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2016〜2017学年度第一学期期末抽测高二年级化学试题（必修）考生在答题前谓认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题（第1题〜第23题，共23题69分)、非选择题（第24题〜 第26题，共3题31分）共两部分。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡的规定位置上。
3.作答选择题，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动, 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 016 Si 28 Fe 56 Cu64 Zn 65 Pb207一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分)。
1.石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”。
石墨的组成元素是 A. 钙 B.铁 C.硅 D.碳2.纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于 A. 碱 B.盐 C.氧化物 D.有机物3.下列过程中只涉及物理变化的是A. 石油分馏B.煤的干馏C.海水制镁D.海带提碘4.2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势。
U 23592是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A. 质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数5.下列化学用于表示正确的是D.氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2=Ba 2++(OH -)26.下列冇关实验方法或操作正确的A.喷泉实验B.氯气除杂C.分离汽油和水D. 丁达尔效应7.下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是A. CO2B. S02C. NH3D. HC18.如今人们已经步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为中要，制造光导纤维的材料是A.铜合金B.橡胶C.聚乙烯D. 二氧化硅9.下列物质中，属于共价化合物的是A.NH4ClB. H2S04C. CaCl2D. K0H10. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A.碳铵——NH4HCO3B.生石灰 Ca(0H)2C.石膏——CaS03D.酒精 CH3COOH11.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A(g)+3B(g)2C(g)。
2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量:H-1O—16 Ni—59 S—32 P-31 Cu—64 C—12 Fe-56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题.（每题只有一个正确答案,每题2分,共20分）1。
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该做A. 正极B. 负极C。
阳极D。
阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律"推出的结论正确的是A。
氯化铝B。
碳酸氢钠C。
硫酸亚铁D。
碳酸钠4。
已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量.下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s）+5O2(g)=P4O10(s）ΔH=—745。
8kJ·mol—1B。
红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L—1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B。
0。
1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F—、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D。
NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣22。
4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B。
马鞍山市第二中学2016—2017学年度第一学期期末素质测试高二化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80一.选择题：(本题共1 6小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列化学用语正确的是：A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．苯甲酸的结构简式：2. CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
对于该有机物A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生3.柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。
有关柠檬烯的分析正确的是：A．它的一氯代物有6种B．它分子式为：C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应4.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应5.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)6.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
2016—2017学年第一学期期中考试高二年级化学试卷相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Br —80 Ag —108一、选择题（每题3分，共54分）1、下列8种有机物：①CH 2=CH 2；③CH 3OH ；④CH 3Cl ；⑤CCl 4；⑥HCOOCH 3；⑦CH 3COOCH 2CH 3；⑧CH 3COOH ，按官能团的不同可分为（ ）A ．4类B ．5类C ．6类D ．8类2、下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH 3CH 2OH 和2 mol CO 2B ．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na 2SO 4、CuSO 4溶液，都会因盐析产生沉淀C ．油脂不是高分子化合物，1 mol 油脂完全水解生成1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸D ．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A ．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B ．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C ．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷D ．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯4、下列说法正确的是•（ ）A ．若丙醇中的氧为188O ，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104B．用乙酰水杨酸与适量NaO H溶液反应制备C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基•D．、、三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。
5、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中,产物只含有一种官能团的反应是（）A.①②B. ③④C.②③D.①④6、下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（）A．(b)(c)(d) B．(a)(d) C．(b)(c)(d)(e)(f) D．(b)(c)7、苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④ 取样品，滴加少量的FeCl 3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A ．①④ B．③④ C．①③④ D．全部8、1 mol 有机物A(分子式为C 6H 10O 4)经水解得1 mol B 和2 mol C ；C 经分子内脱水得D ；D 可发生加聚反应生成高聚物CH 2CH 2n 。
绝密★启用前2016--2017学年度第一学期期末考试试卷类型A高二化学试题2017.1说明：①本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。
考试时间90分钟。
②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。
可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与社会、生产和生活息息相关。
下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性C.燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D.城市机动车成为PM2.5(直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害)主要源头之一，必须加以控制的绝对值均正确）书写正确的是2. 下列热化学方程式（HA．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝＋57.3kJ/mol （中和热）C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝＋269.8kJ/mol （燃烧热）D．N2H4(g)十O2(g) = N2(g)+2H2O(g) △H = －34.4 kJ/mol （反应热）3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为A．436kJ B．557kJ C．920kJ D．188kJ4. 下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．催化剂不能改变平衡常数的大小D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动5．2mol NH3和3mol O2在2L密闭容器中发生反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.5mol NO。
2016-2017学年第一学期高二期末统测化学试卷（肇庆市附答案）肇庆市中小学教学质量评估2016—2017学年第一学期统一检测高二化学（化学反应原理）总分100分，时间90分钟注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。
用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 g-24 Fe—6第Ⅰ部分选择题（共40分）一、单项选择题(20小题，每题2分。
每题只有一个正确答案)1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A．NH4H3 B．l2 ．H3H D．S22．下列说法错误的是A．纯铁比生铁更耐腐蚀B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出H－D．工业废水中的u2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去3．下列有关叙述正确的是A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．HF、a(H)2、BaS4都是强电解质．Na22溶于水生成了NaH，其水溶液才能导电，故Na22不是电解质D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快4．已知：(g)＋2H2(g) H3H(g) △H，反应过程中生成1l H3H(g)的能量变化如右下图所示。
曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91 /．生成1lH3H(l)时，△H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量．一定量的的稀H2S4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2S4中加入A．H3Na固体B．Na2S4固体．少量NH4HS4固体D．NaH固体6．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+ 、Ag+、P43-、l- B．Fe3+、H+、I-、H3-．+、Na+、N3- 、n4- D．Al3+、g2+ 、S42- 、32-7．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H23͞2H++32﹣B．氯气通入水中：l2+H2͞ 2H++l—+l—．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s) D．用醋酸除水垢：2H3H+a3=2H3﹣+a2++H2+2↑8．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是A．(s)＋1/22(g)＝(g) △H＝－110 /l（燃烧热）B．2H2(g)＝2H2(g)＋2(g) △H＝＋4836 /l（反应热）．2HH＋32＝22＋3H2 △H＝－13688 /l（反应热）D．2NaH(aq)＋H2S4(aq)＝Na2S4(aq)＋2H2(l) △H＝－1146/l（中和热）9．把1lA和3lB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)͞2(g)+D(s)，2in后，测得的浓度为02l/L，则下列说法正确的是A．v(D)=00l/(L•in) B．3v(B)=2v()．v(B)=01l/(L•in) D．A的转化率为40%10．在一定条下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A．升温B．减压．加压D．加催化剂11．反应（s）+H2͞（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小．增大的量，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动12．一定条下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是：①容器中气体的密度不再发生变化；②X、、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成2n l Z，同时消耗2n lA．①②B．②③．③④D．①④13．可逆反应aA（g）+bB（s）（g）+dD（g），其他条不变，的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A．使用催化剂，的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动．化学方程式的系数a＜＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向14．在相同温度时，100L001l•L-1的醋酸溶液与10L 01l•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数．完全中和时所需NaH的量D．H+的物质的量1．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．(H+)=(H-)=10-6l/L的溶液．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16．2℃时，水的电离达到平衡：H2͞H++H﹣△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，(H﹣)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，(H+)增大，不变．向水中加入少量固体H3Na，平衡逆向移动，(H+)降低D．将水加热，增大，pH不变17．01l/L23溶液中，由于32－的水解，使得(32－)＜01l/L。
徐州市2016～2017学年度高三第一次质量检测化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B 10．A不定项选择题：共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AD 12．C 13．B 14．AB 15．BC非选择题：共6题，共80分。
16．共12分。
每空2分。
（1）SiO2（2）8.5 A（3）NH3（或NH3·H2O）降低氧化铝的熔融温度，减少能耗（4）2NaF + 4NH4F + NaAlO2Na3AlF6 ↓ + 4NH3 ↑ + 2H2O17．共15分。
第（6）小题5分，其余每空2分。
（1）醚键、酰胺键（2）（3）取代反应（4）（5）（6）18．共12分。
第（4）小题6分，其余每空2分。
（1）95g（2）①CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O ②AC③关系式CH3COOOH~ I2~ AsO33－(2分)n(CH3COOOH)＝n(AsO33－)＝0.01000 mol·L−1×8.50×10－3L＝8.50×10－5mol (2分)污水中过氧乙酸的含量＝＝64.60 mg·L−1 (2分)19．共15分。
第（5）题第每空1分，其余每空2分。
（1）将红矾钠（或Cr2O72－）转化为铬酸钠（或CrO42－）避免还原时消耗过多盐酸（2）10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2 ↑（3）AB（4）①蒸馏烧瓶②没有必要CH3OH参与反应的体系中有水（5）完全溶解于过量的盐酸中蒸发浓缩用乙醚洗涤固体2~3次20．共14分。
COH2016—2017学年度第一学期检测试题高二化学（选修）2017.01注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 P-31 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A ．用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋B ．用工业酒精勾兑白酒C ．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺D ．用含甲酚的药皂除菌消毒，是利用酚类物质的强氧化性 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式：O H B ．甲酸甲酯的最简式：C 2H 4O 2C ．苯甲醛的结构简式：D ．环戊烷的键线式：3．下列有机物的命名正确的是A ．CH 3CHCH 3C 2H 52-乙基丙烷B ．异戊烷C ． CH 3C CH 3CH 3C C CH 34,4-二甲基-2-戊炔D ．OH环己酚4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．5.6g CH 2CHCHO 中含有双键的数目为0.1N AB ．标准状况下，44.8 L 丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3N AC ．粗铜的电解精炼中，阳极质量减轻64g 时，转移的电子数为2N AD ．15g 甲基正离子（+CH 3）所含有的电子数是8N A5．已知：2H 2(g) + O 2(g) === 2H 2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol -1，下列说法正确的是 A ．在相同条件下，1 mol H 2(g)与0.5 mol O 2(g)的能量总和大于1 mol H 2O(g)的能量 B ．标准状况下，1 mol H 2(g)与0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O 放出的热量为241.8 kJ C ．8 g 水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6 kJ 热量D ．常温下，2 mol H 2与1 mol O 2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6 kJ 6．下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)A ．装置A 用于证明1-溴丙烷发生了消去反应B ．装置B 用于石油的分馏C ．装置C 用于实验室制乙酸乙酯D ．装置D 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 7．下列与电化学有关的工业生产中，说法正确的是A ．粗铜电解精炼时，电解质溶液的组成和浓度均保持不变B ．铁制品上镀一定厚度的锌层，选用锌作阳极，镀件作阴极，含锌离子的溶液作电解液C ．电解氯化钠溶液可以制备金属钠D ．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极上产生Cl 2和NaOH 8．下列化学方程式不正确．．．的是1-NaOH 溶液4A B C DA ．乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH + HBr△CH 3CH 2Br + H 2OB ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH 3CH 2Br + NaOH△CH 3CH 2OH + NaBr C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2ONa + CO 2 + H 2O2OH + Na 2CO 3D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C 12H 22O 11 + H 2稀硫酸C 6H 12O 6（蔗糖）（葡萄糖）C 6H 12O 6+（果糖）9．聚对苯二甲酸乙二酯( )简称PET ，俗称“的确良”，是一种性能良好的树脂材料，常用于合成化学纤维。
