高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物(第3课时)氧化还原反应和溴

第2课时 氧化还原反应 溴、碘的提取[基础巩固]1.下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B ．还原剂是一种能够得到电子的物质C ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的解析：选D 。

氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是失电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。

2.盐酸可能具有的化学性质是( )A ．只有还原性B ．只有酸性C ．只有氧化性D ．有酸性、氧化性、还原性解析：选D 。

盐酸能电离出氢离子，表现酸性；HCl 中H 为最高价，可以表现氧化性；HCl 中Cl 为最低价，可以表现还原性。

3.下列反应中，氯元素被氧化的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=====点燃 2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl解析：选C 。

氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，C 中氯元素由－1价升到0价。

4.ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O, 下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．H 2C 2O 4在反应中被还原C ．ClO 2是氧化产物D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移解析：选A 。

由题给信息可知，KClO 3中氯元素从＋5价降低到＋4价，1 mol KClO 3得到1 mol 电子，KClO 3被还原，得还原产物ClO 2；H 2C 2O 4中碳元素从＋3价升高到＋4价，H 2C 2O 4被氧化。

5.G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系： ①GQ ＋NaCl②Q ＋H 2OX ＋H 2↑③Y＋NaOHG ＋Q ＋H 2O④Z ＋NaOHQ ＋X ＋H 2O试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是( )A ．X>Y>Z>G>QB ．Y>X>Z>G>QC ．G>Y>Q>Z>XD ．X>Z>Q>Y>G解析：选D 。

第3课时溴、碘的提取课时跟踪检测知识点一：溴、碘的性质1．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( ) A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验解析：溴单质的化合价为零，在反应中既可以升高，也可以降低，故溴单质既有氧化性，也有还原性。

答案：B2．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是( ) A．此食盐是纯净物B．所加含碘物质受热易分解C．食盐中加入了碘单质D．加碘食盐难溶于水解析：加碘食盐中加入的是无毒的KIO3，因KIO3受热易分解，造成碘损失，因此“忌高温蒸炒”，B项正确；此食盐是NaCl和KIO3的混合物，且加入的是易溶性的KIO3盐，故A项、C项、D项均错。

答案：B3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：溴元素的化合价降低，则Br2在反应中表现氧化性，A正确；S元素化合价升高，失去电子，SO2在反应中被氧化，B错误；Br2在反应中得到电子，C错误；1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，D错误。

答案选A。

答案：A4．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴解析：集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸汽的温度，故C错误；液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误；故选B。

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质A组1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐解析:海水通过日晒蒸发直接得到食盐。

答案:D2.导学号18100037右图为电解饱和食盐水的实验装置。

据此,下列叙述不正确的是( )A.a管导出的是氢气B.b管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D.在石墨棒电极区域有NaOH 产物解析:由教材中的相关实验可知,a管中导出的气体遇明火有爆鸣声,则该气体为氢气,A正确;根据题中实验装置可知,b管导出的气体可用NaOH溶液吸收,则b管中导出的气体应为氯气,B正确;由氯碱工业的定义可知,C正确;根据教材中的演示实验,在两极附近的溶液中滴入酚酞溶液,只有铁棒附近溶液变红色,而石墨棒附近溶液不变红,说明NaOH不在石墨棒电极区域生成,D不正确。

答案:D3.当有大量Cl2逸散到周围空间,你认为以下措施中合理的是( )①迅速拨打求救电话②迅速撤离人员至地势较高处③迅速撤离人员至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A.①②④B.①②⑤⑥C.①③⑤D.①②④⑤⑥解析:Cl2是有毒的气体,当发现大量Cl2泄漏时,一定要及时报警,同时尽可能地切断泄漏源。

Cl2的密度比空气大,容易沉降在地势低凹处,因此人要往高处跑;Cl2遇水会反应生成酸性物质,因此应该用碱性溶液浸湿的毛巾捂住口鼻,但由于NaOH是腐蚀性很强的碱,故不应使用。

答案:B4.下列说法中正确的是( )A.Cl2和Cl-都有毒B.Cl2用于自来水、游泳池杀菌消毒C.氯气液化和氯气溶于水都只发生了物理变化D.氯气、氨气、天然气都容易液化解析:Cl2有毒,Cl-无毒;氯气液化只发生物理变化,Cl2溶于水发生了化学反应;Cl2、NH3易液化,CH4难液化。

第 2 课时氧化复原反响溴、碘的提取1. 以下反响必定不属于氧化复原反响的是()A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响分析：选 D。

复分解反响是两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物的反响，无元素价态变化。

2.在 2FeBr 2 2 3 2的反响中，被氧化的元素是 () ＋ 3Cl ===2FeCl ＋ 2BrA． Fe B．BrC． Fe 和 Br D．Cl分析：选 C。

反响中 Fe 由＋ 2 价升到＋ 3 价， Br 由－ 1 价升到 0 价，因此被氧化的元素是 Fe 和 Br。

3. 以下反响中，水作复原剂的是 ()A． 2Na＋ 2H O===2NaOH＋ H ↑2 2B． Cl 2＋H2O HCl＋ HClOC． 2F ＋2H O===4HF＋ O2 2 2D． SO＋H O H SO2 2 2 3分析：选 C。

A 中 H2O作氧化剂； B 中 H2O既不是氧化剂也不是复原剂； D 中的反响是非氧化复原反响。

4.在反响 4 2 2 22KMnO＋16HCl===2KCl＋2MnCl ＋ 5Cl ↑＋ 8H O中，氧化产物是 ()A． KCl B．MnCl2C． H2O D．Cl 2分析：选 D。

复原剂被氧化的产物是氧化产物。

5. 化学反响依据不一样的分类方法，能够分为化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响，也可分为氧化复原反响和非氧化复原反响。

有以下一组反响：2 高温223△2 2 2===NaCl＋① CO＋ C=====2CO ②Cu (OH) CO=====2CuO＋ HO＋ CO↑③2NaOH＋ ClNaClO＋ H2O点燃高温△④2CO＋ O2=====2CO ⑤3Fe＋ 4H2O=====Fe3O4＋ 4H2 ⑥CO＋ CuO=====Cu＋ CO2 点燃通电⑨2Al ＋ 2NaOH＋ 2HO===2NaAlO＋ 3H⑦4NH ＋ 3O=====2N ＋ 6H O ⑧2H O=====2H ↑＋ O ↑3 2 2 2 2 2 2 2 ↑⑩CO2＋ H2O===H2CO3(1)此中属于化合反响的有 __________ ，属于置换反响的有 ________。

氯气的生产原理学习要求：1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。

2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。

3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。

4．掌握电解饱和食盐水反应原理。

学生预习1、氯碱工业是指2、工业上制取氯气的实验原理：3、实验室制取氯气的实验原理：除杂（即HCl除杂）用；干燥用尾气吸收用[注]设计气体制取方案时应从下面几个方面考虑：a、发生装置；b、净化装置；c、收集装置；d、尾气处理装置巩固训练1．海水中所含的化学资源中最多的是（）A．钾和硫 B．钙和溴 C．钠和氯 D．铀和金2．目前，海盐生产的主要方法之一是太阳能蒸发法，又称。

这种方法最为古老，也最为普遍。

此法是把海水引入，利用、蒸发、浓缩海水，使其达到饱和而让食盐结晶出来。

3．假定海水的密度为1.05kg/L，每升海水约含有30g氯化钠，那么一个年处理30万吨海水的盐场，一年约可生产食盐多少吨？4．医用生理盐水的浓度是（）A．3%～5% B．0.9% C．35%～40% D．75%5．渤海沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，因此全国最大的盐场均集中于此。

试回答下列问题：（1）制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出。

渤海沿岸为什么会成为全国盛产海盐的盐场？（2）以上方法称为，又称为。

6．氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解（）A．加热情况下 B．加压条件下 C．通直流电情况下 D．常温常压下参考答案1．C 2．盐田法，盐田，日光，风力 3．0.857万吨 4．B5．（1）因为渤海沿岸日照时间长，水分蒸发快，沿海海滩平缓多盐田，且渤海海路交通发达，故成为全国最大的盐场。

（2）太阳能蒸发法，盐田法6．C。

第1课时 氯气的生产原理[学习目标定位] 1.知道海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途。

2.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。

3.学会实验室制取氯气的方法。

一、氯气的工业制法1．实验过程右图为电解饱和食盐水的装置图：按右图所示装置进行实验。

(1)接通电源，观察食盐水发生的变化。

通电一段时间后，将小试管套在a 管上，收集U 形管左端产生的气体。

2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。

(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。

(3)关闭电源，打开U 形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。

2．实验分析3.实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H 2、Cl 2、NaOH 溶液。

工业制取氯气的反应原理(1)工业制取氯气的反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

(2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取Cl 2等产品的工业。

提醒 工业上电解熔融的NaCl 或MgCl 2获取Na 和Mg ，同时得到副产物Cl 2。

化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑，MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。

1．某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K 闭合片刻后，请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)a 为电源的________(填“正”或“负”)极；D 中收集的气体是______________________。

第2课时氯气的性质1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只需在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻撤离解析Cl2在水中溶解度不大，故A项错。

Cl2的密度大于空气，故应逆风并向地势高的地方跑，才可以脱离危险，B、C项均错。

答案 D2．制氯水最好的方法是( )解析氯气有毒，要进行尾气处理。

答案 C3．如图所示是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置(3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)，下列有关说法错误的是( )A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析若管道泄漏出Cl2，遇NH3发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，并随即发生反应HCl＋NH3===NH4Cl，产生白烟。

反应中NH3表现出还原性；烧杯中的NaOH溶液是为了吸收多余的氯气。

答案 B4．(加试题)某同学应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

完成下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是________。

(2)浓硫酸的作用是________________，与研究目的直接相关的实验现象是__________________________________________________________________。

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是________，请在图中D框中以图的形式表明处理事故隐患的措施。

解析本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。

事故隐患是Cl2有毒，污染环境。

答案(1)比较Cl2和HClO哪个有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B内有色布条不褪色，C内的有色布条褪色(3)多余的Cl2污染空气措施如图：。