乙醛 醛类 乙酸 羧酸

城东蜊市阳光实验学校49乙醛醛类一、乙醛的分子组成和构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO注意：官能团醛基的写法为－CHO 而不是－COH 。

二、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃。

乙醛易挥发、易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

三、乙醛的化学性质1、加成反响〔复原反响，表达氧化性〕：CH3CHO+H2CH3CH2OH说明：有机化学反响中，通常把有机物分子中参加氢原子或者者失去氧原子的反响叫做复原反响。

乙醛与氢气的加成反响就属于复原反响。

同理，有机物分子中失去氢原子或者者参加氧原子的反响叫做氧化反响。

这里所说的有机物的氧化反响、复原反响，是指反响整体中某一方物质(有机物)的反响，从氧化反响和复原反响的统一性上看，整个反响还是氧化复原反响，且反响的本质也是电子的转移。

2、乙醛的氧化反响〔表达复原性〕：①、乙醛的催化氧化反响2CH3CHO+O22CH3COOH说明：①在工业上，可以利用这个反响制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或者者氧气中燃烧，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②、乙醛被弱氧化剂氧化乙醛被银氨溶液氧化Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH －CH3COO －+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O注意：①银氨溶液的配制、存放(向AgNO3溶液中滴加氨水，直到沉淀恰好溶解)。

②银镜反响实验成功的条件：水浴加热，碱性环境，试管要干净，不能振荡试管。

③此反响用于醛基检验，醛基数目的测定。

④试管的清洗用稀HNO3。

⑤能发生银镜反响的有机物：凡含有-CHO 的有机物如：甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等。

H-C-C-H HO⑥复原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反响叫做银镜反响。

高二化学乙酸、羧酸 知识精讲 人教版一. 本周教学内容乙酸、羧酸二. 重点、难点1. 使学生了解乙酸的结构和用途。

2. 使学生掌握乙酸的性质。

3. 使学生掌握羧酸的通式和通性。

4. 使学生掌握酯化反应的概念和乙酸乙酯的制取。

5. 使学生了解酯的水解，它与酯化反应是一对可逆反应。

三. 具体内容（一）乙酸1. 结构：分子式242O H C最简式O CH 2（与甲醛的分子式相同）结构简式：COOH CH 3（可看作由-3CH 和COOH -两种基团构成）2. 物理性质：乙酸俗称醋酸，它是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，熔、沸点较低，其熔点为16.6℃时，因此当温度低于16.6℃时，乙酸就凝成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。

它易溶于水和乙醚等溶剂（因而乙酸不能将Cl 2、Br 2、I 2等单质从其水溶液中萃取出来。

）3. 化学性质——主要由官能团COOH -（羧基）决定。

（1）酸性 COOH CH 3 +-+H COO CH 3说明：羧基（COOH -）不能看作是由和—OH 简单结合在一起形成的，因而COOH -的性质 也不能看作醛、酮中的性质加上醇、酚中OH -的性质。

因为—COOH 中与OH -相互影响，使COOH -中的不能与H 2发生加成反应，COOH -中的OH -比醇、酚中的OH -一般更易电离出H +。

① 可使紫色石蕊试液变成红色。

② 可与较活泼的金属反应产生H 2，如：↑+→+2233)(2H Zn COO CH Zn COOH CH③ 可与某些金属氧化物反应，如：O H Cu COO CH CuO COOH CH 2233)(2+→+ ④ 可与某些碱反应：如2232322CH COOH Cu OH CH COO Cu H O +→+()() 说明：COOH CH 3虽是一种弱酸，但其许多盐却是可溶的，如：Cu COO CH 23)(， Pb COO CH 23)(，Hg COO CH 23)(，Zn COO CH 23)(等。

高二化学同步检测八乙醛醛类乙酸羧酸说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入答题栏，第Ⅱ卷可在各题后直接作答，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1．室内空气污染的主要来源之一是现代人生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用具、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。

该气体可能是A．甲烷B．氨气C．甲醛D．二氧化硫答案：C解析：该气体必须是有毒而且是有机气体，所以选C。

2．只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、苯磺酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油答案：A解析：A组物质加入水后能产生三种不同的现象，无色溶液且不分层的是乙醇，溶液分层后上层为油状的是苯，分层后下层为油状的是四氯化碳，故选A。

3．将1mol·L－1的CuSO4溶液2毫升与0.5mol·L－1的NaOH溶液4毫升相互混合后，再加入40%的甲醛溶液0.5毫升，煮沸后未见红色沉淀出现。

实验失败的主要原因是A．甲醛用量不足B．硫酸铜用量不足C．加热时间太短D．氢氧化钠用量不足答案：D解析：配置Cu(OH)2悬浊液要求碱要过量，而且是将CuSO4滴入NaOH中，所以失败的原因是D。

4．下列物质中不能发生银镜反应的是答案：D解析：只有含有醛基的物质才能发生银镜反应，故选D。

5．下列每组中的两种化合物，最简式不同的是A．苯甲醛和苯甲酸苯甲酯B．苯乙烯和乙炔C．乙醛和乙酸乙酯D．苯甲醇和苯酚答案：D解析：最简式是有机物中各元素的最简整数比，苯甲醛、苯甲酸苯甲酯、苯乙烯、乙炔、乙醛、乙酸乙酯、苯甲醇、苯酚的最简式分别为C 7H 6O 、C 7H 6O 、CH 、CH 、C 2H 4O 、C 2H 4O 、C 7H 8O 、C 6H 6O ，故选D 。

高中可溶于水的有机物
高中可溶于水的有机物主要包括以下几类：
醇类：如甲醇、乙醇、正丙醇、异丙醇、乙二醇、丙三醇（甘油）等。

这些醇类分子中含有羟基（-OH），能与水分子形成氢键，因此易溶于水。

醛类：如甲醛、乙醛、丙醛等。

这些醛类分子中也含有亲水基团，能与水分子相互作用，因此易溶于水。

羧酸类：如甲酸、乙酸、丙酸等。

这些羧酸分子中含有羧基（-COOH），羧基能与水分子形成氢键，因此易溶于水。

多元羧酸类：如乙二酸（草酸）、丙二酸等。

这些多元羧酸分子中含有多个羧基，能与更多的水分子形成氢键，因此更易溶于水。

磺酸类：如苯磺酸等。

磺酸分子中含有磺酸基（-SO3H），能与水分子形成较强的氢键，因此易溶于水。

其他有机物：如葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸等。

这些有机物分子中含有多个羟基或其他亲水基团，能与水分子形成氢键，因此易溶于水。

需要注意的是，虽然这些有机物易溶于水，但它们的溶解度可能会受到温度、压力等因素的影响。

此外，不同的有机物之间
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也可能存在相互作用，从而影响它们的溶解度。

因此，在具体情况下需要具体分析。

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【要点解读】1．醛(1）醛：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO。

甲醛是最简单的醛。

饱和一元醛分子的通式为C n H2n O （n≥1）。

（2）甲醛、乙醛的比较物质颜色气味状态密度水溶性甲醛无色刺激性气味气体—易溶于水乙醛无色刺激性气味液体比水小与水互溶(3）醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为醇错误!醛错误!羧酸，以乙醛为例完成下列反应的化学方程式：特别提醒（1)醛基只能写成—CHO 或，不能写成-COH。

（2)醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸.（3）银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。

2．羧酸（1）羧酸：由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物.官能团为—COOH。

饱和一元羧酸分子的通式为C n H2n O2(n≥1)。

(2)甲酸和乙酸的分子组成和结构物质分子式结构简式官能团甲酸CH2O2HCOOH—COOH和—CHO乙酸C2H4O2CH3COOH—COOH（3）羧酸的化学性质羧酸的性质取决于羧基,反应时的主要断键位置如图：①酸的通性(以乙酸为例)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋.②酯化反应CH3COOH和CH3CH错误!OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H518OH错误!CH3CO18OC2H5＋H2O。

3．酯（1）概念①酯：羧酸分子羧基中的—OH被-OR′取代后的产物,简写为RCOOR′，官能团为COO（R′)。

②酯的物理性质错误!错误!③酯的化学性质特别提醒酯的水解反应为取代反应；在酸性条件下为可逆反应；在碱性条件下,能中和产生的羧酸,反应能完全进行.④酯在生产、生活中的应用a．日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料.b．酯还是重要的化工原料。

【重难点指数】★★★【重难点考向一】醛、羧酸、酯的结构与性质【典型例题1】某有机化合物的结构简式为,下列有关该物质的叙述正确的是（）A．1 mol该物质最多可以消耗3 mol NaB．1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC．不能与Na2CO3溶液反应D．易溶于水，可以发生加成反应和取代反应【答案】B【名师点睛】（1）多官能团有机物性质的确定步骤第一步，找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳三键、醇羟基、酚羟基、醛基等;第二步,联想每种官能团的典型性质；第三步，结合选项分析对有机物性质描述的正误（注意：有些官能团性质会交叉。

醛知识点（主要以甲醛、乙醛为例说明）：醛：烃基与醛基相连的化合物。

饱和一元醛的通式：C n H 2n O 。

1、物理性质：甲醛：最简单的醛,又称“蚁醛”，无色具有刺激性气味气体，对人眼、鼻子有刺激性作用，可用来制作农药、消毒剂、树脂。

易溶于水和乙醇（任意比例互溶），35%-40%的甲醛水溶液称为福尔马林，通常用来防腐、消毒和漂白。

----------在烃的含氧衍生物中，只有甲醛在标准状况下是气体。

乙醛：无色、有刺激性气味液体，密度比水小，易挥发，能与水和乙醇任意比互溶。

乙醛对呼吸道和眼睛有刺激性作用。

2、化学性质：醛的官能团：醛基-CHO（但有醛基的物质不一定是醛，如甲酸、甲酸某酯等）1）氧化性：特征实验一：在洁净的试管里加入1ml 2%的硝酸银溶液，然后，一边摇动试管，一边逐滴滴加2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

再滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在水浴里加热。

现象：在试管壁上产生光亮的银镜。

结论：银氨溶液被还原成了银，乙醛被氧化成乙酸。

银氨溶液的形成过程：AgNO 3+NH 3·H 2O→AgOH↓+NH 4NO 3AgOH 常温下极不稳定分解：2AgOH→Ag 2O (暗红色)+H 2O 继续滴加氨水：Ag 2O+4NH 3·H 2O →2Ag(NH 3)2++2OH -+3H 2O 总离子方程式：Ag ++2NH 3·H 2O →Ag(NH 3)2++2H 2O 乙醛与银氨溶液反应方程式：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH →CH 3COOH+2Ag ↓+4NH 3+H 2O甲酸会与氨继续反应：HCOOH+NH 3→HCOONH 4银镜反应是检验有机物中是否含有醛基的重要方法。

注意事项：（1）银氨溶液必须随用随配，不能久置，否则可能会产生爆炸性物质。

（2）应将稀氨水滴入硝酸银中，至产生的沉淀刚好溶解为之，需严格控制氨水的量，若氨水过量会产生爆炸性物质。

第八章烃的含氧衍生物第三节乙醛第四节乙酸1、认识乙醛、乙酸的分子组成和结构2、理解乙醛、乙酸的结构与性质的关系3、知道乙醛、乙酸的用途乙醛、乙酸的结构和性质的关系讲授教材及参考书新课引入：同学们，醛是醇的氧化产物，也是烃的含氧衍生物。

醛和是重要的有机化合物，它们广泛存在于自然界，常用作溶剂、香料、药物及制药的原料。

在日常生活中，美味佳肴里有时用到的醋；当人们的皮肤受到蚊虫叮咬后，会引起皮肤红肿、痛痒。

你知道这是什么吗？实际上，这些物质或现象都与羧酸有关。

今天我们就一起来学习乙醛、乙酸。

第三节乙醛当羰基与一个羟基和一个氢原子相结合时就是醛，醛基的简写为-CHO。

醛的通式为：乙醛（CH 3CHO ）是一种无色易流动液体，有刺激性气味。

熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。

可溶于水和乙醇等一些有机物质。

易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0％～57.0％（体积）。

在少量酸存在下很易聚合成三聚乙醛（液体，熔点124℃），低温时生成多聚乙醛。

以上两种聚合体能在少量硫酸作用下分解为乙醛。

在工业上主要由乙炔在高汞盐的催化下水合而生成；新的生产方法是将乙烯在氯化铜-氯化钯的催化下用空气直接氧化。

主要用于生产乙酸、乙酸乙酯和乙酸酐，也用于制备季戊四醇、巴豆醛、巴豆酸和水合三氯乙醛。

一、乙醛的化学性质【知识链接】（1）氧化反应 醛的羰基碳原子上连有氢原子，因此容易被氧化，不仅强氧化剂，即使氧化剂也可以在工业上，可利用这个反应制取乙酸。

【活动探究】实验1：在试管里加入10%的NaOH 溶液2mL ，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴（费林试剂），振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热至沸腾，观察现象。

实验现象： 溶液中有砖红色沉淀产生。

推理：结论：此反应可用于检验醛基的存在。

C O —H 的反应（R ）实验2：在洁净的试管里加入0.1 mol/L AgNO溶液2ml，然后加入稀氨水，边加边振3荡，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这是得到的溶液称为银氨溶液或托伦试剂，为弱氧化性的无色溶液）。

醛、羧酸、酯知识点归纳一、醛:（一）乙醛（化学式,Mr= ）1.官能团，结构简式,Mr= 。

2.物理性质：常温为无色有刺激性气味的液体，易溶于水。

3.化学性质：（默写下列方程式）注：乙醛能使酸性或水褪色（二）甲醛（化学式,Mr= ）1.结构：平面型，四原子共面，键角°2.物理性质：俗称蚁醛，常温为无色有刺激性气味的气体，易溶于水。

35%~40%的甲醛水溶液俗称，具有杀菌（用于种子杀菌）和防腐（用于浸制生物标本）性能。

甲醛又是室内装修的污染物之一。

3.化学性质：（写下列方程式）⑴缩聚反应：与苯酚可制得酚醛树脂，与尿素可制得脲醛树脂⑵制酚醛树脂的实验注意事项：（有机化学基础P80）⑶盐酸的作用：催化剂（可得线型酚醛树脂）⑷氨水的作用：催化剂（甲醛过量时，可得体型酚醛树脂）⑸加热方式：沸；⑹生成物的状态：呈粉红色的固体物质⑺实验结束后的试管：应用酒精浸泡后再洗涤⑻装置中长导管的作用：。

（三）醛的两个特征反应1.银镜反应：⑴试管需，否则生成黑色小颗粒的银沉淀，若有油污，可用热的溶液洗涤⑵银氨溶液需现现，配制时应在硝酸银溶液中滴加稀至沉淀恰好消失，氨水过量易生成易爆物⑶实验需在性条件下发生，且需加热，在加热过程中不可摇动试管⑷现象：试管内壁出现现象⑸实验结束后的试管可用浸泡洗涤练习：写出银氨溶液制备时的离子反应方程式：2.与新制碱性氢氧化铜悬浊液的反应⑴氢氧化铜悬浊液需现配现用⑵碱一定需控制过量（如NaOH:5%3mL,CuSO4:2%3~4滴即可）⑶水浴加热或直接加热都可以④现象：出现色沉淀（四）醛的通性1.饱和一元醛的通式：2.还能发生银镜反应或与新制氢氧化铜反应的物质有、、。

练习：写出OHC-CHO、(苯甲醛)与银氨溶液、碱性氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式：二、酮（官能团名称结构简式）1.通性2.归纳丙酮与环己酮的性质：练习：写丙酮、环己酮与氢气的反应：三、羧酸：.饱和一元羧酸的通式（一）乙酸（化学式官能团名称结构简式,Mr= ）1.物理性质：俗称醋酸，无色有刺激性气味的液体，易溶于水。

高二化学乙醛、醛类【本讲主要内容】乙醛、醛类乙醛的结构、物理性质、化学性质、制法和用途；醛类的结构、通性和检验方法；对照醛的内容简要了解其同分异构体酮的知识。

【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙醛1. 分子式结构式结构简式官能团 C 2H 4OC H HHCHOH 3C C H O或CH 3CHO醛基2. 物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点很低（20.8℃，比乙醇低得多），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

3. 化学性质 （1）加成反应NiOH CH 3－C+H 2CH 3CH 2OH注：① 该反应实质为加氢还原反应。

有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，而加氧去氢的反应称为氧化反应。

如乙醇的催化氧化。

② 醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。

但工业上并不用此法合成乙醇。

③ C ＝O 键和C ＝C 键不同，只能与H 2加成，但不能与溴水加成。

（2）氧化反应① 剧烈氧化——燃烧2CH 3CHO+5O 2点燃4CO 2+4H 2O② 催化氧化2CH 3CHO+O 2催化剂2CH 3COOH③ 被弱氧化剂氧化 a. 银镜反应 Ag ＋+NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+NH 4＋AgOH+2NH 3·H 2O ＝[23)(NH Ag ]＋+OH －+2H 2O CH 3CHO+223)(NH Ag ]＋+2OH－水浴2Ag ↓+CH 3COO －+NH 4＋+3NH 3+H 2O这个反应叫银镜反应。

银镜反应常被用于检验醛基的存在。

也常用于测定有机物中醛基的数目。

b. 与新制2)(OH Cu 悬浊液反应CuSO 4+2NaOH ＝2)(OH Cu ↓+Na 2SO 4 22)(OH Cu +CH 3CHOCu 2O ↓+CH 3COOH+2H 2O乙醛与新制2)(OH Cu 悬浊液的反应也可用于检验醛基的存在。

高二化学重点笔记知识点整理高二化学重点笔记知识点(一)1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。

易溶于水和乙醇。

熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。

无水乙酸又称冰醋酸。

在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。

2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。

一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C 原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。

酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。

与饱和一元羧酸为同分异构体。

7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。

如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH39、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。

年 级 高二 学 科 化学 编稿老师 邸静课程标题 醛、酸、酯一校 张琦锋二校黄楠审核张美玲一、考点突破1. 分别以乙醛、乙酸、乙酸乙酯为例，掌握醛类、羧酸类、酯类的结构特点及主要性质。

2. 能列举醛、羧酸、酯类物质的同分异构体。

3. 综合运用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯及推导未知物的结构简式。

二、重难点提示重点：乙醛、乙酸及乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质；醛的催化氧化反应的原理；酯化反应及酯的水解反应的原理。

难点：醛类的银镜反应、与新制氢氧化铜反应；羧酸的酯化反应及酯的水解反应的基本规律。

一、乙醛和醛类1. 乙醛的组成、结构和性质乙 醛组 成 和 结 构化学式C 2H 4O结构式电子式结构简式 CH 3CHO物理性质无色、有刺激性气味的液体，密度小于1，易挥发，易燃、易与水及有机溶剂互溶化 学 性 质还原反应（与H 2加成） CH 3CHO+H 2CH 3CH 2OH 氧燃烧2CH 3CHO+5O 24CO 2+4H 2O化反应催化 氧化银镜 反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 红色沉淀反应CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O制法乙醇氧化法乙炔水化法乙烯氧化法用途重要的化工原料：可用于制造醋酸、醋酸酐、合成树脂、橡胶、塑料、香料，也用于制革、制药、造纸、医药，用作防腐剂、防毒剂、显像剂、溶剂、还原剂等。

2. 醛类⑴结构特点——醛基 ⑵物理性质——递变性 ⑶饱和一元醛的通式：C n H 2n O ⑷化学性质——与乙醛相似 ⑸同分异构 ⑹甲醛 ①物理性质 ②化学性质二、乙酸和羧酸1. 乙酸的结构、组成和性质乙 酸组 成 和 结 构化学式C 2H 4O 2结构式电子式结构简式 CH 3COOH物理性质具有强烈刺激性气味的液体，沸点117.9℃，熔点16。

6℃，易溶于水和乙醇，对皮肤有腐蚀作用化学性质 弱酸性酯化反应制法发酵法 淀粉→葡萄糖→乙醇→乙醛→乙酸 乙烯氧化法 乙烯→乙醛→乙酸用途 是重要的有机化工原料之一，在有机化学工业中处于重要地位。