河北省鸡泽县第一中学2017届高三9月月考化学试题(含答案)

河北省鸡泽县第一中学2017—2018学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题注意事项：本试卷满分100分，考试时间60分钟,原子量 C:12 H:1 O：16第Ⅰ卷(选择题共48分）单选题（每题3分，共48分）1。

下列有关物质的表达式正确的是( ）A. 乙炔分子的比例模型示意图：B。

C. 的名称：3-甲基—1—丁烯D。

【答案】C【解析】A．乙炔是直线型分子，四个原子处于同一直线上，选项A错误；B、的名称为3—甲基—2戊烯,2—甲基-2戊烯的键线式为：，选项B错误；C、的名称：3-甲基—1—丁烯,选项C正确；D、1,3—丁二烯的分子式为C4H6，选项D错误。

答案选C。

2。

加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C—C≡C—C≡N,这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是( )A. 该物质属于不饱和烃B. 该分子中所有原子处在一条直线上C. 该分子在一定条件下可发生加成反应D. 该分子碳、氮原子均满足8电子结构【答案】A【解析】试题分析：A．该物质分子中含N元素，石油不属于烃类。

错误。

B．因为乙炔分子是直线型分子,所以该分子中所有原子处在一条直线上.正确。

C．由于在分子中含有很多的三键,所以该分子在一定条件下可发生加成反应。

正确。

D．由该物质的分子结构可见该分子碳、氮原子均满足八电子结构.正确.考点：考查HC9N链状分子的结构性质的知识。

3。

下列有机物的系统命名正确的一组是（）A. 二溴乙烷B。

1，3，4—三甲苯C. 2-甲基-2，4—己二烯D。

2—甲基—3-丁炔【答案】C【解析】A没有注明取代基的位置,应该是1，2－二溴乙烷。

B中取代基的位置不对，应该是1，2,4－三甲苯。

D中编号应该离官能团最近的一端开始，正确的应是3－甲基－1－丁炔.答案选C。

4.设阿伏加德罗常数为N A,则下列说法正确的是( ）A。

2016-2017学年第一学期第三次调研考试高一化学试题考试时间90分钟满分100分本试卷分第Ⅰ卷(非主观题)和第二卷（主观题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（非主观题共50分）一、选择题（本部分共25小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个最佳选项）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是( )A. B. C. D.2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A. ②④⑤B. ②③④C. ①③⑤ D. ①②④3. 任何一个物理量的引入都有其现实意义和明确的衡量标准。

以常见的物理量长度为例,长度的单位是米,国际有统一规定,多“长”为1米。

物质的量也不例外,国际上统一规定了多少个微粒的集体为1 mol。

请你分析下列各叙述,其中错误的是( )A. 0.024 kg 12C(相对原子质量为12)含有约1.204×1024个碳原子B. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C. 在使用摩尔这一物质的量的单位时,最好用化学式指明粒子的种类D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4. 向胶体中加入电解质能使胶体凝聚,使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,则表示其凝聚力越大。

实验证明,凝聚力主要取决于和胶体分散质粒子带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向Fe(OH)3胶体[Fe(OH)3胶粒带正电]中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是( ) A. NaCl B. FeCl 3 C. K 2SO 4 D. Na 3PO 45. 用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。

2017-2018学年度第二学期第一次月考高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 Cu=64 一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共24小题，每题2分,共48分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。

”下列与之相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳氮氧化物的排放2.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A. NaOHB. KBrC. HBrD.N23．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：C 146C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：4. 与氟离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH4+ C． NH2— D． H3O+5．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸6．下列叙述正确的是( )A．VIIA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．分子晶体中一定存在共价键D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强7．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第2周期ⅥA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为M====2NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍9．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A．金刚石石墨 B． H2S CCl4 C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO210．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。

河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 I：127一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共54分）1. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C考点：考查反应热的有关判断2. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c(NH4＋)＝c(SO42－)B. c(NH4＋)＞c(SO42－)C. c(NH4＋)＜c(SO42－)D. c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)【答案】B【解析】根据电荷守恒可知，c(OH-)+2c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)，当pH=7时，2c(SO42-) = c(NH4+)，所以答案选B。

3. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH<a,则电解质溶液可能是（）A. Ba(OH)2B. HClC. Na2 SO4D. AgNO3【答案】D【解析】试题分析：A、电解氢氧化钡溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的PH值增大，故A错误；B、电解盐酸溶液时，阴极溶液中氢离子放电，氢离子的浓度减小，pH值增大，故B错误；C、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故C错误；D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D正确；故选D．考点：电解后溶液PH值得变化。

4. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。

凤冈二中2016--2017学年度第一学期9月月考试题高三化学第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有A．8种B．9种C．10种D．11种4．三聚甲醛()性质相对稳定、毒性小、易于运输。

下列说法正确的是()A．它是甘油(CH2OHCHOHCH2OH)的同分异构体B．三聚甲醛可燃烧，燃烧时产生的水和CO2的质量比一定是9∶22C．1 mol的三聚甲醛燃烧时最多消耗O2 4.5 molD．常温下，9 g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子5．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、Cl－、NO3-、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：K＋、AlO2-、SiO32－、HSO3-C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3-、HCO3-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+6．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。

下列做法不合理的是()7．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。

2017-2018学年第二学期第三次月考高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II 两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共50分)一、选择题（本题共25个小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是（ ） A ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH -）B ．甲烷（CH 4）和铵根（NH 4+） C ．氨气（NH 3）和水（H 2O ）D ．双氧水（H 2O 2）氯化氢（HCl ） 2．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2和SO 3互为同分异构体B ．液溴和溴蒸气是同素异形体C ．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D ．乙醇和二甲醚互为同分异构体3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。

下列说法正确的是（ ）A ．XH 4的沸点比YH 3高B ．X 与W 形成的化合物和Z 与W 形成的化合物的化学键类型相同C ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D ．X 与Y 形成的化合物的熔点可能比金刚石高4．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。

A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ） A ．A B C >> B ．B A C >> C.C A B >> D ．A C B >>5．已知反应X+Y = M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．反应物X 和Y 的总能量一定大于生成物M 和N 的总能量6． 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol ·(L ·S)-1．则在0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是 （ ）A ．0.12molB ．0.08molC ．0.04molD ．0.8mol7．燃料电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。

2017-2018学年上学期高二第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N l4 O 16 Cu 64第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质的分类中正确的是( ）A．卤代烃B．羧酸C．醛D．醇2．下列有机物的系统命名，正确的是( ）A．2-甲基-2—氯丙烷B．2-甲基—1-丙醇C．1，3，4—三甲苯D．2—甲基-3-丁炔3．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子( ）A．6 B．5 C．4 D．34．化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含一个双键的直链有机物B．含两个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含1个三键的直链有机物5．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( ）A、乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃B、乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中的原子不在同一平面上C、乙烯分子中的双键比乙烷分子中的C—C 单键更稳定,性质更活泼D、乙烯能使酸性KMnO4 溶液褪色，乙烷不能6．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是（）A．2—甲基丙烷 B 、2—甲基丁烷C 2，2—二甲基丙烷D、新戊烷7．分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是( ）A．乙苯B．邻二甲苯C．对二甲苯D．间二甲苯8．不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅和烧焦，但现有人怀疑其对人有害，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）A、聚四氟乙烯分子中含有双键B、聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C、聚四氟乙烯的化学活动性较大D、聚四氟乙烯中氟的质量分数为76%9．有7种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是( ）A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦10．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A．CH3Br B．CH2BrCH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CH2CH2CH2Br11．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合此条件的同分异构体（不考虑立体异构) 最多有( )A．8种B．7种C．6种D．5种12．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下, 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是( )A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br 13．已知A物质的分子结构简式如图所示：l mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为( ）A．6mol B．7molC．8mo1 D．9mo114．下列说法正确的是（)A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多,说明烃中碳的质量分数越大C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃)，则y＝4；若体积减少,则y＞4；否则y ＜4D．相同质量的烃，完全燃烧,消耗O2越多，烃中氢的质量分数越高15．下列叙述及评价均合理的是（)16。

河北省鸡泽县第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题6。

可能用到的原子量：H—1 He-4 Li—7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al—27P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108I-127 Ba— 137第I卷（选择题,共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分,共48分）1。

下列事实与胶体的性质有关的是（)①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘A. 只有①②B。

只有①②④C。

只有①②③D。

①②③④【答案】D【解析】试题分析：①雾属于胶体，故正确；②明矾净水利用Al3＋水解成Al（OH)3胶体，利用胶体的表面积大,具有吸附作用，故正确；③血液属于胶体,透析类似渗析，故正确；④利用胶体的电泳现象，达到除尘，故正确；故选项D正确。

考点：考查胶体的性质等知识。

2. 下列关于物质分类的说法正确的是（)A. 金刚石、白磷都属于单质B。

漂白粉、石英都属于纯净物C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D。

葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】试题分析：A、由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质,白磷是磷元素形成的单质，A正确；B、有一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物,石英是二氧化硅，属于纯净物,B错误;C、在溶液中或在熔融状态下完全电离出离子的化合物是强电解质，只能部分电离的是弱电解质。

氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C错误；D、蛋白质是高分子化合物，而葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D错误。

考点:考查了物质的分类的相关知识.3. 与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl—的物质的量浓度相同的是（)A。

100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B。

河北省鸡泽一中2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题第I卷（选择题）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 B-11 Ti-48 Ca-40一、单选题1．2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼－20在成都首次公开试飞成功。

隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。

下列有关推断不正确的是( )A. 钛的原子序数为22B. 钛位于元素周期表第四周期C. 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D. 钛属于过渡元素2．金属具有的通性是（）①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状下都是固体⑥都具有很大的硬度A. ①②③B. ②④⑥C. ④⑤⑥D. ①③⑤3．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的沸点：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4．关于原子轨道的说法正确的是A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体B. CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。

下列叙述正确的是A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种B. 化合物BC2的电子式为C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>BD. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定6．下列现象不能用“相似相溶”解释的是A. 二氧化硫易溶于水B. 用CCl4萃取碘水中的碘C. 氯气易溶于NaOH溶液D. 苯与水混合静置后分层7．下列性质适合于分子晶体的是( )A. 熔点1070℃,易溶水,水溶液导电B. 熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电C. 熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电D. 熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm38．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

2016——2017学年第一学期9月份月考高二化学试题考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的原子量：N-14 O-16 H-1 C-12第I卷（选择题）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分）1．下列做法违背低碳节能原则的是（）A．发展氢能和太阳能 B．用有机物代替水作溶剂C．提高原子利用率 D．限制塑料制品的使用2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ3．下列有关热化学方程式书写正确的是2NH4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。

5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L·min)，则n的值为A．4 B．3 C．2 D．15．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小B．R的起始浓度越小，降解速率越大C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－16．有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。

2017～ 2018 年度第二学期期末考试一试题高二化学可能用到的相对原子质量 C 12O 16N 14Na 23Mg24Al27 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn55Fe 56Cu64Br80Ba 137一、选择题（共25 题，每题 2 分）1.以下生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是（）A. 大豆油B. 味精C.紫沙壶D.面巾纸2．古诗词是先人为我们留下的可贵精神财产。

以下诗句不波及氧化复原反响的是（）A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．鞭炮声中一岁除，春风送暖入屠苏D．赴汤蹈火浑不怕，要留清自在人间3．以下相关化学用语的表示正确的选项是（）A．N 2的电子式：B．CH4的比例模型：C．中子数为45 的溴原子：： 45 35Br D ．对羟基苯甲酸的分子式：4．在同温同压下， A 容器中盛有H2，B容器中盛有NH 3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比()A. 2：1B. 1：2C. 2：3D. 1：35．以下相关表达正确的选（）项是A．难溶于水的电解质必定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力必定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质必定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不行逆的6．对于一些重要的化学观点有以下说法：① Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混淆物；② BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反响都属于离子反响。

此中正确的选项是A ．①②⑤B．①②④C．②③④ D ．③④⑤7．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是：A．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag ＋ 2H ＋＋ NO 3－＝ Ag ＋＋ NO 2↑＋ H2O－－－B．用 KIO 3氧化酸性溶液中的KI ： 5I ＋ IO 3＋ 3H 2O＝ 3I2＋ 6OHD ． NaHCO 3 溶液中加足量 Ba(OH) 2 溶液： HCO 3 －＋Ba 2＋＋ OH －＝ BaCO 3↓＋ H 2O8．设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A ．常温下 1LpH=11 的氨水中含有阳离子总数为0.001N AB ． 4g 2H 2 中所含的质子数为 4N AC ． 1mol 甲醇中含有 C ﹣H 键的数量为 4NAD ．常温常压下， 22.4L 的 NO 2 和 CO 2 混淆气体含有 2NA 个氧原子9．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）A ． 0.1 mol L · CH 3COONa 溶液： H +、 Al 3+、Cl 、 NO 3－1－－＋2+2－－B ．含有 NaNO 3 的溶液： H 、 Fe 、 SO 4 、ClC ．能使甲基橙变红的溶液：K + 、 Na ＋、 NO 3－、 Cl－D ．由水电离产生的 c(H +)=1012mol L · 1的溶液： NH 4+、 SO 42－、HCO 3、 Cl－－－－10．为提纯以下物质 （括号内的物质是杂质） ，所采用的除杂试剂和分别方法都正确的()被提纯的物质除杂试剂 分别方法 A NaBr 溶液（ NaI ） 氯水、 CCl 4 萃取、分液B NH 4Cl 溶液（ FeCl 3）NaOH 溶液 过滤CCO 2（ CO ） CuO 粉末 经过灼热的 CuO 粉末DSiO 2（ Al 2O 3）NaOH 溶液过滤11.以下图示与对应的表达正确的选项是16a能]14量)b－12(无催c g10化剂l c－有=8[X反响物p6醋酸4生成物2盐酸生成物0V(AgNO3)/mL甲乙丙丁A．图甲表示有无催化剂的反响，加催化剂能够改变反响的焓变B．图乙表示等浓度等体积的NaCl 、NaBr 及 NaI 溶液分别用AgNO 3溶液滴定曲线， a 为 Cl －C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH 溶液的滴定曲线，指示剂都可用甲基橙D．图丁表示必定温度下，水溶液中＋H 和OH －的浓度变化曲线，b→a可能是加FeCl3溶液致使12.短周期主族元素X 、Y、Z、W的原子序数挨次增大。

2017—2018学年度第一次月考高一化学试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。

答题时间：90分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题3分，共48分） 1.根据报道,每到春季,我国沿海一些城市频繁出现大雾天气,常致使高速公路关闭,航班停飞。

雾属于下列分散系中的( )A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 2．下列关于物质分类的正确组合是 ( )．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ） A.Cl 2＋2KBr Br 2＋2KClB.2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C.4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D.CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A6．如图所示有两瓶体积相等的气体，下列关于同温同压下两瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体的密度相等C．气体的质量相等D．摩尔质量相等7.下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．K2SO4=2 K + +SO42—C．HNO3=H++NO3—D．NaClO3=Na++Cl－+3O2—8．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是()A．澄清石灰水B．Ba(OH)2溶液C．CaCl2溶液D．酚酞试液9、下列实验操作中错误的是（）A.蒸发结晶操作时，不能将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10.在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D、温度计上显示的室温读数为25.68 o C11、下列说法正确的是（）A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO42-12 要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（）A．称取32g CuSO4固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取32g CuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取32g CuSO4固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．称取50g CuSO4 .。

河北省鸡泽县第一中学化学硫及其化合物 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。

【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

2020届鸡泽县一中2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★1铋及其化合物在工业生产中用途广泛,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3,其流程如下:已知:①铋酸钠是一种难溶于水的物质;②水解能力:Bi3+>Fe3+。

回答下列问题:（1）.“浸取”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有(任写一条);过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸,写出该反应的化学方程式:（2）.浸取时加入过量浓盐酸的目的是。

（3）.写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式:。

（4）.用H2Dz(双硫腙,二元弱酸)-CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子:H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu( HDz)2等],再用CCl4萃取此络合物。

如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

①当n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=1:4时,废水的pH=。

②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀出来,相应的离子方程式为（5）.取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。

已知NaBiO3被还原为Bi3+,Mn2+被氧化成,试写出该反应的离子方程式:。

2、工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

其工业流程如下:（1）.浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ +H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ:Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2Oⅱ: ......写出ⅱ的离子方程式:_____________________________。

（2）.过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为__________(填离子符号)。