云南省红河州2018届高三复习统一检测化学试题+Word版含答案

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（七）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是( )A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取2.用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时,最好选择下列试剂中的( )A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氨水D．石蕊试液3.向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是( )A．(4n－m)molB．(4m－n)molC．(n－3m)molD．(3m－n)mol4.下列离子方程式书写错误的是( )A．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2B．氯水滴加到AgNO3溶液中：Cl－＋Ag＋===AgCl↓C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用氢氧化钠吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同6.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液7.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（八）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A．11.2 gB． 16.8 gC． 19.6 gD． 22.4 g2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO43.下列氧化物中，不能与铝组成铝热剂的是( )A．Cr2O3B．V2O5C．MnO2D．MgO4.下列关于卤化氢的说法不正确的是( )A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤素氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HID．卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定5.下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）A．食盐和金属钠的熔化B．氯化铵和单质硫的熔化C．碘和干冰的升华D．金刚石和石灰石的熔化6.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液7.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是__________(填字母，下同)，新平衡中C的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（三）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A． 11.2 gB． 16.8 gC． 19.6 gD． 22.4 g2.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3.下列说法中，正确的是( )A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C． H O与H O质子数不同D． H2和D2属于同位素4.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是( )A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动5.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率6.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )A． 33%B． 40%C． 50%D． 65%7.下列说法错误的是( )A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（六）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键2.(2016·江苏，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3.关于氧化物Na2O2和Na2O的叙述正确的是( )A．阴阳离子个数比均为1∶2B．都含有非极性的共价键C．与水都发生氧化还原反应D．都属于碱性氧化物4.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂5.(2016·课标全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z6.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能7.下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是( )A．分子式为C9H8O3B．有两种含氧官能团C．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应D．该物质在一定条件下可能发生酯化反应分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：(1)乙烯的结构式为__________________________________________________________。

红河州2018年高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是A．PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污C．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”D．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌8．下列有关说法正确的是A．丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B．油脂和淀粉都属于高分子化合物C．C4H9Cl有4种同分异构体D．乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应9．由下列实验及现象不能推出相应结论的是10．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LN 2和H 2混合气中含2N A 个原子B ．78gNa 2O 2与足量的CO 2完全反应，转移的电子数为2N AC ．1 L1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为N AD ．室温下， pH ＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH －离子数目为0.1N A11．某电池以Na 2FeO 4和Zn 为电极材料，NaOH 溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是A ．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小B ．正极反应式为2FeO 42−+10H ++6e −=Fe 2O 3+5H 2OC ．电池工作时OH －向负极迁移 D ．Zn 为电池的正极12．A 、B 、C 是三种短周期元素，A 、B 位于同一主族，B 、C 处于同一周期，A 原子的L 层电子数比K 层多5个，C 原子的电子数比B 原子少1，说法正确的是 A ．3种元素的气态氢化物中，B 的气态氢化物最稳定 B ．元素非金属性由弱到强的顺序是C<B<A C ．原子半径由大到小的顺序是B>C>AD ．A 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H 3AO 413．室温下，用相同浓度的KOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L －1的三种酸（HA 、HB 和HD ）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是 A ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(H ＋)+c(OH －)B ．滴定至P 点时，溶液中：c(K ＋)> c(A －)> c(HA)> c(H ＋)> c(OH －) C ．同浓度的KA 、KB 、KD 三种盐溶液的pH 大小关系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)D ．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH 溶液的体积的大小关系为： V(HA) > V(HB) > V(HD)26．（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下： Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（二）命题单位：建水县教科所高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )A． Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D． Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A． Fe FeCl2Fe(OH)2B． S SO3H2SO4C． CaCO3CaO CaSiO3D． NH3NO HNO33.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是( )A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO↑C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C Si＋2CO2↑D．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体4.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水5.(2016·课标全国卷Ⅱ，11)Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑6.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液7.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A． pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B． pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C． pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D． pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.聚合物G()可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用，下图是由化石燃料或可再生资源合成高聚物G的过程：已知：CH3CH2CH2Br＋NaOH CH3CH2CH2OH＋NaBr请回答下列问题：(1)物质A的分子式为________，B的结构简式为___________________________________；(2)请写出F中含氧官能团的名称________________；(3)反应①～④中属于加成反应的是________________；(4)写出由F生成聚合物G的化学方程式__________________________________________。

云南省2018届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。

必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137 必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。

下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A．①② B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。

红河州高中毕业生复习统一检测理综化学测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。

满分300分，考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。

2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体8．下列说法正确的是A ．硝基苯的结构简式为B ．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型C ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D的高聚物，其单体是甲醛和苯酚9.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不．正确的是A ．其一氯代物只有一种同分异构体B ．其二氯代物有三种同分异构体C ．它的分子式不符合C n H 2n+2,所以它不是饱和烃D ．它与苯乙烯(C 6H 5—CH ＝CH 2)互为同分异构体10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L ：K ＋、Na ＋、SO 42- 、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．0. 1 mol ·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、I －D ．0. 1 mol ·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－11．工业上焙烧明矾[ KAl(SO 4)2·12H 2O]的化学方程式为：4Al(SO 4)2·12H 2O+3S 错误！未找到引用源。

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（四）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

下列试剂或操作不合理的是( )A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO33.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙4.NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．全部B．只有①②③④C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤5.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I26.(2016·新课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成7.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.(1)配平氧化还原反应方程式：C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（八）命题单位：高三化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A．11.2 gB． 16.8 gC． 19.6 gD． 22.4 g2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO43.下列氧化物中，不能与铝组成铝热剂的是( )A．Cr2O3B．V2O5C．MnO2D．MgO4.下列关于卤化氢的说法不正确的是( )A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤素氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HID．卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定5.下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）A．食盐和金属钠的熔化B．氯化铵和单质硫的熔化C．碘和干冰的升华D．金刚石和石灰石的熔化6.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液7.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是__________(填字母，下同)，新平衡中C的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】云南省2018届高三毕业生统测理科综合化学试题第I卷（选择题）1．党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（）A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染C．用地沟油制生物柴油，回收利用资源D．科学开发利用自然资源，维护生态平衡【答案】B【解析】A．发展新能源汽车，实现低碳出行，符合生态文明理念，选项A不选；B．用氯乙烯生产快餐盒，会造成白色污染，不符合生态文明理念，选项B选；C．用地沟油制生物柴油，回收利用资源，符合生态文明理念，选项C不选；D．科学开发利用自然资源，维护生态平衡，符合生态文明理念，选项D 不选。

答案选B。

2．下列关于有机物的说法错误的是（）A．C(CH3)4的名称为新戊烷B．CH3－CH=CH－C≡CH分子中最多有9个原子共面C．石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程D．甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体【答案】C3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lN AB．在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1N AC．标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7N AD．50mL l2mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3N A【答案】A【解析】A．C2H4、C3H6的最简式相同，所含有碳原子总数为，选项A正确；B．没有给定体积，无法计算微粒总数，选项B错误；C、每个C2H6分子含有6个极性键和一个非极性键，故标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6N A，选项C错误；D、随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，选项D错误。

红河州2018年高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结朿后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于细胞内的物质和细胞的叙述，不正确的是A.性激索在内质网合成，可促进生殖器官的发育和生殖细胞的形成B.蛋白质、核酸、多糖的单体均以碳链为基本骨架C.大肠杆菌细胞中的核糖体形成与核仁有关D.细胞衰老和癌变时都会发牛细胞形态结构功能的改变2.某人因一次意外而导致下丘脑受到损伤，这样可能会导致他的①血糖含量发生变化；②细胞外液渗透压发生变化；③甲状腺激素分泌量发生变化；④体温调节发生变化；⑤垂体释放抗利尿激素发生变化；⑥肾小管集合管重吸收水增强。

A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③⑤⑥D.①②③④⑥3.如图是酵母菌呼吸作用实验示意图，相关叙述不正确的是物质a“eh 条件x葡萄糖+酵母菌------酒精一试剂甲一现象Z条件Y OX.A. 条件X 下葡萄糖中能量的去向有三处B. 条件Y 下，丙酮酸在线粒体中被分解，并产生ILO 和CO?C. 试剂甲可以是澳麝香草酚蓝水溶液D. 条件X 下物质d 产生的场所为细胞质基质4. 如图甲、乙是某一高等动物体内的细胞分裂示意图，曲线图分别表示该动物细胞屮每条染色体上DNA 含量A. DE 段和町段可能对应同一细胞分裂图B. 图甲可对应于BC 段和FG 段C. 甲、乙两图可同时出现在卵巢中D. 基因重组可发生于形成图乙过程中的BC 段和HJ 段5. 在某些珊瑚虫的内胚层细胞内有虫黄藻，虫黄藻会为宿主提供冇机物，而珊瑚虫为虫黄藻 提供保护、居所和光合作用所需的二氧化碳，并通过对养分、光线等因素的控制，影响虫 黄藻的数量。

云南省红河州2018届高三毕业生复习统一检测理科综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。

满分300分，考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。

2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4++ SO32－+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I－2＋4ClC．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是11．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：A ．分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应C ．放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D ．正极反应式为：MnO 2＋4H +＋2e —＝Mn 2＋＋2H 2O12．常温时，将某浓度的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是A ．混合后溶液pH ＝7B ．所得混合溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．所得混合溶液中存在c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05mol·L －1D ．混合后溶液中存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)13．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1下列说法正确的是A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·m ol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH2 m (H 2O)n＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

绝密★启用前云南省建水县2018届高三四校联考卷（一）命题单位：建水县教科所高三化学一、选择题(共12小题,每小题4.0分,共48分)1.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是( )A．升华溶解过滤蒸发B．溶解过滤萃取分液C．加热溶解过滤结晶D．溶解过滤分馏结晶2.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A．原子半径：d>c>b>aB． 4种元素中b的金属性最强C． c的氧化物的水化物是强碱D． d单质的氧化性比a单质的氧化性强4.已知aq表示溶液状态．①H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+a kJ②NH4+（aq）+H2O（l）H+（aq）+NH3•H2O（aq）+b kJ③HAc（aq）+OH﹣（aq）→Ac﹣（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c的大小关系为（）A． a＞c＞bB． a=b=cC． a=c＞bD． a＞c=b5.已知可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率v最快的是( )A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－16.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是( )A． NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B． NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C． HNO3溶液与KOH溶液混合D． Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1．由计算可以确定e的值为（）A． 4B． 5C． 7D． 8分卷II二、非选择题部分（共3个小题）8.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。