《普通化学》22010—2011学年1期末考试卷王关民大卷

2011—2012学年度第一学期期末考试高 一 级 化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷36分，第Ⅱ卷64分，共100分。

考试时间90分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

答第Ⅱ卷时，用黑色墨水钢笔或签字笔答在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 K —39 Na —23 Cu —64 Al —27 S —32 Cl —35.5 Zn —65第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项最符合题意，共36分）1．下列物质中,不属于合金的是（ ）A ．硬铝B ．水银C ．黄铜D ．钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A ．硫酸B ．烧碱C ．盐酸D ．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl 2溶液后，应把它放回的位置是（ ）5．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是 （ ）6 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D ．正常雨水批pH 等于7，酸雨的pH 小于77．下列各组中，浓度均为0.1mol·L-1的三种物质的溶液的等体积混合，充分反应后没有．．沉淀的一组是（）A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液C．AlCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液8．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL3 mol·L-1氯酸钠溶液B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

2011年普通高等学校招生全国统一考试（课程标准卷）理综化学部分第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。

合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠答案：B解析：A项中NaCl为离子化合物，物质中只存在阴、阳离子，不存在分子，有机物和气体中一般存在分子；B项正确，Na+最外层为8个电子；C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；D项中1mol的NaCl电解应产生11. 2L标况下的氯气。

评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。

B选项说法也不确切，因为1mol 物质的微粒数为NA，约为6.02×1023。

8.分子式为C5H11CL的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种答案：C解析：本题考查有机物同分异构体的找法：先找碳链异构再找等效氢。

可以先把Cl看成H，先找C5H12有几种，找再它的一氯代物有几种。

C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2，新戊烷C(CH3)4三种；分别有一氯代物三种、四种、一种，共8种，所以选C。

评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。

《物理化学》-学年学期考试卷答案(王关民)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2－0－成都理工大学2012—2013学年 第二学期《物理化学》（第二套）考试试卷大题 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分答案一、选择题（1×11分=11分）（ A ）1、某液体在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的△H ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（ B ）2、在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，此过程的△U ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（B ）3、同一温度与相同压力下，同一气体物质的.Cp m 与.Cr m 之间的关系为：A ．.p m C <.v m C B. .p m C >.v m C C. .p m C =.v m C D. 难以比较（A ）4、理想气体在可逆绝热膨胀过程中：A ．熵不变 B. 热力能增加 C. 熵增大 D. 温度不变（ D ）5、恒温恒压下，由两种纯液体混合形成理想溶液时，A ．0mix V ∆< B. 0mix H ∆< C. 0mix S ∆< D. 0mix G ∆<（ A ）6、理想气体下列关系中不正确的是：A ．()0V U T ∂=∂ B. ()0T U V ∂=∂ C. ()0T H P ∂=∂ D. ()0T UP∂=∂ （ D ）7、由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙醇化学势的有：︵ ︶得 分－1－A ．1,,2()S P n H n ∂∂ B. 1,,2()T P n G n ∂∂ C. 1,,2()T V n A n ∂∂ D. 1,,2()T P n U n ∂∂ （ A ）8、在某一温度下，由纯A 与纯B 形成理想态混合物。

高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区（北区）2010-2011学年上学期高一年级期末考试化学试卷 2011.1试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（必修模块1）满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。

第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是A. N2B. SO2C. NOD. Cl22. 下列物质中，不属于合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 黄铜D. 硬铝3. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 铜C. 氯化钠D. 盐酸4. 下列常用的实验仪器中，能直接加热的是5. 下列气体中，极易溶于水的是A. O2B. NH3C. CO2D. Cl26. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. 氢氧化铁胶体7. 下列气体中，摩尔质量最大的是A. H2B. O2C. COD. NH38. 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应9. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A. Fe→FeCl2B. CuO→CuC. SO3→H2SO4D. HNO3→NO10. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 硫酸铜溶液11. 下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. MgB. AlC. SiD. Cl212. 氧化还原反应的实质是A. 电子的转移（得失或偏移）B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合13. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A. 明矾可用作净水剂B. 氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C. 氢氟酸可用来刻蚀玻璃D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂14. 取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应后的溶液变为红色⑤反应中可以听到嘶嘶的响声A. ①④⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤15. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A. 用过滤的方法分离溶液和胶体B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体16. 欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是A. 水B. 稀硝酸C. 稀硫酸D. 氢氧化钠溶液17. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B. Na+、Cl-、HCO3-、OH-C. Na+、Al3+、Cl-、SO42-D. H+、K+、HCO3-、SO42-18. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A. 硅单质是制造玻璃的主要原料B. 硅酸凝胶经处理后可作干燥剂C. 硅酸钠是制木材防火剂的原料D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料19. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A. 氢氧化亚铁易被空气氧化B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸20. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应 Na+H2O==Na++OH-+H2↑B. 铜与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC. 实验室制备氢氧化铝 Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+D. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe==2Fe2+21. 在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水③溶有SO2的品红溶液A. ①②B. ②③C. ①③D. 只有②22. 只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是A. BaCl2溶液B. 稀H2SO4C. NaOH浓溶液D. AgNO3溶液23. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。

2011年普通高等学校招生全国统一考试(大纲全国卷)理科综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al －27S－32Cl－35.5Cr－52Fe－56Cu－64第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列能说明某细胞已经发生分化的是()A．进行ATP的合成B．进行mRNA的合成C．存在血红蛋白D．存在纤维蛋白原基因解析：细胞分化的实质是基因的选择性表达，分化后的细胞能产生某些独特的蛋白质，血红蛋白只有在红细胞中才能产生，因此存在血红蛋白的细胞一定发生了细胞分化。

未分化的细胞也能合成ATP和mRNA。

任何细胞都存在该生物体的全套遗传信息，因此，存在纤维蛋白原基因的细胞不一定发生了分化。

答案：C2．将紫色洋葱在完全营养液中浸泡一段时间，撕取外表皮，先用浓度为0.3 g/mL 的蔗糖溶液处理，细胞发生质壁分离后，立即将外表皮放入蒸馏水中，直到细胞中的水分不再增加。

若在该实验过程中，蔗糖溶液处理前外表皮细胞液的浓度为甲，细胞中的水分不再增加时外表皮细胞液的浓度为乙，则甲、乙的关系以及实验过程中水分进出细胞的方式为()A．甲<乙，被动运输B．甲>乙，被动运输C．甲>乙，主动运输D．甲＝乙，主动运输解析：蔗糖溶液处理前的细胞放在蒸馏水中能吸收水分，因此，直到细胞中水分不再增加时，细胞液的浓度降低了。

水分进出细胞的方式是自由扩散，属于被动运输。

答案：B3．将生长状态一致的同一品种玉米植株分为甲、乙两组，甲组培养在适宜的光照条件下，其叶维管束鞘细胞中有淀粉积累。

乙组培养在光照较弱的条件下，其叶维管束鞘细胞中没有检测到淀粉。

乙组未检测到淀粉的原因是()A．叶片不进行光合作用，只进行呼吸作用B．叶片光合作用强度低，没有淀粉的积累C．维管束鞘细胞没有与淀粉合成相关的酶D．维管束鞘细胞不含叶绿体，不能进行光合作用解析：本题考查C4植物的光合作用和呼吸作用，意在考查实验探究与分析能力。

指示剂变色说明这两种物质的酸性很弱；苯酚能与氢氧
化钠溶液反应，乙醇只能与钠反应，所以四种物质的酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、苯
酚、乙醇。酸性越强，pH 越小。
7．下列叙述错误的是
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯
C．用水可区分苯和溴苯
2011 年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷化学部分（全国卷）解析
6． 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小到大排列正
确的是
A．④②③① B.③①②④ C．①②③④ D．①③②④
【答案】D
【解析】在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的事实判断醋酸的酸性
【答案】B 【解析】二氧化碳为酸性氧化物，因此碱性溶液不能继续存在，C 项中的 OH－会参与反应。 酸性小于碳酸的弱酸根离子也会参加反应，因此 A 项中的 SiO32－和 D 项中的 C6H5O－(苯酚
根离子)不能继续存在。
12． N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
2
A.18g H 2O 中含有的质子数为 10 N A B.12g 金刚石中含有的共价键数为 4 N A C.46g NO 2 和 N2O 4 混合气体中含有原子总数为 3 N A D.1molNa 与足量 O 2 反应，生成 N2O 和 N2O2 的混合物，钠失去 N A 个电子
酸一定过量，因此 C 项正确。D 项则符合物料守恒。
10．用石墨作电极电解 CuSO4 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向
溶液中加入适量的 ．
A. CuSO4
【答案】C
B. H 2O C. CuO
D. CuS04·5 H 2O

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作肇庆市 2010～ 2011 学年第一学期高一年级期末统考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 。

全卷共 100 分，考试时间90 分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必然自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题直接答在答题卡的横线上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Mn —55第 I 卷选择题（共 45 分）一、单项选择题（本题有7 小题，每题 3 分，共 21 分。

每题只有一个选项吻合题意。

）1.以下物质敞放在空气中，会因非氧化还原反应而变质的是．．．．．A ．水玻璃B．过氧化钠C．亚硫酸溶液D．硫酸亚铁溶液2.以下物质的颜色错误的是．．A ． Fe2O3——红棕色B． Na 2O2——淡黄色C． Fe2 (SO4) 3——黄绿色D． FeSO4溶液——浅绿色3.以下说法正确的选项是A ． Mg 的摩尔质量是 24gB ．用酒精能够萃取碘酒中的碘C．微生物能够用摩尔作单位D．胶粒直径在 1~100nm，光照胶体有光的通路4.以下各组物质按化合物、单质、混杂物序次排列的是A ．空气、氮气、胆矾B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．生石灰、白磷、熟石灰5.以下有关物质间不能够发生反应的是．．．．．．A ．玻璃与氢氟酸B．闪电时空气中的氮气与氧气C．单质硅与浓硝酸D．在高温下二氧化硅与生石灰6.）和小苏打（NaHCO ）的方法错误的是以下鉴别苏打（ Na2CO33．．A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察可否出现白色积淀B．取固体加热，检验产生气体可否使澄清石灰水变浑浊C．取固体滴入同样浓度的稀盐酸，观察产生气泡的激烈度D．取同样浓度的两种样品溶液，再滴入同样浓度的稀盐酸，观察产生气泡的激烈度7.有以下操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误．．的是A ．向溶解有 Na2O2的水溶液中滴入 2 滴酚酞试液，溶液先变红振荡退后色B ．向紫红色的酸性 KMnO 4溶液滴入足量的 Na 2SO3溶液，溶液紫红色褪去C．向 FeCl 2溶液中滴入NaOH 溶液，生成白色积淀马上变灰绿色、最后变为红棕色D ．向某溶液中加入BaCl 2溶液和稀HNO 3，若有白色积淀生成，则说明原溶液中含SO42-二、多项选择题（本大题共 6小题，每题 4 分，共 24 分。

2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）化学试题一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列叙述正确的是( )A ．1．00mol NaCl 中含有6．02×1023个NaCl 分子B ．1．00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6．02×1023C ．欲配置1．00L ,1．00mol ．L -1的NaCl 溶液，可将58．5g NaCl 溶于1．00L 水中D ．电解58．5g 熔融的NaCl ，能产生22．4L 氯气（标准状况）、23．0g 金属钠8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A ．6种B ．7种C ． 8种D ．9种9．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ． ①②B ．③④C ．①③D ．②④10．将浓度为0．1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c （H +）B ．K 2（HF ）C ．）（）（+H c F c -D ． ）（）（HF c H c + 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是( ) A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

《普通化学》复习题一、填空题1、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的。

2、石墨是层状晶体，层内碳原子采用杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一p 轨道相互“肩并肩”重叠形成遍及整个平面层的键，使石墨具有良好的导电、导热性能。

3、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O，φ(Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V；I2(s) + 2e－2I－，φ(I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为：。

4、填充下表。

5、往原电池(-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势，这是由于。

6、25℃时，Ag2CrO4的饱和溶液中，若c(Ag+)=2.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(CrO42-)=mol⋅dm-3; 若c(CrO42-)=4.0⨯10-6mol⋅dm-3，则c(Ag+)= mol⋅dm-3。

[已知25℃时，K(Ag2CrO4)=9.0⨯10-12]7、钢铁在水中主要发生腐蚀，阳极反应式：，阴极反应式：。

8、写出下列离子的电子分布式：O2- ：；Fe3+ 。

9、将2 mol·dm-3的NH3和2 mol·dm-3的NH4Cl溶液等量混合，该混合溶液的pH值为；此时NH3的解离度为；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH 值为 。

（已知NH 3 的K b =1.8×10-5）10、写 出 反 应 NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式：。

11、对 于 化 学 反 应：2 ICl(g) + H 2(g) → 2HCl(g) + I 2(g)， 经 动 力 学 研 究 知 其 反 应 机 理 为： (1) ICl(g) + H 2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I 2(g)。

2011学年第一学期期终考试(2012. 1)高一化学试卷命题人：吴淑敏考生注意：l．本试卷共4页。

满分100分。

考试时间90分钟。

全卷包括四大题。

2．第一大题选择题答案做在答题卡中，其余试题答案写在答题纸上。

3．答卷前，务必在试卷上将学校、班级、姓名、学号、准考证号等填写清楚。

相对原子质量：O—16 N—14 Na—23 C—12H—1 Cl—35.5 S—32 Ba—137一、选择题(共44分，每小题2分。

每小题只有—个正确答案)1．自来水用适量氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．下列物质中属离子化合物的是A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸3．常温常压下的1mol氮气和1mol一氧化碳，下列关系不正确．．．的是A．所含分子个数相等B．所含原子个数相等C．质量相等D．体积都约是22.4L4．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2混合后，混合液中Cl－浓度为Ａ．0.5mol/L Ｂ．0.6mol/L Ｃ．1.0mol/L Ｄ．2.0mol/L5．下列分子的电子式书写正确的是( )A．氨B．四氯化碳C．氮气：D．二氧化碳：6．下列说法正确的是Ａ．物质组成中一定含有化学键Ｂ．离子化合物一定不含共价键Ｃ．只有非金属元素之间才能形成共价化合物Ｄ．共价化合物中一定不含离子键7．下列粒子中与Na+离子具有相同的质子数与电子数的是A．OH–B．H20C．Ne D．NH4+8．下列物质中既含离子键，又含共价键的是A．HCl B．KOH C．H2S D．MgCl29．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是Ａ．碘的升华和干冰气化B．二氧化硅和干冰熔化C．钠和硝酸钾熔化D．食盐和冰熔化10．下列各晶体中，含有的化学键类型相同晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SO2 B．SiO2和NaClC．NaCl和HCl D．H2SO4和CH411．有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。

高中化学学习材料唐玲出品汕头市潮南区2010-2011学年度第一学期期末考试高一级化学必修I测试题命题人：仙城中学傅叶明注意事项：1、本试卷分试题卷和答题纸两部分，试题卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共三大题，24小题，4页，满分100分。

考试时间90分钟。

2、请将选择题的答案和非选择题的解答均填写在答题纸的对应地方，答在试卷活草稿纸上不得分，考试结束时只交答题纸。

3、答题前请将答题纸上密封线内的有关项目填写清楚，密封线内不能答题。

可能用到的相对原子质量：Al – 27 Na – 23 Cu – 64 S – 32 O – 16 K – 39 Cl – 35.5C-12 H-1 N-14 Mg-24第I卷（选择题共52分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2、根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO43、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A. ①②③④B. ②③④C. ①③④D.①②④4、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）A. CaCO3B. SiC. SiO2D. Na2SiO35、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）6、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A、盐酸、水煤气、醋酸、干冰B、液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C、空气、天然气、苛性钾、石灰石D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）A.CH4B.CO2C.H2SD.N28、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B. 江河入海口三角洲的形成C.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9、为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)10、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低二、双项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

试卷类型：A泰安市2010—2011学年度第一学期高一期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共50分)注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1. 无机非金属材料、金属材料、复合材料都有广泛的用途。

下列材料中可以用于通讯、能量传输、信息处理等方面的是A．光导纤维B．铝合金C．钢铁D．玻璃钢2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

其中碘、铁、钙、硒、氟指的是A．单质B．元素C．分子D．离子3．下列说法错误．．的是A．分类是研究物质性质的一种重要方法B．许多化学定律的提出是建立在实验事实和逻辑推理基础上的C．假说最终都可以变成科学理论D．化学基本原理的应用是有一定条件的4．1998年诺贝尔化学奖授予了科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

据此下列说法正确的是A．化学不再需要实验B．化学不再是纯实验科学C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的发展方向还是经验化5．下列物质：①干燥的氯气②过氧化钠粉末③漂白粉④活性炭其中能使品红溶液褪色的是A．只有①④B．只有②③④C．只有①②③D．①②③④6．实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。

高中化学学习材料2010-2011学年度第一学期期末考试高二化学试题（必修）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

试卷1至6页。

共100分。

考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。

2．第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，第II卷答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。

3．考试结束，请将机读卡和答题纸交给监考人员。

本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．下图表示的意义为：①道尔顿实心球式原子模型；②玻尔轨道式原子模型；③汤姆生葡萄干面包式原子模型；④卢瑟福行星运转式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是A．①②③④ B．③②①④ C．①③④② D．①③②④2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系包含关系并列关系交叉关系3．下列说法不正确．．．的是A．胶体区别于浊液的本质特征是分散质微粒直径B．电解质是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物C．氢氧化铁胶体具有净水能力D．区别胶体和溶液的简便方法是丁达尔现象4．人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它是核聚变的重要原料之一。

在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

以下关于23He的说法正确的是A．是4He的同分异构体 B．与4He是同一种核素C．与4He互为同位素 D．比4He少一个质子5．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（全国卷，解析版）【试题总体评价】2011年高考作为旧课程的最后一届高考，照顾一些以前用全国卷II的省份，化学试题总体难度适中，比2010年全国卷I简单些，延续了2010年全国卷1的整体风格，起到平稳过渡作用，向导性和权威性尤为凸显，反押题功效显著。

有机部分考查有些偏离主干知识，无机元素推断摒弃以前的呈现方式，给人耳目一新感觉，化学反应速率化学平衡考查力度加大，在选择和非选择均考查，化学实验题难度较大，考生得高分不容易。

其他热点内容不回避，拼盘组合，让考生有似曾相识的感觉。

6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③① B.③①②④ C．①②③④ D．①③②④7.下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛变成一道新题，能够有效地抵制平时猜题押题。

【点评】此题是2010年高考全国卷I理综第11题的一个延续，特别是B选项改编于该题；关于本题的D选项有人认为不加热是可以区分的，认为甲酸甲酯不溶于水，分层，但是甲酸甲酯是溶于水的（/view/51327be9b8f67c1cfad6b8de.html），故不加热也不能区分；那么到底怎么区分甲酸甲酯和乙醛，当然可以用含酚酞NaOH溶液共热，甲酸甲酯中颜色会变浅，乙醛只发生羟醛缩合，不影响NaOH,颜色几乎不变；另外也可以用饱和的Na2CO3溶液，甲酸甲酯会分层，乙醛不分层。

8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2D.若V1=V2， C1=C2，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。

2011年全国统一考试理科综合化学试题(全国卷1)一、选择题：6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％ D ．20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ． A ．4CuSOB ．2H OC ．CuOD ．CuS04·52H O 11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +---、SiO 、、 B ．3244H Al SO +++-、NH 、、C ．224Na OH SO +---、S 、、D ．6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A ．18g 2H O 中含有的质子数为10ANB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4A NC ．46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND ．1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子13．某含铬（r 2O 2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010—2011学年第一学期龙东南七校期末联考高一化学试题时间：2011年1月相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 S—32 C—12 N—14 Cl—35.5Ag—108 Cu—64 Mg —24 K—39 Al—27 S—32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒2.下列物质属于纯净物的是( )A．漂白粉 B．水玻璃 C．纯碱 D．陶瓷3.光导纤维的主要成分是( )A．Si B．SiO2 C．SiC D．Na2SiO34.下列各组物质可做喷泉实验的是( )A．C12和水B．H2和水 C．NH3和水 D．CO2和水5.NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是（）A.氮元素的化合价没有发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂，又是还原剂6.设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数3N AC．1.8g的NH4+中含有的电子数为10N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A7.检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验B.加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验C.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液D.加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验8.下列有关SiO2的叙述正确的是( )A.SiO2不与任何酸反应B.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应D.SiO2能与水反应生成硅酸9.下列有关描述不正确．．．的是( )A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D．检验某溶液中是否含有SO42－的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 10.下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．有大量氯气泄漏，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH-= 2AlO2- + H2↑B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+12.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-13.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液14．为了除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质,可选用的试剂是（）A． Fe B．氨水 C．NaOH D．氯水15.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象相同的是（）A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaAlO2和HCl D．NaCl和AgNO316.在一定条件下，将等体积的NO和NO2充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的（）A．1/2 B．1/3 C．3/8 D． 2/317．对下列实验现象的解释不正确的是( )选项实验现象解释A C12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性B NH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成固体小颗粒C 新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应氢氧化铝具有两性D 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解18.将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到CO211g，原混合物中KHCO3的质量分数是（）A．30% B．40% C．50% D．60%二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共12分）19.盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C.甲、乙两试管都无白色沉淀生成D.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成20.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是( )A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.N2→NO→NO2→HNO321．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O222．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是 ( )A.NaOH的浓度为0.6 mol/LB.在a点处溶液中的溶质为NaClC.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D.图中线段oa : ab＝5 : 1第Ⅱ卷（非选择题 共52分 将答案填写在答题纸上）三、填空题（共44分）23.(8分)（1）49 g 硫酸的物质的量为 mol ，若在水中完全电离可产生 molH +， ______mol -24SO ．若有一定量的硫酸完全电离产生24101.806⨯个+H ，此硫酸的质量为 _______g ．(2)标准状况下,11.2L 的H 2S 气体质量为17g ，则H 2S 的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH 3与H 2S 质量比为 ; 1.7g 氨气与 mol H 2O 含有的电子数相等。

第一学期《普通化学》（Ⅱ）考试试卷之南宫帮珍创作一、单选题(1×20=20分)（ c ）1. 下列函数中不是状态函数的是：A. 焓B. 内能C. 热D.吉布斯函数（ ）2.N 2（g ） + 3H 2（g ）= 2NH 3（g ） 中N 2、H 2、NH 3的化学计量数分别为：A.1, 3, 2B.-1, -3, 2C.1, 3, -2D. -1, -3, -2（ d ）3. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A ．能量最低、洪特规则、钻穿效应B ．能量守恒原理、保里原理、洪特规则C ．能级交错、保里原理、洪特规则D ．能量最低、保里原理、洪特规则（则正自发进行C．任何温度下，反应均可以自发进行D．任何温度下，反应均难以自发进行（）5. 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的尺度摩尔生成焓：A．CO(g) + C(s) == CO2H m，1B．CO(g) + 1/2O2(g) == CO2H m，2C．O2(g) + C(s) == CO2H m，3D．2O2(g) + 2C(s) == 2CO2H m，4（）6.根据量子力学，一个原子轨道是指：A．含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同B．n具有一定数值的一个波函数C．n，l，m三个量子数都具有一定数值的一个波函数D．n，l，m，m s四个量子数都具有一定数值的一个波函数（ a ）7. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是：A. HFB. HClC. CH4D. H2S（b ）8．元反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）在一定温度下，p 变（到倍速原（在子分列数电状态，其中能量最高的电子是：A. 1，0，0，1，0，2，04，1，（ d ）10. . 在下列溶液中，酸度最大的是：·dm-3HAc溶液·dm-3HAc和等体积蒸馏水的溶液·cm-3·dm-3NaAc的混合溶液·cm-3·cm-3NH4Cl溶液（ b ）11.下列物质中沸点最高的是：A.HIB.HBr B.HF D. HCl（ a ）12.下列原子中电子的运动状态暗示分歧理的是：A. n=3, l=2, m=0, m s=+1/2B. n=2, l=0, m=-2,m s=+1/2C. n=5, l=4, m=4, m s=-1/2D. n=6, l=4, m=4,m s=+1/2（ b ）13.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是：（ ）15.H 2-3，10秒后，H 2-3，则该反应的反应速率为：-3.S -1-3.S -1-3.S-1-3.S -1（ ）16.. 难溶电解质M 2X 的溶度积为K SP ，它在炮和溶液中的溶解度S 等于：（ b ）17.溴水中，Br 2分子与水分子之间存在：A. 取向力、诱导力B. 诱导力、色散力C. 取向力、色散力D. 诱导力E. 色散力（ c ）18.下列各物质的化学键中，只存在σ键的是：A. N 2B. 乙烯C. 乙烷D.O 2（ ）19. 下列物质中熔点最高的是：A ．AlCl 3 B. SiCl 4 C. 金刚石D. H 2O （ c ）20. 对一个化学反应来说，下列说法正确的是：A. △r H θm 越负，反应速率越快 B. △r G θm 越小，反应速活小率D越速二×分的（φ为（两中R（r）叫做波函数；Y（θ,φ）叫做波函数。