【师说】2017版高考化学一轮复习 课时作业10 第4章 非金属及其化合物 1 无机非金属材料的主角-硅 新人教版

4.3.2 课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化过程属于物理变化的是()A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．二氧化氮溶于水D．酸雨侵蚀建筑物【答案】 A2．(2015·芜湖高一检测)对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 反应的下列说法正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移【答案】 A3．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。

再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红综色，则该气体可能是下列混合气体中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2【答案】 A【点拨】气体呈红棕色说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO，即原气体中有NO2，原气体既有NO2也有Br2，只有A选项符合。

4．(2015·阳泉第十五中学高一期末)把少量NO2气体通2的足量的过氧化钠时发生反应：===2NO2，据方程式可知过量，故收集到的气体是．：．：．：．：【答案】【点拨】将试管倒立于水中，NO与不反应的N2为剩余气体。

，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为NO2的物质的量为硝酸的物质的量浓度为释放的过程如图所示。

下列说法正确的是是该过程的中间产物必须在催化剂表面才能反应．汽车尾气的主要污染成分包括CO．：．：．：．：【解析】不溶于水，－30 mL：本题包括5小题，共三种气体都能对大气造成污染，2催化剂△2SO＋NaClO＋HO===2HNO3＋NO荆州高一检测)为了有效实现的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶推动针筒活塞，使止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__________________________________________，产生此现象的化学反应方程式为________________________________________。

第4章第4节第2课时1．下列说法中不．正确的是() A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH＋4B．NH3在铂存在下与O2反应生成NO2C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D．碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3解析：NH3溶于水，大部分生成NH3·H2O，NH3·H2O只有小部分发生电离，溶液中只有少量NH＋4；NH3在铂催化加热条件下被O2氧化生成NO.答案：AB2．(2009·泰安高三质量检测)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成．则下列叙述不．正确的是() A．NH4H是离子化合物B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性解析：氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，A对；根据题目所给信息，写出NH4H与水反应的方程式：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，所以B对；形成的溶液呈碱性，故D项错误；NH4H与水反应时，NH4H中的－1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，所以C项正确．答案：D3．实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是() A．NH3和Cl2B．NH3和H2C．NH3和CO2D．NH3和O2解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制NH3和O2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置．答案：D4．顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物．下列有关该物质的说法中正确的是() A．由4种元素组成B．含有NH3分子C．Pt的化合价为＋4D．Pt元素的质量百分含量为65%解析：Pt(NH3)2Cl2为络合物，其中Pt与NH3的N原子间存在配位键，故没有氨分子，该物质中Pt的化合价为＋2价．答案：AD5．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③解析：X与AgNO3反应产生不溶于硝酸的淡黄色沉淀，则一定有HBr，而NH3和Cl2与HBr不共存，所以一定没有NH3和Cl2.HBr溶于水是强酸，CaCO3能溶于酸中，所以不能确定CO2是否存在．答案：C6．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是() A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液解析：加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，其余各项不符合条件，只有D正确．答案：D7．(2009·北京西城抽样)下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于()A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3C．用电石跟水反应制取C2H2D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2解析：A项，浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要加热；B项，NH3极易溶于水，不能用排水集气法收集；D项，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，不能用排水集气法收集．答案：C8．不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3===b O2↑＋c X↑＋d H2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶1，则X的化学式为() A．N2B．N2OC．NO D．NO2解析：设a为2，b为1，则由H原子数守恒可知d为4，则X中只有N元素，即X为N2.答案：A9．已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是() A．等于15% B．大于15%C．小于15% D．无法确定解析：若将25%的氨水和5%的氨水等质量混合，氨水溶液的质量分数应为1×25%＋1×5%2＝15%.题设是等体积混合，如果各取 1 L，则5%的氨水质量为1000 mL×0.98 g/cm3＝980 g,25%的氨水质量为910 g．假设两种氨水各取910 g混合，则所得溶液的质量分数为15%，然后再向这种氨水中加入剩下的70 g5%的氨水，则最后所得的氨水质量分数应小于15%.氨水是浓度越大密度越小的溶液，其溶质为NH 3.答案：C10．氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的14NH 3和15NO 2，则所得氮气的摩尔质量(g/mol)约为( )A ．28.86B ．29.00C ．29.14D ．29.60解析：根据反应：4NH 3＋3NO 2===72N 2＋6H 2O ，其中72N 2由4214N 2与3215N 2组成，所得混合气体的相对分子质量＝28×42＋30×3272＝28.86，故选项A 正确．答案：A11．(2009·潍坊高三期末测试)某化学课外活动小组设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)．(1)A 处是气体发生装置，A 中所用的试剂只能从下列物质中选取： ①碳酸钠，②碳酸氢钠，③碳酸氢铵，④氯化铵，⑤熟石灰，⑥氢氧化钠若A 中制取气体时只用了一种药品，则该药品是________(填物质序号)，并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图，固定装置省略；使用尺、规作图)(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①____________________________________； ②____________________________________. (3)按照改进后的装置进行实验，请完成下列问题：①装置B 的作用是________________________________________________； ②写出C 中发生反应的化学方程式：______________________；③若A 处试剂足量，则装置D 中可以观察到的实验现象有 ____________________________________________________．解析：(1)“氨的催化氧化”实验必须有NH 3和O 2，所以只用一种药品时须产生NH 3且通过Na 2O 2产生O 2，这种药品就是NH 4HCO 3：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑，而2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2,2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑.(2)如果产生气体不均匀，导管插入溶液中易发生倒吸，故在装置C 与D 之间加一个安全瓶；NO 2有毒，不能直接排放到空气中，在D 装置后面增加一个尾气吸收装置．答案：(1)③ 由酒精灯、大试管、橡胶塞和导管组成的固体加热装置 (2)①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置②在D 装置后面增加一个尾气吸收装置 (3)①吸收二氧化碳和水蒸气，使其生成氧气 ②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，并在广口瓶上方变成红棕色 12．X 、Y 、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y ＋X ―→A(气)，Y ＋Z ―→B(气)．请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X 、Y 、Z 均为气体，且A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，则： ①Y 的化学式是________；②生成固体C 的化学方程式是________________________．(2)若常温下Y 为固体，X 、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B ，则： ①B 的化学式是________；②向苛性钠溶液中通入过量的A ，所发生反应的离子方程式是 ____________________________________；③将Y 与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 ______________________________________________．解析：(1)A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，C 为NH 4Cl ，A 和B 为NH 3和HCl ，由Y ＋X ―→A(气)，Y ＋Z ―→B(气)，推出Y 为H 2；(2)Y ＋X ―→A(气)，X 、Z 、A 、B 均为气体，Y 为固体，推出Y 为S ，A 在空气中充分燃烧可生成B ，推出A 为H 2S ，B 为SO 2.答案：(1)①H 2 ②NH 3＋HCl===NH 4Cl (2)①SO 2 ②H 2S ＋OH －===HS －＋H 2O ③S ＋3Cl 2＋4H 2O===H 2SO 4＋6HCl13．(2009·全国Ⅱ理综高考)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：(1)A 中加入的物质是________________________________，发生反应的化学方程式是 ________________________________；(2)B 中加入的物质是________，其作用是____________________________________； (3)实验时在C 中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是________________________；(4)实验时在D 中观察到的现象是__________________，D 中收集到的物质是__________________，检验该物质的方法和现象是__________________________________．解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A 装置提供NH 3，且是固、固加热制备气体，则A 中应加入固体NH 4Cl 和Ca(OH)2，发生反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O.B 装置是干燥装置，除去NH 3中的水汽，应加入碱石灰或CaO 等碱性固体干燥剂．C 装置中发生反应：2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu ，则C 中黑色粉末逐渐变为红色．反应生成的N 2及水蒸气和未反应的NH 3均会从C 装置中进入D 试管中，则D 中收集到的是氨水，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水．E 装置是气体收集装置，收集到的是N 2.答案：(1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)22NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(其他合理答案也给分) (2)碱石灰(或CaO) 除去NH 3气流中的水汽(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu (4)出现无色液体 氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝。

第4章第2节1．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为()A．3.0B．4.0～4.5C．6.5～7.0 D．9.0解析：选择的原则有二：①HClO2浓度较大，②污染物浓度较小，故结合图可知B项符合条件．答案：B2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是() A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水解析：能使花瓣快速褪色的只有新制氯水，因其余物质均不具有强氧化性．答案：B3．氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不．正确的是() A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取解析：卤素在水中溶解度不大，其他几种说法都可根据氯元素对应的性质进行判断．答案：B4．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是()A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 molN2有6 mol电子转移解析：根据题给反应知，其产物HCl遇NH3生成白色固体NH4Cl，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；且生成1 molN2时，转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错误．答案：C5．下列离子方程式书写错误的是() A．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯水滴加到AgNO3溶液中：Cl－＋Ag＋===AgCl↓C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：在Cl2与水的反应中，生成的HClO是弱酸，不可拆开，正确的应为Cl2＋H2O H ＋＋Cl－＋HClO.答案：A6．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl.下列有关BrCl的性质的叙述中不．正确的是() A．是较强的氧化剂B．是一种化合物C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂解析：BrCl的化学性质与Cl2相似，应是较强的氧化剂，可氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝．BrCl由两种元素组成，显然属于化合物．BrCl分子中，Cl原子吸引电子的能力强，故电子对偏向Cl，使Cl显－1价，Br显＋1价，根据反应BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，BrCl 中各元素化合价未变，故此反应不是氧化还原反应．答案：D7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为() A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．5∶1解析：设ClO－和ClO－3分别为1 mol和3 mol，则被氧化的Cl2为2 mol，再根据电子得失守恒，被还原生成Cl－的Cl2共为(1＋3×5)/2＝8 mol，参加反应的Cl2共8 mol＋2 mol＝10 mol.所以选D.答案：D8．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是() A．Cs显＋3价，I和Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成解析：Cs为第ⅠA族，化合价为＋1价，因Cl的非金属性强于I，故I为＋1价，Cl 为－1价，又因I的价态较高，故该化合物具有较强的氧化性，所以只有D正确．答案：D9．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④解析：原溶液为无色溶液说明肯定不含Cu2＋；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为：SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br －＋2H＋，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确．答案：D10．按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A ．若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色 B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D ．实验仪器D 可以起到防止倒吸的作用解析：用MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2，反应需要加热，A 错误；贝壳的主要成分为CaCO 3，与醋酸反应生成的CO 2会使澄清石灰水变浑浊，B 正确，NH 3·H 2O 不能溶解Al(OH)3，C 错误；D 有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D 正确．答案：BD11．(1)我们每天食用的碘盐，主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物．请写出NaCl 的电子式________．(2)聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物，它们的单体分别是________和________．(3)漂粉精的有效成分是次氯酸钙．工业上用Cl 2与石灰乳反应制备．写出该反应的离子方程式________________________________________________________．(4)药品KBr 、KI 、NaI 均为白色固体．若试剂瓶的标签已模糊不清，请设计实验检验出KI ，完成表格．操作结论 步骤1 取适量固体进行焰色反应步骤2产生黄色沉淀的为KI解析：(1)NaCl 的电子式为Na＋[··Cl ······]－. (2)聚四氟乙烯、聚氯乙烯分别由CF 2＝CF 2、CH 2＝CHCl 加聚生成，因此CF 2＝CF 2、CH 2＝CHCl 分别是聚四氟乙烯和聚氯乙烯的单体．(3)Cl 2与Ca(OH)2发生反应制漂粉精的离子方程式为： Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O.(4)先利用焰色反应检验出NaI ，再用AgNO 3和稀HNO 3根据反应生成沉淀的颜色不同检验KBr 、KI.答案：(1)Na ＋[··Cl ······]－(2)CF2＝CF2CH2＝CHCl(3)Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O(4)火焰呈黄色的为NaI再取少量固体溶于水，加入HNO3酸化的AgNO3溶液12．某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO 具有比Cl2更强的氧化性．Cl2＋H2O HCl＋HClO他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液．以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：____________________.(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：____________________________________________.(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：①________________________________________；②________________________________________.(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计．请你简述实验的方法、现象和结论．解析：(1)由Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，溶于水的Cl2，一部分转化成了HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中．(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据．(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果．若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色．由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO.(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之．答案：(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象．若溶液复现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①.13．如图所示是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)要将C 装置接入B 和D 之间，正确的接法是：a →________→________→d. (2)实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯．Cl 2通过C 装置后进入D ，D 装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________．为了使C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________．(3)D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B 中的现象是________________________________________，B 的作用是________________________________________________________________．(4)用量筒量取20 mLE 中溶液，倒入已检查不漏水的分液漏斗中，然后再注入10 mLCCl 4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．(5)在A 、B 、C 、D 、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图______________________________________________．解析：(1)连接的关键是C 装置的作用，由于D 中反应生成了CO 2和HCl ，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2，C 装置的作用是提供水蒸气，而且Cl 2从C 中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出．(2)C 中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成．(3)K 关闭，此时B 相当于量气装置，生成的气体将B 中的NaCl 溶液压入漏斗中．(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl 2易溶于CCl 4，而使CCl 4层呈黄绿色，Cl 2无漂白性，上层液主要是Cl 2和水反应生成的HCl 和HClO ，HClO 具有漂白性，可以使有色布条褪色．(5)由于D 中反应生成了极易溶于水的HCl ，E 装置不正确，会造成E 中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸．答案：(1)c b (2)2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D 中反应需要 (3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl 2，避免Cl 2对环境造成污染 (4)下层液 上层液(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，如图所示。

课时作业12硫及其重要化合物( )B CSO2CO2NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液向装置中缓慢通入气体X时，品红溶液不褪色，后有气体CO，而无SO，排除A、D项；而打开活塞学利用如图所示装置探究浓硫酸的性质，下列说法中错误的是( )浓度可提高SO2转化率的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热均属于酸性氧化物2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应浓硫酸溶于水放出大量的热，且1 mol H2SO4与足量．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中现象生成白色沉淀SO2－3与溶液褪色溶液变红SO紫色褪去反应生成的SO2气体通入Ba(NOSO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色BaSO具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释正确；与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

下列实验装置如图所示：(固定装置已略去)装置试管中反应的化学方程式为：________________________________________________________________________杯中的溶液________________________________________________________________________能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于体验高考(2014·全国新课标Ⅰ)利用如图所示装置进行下列实验，小于碳酸的硫化钠更易水解，S H－H。

第一部分第四章第三节一、选择题1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是导学号65300518()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。

答案：D2．(2015·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法不正确的是导学号65300519()A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染解析：羊毛的主要成分是蚕白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。

答案：D3．(2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

下列关于SO2说法正确的是导学号65300520() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性解析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的。

目前它在酿酒过程中是不可替代的，故A错误，B正确；SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是＋4和＋6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；SO2的漂白性指的是使某些有机色质褪色，酸性KMnO4溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色质，使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，故D错误。

课时作业10 无机非金属材料的主角——硅(时间：45分钟 分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列叙述中正确的是( )。

A ．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B ．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信材料C ．硅胶多孔，吸水能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D ．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在2．下列说法中不正确的是( )。

A ．Si 是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B ．光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C ．过量CO 2通入Na 2SiO 3溶液，最终无沉淀产生D ．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体3．(2012江西九江七校联考)下列表述中正确的是( )。

①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．①③⑤D ．③④⑤4．下列变化中不能通过一步反应实现的是( )。

A ．Na 2SiO 3→H 2SiO 3B ．SiO 2→SiF 4C ．SiO 2→H 2SiO 3D ．SiO 2→CaSiO 3 5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )。

选项 操作及现象 溶液A 通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失 饱和Na 2CO 3溶液B 通入CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液C 通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊Ca (OH)2溶液 D 通入CO 2，溶液变浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 Na 2SiO 3溶液6.下列离子方程式中书写正确的是( )。

2019年高考化学一轮课时达标习题第4章非金属及其化合物（1）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮课时达标习题第4章非金属及其化合物（1）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第4章非金属及其化合物（1)1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( D）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④解析从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误；水晶的主要成分是SiO2，②错误;光导纤维的主要成分是SiO2,③错误.2．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图)。

下列说法正确的是( C)A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误;SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确;制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。

3．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（A)选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量,浑浊消失饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO）2溶液C 通入CO2，溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液D通入CO2,溶液变浑浊，再加入稀硝酸,沉淀不溶解Na2SiO3溶液22332浊不消失，A项错误；CO2与Ca（ClO)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和具有漂白性的HClO，B项正确;CO2与Ca（OH）2溶液反应生成CaCO3沉淀,继续通入CO2，生成Ca（HCO3)2，沉淀消失,加入NaOH溶液，又生成CaCO3沉淀，C项正确；CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸,D项正确。

高一化学第四章非金属及其化合物练习题(含答案)世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

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1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定解析：选A。

该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确;单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误;Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误;由于非金属性Si 2.2019年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，低碳减排成为近200个国家热议的主题。

下列做法不能达到低碳减排目的的是()A.拉动内需，刺激消费B.利用太阳能、海洋能等新能源代替化石燃料C.我国将逐步淘汰白炽灯D.家庭废水再使用，城市污水处理循环利用解析：选A。

刺激消费，导致物品损耗大，不符合低碳减排的目的。

3.下列说法中，正确的是()A.酸性氧化物都不与酸溶液反应B.陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C.某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D.硅酸盐都是难溶于水的解析：选C。

A中SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O;B中石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐;D中硅酸钠、硅酸钾等都是可溶于水的盐。

4.(2019济南定时练习)有些科学家提出硅是21世纪的能源，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列有关硅的说法中，不正确的是()A.高纯度的硅广泛用于制作计算机B.硅可由二氧化硅还原制得C.低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D.自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅解析：选D。

• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法 不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。

作用是______________________________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________。
解析答案
方法指导 拓展视野
1.SO2鉴别的一般方法
(1)利用物理性质鉴别
气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
答案 A
解析答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体
①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。
回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
BaSO4 ；②________ BaSO3 ；③________ BaSO4 ；④________ S ①________ 。
解析答案
1
2
3
4
5 。 9.(1)下列物质中，可形成酸雨的是______
A.二氧化硫 C.二氧化碳 解析 降落到地面即为酸雨； 氟氯代烃破坏臭氧层； CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。 B.氟氯代烃 D.甲烷
SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，
解析答案
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
2－ 2－ 2＋ － ＋ SO ＋ Cl ＋ 2H O===SO ＋ 2Cl ＋ 4H 、 SO ＋ Ba ===BaSO4↓ 2 2 2 4 4 ①____________________________________________________________
溶液
褪色

课时作业 ( 十)1． [2017 德·州模拟 ]以下相关铁及其化合物的相关说法中正确的选项是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3和 H 2C．除掉 FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加入铁粉，而后过滤3＋D． Fe与KSCN产生血红色积淀答案： C分析：赤铁矿的主要成分是Fe2 O3，故 A 错误；铁与水蒸气在高温下的反响产物为 Fe3O4和 H 2，故 B 错误；铁粉把 FeCl3复原成 FeCl2，进而除掉FeCl3，故 C 正确；Fe3＋与 KSCN 产生血红色溶液，不是积淀，故 D 错误。

2．[2017 ·徽联考二安 ]以下对于FeCl2、FeCl3溶液和 Fe(OH) 3胶体的说法，错误的选项是 ()A．三种分别系中分别质微粒都带电荷B．加热蒸干并灼烧，获得的产物都是三氧化二铁C． FeCl 2、 FeCl3溶液能稳固存在，而Fe(OH) 3胶体不可以稳固存在D．必定条件下可达成转变：FeCl2溶液→FeCl 3溶液→Fe(OH) 3胶体答案： C分析：Fe(OH)3胶粒带有正电荷，A 项正确 (有的分别系中的分别质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等)；考虑FeCl2、 FeCl3的水解、Fe(OH) 2易被氧化以及Fe(OH) 3受热分解等要素，可知 B 项正确；胶体在必定条件下拥有必定的稳固性， C 项错误；FeCl2溶液加入氯水可制得 FeCl3溶液，将 FeCl3饱和溶液逐滴加入到开水中，并持续加热至溶液呈红棕色可制得 Fe(OH) 3胶体， D 项正确。

3． [2017 ·州模拟扬 ]以下对于F e3＋、 Fe2＋性质实验的说法错误的选项是()A．用如图装置能够制备积淀Fe(OH) 2B．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不可以确2＋定溶液中含有 FeD．向 FeCl2溶液中加入少许铁粉是为了防备2＋被氧化Fe答案： C 分析：反响开始时生成的氢气进入 B 中，可排出氧气，防备生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后封闭止水夹C， A 中硫酸亚铁进入 B 中可生成 Fe(OH) 2，故 A 正确；FeCl 3易水解，配制溶液时应防备溶液因水解而生成氢氧化铁积淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故3＋与铁反响可生成2＋，则向B 正确； Fe FeFeCl 2溶液中加入少许铁粉是为了防备Fe2＋被氧化，故 D 正确。

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课时提升作业十无机非金属材料的主角——硅(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每题5分，共50分)1.(2017·亳州模拟)常温下，下列不发生反应的一组物质是( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A.①②④B.③④⑥C.②⑤⑥D.②④⑥【解析】选D。

常温下，①Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑，③Si+4HF SiF4↑+2H2↑，⑤SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O。

【加固训练】(2017·茂名模拟)从与NaOH溶液反应所得产物(纯净物)类型差异性角度上看，下列四种物质有一种明显不同于其他三种物质，该物质是( )A.SiO2B.CO2C.SiD.Al2O3【解析】选C。

硅与NaOH溶液反应生成的是氢气与盐(单质与化合物)，另外三种物质与NaOH溶液反应生成的是盐与水(均是化合物)。

2.(2017·泰安模拟)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是( )A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池【解析】选C。

水晶的主要成分是SiO2，A错误；水玻璃是Na2SiO3溶液，B错误；高纯度的SiO2用于制光纤，高纯度的Si用于制太阳能电池，D错误。

3.(2017·德州模拟)硅及其化合物是重要的无机材料，下列有关说法正确的是( )A.反应SiO2+2C2CO↑+Si，每生成1 mol Si转移4 mol e-B.光纤的主要成分是硅单质，它质量轻且对光的传输能力强C.光纤可以将光能转化为电能，是制造光电池的最佳材料D.陶瓷、水泥、金刚砂及所有的玻璃都是硅酸盐产品【解析】选A。