山东省日照市黄海高级中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题文

山东省日照市高二上学期期中化学试卷（b）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·长安期中) 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2═2SO3△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=﹣483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol3. （2分）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v﹣t图．下列说法中不正确的是（）A . 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C . 纵坐标为v（H+）的v﹣t曲线与图中曲线完全重合D . 图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl﹣）增加4. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）A . 油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强B . 胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉C . 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理D . 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题5. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动6. （2分） (2018高三上·海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是（）A . 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B . 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质7. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列叙述中可以说明反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 nmolHI②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1⑥v(HI)分解＝v(HI)生成⑦压强不变A . ①③⑤B . ②⑥C . ④⑤D . ④⑥⑦8. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5⇌N2O3+O2 ， N2O3⇌N2O+O2 ．在1L密闭容器中加热4molN2O5 ，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则c（N2O5）为（）A . 1.44mol/LB . 3.48mol/LC . 0.94mol/LD . 1.98mol/L9. （2分） (2018高二上·中山月考) 在2A(g)+3B(g)=C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是（）A . v(A)=0.5mol/(L·s)B . v(B)=0.9mol/(L·s)C . v(C)=0.4mol/(L·s)D . v(D)=1.0mol/(L·s)10. （2分） (2017高一下·赣州期中) 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6mol•I﹣1 ，则0～1s内Y的平均反应速率为（）A . 0.2 mol•L﹣1•s﹣1B . 0.4 mol•L﹣1•s﹣1C . 0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . 0.8 mol•L﹣1•s﹣111. （2分） (2020高二上·宜宾月考) 可逆反应，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是（）A . 保持温度不变，增大容器体积使压强减小B . 保持恒温恒容，充入氦气C . 其他条件不变时，升高温度D . 保持恒温恒容，加入一定量A物质12. （2分） (2018高三上·海淀期中) 生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0。

山东省日照市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1. （3分） (2019高一上·杭州期中) 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 铁、四氧化三铁、冰水混合物B . 氯气、纯碱、漂白粉C . 水银、空气、干冰D . 二氧化硫、水蒸气、盐酸2. （3分） (2016高二下·张掖期中) 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3：1．现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（）A . CH3CH2COOHB . CH3COOCH3C . HCOOCH2CH3D . CH3COCH2OH3. （3分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . HF的电子式：H：FC . Cl﹣离子的结构示意图：D . NH4Cl的电子式：4. （3分） (2018高二上·中山期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能5. （3分）卤代烃有者广泛的应用．下列说法正确的是（）A . 多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2B . 氯代甲烷在常温下均为液体C . 乙烯可用于制取1，2﹣二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应D . 麻醉剂三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分异构体有3种（不考虑立体异构）6. （3分） (2017高二上·包头期末) 下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（）A . CH3ClB .C .D .7. （3分） (2020高二下·湖州期末) 下列有关物质结构和性质的叙述错误的是（）A . 甲苯可以被酸性溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响B . 苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，说明苯环对羟基产生了影响C . 二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷的分子构型不是平面型D . 间二甲苯只有一种结构，说明苯环中不存在单双键交替出现的结构8. （3分） (2016高二下·上饶期中) 某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2，2二甲基3丁烯B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯9. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（）A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2016高二上·大连期中) 下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是（）A . 苯和水B . 正己烷和水C . 苯和硝基苯D . 溴乙烷和水二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

山东省日照市黄海高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题理相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Pb 207一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A. X可以是银或石墨B. 电子从铜电极经外电路流向X电极C. Y是硫酸铜溶液D. X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag3、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B C ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的A、 3倍B、 2倍C、 9倍D、不变4、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的碱性增强；B、溶液的浓度不变，有晶体析出；C、溶液的浓度增大；D、Na+和CO32-的浓度减小；5、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）6、一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A. 反应中MnO2是还原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移1mol电子7、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

下列说法正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强8、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

山东省日照市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . 4>2>1>3B . 2>1>3>4C . 4>2>3>1D . 3>2>4>12. （2分）下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓C Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD NH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2NH3•H2OA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列说法正确的是（）A . 对于有气体参与的反应，增大压强,活化分子总数增多，化学反应速率增大B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大4. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体D . KCl的电子式：5. （2分） (2019高二上·吉林期末) 对于反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)，反应特点与对应的图像说法正确的是平衡体系中说法正确的是（）A . 图甲表明：该反应△H＜0，若 a＋b＞c，则 p1＞p2B . 图乙表明，该反应 a＋b＝c，若△H＞0，则 T2＞T1C . 图丙中，一定是使用了催化剂D . 图丁中，E 点 v(逆)＞v(正)6. （2分）臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。

山东省日照市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A . C2H6O只有一种结构B . 分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C . 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D . 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物2. （2分） (2016高二下·济南期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A . 以上反应均可发生B . 只有⑥不能发生C . 只有⑦不能发生D . 只有②不能发生3. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列有机物的转化，不需要通过取代反应实现的是（）A . CH3CH3→CH3CH2ClB .C .D .4. （2分）下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A . 7个B . 6个C . 5个D . 4个5. （2分） (2019高二下·吉林期中) 分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种6. （2分）下列推断合理的是（）A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色7. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种B . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同D . 遇FeCl3溶液可显紫色8. （2分）下列说法正确的是（）A . 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B . 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C . 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。

山东省日照黄海高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（文）试题2017.11.一、选择题（每小题2分，共70分）1. 下列物质排放到空气中，会造成空气污染的是①公共场所因抽烟产生的气体；②燃放烟花爆竹产生的烟尘；③化工厂排放的废气；④石油燃烧产生的气体；⑤动植物呼吸排出的气体。

A. ①②③④B. 只有①③⑤C. 只有①③④D. 只有①②③【答案】A【解析】①公共场所因抽烟产生的气体；②燃放烟花爆竹产生的烟尘；③化工厂排放的废气；④石油燃烧产生的气体，都会对空气产生污染；⑤动植物的呼吸排放的气体主要是二氧化碳和水蒸气不会对空气产生污染；故A正确。

2. 下列物质中，可形成酸雨的是A. 二氧化硫B. 氟氯代烃C. 二氧化碳D. 甲烷【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，酸雨的形成过程为SO2→H2SO3→H2SO4或SO2→SO3→H2SO4，故A正确；B项中氟氯代烃主要危害是破坏臭氧层，引起臭氧空洞；C项中二氧化碳主要引起温室效应；D项中甲烷不溶于水也不能和水反应，不能形成酸雨，是造成温室效应的一种气体。

考点：二氧化硫的性质和作用3. 下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是A. 活性炭B. 磺化媒C. 明矾D. 液氯【答案】D【解析】消毒剂应具有强氧化性；活性炭具有吸附作用，磺化媒具有软化水质的作用，明矾有净化水质作用，液氯与水反应生成次氯酸，具有杀菌消毒作用，故D正确。

4. 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A. 中和法B. 过滤法C. 氧化还原法D. 化学沉淀法【答案】A【解析】废水主要含有盐酸，含有氢离子和氯离子，采用中和法，中和盐酸，生成中性溶液，故A正确，过滤法适用于固体与液体的分离，现废水主要含有盐酸，不需要过滤法，故B错误；若用氧化还原法，氯离子被氧化为氯气，产生污染环境的氯气，故C错误；若用化学沉淀法，产生沉淀又形成二次污染，故D错误。

山东省日照市高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB . 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NAC . 40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA2. （2分） (2016高二下·营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个3. （3分） (2017高一下·容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（）A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B . 若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣， Y能形成YO3﹣和XO4﹣，则X、Y一定在同一周期4. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（）①共价化合物含共价键，也可能含离子键②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①②④⑥D . ①③⑤⑥5. （2分）(2018高一上·安平期末) 根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2F eCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是（）A . I－>Fe2+>Cl－>SO2B . Cl－>Fe2+>SO2>I－C . Fe2+>I－>Cl－>SO2D . SO2>I－>Fe2+>Cl－6. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A . 失去电子的反应是还原反应B . 作氧化剂的物质不能是还原剂C . 发生氧化反应的物质是氧化剂D . 失去电子的物质是还原剂7. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 氧化钙溶于水B . 铁粉与硫粉共热C . 强酸强碱中和D . 碳酸钙分解8. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1下列判断正确是（）A . 酒精的燃烧热△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1B . 由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量C . H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ9. （2分）下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是（）A . 试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B . 分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器C . 碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D . 测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中10. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低11. （2分） (2015高二上·济南期末) 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A⇌B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）A . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B . 若正反应是放热反应，则A为气态C . 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动D . 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应12. （2分）下列变化一定会引起平衡移动的是（）①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分子质量的变化⑤颜色的变化⑥混合气体密度的变化⑦转化率的变化⑧温度的变化A . ①②⑥⑦⑧B . ②④⑤⑥⑧C . ②④⑤⑥⑦D . ③④⑦⑧13. （2分）(2018·南通模拟) 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

黄骅中学2016－2017年度高中二年级第一学期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5 至8页。

共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（客观题共44分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

1、下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是( )A．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式B．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C．甲烷燃烧反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )3、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是( ) A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液4、在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2 + O22SO3，当达到平衡时，通入18O，再次平衡时，18O存在于( )2A．SO2、O B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO35、现有反应4NH3+5O2＝错误！未找到引用源。

4NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其关系正确的是( )A．4v (NH3)＝5(O2) B．4 v(NH3)＝5 v(H2O) C．4(O2)＝5 v(NO) D．4 v(NH3)＝5 v(NO) 6、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述正确的是（）A ．a > c ＋dB ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ． A 的转化率变小 7、可逆反应：aA （g ）＋bB （s ）cC （g ）+d D （g ），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T ）、压强（P ）的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）A ．T 1＜T 2 ΔH ＞0B ．T 1＞T 2 ΔH ＜0C ．P 1＜P 2 a=c+dD ．P 1＜P 2 a+b=c+d8、向绝热．．恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

山东省日照市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液2. （2分）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 ，下列说法错误的是（）A . 2mol水蒸气分解成2mo1氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量B . 2mo1氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJC . 在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量3. （2分）已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（）A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移4. （2分）(2017·顺义模拟) C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol②下列推断正确的是（）A . C（s）的燃烧热110 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/molC . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/molD . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量5. （2分）已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) =2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g) =CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是（）A . -355 kJB . +355 kJC . -355 kJ • mol-1D . +355 kJ • mol-16. （2分） (2019高三上·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 14gC2H4含有的单键数目为3NAB . 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NAC . 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NAD . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA7. （2分） (2018高二上·河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。