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河南省三门峡市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 下列物质分类正确的是（）A . SiO2、NO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C . 烧碱、乙醇均为电解质D . 水玻璃、冰醋酸均为混合物2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A . 宝剑锋从磨砺出B . 蜡烛对烧红泪乾C . 风吹柳花满店香D . 玉碗冰寒滴露华3. （2分）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数大于0.5NAB . 在常温常压下，1molHe含有的原子数等于NAC . 在常温常压下，71gCl2所含原子数小于2 NAD . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA4. （2分） (2019高二上·且末期末) 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）C水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·杭州月考) 已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2 ，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2 ，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法错误的是（）A . 当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Iˉ) ∶c(Clˉ)=1∶1∶1B . 当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC . 当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4I-+13Cl2+ 12H2O =4IO3- +26Cl-+2Fe3++24H+D . 若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol6. （2分） (2018高一上·阳高月考) 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是（）①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④7. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣18. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。
2017-2018学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）段考化学试卷一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害．下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）A．Hg、Pb、C、Na B．Cu、K、S、P C．Hg、Pb、Mn、Ni D．Br、N、Pb、As3．下列表述正确的是（）A．CO2的电子式为B．6CO2+6H2O C6H12O+6O2，该变化中光能直接转变为化学能C．CO2（g）+C（g）⇌2CO（g），△S＞0，该反应常温下能自发进行D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O⇌H2CO3⇌4．利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5．以下说法正确的是（）A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等．你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元．下列说法不符合事实的是（）A．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B．复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸A．A B．B C．C D．D10．下列说法不正确的是（）A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm （皮米）的颗粒物D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念11．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（C2H4O）A．①④B．①③C．②③D．②④12．2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走．下列说法不正确的是（）A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料13．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解．关于提取镁，下列说法正确的是（）A．此法对环境不会造成任何污染B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 molD．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个14．随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料．下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（）A．B．C．D．15．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的16．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器17．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e﹣═2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓二、解答题（共4小题，满分46分）19．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）．（2）如图3所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）20．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为．（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是、．（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是．（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO2=7N2+12H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是．（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%．21．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．（2）操作A的名称为．（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为．（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为①当1mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：．（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：根据上图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率．②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强．22．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图1所示：提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液（1）天然水中溶解的气体主要有、．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol•L﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4mol•L﹣1，则此水的硬度为．（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为（只填化学式）．（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是，其净水作用的原理是．（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）m n的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣．根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是．②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）段考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系．”下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．【分析】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放；B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸；C、同位素之间的变化是物理变化；D、根据硅的用途．【解答】A．大量燃烧化石燃料可导致颗粒物的排放，主要导致温室效应、酸雨以及PM2.5等，故A正确．B、天然气、煤气都是可燃性的气体遇到明火会爆炸，故B正确；C、同位素之间的变化是物理变化，故C错误；D、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故D正确；故选：C；2．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害．下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）A．Hg、Pb、C、Na B．Cu、K、S、P C．Hg、Pb、Mn、Ni D．Br、N、Pb、As【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】废旧电池中含有重金属盐，重金属可导致蛋白质变性，对人体有害，以此解答该题．【解答】解：A．C、Na不属于有害元素，故A错误；B．K、S、P不属于有害元素，故B错误；C．都为重金属元素，属于不属于有害元素，故C正确；D．Br、N不属于有害元素，故D错误．故选C．3．下列表述正确的是（）A．CO2的电子式为B．6CO2+6H2O C6H12O+6O2，该变化中光能直接转变为化学能C．CO2（g）+C（g）⇌2CO（g），△S＞0，该反应常温下能自发进行D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O⇌H2CO3⇌【考点】碳族元素简介．【分析】A、二氧化碳是共价化合物，根据电子式的书写方法来回答；B、植物的光和作用是将光能转化为化学能的过程；C、根据反应能否自发进行的判据△H﹣T•△S＜0来判断反应是否自发；D、碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离．【解答】解：A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；B、植物的光和作用是将光能转化为化学能的过程，反应为6CO2+6H2O C6H12O+6O2，故B正确；C、反应能自发进行的判据是△H﹣T•△S＜0，△S＞0的反应常温下不一定能自发进行，故C错误；D、碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，不能一步电离，故D错误．故选：B．4．利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．根据能量转化的方式分析，朝汐能转化为电能，没有发生化学反应；B．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，不能直接提取，先浓缩后加入氧化剂得到低浓度溴单质溶液，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；C．海水晒盐后得到固体氯化钠，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解制备纯碱；D．海水中碘元素不是单质碘，是碘离子；【解答】解：A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故B错误；C．电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解制备纯碱，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确；D．海水中的碘元素以碘离子的形式存在，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故D错误；故选C．5．以下说法正确的是（）A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、地球上水的总量大约有1.4x109km3．但这些水中有97.5%是海水，与我们平常生活关系最为密切的淡水只有3.5x107km’，占总水量的2.5%；B．海水淡化水，应将水与盐分离，目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、电渗析或离子交换法等等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法，电渗析或离子交换法等；C．蒸馏时需要大量的热量；D．利用沉淀反应除去污水中的重金属离子，减少重金属污染，利于保护环境；【解答】解：A、地球上的水量虽大，可供我们人类直接利用的水并不多．但是淡水资源非常紧张，海洋中的水，由于成份复杂，含盐量高，无法直接使用．人类面临的有限的淡水资源日益减少，我国至少有一半以上的省份处于严重缺水状态，我国是世界上13个严重缺水的国家之一，不能随意使用水资源、浪费水，故A错误；B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故B正确；C．蒸馏时需要大量的热量，成本较高，经济效益差，故C错误；D．重金属离子形成的硫化物溶解度小，难溶于水，所以污水中的重金属离子污染环境，可以利用试剂沉淀方法除去，如加入FeS、Na2S、（NH4）2S等可以沉淀重金属离子生成沉淀过滤除去，不需闭重金属工业，故D错误；故选B．6．不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等．你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．【解答】解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属离子得电子的能力．故选C．7．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元．下列说法不符合事实的是（）A．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B．复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题【考点】金属陶瓷超导材料．【分析】复合材料是指由两种或两种以上材料混合在一起形成的，“神舟”飞船进入太空与大气摩擦产生高温，“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，可以使太阳能帆板承受超高温，也可以承受温差造成的热胀冷缩的难题，同时也能提高发电效能，减轻其自身质量，但不能使太阳能帆板承受超高强度的改变．【解答】解：A．含有两种以上类型的材料称为材料，采用承受超高温的材料进行复合，可以使太阳能帆板承受超高温，故A正确；B．采用密度小的材料掺和在太阳能帆板中，可以使“神舟”飞船质量变轻，故B正确；C．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，与强度无关，故C错误；D．“神舟”飞船进入太空与大气摩擦产生高温，“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题，故D正确；故选C．8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．Al为活泼金属，利用电解法冶炼；B．碳纤维只含碳元素，为碳的单质；C．海水中溴以离子存在，应氧化溴离子生成单质，再分离出；D．生石灰或硅酸均吸收水，不具有还原性．【解答】解：A．Al为活泼金属，利用电解法冶炼，电解熔融氧化铝生成Al，故A错误；B．碳纤维只含碳元素，为碳的单质，不是有机高分子，故B错误；C．海水中溴以离子存在，应氧化溴离子生成单质，再分离出，则将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气吹出可提取海水中的溴，故C正确；D．生石灰或硅酸均吸收水，不具有还原性，则不能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加铁粉，故D错误；故选C．下列表达不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱．先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳气体可回收循环使用．含有氯化铵的滤液与石灰乳（Ca（OH）2）混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液．第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体．由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品．此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用．联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．【解答】解：A、氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；C、氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；D、氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D正确；故选AC．10．下列说法不正确的是（）A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm （皮米）的颗粒物D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶的相对分子质量均在10000以上；B．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，含H种类不同；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的细颗粒物；D．油脂含C、H、O元素，可废物利用．【解答】解：A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶的相对分子质量均在10000以上，均为高分子，故A正确；B．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，含H种类不同，则二者互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的细颗粒物，雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，故C错误；D．油脂含C、H、O元素，可废物利用，则废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念，故D正确；故选C．11．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（C2H4O）A．①④B．①③C．②③D．②④【考点】绿色化学．【分析】化学反应“绿色化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．根据题干要求，要从反应的原子利用率方面进行考虑分析．【解答】解：①乙烷与氯气制备一氯乙烷为取代反应，有副产品HCl、二氯乙烷、三氯乙烷等生成，故①不符合；②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为100%，故②符合；③苯和硝酸反应制备硝基苯，有副产品H2O生成，故③不符合；④乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学思想，故④符合；故选D．12．2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走．下列说法不正确的是（）A．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气B．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料C．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料D．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料【考点】钠的重要化合物．【分析】A、过氧化钠与二氧化碳与水反应生成氧气；B、金属镁质量轻硬度大；C、硅是半导体；D、金属导电导热．【解答】解：A、过氧化钠与二氧化碳与水反应生成氧气，所以可用过氧化钠制备氧气，故A正确；B、金属镁质量轻硬度大，镁元素可用作制造飞机、火箭的重要材料，故B正确；C、硅是半导体，在航天试验用的仪器仪表中大量使用，故C正确；D、金属导电导热，所以返回舱外层的隔热瓦使用的不是金属材料，故D错误；故选D．13．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；。
河南省三门峡市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D2. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．聚丙烯酸酯的结构简式为它属于（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④小分子化合物⑤混合物⑥共价化合物．A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤⑥D . ②③④3. （2分）下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 三氧化硫通入水中制硫酸B . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 分离水和四氯化碳D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水4. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA6. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7. （2分） (2015高一上·金华月考) 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A . 分子数和气体质量均不同B . 分子数和电子数均相同C . 质子数和中子数均相同D . 分子数、原子数和中子数均相同8. （2分） (2016高二下·亳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3﹣C . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、Al3+D . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣9. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C . Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应10. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是不可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦牛奶和雾都是胶体．A . ①②③④B . ①③④⑦C . ①③④⑤⑦D . ①②⑤⑥11. （2分） (2016高二下·亳州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O12. （2分） (2016高二下·亳州期末) 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A . 11.43B . 22.86C . 80.01D . 160.0213. （2分） (2016高一上·南阳期末) 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB . 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC . 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n14. （2分） (2016高二上·山东开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO415. （2分） (2016高二下·亳州期末) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .16. （2分）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：1二、填空题 (共4题；共29分)17. （7分） (2018高三上·顺义期末) 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
河南省三门峡市高二下学期期末化学试卷（b卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2020高二下·广州期末) 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为:下列说法错误的是（）A . W是甲醇B . 的分子式为C15H18O2C . 的核磁共振氢谱有4个吸收峰D . 合成PC的反应为缩聚反应2. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯乙烯所有原子可处于同一平面B . 由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C . 蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D . 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油3. （2分） (2018高一上·静宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）A . 常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3NAB . 1molOH－离子中含电子数目为10NAC . 0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NAD . 33.6LCO中含有的原子数是3NA4. （2分） (2018高二下·兰州期末) 以下实验：其中可能失败的实验是（）①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用银氨溶液和KMnO4酸性溶液③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
⑥用浓溴水除去混在苯中的苯酚,过滤得到纯净的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共热到170℃制乙烯A . ①②③④⑤⑥⑦B . ①④⑤⑥C . ①③④⑤D . ③⑤⑥⑦5. （2分）从2008年6月1日起，我国就禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）A . 属于有机高分子材料B . 大量使用会产生“白色污染”C . 生产原理符合“绿色化学”思想D . 工业上通过乙烷加聚合成6. （2分）(2019·蚌埠模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 水分子的比例模型B . 过氧化氢的电子式为：C . 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D . 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）7. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列说法中，正确的是（）A . 蛋白质遇硫酸钠溶液变性B . 天然气的主要成分是甲烷C . 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A . 塑料B . 淀粉C . 油脂D . 蛋白质9. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 塑料、天然橡胶都是高分子化合物B . 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键C . 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素D . 乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别10. （2分）下列叙述错误的是（）A . 氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B . 氨基酸具有两性C . 天然蛋白蛋水解的最终产物均为α﹣氨基酸D . 饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析二、实验题 (共3题；共14分)11. （3分）牙膏是生活必需品。
河南省三门峡市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质2. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H－Cl－OB . 原子核内有10个中子的氧原子：C . F原子结构示意图：D . MgCl2的电子式：3. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+C . 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-4. （2分）一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（）A . 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB . 容器的压强不再变化C . 混合气体的物质的量不再变化D . C的生成速率与B的生成速率的比为3：25. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢6. （2分）两种有机物A、B取等质量完全燃烧，生成的CO2与消耗氧气的量分别相同，这两种有机物之间的关系正确的是（）A . 互为同分异构体B . 互为同系物C . 只能是同种物质D . 最简式一定相同7. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂8. （2分）四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。
河南省三门峡市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与人们的生活和健康密切相关。
下列说法正确的是（）A . 可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B . 可以服用阿司匹林治疗胃酸过多C . 利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银D . 长期饮用纯净水有利于身体健康2. （2分）进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是（）A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B . (CH3)2CHCH3C . (CH3)2CHCH(CH3)2D . (CH3)3CCH2CH2CH33. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述中正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应4. （2分） (2017高二上·宝应期中) 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如图所示），它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述不正确的是（）A . 在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与5molH2发生加成反应B . M能使酸性KMnO4溶液褪色C . M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD . 1molM可与3molBr2发生取代反应5. （2分） (2019高三上·深圳月考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 乙醇和丙三醇互为同系物B . 环己烯（）分子中的所有碳原子共面C . 分子式为C5H10O2 ，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)D . 二环己烷（）的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)6. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A . 右图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷B . 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C . 中，所有原子不可能都在同一平面上D . 治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O57. （2分）下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，错误的是（）A . 乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B . 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C . 乙醇与金属钠的反应比较激烈D . 生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性二、填空题 (共2题；共8分)8. （5分） (2015高二下·咸阳期中) 如图都是简化的碳架结构：（1）其分子式分别是________、________．（2）降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有________种．（3）篮烷发生一氯取代时，其一氯代物有________种．9. （3分）有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。
河南省三门峡市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B . 用SO2漂白食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A . H2O＋H2O H3O＋＋OH－B . HCO3－＋OH－ H2O＋CO32－C . CO2＋H2O H2CO3D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－3. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法错误的是（）A . 乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B . 苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D . 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+5. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 合成有机化合物D的过程如下：下列相关说法中错误的是（）A . 1 mol B→1 mol C消耗2 mol NaOHB . 反应③的反应温度是170℃C . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，水解反应，取代反应D . 反应③还有副产物：HOCH2CH2OCH2CH2OH6. （2分） (2017高一上·平罗期末) 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（）A . 稀硫酸B . 新制氯水C . 硝酸银溶液D . 澄清石灰水7. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
河南省三门峡市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 牛奶C . 蔗糖溶液D . 烟、云、雾2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A . 地下钢管连接镁块B . 金属护拦表面涂漆C . 汽水底盘喷涂高分子膜D . 水中的钢闸门连接电源的负极3. （2分）下列说法错误的是（）A . 某些生活垃圾可用于焚烧发电B . 地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C . 石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等4. （2分） (2019高三上·揭阳月考) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NAC . 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为NAD . 100mL1.0 mol/L FeCl3溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA5. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列行为符合安全要求的是（）A . 实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收B . 金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗6. （2分） (2016高二上·大连期中) 有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2﹣丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ①④⑤⑧B . ②⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧7. （2分） (2017高一上·延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣8. （2分）化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（）A . 只有一个“﹣CH3”B . 只有一个“ ”C . 只有一个“ ”D . 有4个“﹣CH2﹣”9. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液乙1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液丙1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液下列叙述错误的是（）A . 溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C . 溶液pH：甲＜丙＜乙D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙10. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B . 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑D . 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O11. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A . 右图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷B . 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C . 中，所有原子不可能都在同一平面上D . 治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O512. （2分）(2018·银川模拟) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5 ，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。
河南省三门峡市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向200mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入一定体积的0.5mol/L的NaOH 溶液，产生5.35g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（）A . 200 mLB . 300 mLC . 600 mLD . 700 mL2. （2分）下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A . n：molB . M：g•mol﹣1C . NA：个D . Vm：L•mol﹣13. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1 mol分枝酸分子中含2mol—OH（羟基）D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. （2分） (2019高二上·鹤岗期末) 某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（）A . 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B . 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C . 该有机物的分子式为C11H15ClD . 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应5. （2分）有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同．下列叙述中不正确的是（）A . 两容器中所含气体分子数一定不同B . 两容器中所含气体的质量一定不同C . Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3D . Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：66. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列叙述错误的是（）A . 用金属钠可区分乙醇和乙醚B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C . 用水可区分苯和溴苯D . 用溴的四氯化碳溶液可区分乙烯和乙炔7. （2分） (2017高二下·湖北期中) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物，则对该有机物的说法正确的是（）A . 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B . 分子中所有原子在同一平面内C . 分子式为C9H12OD . 能发生加成反应、酯化反应、水解反应8. （2分） (2018高二上·台州月考) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A . 1︰9B . 1︰1C . 1︰2D . 1︰49. （2分） (2019高一上·喀什期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
2017-2018学年河南省三门峡市高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分）1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（）A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5N AB．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为N AC．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.1N AD．电解精炼铜，转移2N A个电子时，阳极溶解64g铜3．下列有关说法正确的是（）A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，PH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0）加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均减小4．下列说法正确的是（）A．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I﹣完全氧化为I2C．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣7．25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣这四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液只能是CH3COONa溶液B．溶液中的离子浓度可能是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）8．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣110．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1 Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．常温下，0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L﹣1；c （Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）11．下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确的是（）A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B． 2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C 点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣13．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠﹣硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠﹣β﹣氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（）A．a为电池的正极B．充电时b接电源的正极C．正极反应为：nS8+16ne﹣=8S n2﹣D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流14．COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）_v（15﹣16）（）A．＜B．=C．＞D．条件不足，无法判断15．利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（）A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC．甲装置工作过程中pH减小D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑16．反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2__T3（）A．＞B．=C．＜D．条件不足，无法判断二、非选择题（37分）17．（10分）（2015春•河南期中）H2、CH3OH是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）═H2O（1）△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．（2）生产甲醇的原料CO和H2于下列反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H ＞0①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则T l T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小关系为②100℃时，将1mol CH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）．a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c．容器内气体密度恒定d．3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=．（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为．18．（14分）（2015春•河南期中）A：K2Cr2O7是橙红色的固体，有强氧化性．①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：Cr3++3OH﹣⇌Cr（OH）3⇌H2O+HCrO2⇌H2O+H++CrO2﹣蓝紫色灰蓝色绿色（1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有（填“碱性”、“酸性”、“两性”）．（2）写出①的离子方程式；（3）已知D的溶解度为2.06×10﹣7g，则D的溶度积常数为．（4）写出③的离子反应方程式．（5）④F溶液中的黄色离子是（写化学式）；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为．（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：；②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为；③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A 溶液滴定，A应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol•L﹣1的A 溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为（假定杂质不参加反应）．19．（13分）（2015春•河南期中）氨气是一种重要的化工产品及工业原料．Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）﹣1，（1）写出其对应的化学方程式（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是．a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3•H2O的电离程度（填“增大”“减小”或“不变”，（同上）．（5）室温下，a mol•L﹣1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，则NH水解平衡的平衡常数表达式为（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）（6）室温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为．（已知：室温时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol3•L﹣3，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20mol3．L ﹣3）．（7）测定某产品中KI含量的方法是：a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3与KI 反应完全；c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．已知：IO3﹣+I﹣+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．该样品中KI的质量分数为．（保留3位有效数字）选做题（考生可从下面两题中任选一题做答）[化学—选修3：物质结构与性质]20．（15分）（2015春•河南期中）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．（3）气态SeO3分子的立体构型为．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：．（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]﹣中B的原子杂化类型为；（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为；（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu 原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．[化学—选修5：有机化学基础]21．（2015•南阳模拟）（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是，D的核磁共振氢谱有组峰．（2）的名称，C中官能团的名称为，DMP的分子式为．（3）A→B的化学方程式为．（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种，写出其中任意两种物质的结构简式．（5）用制备DMP的另一种途径：其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为．2014-2015学年河南省三门峡市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分）1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（）A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据白色污染指塑料制品形成的污染分析；B．根据钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应的产物分析；C．根据合金的特点分析；D．物理过程不一定伴随着能量的变化．解答：解：A．白色污染指塑料制品形成的污染，而彩色密封塑胶袋属于塑料，故A正确；B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应都生成醋酸钠，故B正确；C．合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故C正确；D．物理过程不一定伴随着能量的变化，故D错误；故选D．点评：本题考查了白色污染、合金的特点、物质变化时的能量变化以及钠及其化合物的性质，属于基础知识的考查，题目比较简单．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5N AB．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为N AC．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.1N AD．电解精炼铜，转移2N A个电子时，阳极溶解64g铜考点：阿伏加德罗常数．分析：A．气体摩尔体积适用对象为气体；B．氯气与水反应为可逆反应；C．依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度；D．粗铜中含有杂质铁、锌等，活泼性强于铜，优先放电．解答：解：A．标况下，四氯化碳是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，1molCl2完全溶于水，转移的电子数小于N A，故B错误；C．pH=13的Ba（OH）2溶液中C（H+）=10﹣13mol/L，C（H+）=0.1mol/L，根据n=CV可知OH﹣的物质的量n=1L×0.1mol/L=0.1mol，故个数为0.1N A，故C正确；D．电解精炼铜过程中，由于阳极粗铜中还原杂质铁、锌，电解是铁和锌原先铜放电，所以当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，熟练掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用对象和条件，注意可逆反应的特点，题目难度不大．3．下列有关说法正确的是（）A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，PH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0）加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均减小考点：金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；水的电离．分析：A．铜发生吸氧腐蚀形成铜绿；B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离；C．如反应能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0；D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动．解答：解：A．铜于酸不反应，即不能发生析氢腐蚀，在空气中发生吸氧腐蚀形成铜绿，故A错误；B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故B错误；C．反应的△H＜0，且△S＞0，则△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故C正确；D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动，但只有升高温度，平衡常数才增大，加入少量的氢氧化钠溶液导致的平衡右移，K不变，故D错误．故选C．点评：本题综合考查化学反应速率以及平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，主要相关知识的积累，难度不大．4．下列说法正确的是（）A．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I﹣完全氧化为I2C．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次考点：中和热的测定；氯气的化学性质；有机物（官能团）的检验．分析：A、中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度；B、根据氯水会氧化I2生成HIO3来回答判断；C、检验溴乙烷水解产物中的溴离子，因先中和碱；D、润洗后，从滴定管的下口放出．解答：解：A、中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度，故A正确；B、海带灰的浸泡液中如果加入过量的氯水，氯水会氧化I2生成HIO3，故B错误；C、检验溴乙烷水解产物中的溴离子，因先中和碱，防止碱和硝酸银生成氢氧化银沉淀干扰实验，故C错误；D、润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、中和热的测定、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大考点：化学平衡移动原理．分析：平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．解答：解：A．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入氢氧化钠，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，能用勒夏特列原理解释，故B 不选；C．2SO2+O2⇌2SO3，增大压强，平衡正向移动，常压下不利于生成SO3，故不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入氢氧化钠，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，故能利用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．点评：本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于“改变条件时能引起平衡移动的化学反应”，题目难度不大．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间结合生成络离子；B.=1×1014的溶液，显酸性；C．能使酚酞变红的溶液，显碱性；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B.=1×1014的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握离子的性质及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及络合反应、复分解反应的离子共存的考查，题目难度不大．7．25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣这四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液只能是CH3COONa溶液B．溶液中的离子浓度可能是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．从溶液电荷守恒的角度分析；B．溶液呈酸性，应存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D．如NaOH过量，则可存在题中关系．解答：解：A．根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液中溶质可能是CH3COONa溶液，或CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，或CH3COONa和NaOH，故A错误；B．c（H+）＞c（OH﹣），说明溶液呈酸性，因醋酸为弱酸，则醋酸过量，应存在，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），﹣）＞c（Na+），溶液中的离子浓度可能是c（CH3COO故B正确；C．若溶质是CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．若是NaOH和CH3COONa作溶质，NaOH过量，可存在c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+），故D正确；故选A．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答本题注意结合电荷守恒，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，能够根据离子浓度大小关系判断溶液的溶质，为解答该题的关键．8．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强考点：溶解度、饱和溶液的概念；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：图示题．分析：A．a点时溶解的硝酸钾的质量小于80℃时KNO3的溶解度，说明该溶液为不饱和溶液；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，使用催化剂可以降低活化分子需要能量；C．醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D．在t0时改变某一条件后瞬间正逆反应速率都增大，且反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能为增大了压强．解答：解：A．曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a 点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，该说法正确，故A错误；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，故B错误；C.0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C正确；D．对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，故D错误；故选C．点评：本题考查反应热和焓变、溶解度和饱和溶液、反应速率与化学平衡的关系，题目难度中等，注意明确饱和溶液概念、反应速率与化学平衡的关系，试题侧重考查学生运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、及解决问题的能力．9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．解答：解：各化学键键能为P﹣P a kJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P=O c kJ•mol﹣1、O=O d kJ•mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，故选：A．点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．10．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1 Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．常温下，0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L﹣1；c （Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．混合溶液中溶质为NaA，如果HA是强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性；C．溶液中==；D．常温下pH=7的溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A正确；B．混合溶液中溶质为NaA，如果HA是强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c（OH﹣）≥c（H+），故B错误；C．温度不变，醋酸电离平衡常数不变，pH由3变为4，氢离子浓度降为原来的，溶液中===10Ka，所以溶液中的值增大到原来的10倍，故C正确；D．常温下pH=7的溶液呈中性，根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣），故D错误；故选AC．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质性质结合溶液酸碱性再结合是思想分析解答，注意C中分式的灵活变换，从而找出电离平衡常数与氢离子浓度关系，题目难度中等．11．下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确的是（）A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B． 2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液考点：氧化还原反应．分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO2转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl2在正极发生反应，据此分析．解答：解：A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．故选：D．点评：本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大．。
