溶解度曲线专题

溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。

我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。

若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。

溶解度曲线上线的意义溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。

(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

溶解度曲线上面的意义对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。

如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。

溶解度曲线交点的意义两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。

2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。

3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。

4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。

编辑本段绘制用纵坐标的变化表示溶解度变化，横坐标的变化表示温度变化，把几种物质在不同温度时的溶解度标在图上，得到物质溶解度随温度变化的曲线，称为溶解度曲线。

“溶解度曲线”专题练习1．右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3C．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液2．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60gC．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等3.如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：4、图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。

你认为“全部溶解”的原因是。

5．（1）某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后，过滤除去未溶解的固体，将相关数据记录如下：①试判断从操作开始所配制的溶液是饱和溶液。

②根据以上数据，可知t℃时KNO3的溶解度为。

水 红墨水 温度/℃ 溶解度\ g 甲 乙 丙甲 ③ 溶液的溶质质量分数关系为：Ａ Ｂ Ｃ Ｄ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。

据图回答：① t 2 ℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。

②当A 中含有少量B 时，为了得到较纯净的A ，可采用 的方法。

专题10 溶解曲线一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。

下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。

1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。

2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。

如KNO3等大多数固体物质。

图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。

溶解度曲线题型是化学学科中的一种常见题型，考察学生对溶解度曲线的理解和应用能力。

下面将对溶解度曲线题型进行归纳，并提供相关参考内容。

1.理解溶解度曲线的概念溶解度曲线是反映物质溶解度随温度变化的关系的曲线图。

通常画出物质在单位时间内溶解的质量与溶液温度之间的关系。

2.溶解度曲线分类(1)单斜型：溶解度随温度的升高而逐渐增大或逐渐减小，在一定温度范围内变化不大。

(2)递减型：溶解度随温度的升高而逐渐减小。

(3)递增型：溶解度随温度的升高而逐渐增大。

3.根据溶解度曲线解决实际问题(1)溶解度随温度的变化规律可以用于制备饱和溶液。

当需要制备一定温度下的饱和溶液时，可以根据该温度对应的溶解度，在溶质溶解度大于该值的情况下，添加足够的溶质量使溶液达到饱和状态。

(2)利用溶解度曲线可以推导出溶解热的变化规律。

溶解热是单位质量溶质在溶液中溶解过程中吸收或放出的能量，可以通过测定不同温度下的溶解度来计算溶解热。

4.相关参考内容(1)事实性知识：介绍溶解度曲线的定义、作用和分类，以及溶解度曲线在实际中的应用。

(2)溶解度曲线的示意图：可以绘制一个典型的溶解度曲线示意图，并注明常见的分类。

(3)实例分析：提供一些实际问题，并引导学生根据溶解度曲线进行解决。

例如，根据某种物质的溶解度曲线，求该物质在某一温度下饱和溶液的质量分数。

(4)涉及溶解热的题目：通过给定溶解度曲线和实验数据，让学生计算溶解热的值，并解释计算结果的意义。

总结：溶解度曲线题型的基本内容包括溶解度曲线的概念、分类和解决实际问题的方法。

为了帮助学生理解和应用溶解度曲线，教材和参考资料可以提供相关的知识介绍、示意图、实例分析和涉及溶解热的题目。

这样能够帮助学生更好地理解和应用溶解度曲线。

专题9溶解度及溶解度曲线一、溶解度曲线(10年9考)例1[一题多设问] 根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。

命题角度1点的含义、溶解度大小的判断及比较(10年8考)(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为________，含义是该温度下________g水中最多能溶解NaCl固体________g。

(2)图1中交点P表示________________________________。

(3)50 ℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系为____________。

(4)当温度范围为____________时，NaCl的溶解度大于KNO3。

命题角度2物质溶解度受温度变化的情况(10年3考)(1)KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是____________(填化学式，下同)。

(2)三种物质中________的溶解度受温度影响变化较大。

命题角度3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年2考)(1)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)t℃时保持温度不变，将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________。

(4)将接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为饱和溶液的方法有____________________。

[方法指导]1.饱和溶液与不饱和溶液的判断：第1步：将溶剂的质量按比例关系转化为100 g。

第2步：将溶质的质量按同比例转化。

比如将15 g NaCl加入到50 g水中，相当于将30 g NaCl加入到100 g 水中。

第3步：比较30 g与NaCl在该温度下的溶解度(S)大小。

若30 g≥S，为饱和溶液；若30 g<S，为不饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：(1)改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)：饱和溶液不饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂增加溶剂(2)改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势：上升型：不饱和溶液降低温度升高温度饱和溶液下降型：不饱和溶液升高温度降低温度饱和溶液命题角度4物质结晶或提纯方法的判断(10年5考)(1)当KNO3中混有少量NaCl时，可采用________________的方法提纯KNO3。

九年级化学溶解度曲线专题
化学溶解度曲线专题主要涉及以下内容：
1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能
溶解的最大溶质量。

溶解度的大小与溶质和溶剂的性质、温度、压力等因素有关。

2. 饱和溶解度曲线：饱和溶解度是指在某一温度下，溶液中
溶质的浓度达到最大值时的溶质质量。

饱和溶解度曲线是指在不同温度下测定饱和溶解度后绘制的曲线，可以用来研究溶解度与温度的关系。

3. 温度对溶解度的影响：一般情况下，溶解度随温度的升高
而增加，即温度越高，溶解度越大。

但也存在一些特殊情况，如饱和溶解度随温度的升高而减小的物质，称为逆温度溶解度曲线。

4. 溶解度曲线的应用：溶解度曲线可以用来预测溶解度值、
判断溶液的饱和度、计算溶解度相关的热力学参数等。

在实际应用中，可以通过溶解度曲线来优化晶体生长、提高药物溶解度、控制溶解速率等。

5. 溶解度曲线的实验方法：常用的测定溶解度的方法包括连
续加热法、连续冷却法、恒温法等。

实验中需要准确测量溶质质量和溶液的浓度，控制温度和压力等条件，以获得可靠的数据。

总之，九年级化学溶解度曲线专题主要包括溶解度的定义、饱和溶解度曲线、温度对溶解度的影响、溶解度曲线的应用以及实验方法等内容。

溶解度曲线总结★★★★★固体溶解度曲线：○1固体溶解度曲线表示固体物质的 溶解度 随 温度 的变化情况。

○2溶解度曲线上的点表示_一定温度时某物质的溶解度为多少克_. ○3几条溶解度曲线的交点表示_一定温度时，几种物质的溶解度相等（都为多少克）_. ○4一定温度时某物质的饱和溶液中，溶质、溶剂的质量比为 S:100g ,溶质和饱和溶液的质量比为 S:(100g+S) ,溶质、溶剂、饱和溶液的质量比为 S:100g:(S+100g) .○5一定温度时，若不同固体的溶解度相等，则该温度时这几种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

○6一定温度时，几种不同固体，若溶解度越小，则该温度时其饱和溶液就越稀；若溶解度越大，则该温度时其饱和溶液就越浓。

○7一定温度时，几种不同固体，溶解度越大，则用等量的水配制饱和溶液时溶解的该物质就越多。

○8一定温度时，等质量的几种不同固体，若溶解度越小，则配制饱和溶液时所需要的水就越多。

○9一定温度时，等质量的几种饱和溶液，若溶解度越小，则其对应的饱和溶液越稀，溶质越少，溶剂就越多。

○10固体溶解度受温度影响的变化规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_增大_,如KNO 3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响_变化不大__,如_NaCl__；极少数固体物质的溶解度随温度的升高反而_减少_,如_熟石灰【Ca(OH)2】_。

结晶方法的选择：溶解度受温度影响变化相当大（温度升高溶解度明显增大，温度降低溶解度明显降低）的物质从溶液中结晶宜采用_降温结晶（冷却热饱和溶液）_，如_KNO 3 __,而且等溶剂或等质量的饱和溶液，若物质的溶解度受温度的影响变化越大，则降温时析出的晶体就越多；溶解度受温度影响变化不大的物质从溶液中结晶宜采用 蒸发结晶 ，如 NaCl 。

极少数溶解度随温度的升高反而减小的固体溶质从溶液中析出则采用升温结晶，如_熟石灰【Ca(OH)2】 。

从混合溶液中分离提纯几种可溶性固体溶质的混合物时，采用哪种结晶方法，则取决于固体的主要成分的溶解度受温度的影响情况。

溶解度曲线题型归纳溶解度是指在一定温度下，固体溶质与溶剂在一定时间内达到平衡时，单位溶剂中溶解的溶质的质量或物质浓度。

溶解度曲线是描述溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线图。

对于溶解度曲线的题型归纳如下：1. 溶解度曲线的形状分析题：题目给出溶解度随温度变化的曲线图，要求分析曲线的形状和特点。

常见的形状有正向斜线、反向斜线、S型曲线等。

解答时需要结合曲线的斜率变化、曲线的起伏等特点进行分析。

2. 溶解度曲线的计算题：题目给出溶解度曲线和一定的条件，要求计算某一温度下的溶解度。

解答时需要通过读取曲线上相应温度下的溶解度数值进行计算，并注意增减溶解度的因素，如温度升高溶解度增加。

3. 利用溶解度曲线解题：题目给出溶解度曲线和溶质在溶剂中的溶解过程，要求根据曲线解答一系列问题，如判断溶解过程是否饱和，求解溶解度，计算溶解物质的添加量等。

4. 温度与溶解度的关系题：题目给出溶解度与温度的关系式，要求分析曲线的特点，并进行温度与溶解度的关系探究，如根据温度与溶解度的关系判断溶解过程是吸热还是放热等。

5. 溶解度与溶剂的性质题：题目给出两种不同溶剂中某一溶质在不同温度下的溶解度曲线，要求分析不同溶剂对溶质溶解度的影响，并根据溶解度曲线进行比较与推论。

解答时需要结合溶剂的极性、分子大小以及溶质-溶剂间的相互作用力等因素进行分析。

在解答这些题型时，需要掌握以下相关内容：1. 溶解度与温度的关系：了解溶解度与温度的变化规律，分析温度变化对溶解度的影响。

例如，通常情况下，随着溶剂温度的升高，溶解度会增加。

2. 饱和溶液和过饱和溶液的概念：了解饱和溶液和过饱和溶液的定义和判断方法，以及饱和溶液和过饱和溶液的溶解度特点。

3. 溶解度曲线的特点：了解不同类型溶解度曲线的特点，如正向斜线、反向斜线、S型曲线等，以及曲线上的关键点和特殊位置。

4. 温度与溶解度的关系表达式：掌握温度与溶解度的关系表达式，如Henry定律。

理解不同物质间溶解度与温度的关系。

溶解度曲线专题一、溶解度曲线基本知识（1）概念：表示物质的溶解度随______________________________________________（2）意义：曲线上的点表示物质在该点所示温度的________两曲线的交点表示两物质在该点所示温度下_________ 表示同一物质在不同________下的________或表示________随________变化的情况________________________________例：（1）t 3℃时，A 的溶解度为_________，此时溶质的质量分数为_________（2）P 点的含义：________________________________（3）t 1℃时，A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序________________________________（4）N 点为t 3℃时，A 的 ______________溶液（5）从 A 、B 的溶液中获取B 晶体的方法_________________________从 A 、B 的混合溶液中获取A 晶体的方法_________________________（6）t 3℃时，等质量的A 、B 、C 饱和溶液各W 克，从t 3℃降温到t 1℃，会析出晶体的有_________ 晶体质量的大小为_________，无晶体析出的有_________（7）t 3℃时，A 、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃，则溶质的质量分数大小为_________（8）t 1℃时，A 、B 、C 的饱和溶液升温到t 3℃，则溶质的质量分数大小为_________（9）t 3℃时，将A 、B 饱和溶液恒温蒸发等质量的溶剂，析出晶体的质量大小为_________（10）t 3℃时，60gA 放入100g 水中形成_________g 饱和溶液，其溶质质量分数为________二、常见命题方式归纳根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法是否正确，并说明理由。

微专题09溶解度及溶解度曲线1．（2022·贵州黔西·中考真题）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

(1)t 3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是_____。

(2)t 2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是_____。

(3)P 点对应混合物，甲、乙、丙中处于不饱和状态的是_____。

【答案】(1)丙<甲<乙(2)甲=丙(3)乙【解析】（1）如图所示，t 3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度点在上的是乙表示乙的溶解度最大，其次是甲，最下面的是丙，表示丙的溶解度最小，因此三者溶解度小到大的顺序是：丙<甲<乙；（2）如图所示，t 2℃时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，说明此温度下甲和丙的溶解度相等，则根据t 2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数可以用公式100%100g⨯+溶解度溶解度：计算，因此t 2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是：甲=丙；（3）如图所示，P 点对应的甲和丙溶解度点都在P 点以下，说明此时甲和丙都处于饱和状态，而P 点在所对应的乙的溶解度点以下，说明此温度下乙是不饱和状态，故填：乙。

2．（2022·湖北襄阳·统考中考真题）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。

突破一、溶解度曲线(1)t 1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲______丙(填“>”“＜”或“=”)。

(2)溶解度随温度的升高而减小的物质是______。

(3)t 2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t 1℃，对所得溶液的叙述正确的是(填序号)。

A．甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液B．溶液中溶剂的质量甲＜乙C．溶液中溶质的质量分数甲＜乙【答案】(1)=(2)丙(3)C【解析】（1）由溶解度曲线可知，1t ℃时甲、丙两条曲线相交于一点，即1t ℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲=丙。

【知识归纳】1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。

2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。

3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。

4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。

5．溶解度曲线的特征是：（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。

6．溶解度曲线的应用：（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。

当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法,也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。

如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。

一、选择题1.如下图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是( C )A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液2. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确．．．的是(C)A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法3.右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（B）A．降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．40℃时，乙物质的溶解度为25gD．0℃～20℃时，可配制出25%的甲物质的溶液4. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ C ）A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙C．t2D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，均为40%5. 右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ A ）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C．把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D．把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质6. 右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ B ）A．130g B．140g C．160g D．180g7. 右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（D）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液二、非选择题1.如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：(1)P点表示的意义是____。