贵州省安顺市平坝第一高级中学2018-2019学年高一9月份月考化学试题(无答案)

普通高中2018~2019学年度第一学期教学质量监测与评价高三理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64一、选择题(本题共13个小题，每题6分，共78分。

每个小题只有一个选项符合题意)7.下列说法正确的是：A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B.天然植物油常温下一般呈液态，有恒定的熔点、沸点C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.氯化钠是生活中常见的调味品和防腐剂8.N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，11.2LH2O所含分子数大于0.5N AB.1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为N AC.1LpH=2的氢氧化钡溶液中OH－的数目为0.02N AD.15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A9.下列叙述不正确的是A.蔗糖水解生成的两种有机物互为同分异构体B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有3种C.乙烷与氯气在光照下发生反应的产物可能有10种D.金刚烷的结构为，它的二氯化物有六种(不考虑立体异构)期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。

下列说法正确的是：A.简单离子半径：X>Y>Z>WB.W、Z对应氢化物的沸点：W>ZC.周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强D.工业上用电解XZ的水溶液制备X单质12.有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)，下列说法错误的是：A.电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－B.相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2C.电解池中阳离子移动流向阴极池D.溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c13.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。

25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是：A.点C时溶液存在c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)B.点B时溶液存在2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)C.25℃时，醋酸的水解常数Kh=10－4.5D.点D溶液的pH=11.25(一)必考题(共7小题，135分)26.(14分)印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。

贵州省安顺市平坝第一高级中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：A、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。

考点：氧化性的比较，硝酸的性质，硫酸根离子的检验2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

平坝第一高级中学2018-2019学年度第一学期高二化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量 C12 O16 H1 S 32一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现2．已知下列热化学方程式：Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为( )A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－13.温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（）A．v（O2）=0.01mol/（L•s） B．v（NO）=0.01mol/（L•s）C．v（H2O）=0.006mol/（L•s） D．v（NH3）=0.005mol/（L•s）4．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．断裂1 mol 化学键所需的能量如下：22( )A ．N 2比O 2稳定B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ ·mol －1C ．表中的a ＝194D ．图中的ΔH 3＝＋2218 kJ ·mol －16．下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是( )①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4 A ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3>ΔH 4 B ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4 C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4D ．ΔH 1<ΔH 2；ΔH 3<ΔH 47．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1， S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>08．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋x B（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 B．x值等于4C．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1 D．A的转化率20％9．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。

贵州省安顺市平坝第一高级中学2020-2021学年高一9月月考化学试题一、单选题(★) 1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．(★★★) 2. 下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤(★★) 3. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯(★) 4. 关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤(★★★) 5. 化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 ( ) A．鼻子闻B．嘴巴吹C．耳朵听D．眼睛看(★★) 6. 用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是①不和碘水发生化学反应②能溶于水③密度比水大④不溶于水⑤I 2在萃取剂中溶解度较大，在水中较小A．①④⑤B．①③④C．①②⑤D．①②③(★★) 7. 下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是A．水和苯B．水和乙醇C．碘和酒精D．煤油和汽油(★★) 8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L含1mol的NaOH的水溶液中含有N A个氧原子B．常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7N AC．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N A个(★★) 9. 下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子(★★) 10. 下列实验操作正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下(★★) 11. 同温同压下，相同质量的SO 2和SO 3相比较，下列有关叙述中正确的是A．分子数目比为1：1B．原子数目比为16：15C．体积比为4：5D．密度比为4：5(★★) 12. 下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(★★) 13. 若某原子的摩尔质量为Mg·mol -1，则一个该原子的真实质量是A．Mg B．g C．g D．g(★★★) 14. 在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．Vn/22.4B．22.4n/V C．Vn/5.6D．5.6n/V(★★★) 15. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

平坝第一高级中学2018-2019学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

相对原子量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32第I 卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是2．下列行为中符合安全要求的是 （ ）A ．进入煤矿井时，用火把照明B ．乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品C ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D ．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3．下列说法中正确的是 （ ）A ．某原子的摩尔质量是Mg•mol -1，则一个该原子的真实质量为231002.6 M g B ．氢氧化钠的摩尔质量为40gC ．1 mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量D ．H 2SO 4的摩尔质量为96g/mol4．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （ ）A ．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干D．粗盐经溶解、过滤、蒸发后，制得的精盐为纯净的氯化钠5．下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金6．下列各组物质, 其分子数相同的是( )A．1克H2和8克O2B．32克O2和6.02×1024个CO2分子C．1摩水和22.4升O2D．18克水和1摩HCl7．科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是确（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64g/mol D．32g/mol9．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．同温同压下，等质量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳④检验分液漏斗是否漏液。

2019学年贵州省高一上9月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列厨房中的活动不涉及化学变化的是A ．菜刀切咸肉后未处理而生锈________B ．用食醋除去水壶中的水垢C ．用葡萄白酿葡萄酒_________________________________D ．将黄瓜切成片2. 王强同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是①CaO+H 2 O=Ca ( OH ) 2 ②Ca(OH) 2 CaO+H 2 O③Ba(OH) 2 +2HCl= BaCl+2H 2 O④Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑⑤2Mg+O 2 =2MgOA. 属于有热量放出的反应是②③________B. 属于有化合价变化的反应是④⑤C. 属于化合反应的是①②______________D. 属于复分解反应的是③④3. 通过下列实验可以得出的结论．其中不合理的是 ( )A ．甲实脸中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B ．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C ．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水．又可以说明二氧化碳具有酸性D ．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性．又可以说明一氧化碳具有可燃性4. 现有 4.9g MgO 、 Mg(OH) 2 固体混合物，与 l00g9.8% 的稀 H 2 SO 4 恰好完全反应，形成不饱和溶液．则原固体混合物中镁元素的质量为A ． 2.4g____________________________B .1.6g___________________________________C .1.2g ．_________________________________ D.4.8g5. 分离碘水中的单质碘．可用到的实脸基本操作是A ．蒸发、萃取与分液B ．萃取、分液、蒸馏C ．萃取、分液、过滤_________________________________D ．蒸发、结晶、过滤6. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．标况下， 22.4L 的 H 2 O 含有的水分子数为 N AB ．标况下， 11.2LCCl 4 中含有的 Cl 原子数为 2N A .C. 17gNH 3 中含有的电子总数为 l0N AD. 0.5mol/L 的 H 2 SO 4 溶液中含有的 H + 数为 N A7. 在标准状况下，若 V LNH 3 中含有的氢原子个数为 n ，则阿伏伽德罗常数可表示为A.vn/ 22.4_________B.22.4n/v___________ C .vn/5.6______________D.22.4n/3v二、填空题8. ( 1 ) 某简单离子的结构示意图可表示为(1) 当 x=8 时，该粒子符号为 _____ ______ ，当 x=11 时，该粒子符号为______________ ，当 x=13 时，写出该粒子的硝酸盐的的化学式为： _____________ 。

安顺市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化的是剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理．．．A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭2．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同3．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小4．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）A ．CH 2C12有两种同分异构体B ．丙烯能使溴水褪色C ．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D ．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 5． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B ．水的离了积不变、pH 不变、呈中性C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性6． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

安顺市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 2． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 3． 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）①②CH 3CH 2CH 2Br ③CH 3F ④CH 3CH 2Br⑤（CH 3）3CCH 2Br ⑥（CH 3）2CH （CH 3）2CBr A ．②④⑥ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑥ 4． 有关硫及其化合物说法正确的是A ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B ．硫在足量空气中燃烧生成大量SO 3C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加5． 【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ） A ．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B ．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C ．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D ．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na 反应，乙酸产生的氢气体积多6． 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．作为事实依据的是 A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 C ．苯在加热和有催化剂存在条件下与H 2反应生成环己烷 D ．邻二氯苯只有一种结构7． 有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V38．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应9．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液10．下列同学饮食习惯科学的是（）A、多吃肉，少吃蔬菜水果B、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C、为防止变胖，炒菜时不放油D、多饮用纯净水，少饮用矿泉水和药物合成11．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；12．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物13．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L14．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕515．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷16．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

贵州省安顺市平坝第一高级中学高中化学氮及其化合物单元测试一、选择题1．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有-CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO24+ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【详解】A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液-，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO24故B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；D．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D 错误；故选C。

2．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；故选B。

贵州省安顺市高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）用摩尔(mol)作为单位的物理量是（）A . 长度B . 质量C . 电流D . 物质的量2. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列物质属于酸的是（）A . HNO3B . CaCO3C . SO2D . NH3·H2O3. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列物质的分类采用树状分类法的是（）A . 铁是单质又是导体B . 纯净物可分为有机物和无机物C . 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D . 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱4. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 赤铁矿B . 普通玻璃C . 液氯D . 漂白粉5. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 酸性氧化物均可跟碱反应B . 酸性氧化物在常温常压下均为气态C . 金属氧化物都是碱性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应6. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 质量相等的SO2和SO3 ，所含氧原子数之比为（）A . 1:1B . 2:3C . 6:5D . 5:67. （2分）草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L8. （2分）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A . 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B . 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C . 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D . 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂9. （2分）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3 ，剧毒）”。

贵州省安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是（）A B C D物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签『答案』D『解析』【详解】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误；故选D。

2.下列关于实验操作的说法正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B. 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃C. 蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘『答案』B『解析』A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，可以防止酸液飞溅，故A 错误；B. 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃，可以防止气体爆炸，故B正确；C. 蒸发过程中，不可以将蒸发皿中的水蒸干，故C错误；D. 过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸边缘，故D错误。

故选B。

3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A. 化合反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原『答案』C『解析』【分析】有化合价升降的反应是氧化还原反应，实质是有电子的转移。

【详解】A. 大多数化合反应是氧化还原反应，A项错误；B. 氧化还原反应的本质是有电子的转移，B项错误；C. 金属在反应中化合价只能升高，因此只能做还原剂，C项正确；D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，D项错误；『答案』选C。

贵州省安顺市平坝第一高中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ( )① Al2O3 ②SiO2③ Al ④CaCO3⑤ Fe(OH)3⑥NaHCO3⑦ NaHSO4⑧Al(OH)3A．①．③．⑧ B．除⑤．⑥．⑦．⑧外C．①．③．⑥．⑧ D．①．②．⑥．⑦2．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．SiO2→H2SiO3C．Al→A lO2﹣ D．NH3→NO3．下列叙述不正确的是A．氢氧化铝可以用于治胃酸过多B．Fe3O4可用作红色油漆和涂料C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D．AlCl3与过量的氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．图a制取及观察Fe(OH)2B．图b比较两种物质的热稳定性C．图c实验室制取NH3D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物6．50 g 镁.、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。

则反应中得到H 2的质量为 A ．2 g B ．4 g C ．4.5 g D ．6.5 g7．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na 2CO 3、NaCl 、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将该溶液分成三份②在其中一份溶液中滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 3，有白色沉淀④第三份溶液中滴加KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是A ．固体中一定不含有CuSO 4、FeCl 3B ．固体中一定不含有Na 2CO 3、一定含有Na 2SO 4C ．固体中一定含有FeCl 2，不一定含有NaClD ．另取一份溶液，滴加NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有MgCl 28．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑，对这一反应的描述正确的是 A ．NaH 是氧化剂 B ．生成1 mol H 2转移2 mol 电子C ．NaOH 是还原产物D ．氧化产物和还原产物的质量比是1：1 9．对16O 叙述正确的是A ．16O 原子的核外电子数为8 B ．16O 与 18O 互为同素异形体 C ．16O 的中子数为16 D ．氧元素的近似相对原子质量是1610．由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H 2在标准状况下的体积为6.72L ，则混合物的物质的量不可能为（ ） A ．0.6mol B ．0.5mol C ．0.4mol D ．0.3mol 11．下列物质既含离子键又含共价键的是( ) A.CaCl 2B.NaOHC.H 2OD.Na 2O12．如图所示，A 处通入干燥Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则D 瓶中装的是A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．浓盐酸D ．饱和NaCl 溶液13．某溶液中含有2Fe +和I -为了氧化I -而不使2Fe +被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①3+-2+22Fe +2I =2Fe +I②2+3+-22Fe +Cl =2Fe +2Cl③24222MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O.--++++=+↑+A.2FeClB.4KMnOC.2ClD.3FeCl14．A 2、B 2、C 2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A —+C 2=2C —+ A 2，2C —+ B 2 = 2B —+ C 2，若X —能与C 2发生反应2X —+ C 2 = 2C —+ X 2 有关说法中不正确的是 A ．氧化性B 2＞C 2＞A 2 B ．还原性X -＞C -＞B -C ．X 2 与B —能发生反应 D ．X 2 与B —不能发生反应、15．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是A．C+O2 B．Na+O2 C．CO2+Ca(OH)2 D．Na2O2+H2O16．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗17．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①18．合金是一类用途广泛的金属材料。

平坝第一高级中学2017-2018学年度第一学期高一化学月考试卷（9月)命题人: 田化佳本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共100分,考试用时60分钟。

第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子量:H-1 C-12 N—14 O—16 Na—23 S-32 Al—27一、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的.）1、在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。

下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是（）A．烧碱-剧毒品B．汽油—易燃品C．浓硫酸-腐蚀品D．酒精—易燃品2、化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是（）3、选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水,且必须易与碘发生反应B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水,且必须密度比水大D．不溶于水,且必须密度比水小4、下列实验操作中错误的是（)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及并及时搅拌和冷却5、已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55℃,要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（)A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③7、下列说法中正确的是（）A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol 面粉8．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1mgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ）A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1kCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液9．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（)A．16 B．32 C．64 D．12810、下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值）（)A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是N AB．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是N AC．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是N AD．1 mol H2SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4N A11、下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（）A．1mol HCl B．3。

安顺市一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金3．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不．正确的是（）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-14．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应5．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有7．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

贵州省安顺市平坝第一高级中学2020-2021学年高一9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A．B．C．D．2．下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是( ) A．鼻子闻B．嘴巴吹C．耳朵听D．眼睛看6．用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是①不和碘水发生化学反应②能溶于水③密度比水大④不溶于水⑤I2在萃取剂中溶解度较大，在水中较小A．①④⑤B．①③④C．①②⑤D．①②③7．下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是A ．水和苯B ．水和乙醇C ．碘和酒精D ．煤油和汽油 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1L 含1mol 的NaOH 的水溶液中含有N A 个氧原子B ．常温常压下，14gCO 和N 2混合气所含质子总数为7N AC ．N A 个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7∶4D ．标准状况下，11.2L 氦气所含的原子数为N A 个9．下列叙述正确的是( )A ．1 mol H 2O 的质量为18 g·mol －1B ．CH 4的摩尔质量为16 gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32 gD ．1 mol 任何物质均含有6.02×1023个分子10．下列实验操作正确的是A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B ．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C ．做CO 还原Fe 2O 3实验时，防止CO 污染环境，实验完毕，常先停止通CO ，再停止加热D ．在用水吸收HCl 气体时可把导管直接插入液面下11．同温同压下，相同质量的SO 2和SO 3相比较，下列有关叙述中正确的是A ．分子数目比为1：1B ．原子数目比为16：15C ．体积比为4：5D ．密度比为4：5 12．下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，aL 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为22.4a ×6.02×1023 C ．常温常压下，48g O 3气体含有的氧原子数为6．02×1023D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×102313．若某原子的摩尔质量为Mg·mol -1，则一个该原子的真实质量是A ．MgB ．1M gC ．23M 6.0210⨯gD ．236.0210M⨯g 14．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为 A ．Vn/22.4 B ．22.4n/V C ．Vn/5.6 D ．5.6n/V15．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

平坝区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种2．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥3．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL4．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液5．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④7．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应8．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应9．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

贵州省安顺市平坝第一高级中学高中化学第六章 化学反应与能量 单元测试一、选择题1．反应Ⅰ：CaSO 4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO 2(g) ΔH 1＝－175.6 kJ·mol -1反应Ⅱ：CaSO 4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH 2＝＋218.4 kJ·mol -1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v 1)小于反应Ⅱ的速率(v 2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】D 【详解】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B 、C 两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B 、C 错误。

由题意知：反应Ⅰ的速率(v 1)小于反应Ⅱ的速率(v 2)，则反应Ⅰ的活化能较大，则A 错误、D 正确，故选D 。

2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应()()()222NO g O g 2NO g −−→+←−−，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率B ．混合气体的颜色不再改变C ．反应容器中的压强不随时间的变化而变化D ．混合气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】A 【详解】A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A 正确；B ．NO 为无色，NO 2为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明NO 2的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B 错误；C ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C 错误；D ．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D 错误；答案选A。