2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点16

2019年高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是 6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

一、题干中无限制条件的离子共存判断1．水溶液中能大量共存的一组离子是()4A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4、ClO－B．Fe2＋、H＋、SO2－4C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－2．(2017·安徽安庆期中)下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()3、SO2－44B．H＋、Cl－、CO2－A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4、Cl－D．H＋、K＋、OH－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、SO2－二、题干中有附加条件的离子共存判断3．(2018·四川双流中学高三月考)在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()4A．Al3＋、Ag＋、NO－3、SO2－B．Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－C．Cu2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．K＋、Na＋、ClO－、S2－4．(2017·定州中学高三第一次月考)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、OH－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－34、K＋D．Mg2＋、NH＋4、SO2－5．(2018·河北武邑中学高三上学期周考)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－36．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是()A.H 2CO 3、HCO －3、CH 3COO －、CN －B ．HCO －3、CH 3COOH 、CN －、CO 2－3C ．HCN 、HCO －3、CN －、CO 2－3D ．HCN 、HCO －3、CH 3COO －、CN －7．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

考点191．(2017·甘肃张掖高三第一次诊断)锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。

如图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。

(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。

②25 ℃时，pH＝3的溶液中c(Fe3＋)＝___________mol·L－1。

(已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________________________________________________________。

(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有________________(写化学式)。

(4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________________。

2．(2018·大连二十四中模拟)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：已知：常温下，K sp (PbSO 4)≈2.0×10－8，K sp (PbCO 3)≈1.0×10－13。

回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4放电充电2PbSO 4＋2H 2O 。

考点21．(2021·西南大学附属中学调研)配制一定物质量浓度NaCl溶液时，以下操作不正确是( )A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水量C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．④接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线2．用98%浓硫酸(密度1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1稀硫酸。

现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确是( )A．③④⑤⑥⑦ B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥3．(2021·江西重点中学联考)假假设你是卫生防疫人员，要配制0.01 mol·L－1KMnO4消毒液，以下操作导致所配溶液浓度偏高是( )A．取KMnO4样品时不慎在外表沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4．配制一定物质量浓度KOH溶液时，造成实验结果偏低原因是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯与玻璃棒溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视D．称量用砝码已生锈5．(2021·惠州模拟)以下有关溶液配制表达正确是( )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗，使用前均需要检查是否漏液B．配制0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液时，需要用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶与量筒C．准确称取AgNO3固体4.25 g(0.025 mol)配制成250 mL标准溶液，保存于无色试剂瓶中D．称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线即可得到0.010 mo l·L－1KMnO4溶液6．(2021·南宁三中质检)以下配制溶液表达中错误是( )A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线7．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1Na2CO3溶液480 mL。

考点41 .下列离子方程式或电离方程式正确的是（）A. NaHSO溶液呈酸性：NaHS6===N扌 + H++ sO「B. 向NazSiO s溶液中通入少量CQ: SiO3「+ CO+ H2O===b SiO3 J + cO「C. 将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+ 2H+===2Nc t + H4D. 在N Q SQ溶液中滴加稀硝酸：2H++ sO「===S j+ SO f + H2O2 .下列选项中，离子方程式书写正确的是（）A. 向Fe（NQ）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ + 4H++ NO ===3Fe + + 2H2O+ NOTB. 泡沫灭火器的灭火原理：2A13++ 3CO「+ 3HaO===2Al（OH）3 J + 3CO TC. 向硝酸银溶液中加入足量的氨水：A g+ + 2NH •H 2O Ag （NH0 J + 2HaOD. 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO + NH •H2O===N H+ HSO3. （2018 •山西五校联考）向等物质的量浓度的NaOH和NaCO 的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（）A. OH + CO「+ 2H+===HCO+ HOB. 2OH + CO「+ 3H+===HCQ+ 2fOC. 2OH + CO一+ 4J===COf + 3H2OD. OH + CO「+ 3H+ ===COf + 2HzO4. 用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是（）A. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++ HCI===AgCI J+才B. 向亚硫酸溶液中通入氯气：HSO+ Cl 2+ HO===SQ + 4H++ 2Cl2 +3 + 一C. 向Fel2溶液中通入少量氯气：2Fe + Cb===2Fe + 2C1D. 向NaOF溶液中通入少量氯气：2OH + Cl2===CI一+ CIO一+ H2O5. （2017 •湖北八校二联）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）6. （2018 •石家庄二中咼三月考）下列有关离子方程式正确的是（）A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+ 4』+ NO===Fe* + NOT+ 2H2OB. NHHCO溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH f + HCO+ 2OH I ====NH f + CO一+ 2H2OC. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO+ H2O CO 一+H s O+D. Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+ 3H ===Fe + 3H2O7. （2018 •贵阳一中高三月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 氯气溶于水：CI2+H2O 2H++ Cl 一+ CIO一B. 硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe21 + NO+ 4』===F€3+ + NOT + 2fOC. 把反应Cu +2FeCl3===2FeCb + CuCL设计成原电池，其正极反应为Fe31 + e一===F『D. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H + + Sd 一+ OH + Ba2+===BaSQ + H2O8•在点滴板上四个溶液中，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）9. （2018 •厦门一中模拟）下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（ ）实验操作 实验现象 离子方程式A向N Q S Z Q 溶液中加入 稀硫酸 溶液出现浑浊，生成无 色刺激性气味气体必一+ 2H + ===SQf + S J+ HQB加热滴有酚酞的 Na t CQ 溶液溶液红色加深CQ 一 + 2HzQ HCQ + 2QHC向(NH 4)2SQ 溶液中加 入足量Ba(QH )2溶液 并加热生成使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体 NH t + QHNH f + H 2QD向含铝离子溶液中滴 力口 NaQH 直至过量有白色沉淀生成并逐 渐消失31Al + 3QH===AI(QH )3 J10.(2017 •贵州遵义模拟)下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( )A.向含3 mol 次氯酸钠的溶液中通入 1 mol 二氧化硫：3CIO 「+ H 2OV SQ===2HCK > sO 「+ ClB. 向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCQ + Ca 2 ++ 2QH===CaC0+ 2H 2Q+ cQ 「C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液： Ba i ++ QH + H + + sQ 「===BaSQj + HaQ_ 1 2 亠 一 3 _LD.50 mL 1 mol •L 的 Fel 2溶液中通入 0.05 mol Cl 2: 2Fe + 2I + 2Cl 2===2Fe + 12+ 4CI11.(2017 •湖北孝感一模)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 向 NaAIQ 溶液中加入 NaHCO 液：HCQ + AlQ _ + H2Q===C O + Al(QH) 3B. 实验室制备氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3HQ===Fe(QH 3 J + 3H +C.在 FeB 「2溶液中通入过量氯气：2Fe 2++ 2Br 一+FeSO^+HAC 硫酸酸化)NHJICC 加A . a 反应：2I I 3 |Fe + 2H + H2Q===Fe + 2H 2OB . b 反应： HCO + OH===C& + H 2O C. c 反应： H ++ OH T ===HOD. d 反应： AI 3 ++ 3NH ・H 2O===AI(OH )3 J + 3NH t点滴板CHXOOH+KOH Alt h+NHj II AH 勒2Cl2===2F(T + B Q+ 4Cl一D. NaQ2溶于水产生Q: Na t Q+ H2Q===2Na+ 2QH + Q f12. (2018 •湖南五市十校联考)下列离子方程式正确的是()A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H + NQ ===3F(T + NQT+ 3HQB. 向NaAIQ溶液中通入过量CQ制Al(QH)3：AIQ2 + CQ+ 2HzQ===Al(QH)3 + HCQC. 用浓盐酸与MnQ反应制取少量氯气：MnQ+ 2『2CI一=仝=利岸+ CI2 f + 2HaQD. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(QH)3反应生成Na t FeQ: 3CIQ一+ 2Fe(QH)===2Fe(2一+ 3CI _+ HQ+ 4H+合案精析1. B ［NaHSQ 的电离方程式：NaHSO===Na + HSO，溶液呈酸性：HSO H++ SO「，故 A错误；碳酸酸性大于硅酸酸性，所以向Ns t SiQ s溶液中通入少量CQ:SiQ2「+ CQ+ HQ===bSiQ3 J + cQ「，故B正确；醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+ 2CHCQQH===2Nab 2CHCQQ 「+ H4,故C错误；稀硝酸具有氧化性，在NQS2Q溶液中滴加稀硝酸：2H++ 3S2&「+ 8NQ==8Nd+ 6SQ「+ H2Q,故D错误。

考点10一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入HA,调节pH~3, C&+通过下列反应形成Ce(OH).沉淀得以分离。

完成下列反应的离子方程式：|~| C尹 +1~| HO+1~| 比0= ~| Ce (0H) 4 I +| | ________2.完成NaClO：,氧化酸性FeCL的离子方程式：| |cio.;+| ^Fe2++| | ______ =Qcr+Ore3++Q _________3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越來越严重，用金属铝可将水中的NOF还原成从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：||NO;+||AI+||H2Q=||N2 t +| ^AI(QH)3+|| _________________________________4.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性洛液中发生以下反应:___ Na2SO3+ K10a+ H2SO I=Na2S0“+ K2SO4+ L+ H20(1)配平上面的氧化还原方程式。

(2)若反应中有 5 mol电子转移，则生成的碘单质是_________ molo二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(C10j2加入到含有KSCN的FeS0‘：酸性溶液屮立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： __________________________________________ O6.(2017 ?石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。

氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有S0汀生成。

(1) ____________________________________________________ 该反应的离子方程式为o(2)该反应在25?50 °C下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 ______________________________________________________________ 。

考点11.（2017 ?重庆育才中学高三入学考）设侃表示阿伏加徳罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 L SOs含有的分子数为加B.常温常压下，1. 06 g Na2C03含有的"J数目为0. 02加C.用含1 mol FeCL的溶液制得的Fe（0H）3胶体中含胶粒数为加［假设所有的FeCL都转化为Fe（0H）3胶体］D.物质的量浓度为0.5 mol?L的MgCb溶液中,含有C1 一的个数为皿2.（2018 ?佛山一屮高三月考）侃表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法屮不正确的是（）A.KI0B +6HI=KI+3H>0+3I2,生成3 mol I2转移电子的总数为5加B.标准状况下，5.6 L氧气中含有0的总数为0.5侃C.20 g氛气屮所含的原子数目为皿D.常温常压下，92 g的NO2和血0（混合气体含有的原子数为2加3.（2018 ?衡阳八中高三月考）用刑表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是（）A. 1 L 0.5 mol ? L_1C U C12溶液中含有CtT的个数为0. 5加B.18 g重水?。

）所含的电子数为10瓜C.25 °Ｃ时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0. 1盘D.5NH4N03=^=2HN03+4N2 f +9H20反应中,生成56 g N2时，转移的电子数目为 3. 75加4.（2017 ?邯郸一屮模拟）设加为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.60 g Si02晶体中含有硅氧键的数目为4加B.0. 1 mol N2和0.3 mol氏在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0. 6川C.密闭容器屮 2 mol沏与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2加D.100 mL 1 mol?17】醋酸溶液屮的氢原子数为0. 4AS5.刑代表阿伏加徳罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.CzHi和GH6的混合物的质量为自g,所含碳氢键数目为罕B.标准状况下，2. 24 L 2H35C1中所含中子数为 1.8加C.50 mL 12 mol ? L盐酸与足量M11O2共热,转移的电子数为0.3廐D. 1 L 0. 1 mol ?「的NaHCOs溶液中HCO：「和CO厂的离子数之和为0. 1侃6.（2018 ?湖北重点高中联考）设侃为阿伏加德罗常数的值。

人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。

故选择B。

3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。

考点6一、题干中无限制条件的离子共存判断1.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na+> C『+、Cl、SOiB.Fe2+> H+、SO汀、CIO-C.Mg2+、NH’j、CL、SOi"D.KJ Fe'+、NO二SCN-2.（2017 •安徽安庆期屮）下列各组离子屮，能在溶液屮大量共存的是（）A.N J、C『+、CL、sorB.『、CL、cor> sorC.B&2+、Na\ SO仁Cl" D・ H*、K+> 0H"> Cl~二、题干中有附加条件的离子共存判断3.（2018 •四川双流屮学高三月考）在pH=l的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Al3+> AgS NO,、SO,-B.M『+、NH「NO：,、Cl"c. c『+、即：、CL、NO：?D.Na+> C10"> S2"4.（2017 •定州中学高三第一次月考）下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A.Ba2+、NO,、NH：、Cl~B.Cat HCO二NH：、OIFc. K+、B『+、cr> HsorD. Mg2+> NHf、SO厂、K+5.（2018 •河北武邑中学高三上学期周考）在溶液中加入足量*念02后仍能大量共存的离子组是（）A.NH：、B（+、cr. NorB.K+、A10J、cr. sotC.Cat Mg2+、NO,、HCOrD.Na+、Cl~. CO仁SOr6.根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数（25 °C）CH B COOH7r=1.7X10~5HCN /r=4. 9X1O"10K = 4. 3X10“金= 5.6X107A.H2CO3、HCO?> CH3COO"S CN_B.HCO二CHsCOOH、CN_、COtC.HCN、HCO二CN~> CO'-D.HCN、HCOT、CH3COO-、CN"7.向Na2COs. NaHCOs混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的塑随盐酸加入塑的变化关系如图所示。