当前位置：文档之家 › 无机及分析化学试题

无机及分析化学试题

  • 格式：doc
  • 大小：305.00 KB
  • 文档页数：42

无机及分析化学试题（1）系别：专业班级：姓名：学号：题号一二三四总分分数得分评卷人一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。

[Ka=1.8×10-5]3、CH分子中心原子发生杂化，空间构型是。

44、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。

得分评卷人二、完成下列方程式（5分，每小题1分）1． MnO4- + Fe2++ H+—2． Cl2+ NaOH —3． S2O32- + H+—4． Hg2Cl2+ NH3—5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。

A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。

A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO2得分评卷人3、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。

A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。

A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

5、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是┄（）。

A. 400~750nmB.200~400nmC.200~600nmD.300~780nm6、HAc的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A． Ac¯B． H+ C．HAc D． OH¯7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（）。

A．化学计量点 B．滴定分析 C．滴定 D．滴定终点8、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（）。

A．H2O B．KI C．CCl4D．I29、CuSO4·5H2O中的五个水中┄┄┄┄┄┄┄（）。

A．有四个配位水 B．有四个结晶水C．全部都是结晶水 D．全部都是配位水10、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄（）。

A.碘量法B. K2Cr2O7C. EDTA法D.酸碱滴定法得分评卷人四、计算题（共45分）1.现以0.1000 mol·L–1NaOH滴定0.1000 mol·L–1HCl，计算加入19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH时溶液的PH值。

投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl5分解，求该温度下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。

3.已知lgKMnY= 14.04pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5lgαY(H)10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92（1）求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。

（说出判断依据）（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允许的最低pH值是多少？4. 欲使0.1 mol·L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀完全时的PH值。

[ KSPθ=4.0×1038]5. 25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的体积为2L的容器用旋塞连接。

打开旋塞，待两气体混合后，求：（1）O2、N2的物质的量。

（2）混合气体的总压力。

无机及分析化学试卷（2）PCl53Cl2( g()g()g+2.可逆反应在523K时，将0.07mol PCl5系别：专业班级：姓名：学号：题号一二三四总分分数得分评卷人一、填空题（30分，每空1分）1、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。

[Ka=1.8×10-5]2、NH3分子中心原子发生杂化，空间构型是。

3、在下列各组量子数中，填入尚缺的量子数（1）n=2 l=1 m= ms= - 1/2（2）n= l= 2 m=0 ms= +1/24、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。

8、在下列氧化剂中，Cl2、Cr2O72-、MnO4-，如果H+浓度增大，的氧化性不变。

9、原子序数电子排布式区12352610、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

11、填写分子式：灰锰氧，甘汞，海波，铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是，银在含有硫化氢的气体中放置变黑，所形成的物质为。

得分评卷人二、选择题（20分，每正确选择1分）1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。

A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO22、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）g。

A．0.1000B．0.2000 C．0.3000 D．0.40003、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。

A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.8 4、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。

A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。

A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是┄┄┄┄（）。

A．NaCl B．NH2OH C．K2CrO4D．NH4FeSO4·12H2O7、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是┄（）。

A. 400~750nmB.200~400nmC.200~600nmD.300~780nm8、H2PO4¯的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A． H3PO4B． HPO42¯C．PO43¯D． OH¯9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为┄┄┄┄（）。

A．化学计量点 B．滴定分析 C．滴定 D．滴定终点10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是┄（）。

A．H2O B．KI C．CCl4D．I211、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄（）。

A．Na、F、O、 B． Li、Na、K、C． Mg、Na、Al D． Na、S、O12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是┄┄┄┄（）。

A．MnO2 B．Fe2O3C．Co(OH)3D．B(OH)313、CuSO4·5H2O中的五个水中┄┄┄┄┄┄┄（）。

A．有四个配位水 B．有四个结晶水C．全部都是结晶水 D．全部都是配位水14、MnO4¯在中性介质中被还原时，其产物是（）A．MnO42- B．MnO2C．Mn2+ D．Mn15下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（） A．Pb2+B．Sn2+C．Sb3+D．Bi3+16、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄（）。

A.碘量法B. K2Cr2O7C. EDTA法D.酸碱滴定法17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制┄┄（）。

A.氢氧化钠B. 盐酸C. EDTAD. 重铬酸钾18、在1.0L的0.10 mol·L–1的NH3·H2O中加入0.10 mol（NH4）2SO4固体（加固体后体积不变），所得溶液的pH ┄┄┄┄┄（）。

A. 8.90B. 5.10C. 2.32D.7.8919、升高温度可以加快反应速率的主要原因是┄┄┄┄（）。

A. 增加了单位体积分子总数B. 增加了单位体积活化分子百分数C.降低了反应的活化能得分评卷人三、完成下列方程式（5分，每小题1分）1． NO2- + I - + H+—2． Cl2+ NaOH —3． S2O32- + H+—4． Hg2Cl2+ NH3—5． Pb 2+ + Cr 2O 72-+ H 2O —得 分 评卷人四、计算题（共45分）投入2.0升密闭容器中，达平衡时有0.066mol PCl 5分解，求该温度下PCl 5的分解率及平衡常数K θ。

2．欲使0.1 mol ·L -1Fe 3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀 完全时的PH 值。

[ K SP θ=4.0×1038] 3. 已知lgK MnY = 14.04pH3.03.54.0 4.55.0 5.56.0 6.5lg αY(H) 10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92（1） 求pH = 4.0时，Mn 2+与EDTA 配合物的条件稳定常数。

（不考虑羟基络合等副分应）（2）如果[Mn 2+]=0.01mol ·L –1，在pH=4.0时能否准确滴定。

合集下载

无机及分析化学试题库

无机及分析化学试题库

无机及分析化学试卷〔一〕班级：：序号：成绩：一、填空〔每空2分，共64分〕1、反响A〔g〕+B〔g〕C〔g〕+D〔l〕处于平衡状态：①假设正逆反响活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，那么正反响热效应△H=-59kj. mol-1，且正反响为放热反响。

②增大反响总压力，那么平衡将正向移动，降低温度，那么平衡将g③该反响的平衡常数表达式Kc= ，Kp=，Kc和Kp的关系为。

④假设测得10秒钟产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，那么该反响的速度为4.0×10-4mol.L-1.S-1。

2、某温度时，假设反响Cl2〔g〕+H2〔g〕2HCl〔g〕和2H2〔g〕+O22H2O〔g〕的平衡常数分别为K1和K2，那么反响2 Cl2〔g〕+2H2O 4HCl〔g〕+O2〔g〕的平衡常数K3=2 K1-K2。

3、以下数据各是几位有效数字〞①47 任意；②2.0060 5；③PH=2.632；④0.02021；⑤1.003×10-54。

4、根据酸碱质子理论，判断以下物质中是酸的有4+224C 其共轭碱为NH3 HC2O4-Ac-；是碱的有CO32--，其共轭酸为HCO3-H-；是两性物质的有H2OHS-NH4A C。

H2O NH4+H2C2O4CO32- HA C HS- - NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1以下溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2OC=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-][H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO442-24-43-342[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[P O43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可准确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5 ml溶液。

无机及分析化学试题

无机及分析化学试题

1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。

若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。

此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数：(1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1ө，K 1ө(2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2ө，K2ө(3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3ө，K3ө则下列表达式正确的是（）（A）△G3ө= △G1ө+ △G2ө（B）△G3ө= △G1ө×△G2ө（C）K3ө= K1ө–K2ө（D）K3ө= K1ө+ K2ө3、0.010 mol·L–1的一元弱碱（K bө = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.54、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( )（已知H2CO3的Ｋa1ө= 4.2×10–1Ｋa2ө = 5.61× 10–11）（A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）135、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（）（A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O6、可以表示4d1电子的一组量子数是（）（A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2）（C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2）7、下列关于NH3的说法中错误的是（）（A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：（A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应（C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：（A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断11、下述何种物质不能起酸的作用：（A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH12、决定弱酸和强酸因素是（A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：（A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2（C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：（A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2（C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-)15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样A． 0.1000 B． 0.2000 C． 0.3000 D． 0.400017、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为（）。

无机及分析化学练习题

无机及分析化学练习题

⽆机及分析化学练习题⽆机及分析化学练习题⼀、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的⽂字，符号或数值)1、化学平衡是⼀种、的平衡。

2、质量作⽤定律仅适⽤于。

3、分⼦间作⽤⼒⼜称范德华⼒，按作⽤⼒产⽣的原因和特性可以将其分为、、。

4、在分析测定中，⾼的不⼀定准确度好；是保证准确度的先决条件。

5、配平⽅程式：MnO4— + Fe2++ H+——→Fe3+ + Mn2++ H2O6、写出CrO72– + 6Fe2+ +14H+—→2Cr 3++ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表⽰式：。

7、同离⼦效应使弱酸的电离度；使难溶盐的溶解度。

8、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称；中⼼离⼦氧化数是及配位数为。

9、减少系统误差的⽅法有、、、。

10、通常将化学键划分成三种类型，即、和。

其中具有⽅向性和饱和性。

11、n=3，l=1的原⼦轨道名称符号是，轨道形状是，它可以有种空间伸展⽅向，因⽽有个轨道，最多可容纳个电⼦。

12、若，说明氧化还原反应可以按指定的⽅向进⾏。

13、决定多原⼦分⼦是否是极性分⼦不仅要看，还要考虑到分⼦的。

14、对实验数据进⾏计算时，数字的修约规则采取的⽅法。

15、核外电⼦分布三原则是、和。

16、原⼦序数为49的元素在周期表中位置为。

17、多电⼦原⼦轨道能量由和决定。

18、NH3中氮原⼦轨道杂化类型；PCl5中磷原⼦轨道杂化类型。

19、HCO3－是两性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。

20、配平：K2MnO4 + H2O—→KMnO4 + MnO2 + KOH21、催化剂使化学反应的降低，但催化剂不能改变位置。

22、配平⽅程式：Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O23、元反应的速率⽅程可由直接写出。

24、缓冲溶液的缓冲能⼒是有限的，在接近于1时缓冲能⼒最⼤。

25、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是。

26、配位键有性和性。

27、CO32－的共轭酸是。

无机及分析化学习题及答案

无机及分析化学习题及答案

1. NO 是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之2NO → N 2 ＋ O 2试从热力学角度判断该方法能否实现？解：518022590..H m r -=⨯-=θ∆k J ·mol -1 62242762101420561191....S m r -=⨯-+=θ∆ J ·mol -1·K -1 该反应要实现必须m r G ∆＜0所以高温不利2. 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1573 K ，试计算此温度时下列反应 1/2 N 2（g ）＋ 1/2 O 2 （g ） → NO （g ）的θ∆r m G 和θK解：molkJ S H G mB m f B m r /77.7010)138.2052161.19121761.210(157325.9015733=⨯⨯-⨯--=∆-∆=∆-∑∑θθθνν 331046.4ln 157310314.877.70ln --⨯=⨯⨯⨯-=-=∆θθθθK K K RT G m r3. 蔗糖(C 12H 22O 11)在人体内的代谢反应为：C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) → 12CO 2(g) + 11H 2O(l)假设其反应热有30%可转化为有用功，试计算体重为70kg 的人登上3000m高的山(按有效功计算)，若其能量完全由蔗糖转换，需消耗多少蔗糖？解： A =70kg ⨯3000m= 2.1⨯105 kg ⋅m=2.1⨯105⨯9.8J =2.1⨯103kJ ∆r H =2.1⨯103kJ/30%=7.0⨯103kJ∆ rH m =11⨯(-285.830 kJ ⋅mol -1)+12⨯(-393.509 kJ ⋅mol -1) -(-2222 kJ ⋅mol -1)= -5644kJ ⋅mol -1ξ = ∆r H /∆ rH m=7.0⨯103kJ/5644kJ ⋅mol -1 =1.24molm (C 12H 22O 11)=1.24⨯342.3= 425g4. 利用附录III 的数据，计算298.15 K 时下列反应的r m H θ∆（1） Ca （OH ）2 （s ）+CO 2 （g ）→CaCO 3 （s ） + H 2O （l ） （2） CuO （s ）+CO （g ）→Cu （s ）+ CO 2 （g ） （3） 2SO 2（g ）+O 2（g ） →2SO 3（g ）（4） CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）→2CO 2（g ）+2H 2O （l ）解：∑∆=∆θθνm f B m r H H（1）θm r H ∆=(–1206.92)+( –285.83) –(–986.09) –(–393.51)= –113.15kJ ⋅mol -1 （2）θm r H ∆=0+(–393.51)-( –157.3) –(–110.53)= -125.68 kJ ⋅mol -1 （3）θm r H ∆=2[(–395.72)–(–296.83)]= –197.78 kJ ⋅mol -1（4）θm r H ∆=2 (–393.51)+2 ( –285.83) – (– 484.5)= –874.18 kJ ⋅mol -15.已知下列化学反应的反应热：（1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ∆ r H m = -1246.2 kJ ⋅mol -1 （2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ∆ r H m = +90.9 kJ ⋅mol -1 （3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ∆ r H m = +483.6 kJ ⋅mol -1 求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ∆ f H m 。