的平均反应速率为；⑶反应开始至5min，正反应速率逐渐；逆反应速率逐渐，5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的；A．正逆反应都停止了B．正反应速率为零C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．逆反应速率为零⑷下列措施能使正反应速率增大的是A．升高温度B．降低温度C．增大Y的浓度D．减少Z的浓度22．（12分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：⑴写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ /mol ）：．⑵倒入NaOH 溶液的正确操作是 （从下列选出）． A ．沿玻璃棒缓慢倒入 B ．分三次少量倒入 C ．一次迅速倒入⑶使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出）．A ．用温度计小心搅拌B ．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C ．轻轻地振荡烧杯D ．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动⑷实验数据如下表： ①请填写下表中的空白：②近似认为0.55mol /L NaOH 溶液和0.25mol /L 硫酸溶液的密度都是31g /cm ，中和后生成溶液的比热容c 4.18J /(g )=⋅℃．则中和热H ∆=（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ /mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．a ．实验装置保温、隔热效果差b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定24H SO 溶液的温度23．（12分）红磷P(s)和2Cl (g)发生反应生成3PCl (g)和5PCl (g)．反应过程和能量关系如下图所示（图中的H ∆表示生成1mol 产物的数据）．根据上图回答下列问题：⑴P 和2Cl 反应和一成3PCl 的热化学方程式是； ⑵3PCl 分解成3PCl 和2Cl 的热化学方程式是．上述分解反应是一个可逆反应，温度1T 时，在密闭容器中加入0.80mol 5PCl ，反应达平衡时5PCl 还剩0.60mol ，其分解率1α等于；⑶P 和2Cl 分两步反应生成1mol 5PCl 的反应热3H ∆=，P 和2Cl 一步反应生成1mol 5PCl 的4H ∆ 3H ∆（填“大于”、“小于”或“等于”）； ⑷5PCl 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是．24．（14分）Ⅰ、热化学方程式中的H 实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓(H)的纸对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“H ∆”表示，H H ∆=（终态）H -（始态）．⑴对于化学反应A B C D +=+，若H(A)H(B)H(C)H(D)+>+，则该反应的H ∆为 0（填“大于”．“小于”），该反应是（填“放热”或“吸热”）反应；⑵进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知：22H (g)Cl (g)2HCl(g)+=1H 185kJ mol -∆=-⋅12982H (H )436kJ mol -∆=⋅， 12982H (Cl )247kJ mol -∆=⋅．则298H (HCl)∆=．⑶如图是某温度下，2N 与2H 反应过程中能量变化的曲线图，a 、b 两条曲线产生区别的原因很可能是 ．Ⅱ、处于研究阶段的固氮新方法是2N 在催化剂表面与水发生如下反应： ⑴已知：22322N (g)6H O(1)4NH (g)3O (g)H +=+∆K ① 已知：12231N (g)3H (g)2NH (g)H 92.4kJ mol -+=∆=-⋅1K ② 122222H (g)O (g)2H O(1)H 571.6kJ mol -+=∆=-⋅2K ③则H ∆= ；K =（用1K 和2K 表示）．⑵在四个容积为2L 的密闭容器中，分别充入1mol 2N 、3mol 2H O ，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：下列能说明反应①达到平衡状态的是 （填字母）．a ．3NH 和2O 的物质的量之比为4:3b ．反应混合物中各组分的质量分数不变c ．单位时间内每消耗21mol N 的同时生成32mol NHd ．容器内气体密度不变与第三组相比，每四组反应中3NH 的生产量最小的原因可能是。

广东省深圳高级中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共14小题）1．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L﹣1盐酸、③0.1mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na+）=c （HSO3﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（SO32﹣）D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c （H+）：①＞②＞③2．下列说法正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸干，得到成分相同的固体Al（OH）3D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂3．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如表所示：实验编号 c（HA）/mol•L﹣1 c（NaOH）/mol•L﹣1混合液的pH① 0.2 0.1 pH＞7② c 0.2 pH=7③ 0.1 0.1 pH=9下列说法中，不正确的是（）A．由实验①可知，HA为弱酸B．实验①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．实验②所得混合溶液：c（Na+）=c（A﹣）D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH﹣的浓度为1×10﹣9mol•L﹣14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．将足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NOB．在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO、ClO﹣C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3﹣、Cl﹣、AlO2﹣D．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO5．下列说法正确的是（）A．往0.10mol•L﹣1的氨水中加水后，NH3•H2O的电离程度和c（OH﹣）均增大B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞①6．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①7．下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）═c（OH﹣）C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项操作现象结论A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI﹣淀粉试纸检验试纸变蓝色 NO2为酸性气体B 将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3C 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na2O2没有变质A．A B．B C．C D．D9．设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为N A个B．室温下，48.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3N AC．过氧化钠与水充分反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液中含有0.2N A个Cl﹣10．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是晶体SiB．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒C．由于NaHCO3能与碱反应，所以常用作焙制糕点的膨松剂D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和13．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：114．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c （CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）二、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）15．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．（1）试剂X、Y分别是：、．装置E的作用是：．制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：．（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为．（5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：．重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl3的质量分数为：．（ICl3相对分子质量为233.5）16．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数K b，常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L﹣1HCl滴定．用pH计采集数据，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．（1）如图：a＞7.0的理由是（用电离方程式表示）．如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c（Cl﹣）c（NH）（填＜、＞或=）．当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为．（3）结合图信息，计算氨水的浓度为mol•L﹣1；写出NH3•H2O电离平衡常数K b的表达式，K b= ．（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是．A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B．锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．17．某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2．现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如图：请回答下列问题：（1）试剂a的最佳选择为（填代号）．a．稀盐酸 b．氨水 c．纯碱溶液 d．醋酸由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是（填写仪器名称）．（3）滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为．（4）NH4Cl是一种常用化肥的主要成分．现有一包肥料可能是NH4Cl或（NH4）2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别（简述操作过程）．（5）如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置，氨气的干燥应选用装置（选填代号）．18．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol﹣1和726.5kJ•mol﹣1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为．此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1 P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K= ．（3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃ 400 500 830平衡常数K 10 9 1从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为．图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t2时刻发生改变的条件是．（写出一种）．（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3﹣），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是．19．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等．探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：（填字母序号）．②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要（填仪器名称）．广东省深圳高级中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题）1．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L﹣1盐酸、③0.1mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na+）=c （HSO3﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（SO32﹣）D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c （H+）：①＞②＞③【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；B、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl ﹣）为定值，溶液中c（Cl﹣）越大，c（Ag+）越小；C、常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，结合溶液中电荷守恒分析判断；D、酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答．【解答】解：A、同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O，④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故A 错误；B、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl ﹣）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl﹣）=0.1mol/L，③0.1 mol/L 氯化镁溶液c（Cl﹣）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）为④＞①＞②＞③，故B错误；C、常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，则混合后的溶液中存在电荷守恒：c （Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（SO32﹣），溶液呈中性，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，得到c （Na+）=c（HSO3﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（SO32﹣），故C正确；D、相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液是促进水的电离、②CH3COOH溶液是抑制水的电离、③稀盐酸是抑制水的电离，三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②=③，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，盐类水解的分析应用注意影响水电离平衡的因素分析和溶液中电荷守恒的理解，掌握基础是关键，题目难度中等．2．下列说法正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸干，得到成分相同的固体Al（OH）3D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂【考点】离子方程式的书写；盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；B．存在水解平衡，不能完全除去；C．根据这两种盐水解时生成物的性质分析判断最终灼烧物质；D．铵根离子、锌离子水解显酸性．【解答】解：A．HCO3﹣在水溶液中的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误；B．存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故B错误；C．加热偏铝酸钠溶液时，偏铝酸钠溶液水解生成氢氧化钠和氢氧化铝，蒸干灼烧氢氧化钠和氢氧化铝的混合物得到的物质是氢氧化钠和氧化铝；加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝，盐酸易挥发，导致铝离子水解程度加深，蒸干灼烧时，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以两种盐溶液得到的物质不都是氧化铝，故C错误；D．NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了盐类水解的应用，明确盐类水解的实质及应用是解题关键，题目难度不大．3．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如表所示：实验编号 c（HA）/mol•L﹣1 c（NaOH）/mol•L﹣1混合液的pH① 0.2 0.1 pH＞7② c 0.2 pH=7③ 0.1 0.1 pH=9下列说法中，不正确的是（）A．由实验①可知，HA为弱酸B．实验①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．实验②所得混合溶液：c（Na+）=c（A﹣）D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH﹣的浓度为1×10﹣9mol•L﹣1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、将某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，则酸会剩余，得到等浓度的酸和盐；B、将某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的酸和盐，溶液显示碱性，说明溶液中离子的水解程度较大，据此回答；C、根据强酸强碱混合以及强碱弱酸混合后溶液的组成特点集合电荷守恒来判断；D、将某0.1mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaA的盐溶液，显示碱性，说明弱离子存在水解，据Kw等于氢离子和氢氧根离子浓度乘积来回答．【解答】解：A、将某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，则酸会剩余，得到等浓度的酸和盐，结果pH＞7，说明溶液中A﹣离子的水解程度较大于HA的电离程度，所以HA为弱酸，故A正确；B、将某0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的酸和盐，溶液显示碱性，说明溶液中离子的水解程度较大，此时存在：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C、根据混合后溶液pH=7，得到c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），得到：c（Na+）=c（A﹣），故C正确；D、将某0.1mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaA的盐溶液，显示碱性，说明弱离子存在水解，溶液中由水电离出的OH﹣的浓度为1×10﹣5mol•L﹣1，故D错误．故选D．【点评】本题考查酸碱混合的判断，题目难度中等，本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．将足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NOB．在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO、ClO﹣C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3﹣、Cl﹣、AlO2﹣D．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3﹣、SO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．四种离子之间不反应，通入二氧化碳后也不反应；B．亚铁离子、次氯酸根离子之间发生氧化还原反应，且二者能够水解，溶液不可能为中性；C．铝离子与偏铝酸根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子还与氢离子反应．【解答】解：A．NH4+、Na+、Al3+、NO3﹣之间不发生反应，且都不与二氧化碳反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe2+、ClO﹣之间发生氧化还原反应，且Fe2+、ClO﹣都能够水解，溶液不可能为中性，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，Mg2+、HCO3﹣都能够与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5．下列说法正确的是（）A．往0.10mol•L﹣1的氨水中加水后，NH3•H2O的电离程度和c（OH﹣）均增大B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞①【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A 、加水稀释能够促进一水合氨的电离，但氢氧根离子浓度增大程度不如溶液体积变化大；B 、等物质的量的一元酸的中和能力相同；C 、离子积常数在常温下c （H +）•c（OH ﹣）=1×10﹣14 ，适用于任何稀的水溶液；D 、醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越弱其酸根离子越易水解．【解答】解：A 、氨水加水稀释过程中氢氧根离子浓度减小，故A 错误；B 、盐酸和醋酸的物质的量相等，则中和时所需NaOH 的物质的量相等，故B 错误；C 、离子积常数在常温下c （H +）•c（OH ﹣）=1×10﹣14 ，适用于任何稀的水溶液，25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c （H +）•c（OH ﹣）=1×10﹣14 ，故C 正确；D 、醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越弱其酸根离子越易水解，钠离子浓度等于对应盐溶液的浓度，所以pH 相同的①CH 3COONa②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c（Na +）：③＜②＜①，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，学习中注意相关基础知识的积累．6．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液．下列说法正确的是（ ）A ．①和②混合溶液中：c （H +）=3.0mol•L ﹣1B ．①和④混合溶液中：c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）C ．②和③混合溶液中：c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）D ．四种溶液稀释100倍，溶液的pH ：③＞④＞②＞①【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】pH=3的CH 3COOH 溶液中c （CH 3COOH ）＞10﹣3 mol/L ，pH=3的盐酸中c （HCl ）=10﹣3 mol/L ，pH=11的氨水中c （NH 3．H 2O ）＞10﹣3 mol/L ，pH=11的NaOH 溶液中c （NaOH ）=10﹣3 mol/L ，A 、①与②混合，CH 3COOH 浓度改变，pH 变化；B 、①和④混合后，醋酸过量；C 、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH 3•H 2O 和NH 4Cl ，根据电荷守恒来分析；D 、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH ．【解答】解：pH=3的CH 3COOH 溶液中c （CH 3COOH ）＞10﹣3 mol/L ，pH=3的盐酸中c （HCl ）=10﹣3 mol/L ，pH=11的氨水中c （NH 3．H 2O ）＞10﹣3 mol/L ，pH=11的NaOH 溶液中c （NaOH ）=10﹣3 mol/L ，A 、①与②混合，由于平衡常数不变，CH 3COOH 、CH 3COO ﹣浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c （H +）=0.001mol•L ﹣1，故A 错误；B 、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH 3COOH 和CH 3COONa ，故c （Na +）＜c （CH 3COO﹣）+c （CH 3COOH ），故B 错误；C 、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH 3•H 2O 和NH 4Cl ，溶液显碱性，故有：c （H +）＜c （OH ﹣），根据电荷守恒可知：c （Cl ﹣）＜c （NH 4+），故C 错误；D ．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH 大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，题目难度中等．7．下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）═c（OH﹣）C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变【考点】电解质与非电解质；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、三氧化硫溶于水导电和其本身无关；B、根据溶液中的质子守恒来分析；C、由于HCO3﹣的酸性强于Al（OH）3，根据强酸制弱酸来分析；D、物质的溶解度和溶度积只收温度的影响．【解答】解：A、三氧化硫溶于水后导电是其溶于水后生成的硫酸电离出的自由离子的原因，与其本身无关，故三氧化硫为非电解质，故A错误；B、Na2SO3溶液中所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但水电离出的氢离子被SO32﹣结合为HSO3﹣和H2SO3，而水电离出的c（H+）=c（OH﹣），根据质子守恒可知：c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）═c（OH﹣），故B错误；C、由于HCO3﹣的酸性强于Al（OH）3，故向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣，即有沉淀但无气体生成，故C错误；D、物质的溶解度和溶度积只收温度的影响，与其他因素无关，故只要温度不变，则AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价、盐溶液中的三个守恒之一的质子守恒和溶度积等问题，为高频考点，涉及盐类水解、电解质非电解质的判断等，把握反应原理及物质性质为解答的关键，题目难度不大．8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项操作现象结论A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI﹣淀粉试纸检验试纸变蓝色 NO2为酸性气体B 将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3C 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na2O2没有变质A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．二氧化氮能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；B．碳酸酸性小于盐酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．溶度积常数小的沉淀先出现；D．过氧化钠和稀盐酸反应生成氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也与稀盐酸反应生成无色气体．【解答】解：A．二氧化氮能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，该实验体现二氧化氮的氧化性，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，碳酸酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙不反应，没有沉淀生成，故B错误；C．溶度积常数小的沉淀先出现，所以向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正确；D．过氧化钠和稀盐酸反应生成无色气体氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠也与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，所以不能根据生成气体颜色判断是否变质，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、溶度积常数大小判断、酸性强弱等知识点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，易错选项是AB，注意二氧化氮能氧化碘离子．9．设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为N A个B．室温下，48.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3N AC．过氧化钠与水充分反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液中含有0.2N A个Cl﹣【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下三氧化硫为固体；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n==3mol，即3N A个，故B正确；C、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．10．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是晶体SiB．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒C．由于NaHCO3能与碱反应，所以常用作焙制糕点的膨松剂D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂【考点】硅和二氧化硅；氨的物理性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性，硅为良好的半导体材料；。

明德外语实验学校2015-2016学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（理科）考试时长：90分钟 卷面总分：100分2015年11月 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意)1．为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器A ．①②③B ．③④⑤C ．①④D ．②③2．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B ．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C ．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D ．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀3．下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化4．化学反应A 2(g) + B 2(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A ．每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ 热量B ．该反应热ΔH = +(a -b) kJ·mol -1C ．反应物的总能量大于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 键，放出a kJ 能量5．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1； 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1； S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1； C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H26．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+ 4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+ 4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+ 4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol7．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p8. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

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广东省深圳市2015—2016学年高二化学上学期期中试题第Ⅰ卷（选择题共56分)一、选择题（本题共包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1． 21世纪由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是A．氢能 B．潮汐能 C．天然气 D．生物质能2．已知2Zn(s）＋O2（g)===2ZnO（s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg（l)＋O2（g)===2HgO（s）ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Z n（s)＋HgO（s)===ZnO（s）＋Hg(l）的ΔH为( ）A。

＋519。

4 kJ·mol－1 B．＋259。

7 kJ·mol－1C。

－259。

7 kJ·mol－1 D。

－519。

4 kJ·mol－13．如图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是( )A．ΔH>0 B．X能量一定高于MC．该反应为放热反应 D．该反应一定不必加热就可以发生4．下列说法或表示方法正确的是（）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）===C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol” 可知,金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2(g）===2H2O(l）ΔH＝－285。

广东省深圳市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·中原期末) 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本．A . ②③④B . ②④⑤C . ①③④D . ①②③2. （2分）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，达到化学平衡状态的标志是（）A . 正、逆反应速率都等于零B . H2、I2的浓度相等C . HI、H2、I2在容器中共存D . HI、H2、I2的浓度均不再变化3. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。

其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）A . p1 < p2B . 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C . 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D . 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/94. （2分） (2017高二上·广州期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（）A . ①压强对反应的影响（p2＞p1）B . ②温度对反应的影响C . ③平衡体系增加N2对反应的影响D . ④催化剂对反应的影响5. （2分） (2017高一下·太原期中) Al（OH）3 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（）A . 离子反应B . 吸热反应C . 复分解反应D . 氧化还原反应6. （2分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20 min A的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1C . 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D . 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应7. （2分） (2016高一下·任城期中) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A . CB . COC . CH4D . C2H5OH8. （2分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：（）H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH12H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH32S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为A . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B . ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C . ΔH4＝(ΔH2＋3ΔH3－ΔH1)D . ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)9. （2分） (2018高一下·扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的ΔH＜0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生10. （2分） (2016高一上·运城期中) 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A . 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B . 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C . 曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸D . 曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液11. （2分） (2019高二上·通榆月考) 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g） pC （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（）A . C的体积分数增加B . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . m+n＞p12. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。

深圳明德外语实验学校上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管3．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律D．证明CO2密度比空气的大4．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构5．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持6．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．7．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是A．电解前后元素种类不变B．实验说明水由H2和O2组成C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺8．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）A．B．C．D．9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽10．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是A．看B．听C．闻D．吹11．下列化学用语书写正确的是A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N 12．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理13．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B．原子可以构成分子，不能直接构成物质C．分子是化学变化中的最小微粒D．微粒得到或失去电子变成离子14．民间常用川乌、草乌泡制药酒。

一、选择题1．(0分)[ID ：138007]断裂1mol 化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H 2N —NH 2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 化学键 N —N O=O N≡N N —H 键能(kJ)154500942aA ．N 2(g)比O 2(g)稳定B ．N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)ΔH 1=-534kJ·mol -1C ．图中的ΔH 3=+2218kJ·mol -1D ．表中的a=1942．(0分)[ID ：138005]我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A ．生成3CH COOH 总反应的原子利用率小于100%B ．反应过程中，只有C-H 键发生断裂C ．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D ．合适的催化剂可有效降低活化能 3．(0分)[ID ：138093]已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。

则断开1 mol H-O 键与断开1 mol H-Cl 键所需能量相差A．31. 9 kJ B．63.8 kJ C．95.7 kJ D．127.6 kJ4．(0分)[ID：138092]CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2下列叙述不正确的是A．第一步反应比第二步反应快B．上述两步反应的△H均小于0C．Fe*是反应的催化剂D．总反应为CO+N2O=N2+CO25．(0分)[ID：138091]碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A．1molC(s)与0.5molO2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B．CO2(g)=C(g)+O2(g)△H=+393.5kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD．等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (S)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多6．(0分)[ID：138074]已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是A．CO的燃烧热为283 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10237．(0分)[ID：138072]下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-158.4kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol 8．(0分)[ID：138069]已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1下列说法错误的是A．CH3OH(l)的燃烧热为726 kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多C．12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l) △H≠-57.3 kJ·mol-1D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(l)的总能量9．(0分)[ID：138038]下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．图4表示压强对可逆反应()()()()2A g+2B g3C g+D s的影响，甲的压强大10．(0分)[ID：138036]反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B （g）→X（g）△H1；②X（g）→C（g）△H2。