可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 I卷一、选择题：本题包括10小题,每小题1分,共10分.毎小题只有一个选项符合题意.1. 化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B 【解析】A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同,前者是氧化作用,后者是胶体的吸附作用,A错误；B、B.利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确；C.铁不能产生焰色反应,C错误；D. 碳酸钡能溶于酸,医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,D错误,答案选B.点睛：选项C是易错点,某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色,这种现象化学上叫做焰色反应.注意焰色反应是元素的一种物理性质.无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应.焰色反应属于物理变化.另外不是所有元素都有特征的焰色.只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应.2. 下列说法不正确的是A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法【答案】A【解析】A. 钠、硅等元素在自然界中只存在化合态,硫还存在游离态,A错误；B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好,B正确；C. 铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化,因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放,C正确；D. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,水解吸热,因此制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法,D正确,答案选A.3. 下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、SO2具有还原性,可使溴水褪色,A错误；B、氨气是碱性气体,不具有碱性,且与氨气极易溶于水没有关系,B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水,因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,一般放在塑料瓶中,C 正确；D、硝酸是氧化性酸,与铁反应不能产生氢气,D错误,答案选C.4. 下表中对于相关物质的分类全部正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧化铝是两性氧化物,A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液,是混合物,过氧化钠不是碱性氧化物,B错误；C 、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,C 错误；D 、胆矾为五水硫酸铜,为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液,属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子,不能导电,属于非电解质,分类均正确,D 正确； 答案选D.【点睛】掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键,尤其要注意电解质和非电解质的判断,化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据.能导电的物质不一定是电解质,另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质. 5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护.下列说法正确的是（ ）A. 该方法将电能转化成化学能B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”C. 在此装置中钢管道作正极D. 镁块上发生的电极反应为O 2+2H 2O+4e －=4OH －【答案】C 【解析】A ．构成的原电池中是将化学能转化成了电能,A 错误；B ．根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,B 错误；C ．根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,钢管道作正极,C 正确；D ．镁块作负极,电极反应：Mg-2e -+4OH -=Mg(OH)2↓,D 错误；答案选C.点睛：本题考查金属的腐蚀与防护,明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答该题的关键.注意牺牲阳极的阴极保护法的是原电池原理,外加电流的阴极保护法的是电解池原理. 6. 下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是 选项 化学事实周期律解释A向Na 2SO 3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：Cl>S BMg 、Al 与同浓度的盐酸反应,Mg 更剧烈原子半径：Mg>AlA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,S不是最高价 ,含氯的最高价含氧酸酸是HClO4,故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应,把H＋还原成氢气,通过反应速率的快慢比较,就可知道他们还原性的强弱,也就是金属性的强弱,同周期,原子半径越大,还原性越强,故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈,说明同一主族从上到下金属性逐渐增强,故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解,氢化物越稳定,则元素的非金属性越强,故D正确；故选A.7. 为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【分析】【详解】①将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明铁置换出了铜,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,①正确；②氯气和金属反应时,氯气将金属氧化到最高价态,不能证明金属的活泼性,②错误；③浓硫酸具有氧化性,可以将变价金属氧化到最高价,不能证明金属的活泼性,③错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中,铁片上产生气泡,铜片上不产生气泡,说明铁能置换出氢气,因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,④正确；⑤在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,可以证明金属铁的活泼性强于金属铜,⑤正确；答案选B.【点睛】常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断：排在前面的活泼；2.在周期表中的位置左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断,越容易反应,反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强,越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断,强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：金属阳离子的氧化越弱,金属单质的还原性越强,越活泼.7、利用原电池和电解池的电极反应判断.8. 下列叙述正确的是A. 渗析实验可以鉴别胶体和溶液B. 由分子组成的物质中一定存在共价键C. 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小D. 用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)【答案】C【解析】A. 渗析实验可以分离和提纯胶体和溶液,鉴别溶液和胶体应该用丁达尔效应,A错误；B. 由分子组成的物质中不一定存在共价键,例如稀有气体,B错误；C. 水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大,氢离子浓度增大,pH减小,C正确；D. 钾的金属性强于钠,不能用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g),该反应属于难挥发性物质制备易挥发性物质,D错误,答案选C.9. 下列说法正确的是A. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pHB. 原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生C. 常温下,将pH =10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小D. 常温下,反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行,则该该反应△H一定大于0【答案】D【解析】A. 广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH,A错误；B. 原电池中发生的反应达到平衡时,不再有电流产生,B错误；C. 常温下,将pH =10的氨水稀释,氢氧根浓度减小,水的离子积常数不变,因此溶液氢离子浓度增大,C 错误；D. 常温下,反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行,由于正反应是体积增大的,所以根据△G=△H-T △S 可知则该该反应△H 一定大于0,D 正确,答案选D. 10. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干,以防溶液被稀释B. 由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时,停止加热C. 酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减少实验误差D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分 【答案】D 【解析】A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶不需要烘干,A 错误；B. 由CuSO 4溶液制备CuSO 4 • 5H 2O 的操作：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶即可,B 错误；C. 酸碱滴定实验中,不能用待测溶液润洗锥形瓶,C 错误；D. 中和热的测定实验中,要用环形玻璃搅拌棒搅拌,使反应更充分,D 正确,答案选D.二、选择题：本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意.11. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 含有HCO 3-的溶液中：K +、OH -、NO 3-、Ca 2+B. 滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、Br -C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、Cl -D. 由水电离的c(H + ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、SO 42- 【答案】B 【解析】A. 含有HCO 3－的溶液中OH -、Ca 2+与碳酸氢根反应生成水和碳酸钙沉淀,不能大量共存,A 错误；B. 滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中含有铁离子,Na +、Mg 2+、SO 42-、Br -之间不反应,可以大量共存,B 正确；C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液显碱性,则NH 4+、Cu 2+均不能大量共存,C 错误；D. 由水电离的 c(H + ) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性,Fe 2+、NO 3-之间发生氧化还原反应,如果显碱性NH 4+、Fe 2+不能大量共存,D 错误,答案选B.点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色,如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存,还是“一定”共存等.12. 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性.下列说法正确的是( )A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4C. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-= PO23-+3H2OD. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-【答案】D【解析】【分析】【详解】A项,H3PO2具有较强的还原性,电解时,阳极上H2PO2-失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=H3PO4+3H+,故A项错误；B项,H3PO2具有还原性,能被高锰酸钾氧化,则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4,故B项错误；C项,一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应,所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O,故C项错误；D项,一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子,则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-,故D项正确.综上所述,本题的正确答案为D.13. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为0.5N AB. 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,生成N2的分子数为0.1N AC. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时,转移的电子数为0.9N AD. 标准状况下,8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3N A【答案】A【解析】A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,根据电荷守恒可知铵根的物质的量等于硝酸根的,因此溶液中NH4+的数目为0.5N A,A正确；B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,由于是可逆反应,生成N2的分子数小于0.1N A,B错误；C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小,稀硫酸和铜不反应,转移的电子数小于0.9N A,C错误；D. H2与D2的相对分子质量分别为2和4,根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3,故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol,而D2的物质的量为0.3mol,而H2中不含中子,D2中含2个中子,故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6N A 个,D错误,答案选A.14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO 2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 饱和 NaCl(aq)NaHCO 3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq)MgD. NH 3NO 2HNO3【答案】B【解析】A、二氧化硅和水不反应,A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成碳酸钠,属于侯氏制碱法,B正确；C、镁是活泼的金属,应该电解熔融的氯化镁制备煤,C错误；C、氨气发生催化氧化生成NO和水,D错误,答案选B.15. 图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化,且反应①、②均为置换反应,满足条件的物质组是（）序U W Y X号①Na H2O Na2O2NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2CH4HC1CuCl2A1 HCl(aq) AlCl3(aq)④(aq)A. ②④B. ②③C. ①②④D. ①②③④【答案】A【解析】【分析】【详解】①反应①：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应②：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应②不是置换反应,故不选①；②反应①：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,反应②：C+H2O CO+H2,反应①②均为置换反应,故选②；③反应①：Cl2+2HBr=Br2+2HCl,反应②：CH4+Cl2CH3Cl+HCl,反应②不是置换反应,故不选③；④反应①：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu,反应②：2Al+6HCl=2 AlCl3+3H2↑,反应①②均为置换反应,故选④；故正确序号为②④.正确选项A.16. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法不正确的是（）A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C. 溶液E和气体F发生反应,生成物为盐类D. 气体A是NO【答案】A【解析】溶液呈强酸性,故溶液中一定不存在CO32−、SO32−离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO42−,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+,溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+,H中通入过量的二氧化碳生成了沉淀I,I只能为氢氧化铝,故溶液中一定含有铝离子,根据溶液的电中性可知,不能确定是否含有的离子是Cl−.A. X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42−、A13+,故A正确；B. 通过以上分析可知,X中不能确定的离子是C1ˉ、一定含有 A13+,故B错误；C. 溶液E是硝酸、F是氨气,氨气和硝酸反应生成硝酸铵,属于盐类,故C正确；D. 通过以上分析可知,A为NO,故D正确；答案选B.17. 下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C 向某溶液中加入稀H2SO4,将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-D向2 mL1 mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L的 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L的FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．亚硫酸钠可被硝酸氧化,不能溶于硝酸,应溶于盐酸,A错误；B．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得氢氧化铁胶体,B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2,不能检验是否含有碳酸根,C错误；D．氢氧化钠过量,氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀,所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,D错误；答案选B.电解：本题考查化学实验方案评价,涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识,注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法,D为易错点,注意氢氧化钠应该少量.18. 下列实验方案的设计与评价合理的是A. B. C. D.验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2>Br2>I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．没有形成闭合回路,不能形成原电池,A错误；B．氯气可氧化溴化钠生成溴,但生成的溴中可能混有氯气,不能比较溴、碘的氧化性,B错误；C．2NO2(g)N2O4(g) △H<0,温度升高,平衡逆向移动,溶液颜色加深,能达到目的,C正确；D．氯化镁易水解,应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体,D错误,答案选C.电解：本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合.19. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图表示常温下,将SO2气体通入溴水中,所得溶液pH的变化B. 图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀总物质的量(n)随NaOH 溶液体积(V)的变化C. 图表示T °C时,对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反应速率与压强的关系D. 图表示常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系,则在pH = 7的溶液中,Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 溴水溶液显酸性,pH＜7,故A错误；B. 向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先生成氢氧化铝沉淀,然后是铵根结合氢氧根,最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝,图像正确,故B正确；C. 增大压强,正、逆反应速率均增大,故C错误；D. 根据图像可知pH = 7时,Fe3+、A13+转化为沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误；故选B.20. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molB. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少D. 已知：H－H键的键能为a kJ/mol,Cl－Cl键的键能为b kJ/mol,H－Cl键的键能为c kJ/mol,则生成1 mol HCl 放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ【答案】C【解析】A. CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol,可知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=−283.0 kJ/mol,物质的量与热量成正比,且互为逆反应时,焓变的数值相同、符号相反,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol,故A错误；B. 生成硫酸钡放热,焓变为负,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol,故B错误；C. 生成物相同,反应物中硫蒸气的能量高,燃烧为放热反应,则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少,故C正确；D. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量,则生成1 mol HCl放出的能量为(−a+b−2c)/2kJ,即为（2c−a−b）/2kJ,故D错误；答案选C.点睛：本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热、中和热等相关概念,题目难度不大.本题的易错点是B 项分析H2SO4和Ba(OH)2的反应热与中和热数值之间的关系,解题时要根据中和热的定义“在稀溶液中,强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量”其衡量的标准是生成的水为1mol,因H2SO4和Ba(OH)2反应时除了生成水,还有硫酸钡沉淀生成并放热,因此H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol.21. 已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是（）A. 该反应的ΔH<0,ΔS>0B. 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加了催化剂C. 其他条件相同,产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ >途径ⅡD. 其他条件相同,产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ >途径Ⅱ【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据方程式可知由图可知△S>0,根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量,是放热反应,△H<0,A正确；B、途径II的活化能减小,可能加入了催化剂,B正确；C、催化剂只改变化学反应速率,不改变△H,因此其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I ＝途径Ⅱ,C错误；D、途径II加入催化剂,化学反应速率加快,到达平衡的时间缩短,D正确；答案选C.22. 在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V（正）>V（逆）C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5(mol·L-1)3D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L.【答案】B【解析】A．由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,A正确；B．浓度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常数2,故反应进行方向逆反应进行,故v（正）＜v（逆）,B错误；C. 25℃时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104,相同温度下,对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为1/5×104=2×10-5,C正确；D. 80℃达到平衡时,测得n（CO）=0.3mol,c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L,D正确；答案选B.23. 已知：25 °C时,某些弱酸的电离常数如下表,下列说法正确的是H2SO3H2CO3CH3COOH HClOK l=1.54×10-2K1==4.30×10-7K=1.8×l0-5K = 2. 95×l0-8K 2=1.02×10-7 K 2=5.61×l0-11A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3可增强漂白性B. 向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 32-C. 相同浓度的NaClO 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：NaClO>Na 2CO 3>NaHCO 3D. 相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na +)>c(ClO -)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +) 【答案】B 【解析】A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO 3,亚硫酸氢钠被氧化,漂白性降低,A 错误；B. 亚硫酸的酸性强于碳酸,则Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2发生反应的离子方程式为：2CO 32-+SO 2+H 2O ＝2HCO 3-+SO 32-,B 正确；C. 酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－,相同浓度的NaC1O 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液的pH 值由大到小的顺序为：Na 2CO 3>NaC1O>NaHCO 3,C 错误；D. 次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根,则相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 溶液混合后,溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(ClO －)＞c(OH －)＞c(H ＋),D 错误,答案选B.24. 电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO -+H 2O=Cl -+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr 2O 72-的工业废水的处理.下列说法正确的是A. 图甲中发生的还原反应是Mg 2++ClO -+H 2O+2e -=Cl -+Mg(OH)2↓B. 图乙中Cr 2O 72-向惰性电极移动,与该极附近的OH -结合,转化成Cr(OH)3除去C. 图乙电解池中,若有0.84 g 阳极材料参与反应,则阴极会有168 mL （标准状况）气体产生D. 若图甲燃料电池消耗0.36 g 镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生1.07g 氢氧化铁沉淀 【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．该原电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生氧化反应,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应,则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,A正确；B．图乙中惰性电极为阴极,Fe电极为阳极,则Cr2O72-离子向金属铁电极移动,与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去,B错误；C．图乙的电解池中,阳极反应式是Fe-2e-＝Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑,则n（Fe）=0.8456/gg mol=0.015mol,阴极气体在标况下的体积为0.015mol×22.4L/mol＝0.336L,C错误；D．由电子守恒可知,Mg～2e-～Fe2+,由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓,则n（Mg）=0.3624/gg mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015mol×107g/mol=1.605g,D错误；答案选A.25. 某同学探究NaHCO3的性质,部分实验报吿记录如下：下列说法不正确的是A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解C. 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+ H2CO3D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(Cl-)、【答案】B【解析】A．NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性,电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度,故A正确；B．溶液中存在HCO3-⇌CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促进HCO3-的电离,故B错误；C．HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子,氢离子结合HCO3-生成H2CO3,则反应的离子方程式,2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3,故C正确；D．溶液中存在电荷守恒,c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）,溶液至pH=7,c（H+）=c（OH-）,c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）,故D正确；故选B.点睛：碳酸氢钠溶液中存在HCO3-的电离和水解,结合电离平衡和水解平衡准确判断溶液中存在的微粒及各微粒间存在的守恒关系是解题关键,最主要的三个守恒为电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HC O3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）,物料守恒c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）及质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）,其中质子守恒一般可以有电荷守恒和物料守恒变形得到.26. 25 ℃时,向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示.下列叙述正确的是A. a→b的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变B. c点表示酸碱恰好完全反应C. 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D. 25 ℃时,HA的电离平衡常数K a约为1.43×10-3【答案】D【解析】A．当酸碱中和恰好完全时,溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A-)+c(HA)=c(Na+),若酸过量或碱过量时不再相等,故A错误；B．恰好中和时混合溶液温度最高,根据图象可知b点温度最高,则b点酸碱恰好完全反应,故B错误；C．根据物料守恒,等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+),故C错误；D．电离平衡常数K==1.43×10-3,故D正确；故选D.27. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料.下列说法正确的是A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物B. b元素的气态氧化物易液化,是因为其分子间能形成氢键C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多。
