2015年高考化学真题汇编专题8：水溶液中的离子平衡

第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。

）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。

选择题专项训练：水溶液中的离子平衡题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13号答C D A A B C A B B B C D D案题14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答A D D D DB B D AC A C案1.25C时，浓度均为0.1mol-L-i的溶液，其pH如表所示。

有关说法正确的是()序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度：①>③D.④中：c(HCO[)+2c(CO2-)+c(H2cO3)=0.1 mol-L-12.常温下，用0.1 mol-L-i NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol・L-1 HA溶液，溶液的pH 2 与NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A.A点溶液中加入少量水：c 011增大 c H2AB.B 点：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H A) 2C.C 点：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH-) ： B点然点3.室温下，将1.000 mol・L-i盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000 mol-L-i氨水中。

溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )A.a点由水电离出的c(H+)<1.0X10-i4moleL-iB.b 点时存在 c(NH+) +c(NH3・H2O)=c(Cl-)C.c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入D.在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c(NH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)44.常温下,用0.10 mol・L-i NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol・L-iCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。

专题12 水溶液中的离子平衡1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。

【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。

解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。

本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。

当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。

稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。

2．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正．．确．的是（ ）A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COOˉ)＞c (CO 32－) B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COOˉ)＋c (OHˉ) C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COOˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A 、在pH ＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COOˉ)＞c (CO 32－)，A 正确；B 、根据电荷守恒可得：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (NH 2COOˉ)＋c (OHˉ)，B 正确；C 、c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)=43244()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，K b 不变，c (NH 4+)不断增大，则比值不断减小，C 不正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH 2COOˉ的中间产物生成，D 正确。

—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————第8章水溶液中的离子平衡（5）1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L －1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示(两条线交点处的pH ＝3.45)。

请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故HSCN 溶液较NaHCO 3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)__<__c (SCN －)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由： K a ＝c＋c－c，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数，为3.45 。

解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H ＋的浓度不同，引起反应速率的不同。

反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN ，因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 的水解程度大，c (CH 3COO －)<c (SCN －)。

高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡考试范围：水溶液中的离子平衡；命题人：韦东寒一、单选题1．（3分）常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由H2O电离出的c(OH−)=1.0×10−3mol⋅L−1B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)D．滴加0.1mol⋅L−1 CH3COONa溶液至c(CH3COO−)=c(Na+)时，溶液pH>72．（3分）H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的K a＝10-1.2B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-) D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.83．（3分）20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。

使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。

下列有关分析正确的是A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)4．（3分）25℃时，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的盐酸，溶液pH 随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。

第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。

②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。

(3)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

考点2 电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。

(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。

2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。

(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…，故其酸性取决于第一步。

2021～2021年高考真题分类汇编——水溶液中的离子平衡2015年高考化学题1.（2015·新课标I）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D ．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【解析】由图像可知0.10mol/L MOH溶液的pH=13，所以MOH为强碱，而ROH溶液pH<13，所以ROH为弱碱，A正确；弱电解质“越稀越电离”，B正确；若两溶液无限稀释，则酸碱性接近中性，则它们的c(OH-)相等，C正确；ROH为弱碱，升温电离度增大，c(R+)增大，而MOH为强碱，升温c(M+)不变，所以两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)减小，D错误。

加入的物质结论A 50mL 1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B 0.05molCaO 溶液中增大C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变D 0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变t/min 0 20 40 60 80 120X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.7840 20 40 60 80 100温度/℃化合物NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3 Ksp近似值10-1710-1710-39 K a1K a2H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-4H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11选项①②③实验结论A．稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液spK(AgCl)>spK(Ag2S)B．浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C．稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D．浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3。

水溶液中的离子平衡高考知识点
1. 水溶液中的离子平衡指的是在溶液中存在的离子浓度达到一定平衡的状态。

2. 溶解度积常数：当某个物质在水溶液中达到饱和溶解时，其离子的浓度与饱和溶液的浓度的乘积称为溶解度积常数。

3. 离解度：指溶质在溶液中离解成离子的程度。

4. 离子的活度：离子以实际浓度的形式存在于溶液中，它的活度与浓度存在关系。

活度是描述溶液中离子活动性的指标。

5. 离子强度：是指溶液中离子浓度的度量。

6. 水的自离解：水分子在水溶液中会自发地互相转化为氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），这种转化称为水的自离解。

7. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，产生水和盐的反应称为酸碱中和反应。

8. 离子的溶剂化：离子在溶液中被水分子包围的过程。

9. 离子强度对离子溶剂化的影响：随着离子浓度的增加，离子强度增大，离子溶剂化减弱。

10. 活动系数和离子强度的关系：离子强度越大，活动系数越小，活动系数是描述溶液中离子活动性的指标。

11. 离子稳定性：在水溶液中，具有相对稳定性的离子一般不会发生反应，而不稳定离子则容易发生反应。

12. 离子产物原理：可通过离子产物原理，根据离子生成反应的离子产物的溶度积常数，预测离子反应的方向和倾向性。

13. pH值与酸碱性：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值越小表示酸性越强，越大表示碱性越强。

14. 离子反应速率：离子反应速率与离子活度有关，活度越高，反应速率越快。

15. 离子反应热：离子反应的热效应称为离子反应热，通常与离子强度以及离子溶剂化的程度有关。

以上为水溶液中的离子平衡的一些高考知识点，希望对你有帮助。

专题8 水溶液中的离子平衡选择题❖ 全国卷1、【2010大纲卷1】下列叙述正确的是A ．某醋酸溶液的pH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝ b ，则a>bB ．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7C ．1.0×10-3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸pH ＝8.0D ．若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH 溶液的pH=11 2、【2010大纲卷2】相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液①分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是A ．B ．C ．D ． 3、【2011新课标】将浓度为0．1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c(H +) B ．K 2(HF) C ）（）（+H c F c -． D ．）（）（HF c H c + 4、【20111c 1V 大纲卷】室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH 2c 2V 3CH COOH 溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若pH>7，则一定是1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=712v v =21c c >时，若，则一定是D ．若12v v = 21c c =，，则33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++= 5、【2012新课标】已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A ．a =bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，-1L⋅c (H +D ．混合溶液中，c (H +)+ c (B +)= c (OH -)+ c (A -)6、【2013新课标1】己知某溶液中含有C1-, Br -和CrO 42-，浓度均为0.010mo1·L -，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为101056.1)(-⨯=AgCl K sp 13107.7)(-⨯=AgBr K sp ，，1242100.9)(-⨯=CrO Ag K spA ．C1- 、Br -、CrO 42-B ．CrO 42-、Br -、C1-C ．Br -、C1-、CrO 42-D ．Br - 、CrO 42-、C1-7、【2013新课标2】室温时，⇔M(OH)2(S)M 2+(aq)+ 2OH -(aq) ，K sp =a ，c(M 2+)=b mol·L -1时，溶液的pH 等于 A 11()2b g a．B 11()2a gb ．C ．11()2a g b14+D ．11()2bg a14+8、【2013大纲卷】右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是A ．两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝KwB ．M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C ．图中T 1＜T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝79、【2014新课标1】溴酸银( AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 B ．溴酸银的溶解是放热过程C ．60①溴酸银的K sp 约等于6×10-4D ．若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯10、【2014新课标2】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c (HS －)=1×10—5 mol·L —1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c ( HC 2O 4－) D ．pH 相同的①CH 3COONa①NaHCO 3①NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①＞①＞① 11、【2015新课标1】浓度均为0.10mol/L 0V 、体积均为的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误的是第 2 页 共 4 页A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等D 0lg VV ．当=2++c(M )c(R )时，若两溶液同时升高温度，则增大12、【2016全国1】298K 时，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离3．H1、H2、H5[2015·重庆卷] 下列说法正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．C[解析] 稀醋酸中加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH＋4水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积sp(AgCl)与sp(AgI)不相等，在c(Ag＋)相同的情况下，c(Cl－)＞c(I－)，D项错误。

13．H1、H2、H3[2015·山东卷] 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L －1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()图0A．a点所示溶液中，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)13．D[解析] a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH＝8.7，说明HA为弱酸，则A－发生水解：A－＋H2O HA＋OH－，则c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A－发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7时c(Na＋)＝c(A－)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA 和NaA的混合溶液，由于溶液的pH＝4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A－)＞c(HA)，D项正确。

八、水溶液中的离子平衡∙（2015安徽13）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)∙∙（2015广东11）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化∙（205山东13）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA)∙（2015四川6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．B．c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)∙(2015新课标Ⅰ13)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）∙（2015重庆3）下列叙述正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)∙（2015江苏14）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)∙（2015浙江12）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。