高中化学高考元素化合物重点知识及例题分析讲解
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最新整理高三化学教学高三化学下册高考复习知识点（元素化合物部分）高三化学下册高考复习知识点（元素化合物部分）“元素化合物”知识模块1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大。
2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体。
4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质。
5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足。
8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋。
11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。
17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，S -、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同。
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应。
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
高考化学 专题07 元素及其化合物推断热点题型和提分秘籍含解析
专题07 元素及其化合物推断热点题型和提分秘籍【高频考点解读】无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。
解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。
通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。
【热点题型】题型一由物质特征结构推断无机物例1、A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成 BA 和 BA 两种液态化合物，222B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性恰好相反，C 元素的焰色反应呈黄色，E 与 C 同周期，且 E 的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：(1)D元素处于周期表的位置____________。
(2)BA 对应化合物的结构式为__________，Y 的电子式为____________。
22(3)液态 X 类似 BA，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电离方程式为2______________。
(4)A、D、E 三种元素形成的盐(化学式为 ADE)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因39________。
(5)W、Q是由 A、B、C、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)。
(6)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。
写出该电池的电极反应方程式：负极：_______；正极： ________。
1【提分秘籍】物质结构是中学化学知识的重要组成部分，物质特征结构是解答无机推断题的第一突破口，尤其是短周期元素及其化合物的特征结构。
高中化学必须熟悉的基础知识点及经典题型解析总结
1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6Al ：+3 P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子氧化还原反应置换 化合 分解 复分解第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H+和CH 3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H+和SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。
12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。
122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。
123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。
125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。
13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。
133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。
134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。
135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
高考化学试卷知识点分析
高考化学试卷知识点分析高考是每位学生都经历的重要考试，而化学是其中一门备受关注的科目。
在化学试卷中，各种知识点涵盖广泛，需要学生具备全面的理解和掌握。
本文将对高考化学试卷的知识点进行分析，帮助学生更好地备考。
一、无机化学知识点1. 元素和化合物元素是化学世界中构成物质的基本单位，而化合物则是由两种或以上的元素组成。
在高考试卷中，学生需要掌握元素的化学符号、原子序数以及化合物的命名规则和化学式的书写方法等内容。
2. 化学反应化学反应是元素或化合物之间发生变化的过程。
考生需要熟悉不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，并能够解决相关的计算问题。
3. 化学键化学键是原子之间连接的力，常见的包括离子键、共价键和金属键。
学生需要了解不同类型化学键的形成条件和特性，并能够通过分子式和晶体结构进行分析。
4. 原子结构原子结构是学生理解化学性质和反应机理的关键。
学生需要了解原子的基本组成，包括质子、中子和电子的性质和分布规律，以及电子层和壳层结构等。
二、有机化学知识点1. 烃烃是由碳和氢元素组成的化合物，是有机化学的基础。
学生需要了解不同类型的烃，如烷烃、烯烃和炔烃，并能够进行命名和化学反应的分析。
2. 功能团在有机化合物中，功能团是决定其性质和反应的关键。
学生需要了解醇、酮、醛等不同类型的功能团，并能够应用到有机合成和反应机理的解析中。
3. 化学反应有机化学反应是学生备考中的重点。
学生需要了解不同类型的有机反应，如取代反应、加成反应、消除反应等，并能够通过化学方程式和反应条件的给定进行解题。
4. 分子构象和立体化学分子构象和立体化学是有机化学中的重要内容。
学生需要了解手性分子的构像和光学活性，并能够进行立体异构体的判断和化学性质分析。
三、化学计算除了基础知识的掌握，高考化学试卷还涉及到一定的计算题。
学生需要熟练掌握化学计算的方法和公式，并能够灵活运用到试题中。
例如，溶液浓度的计算、化学反应的计量关系、氧化还原反应的电量计算等。
高中化学氮元素及其化合物重点知识
高中化学氮元素及其化合物重点知识（一）氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应：N2+3 Mg Mg3N2；Mg3N2+ 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
（二）氮的氧化物（1）物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。
（2）化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。
2NO+ O2=== 2NO2NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。
高三化学元素及其化合物专题总结复习
高三化学 元素及其化合物专题总结复习对于历年高考中常考的重点、热点问题，以小专题形式进行总结。
（一）常见物质的颜色铁系列：铜系列： 注：浓—绿色 CuCl 42-CuCl 2、CuSO 4•5H 2O 蓝色 胆矾 蓝矾 Cu(H 2O)42+ 无水CuSO 4 白色 锰系列第ⅦA 族2、卤化银的颜色AgCl AgBr AgI 白色浅黄色黄色3第ⅤA族红磷白磷 NO2—红棕色第ⅣA族石墨—灰黑色第ⅠA族Na2O2—淡黄色有机物三硝基甲苯—淡黄色按七色：赤：Cu（紫红） Cu2O（红）Fe2O3（红棕）Fe(OH)3（红褐）Br2（红棕） NO2（红棕）红磷（红）在空气中久置的苯酚（粉红色）橙：萃取剂中 Br2（橙红）黄：Na2O2(淡黄) AgBr(浅黄) AgI（黄） S（黄） Fe3+ （黄） Cl2（黄绿）F2(浅黄绿)碘水（黄）三硝基甲苯（淡黄）工业盐酸（Fe 3+）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色绿：Fe2+（淡绿）青（黑）：Fe FeO Fe3O4FeS CuS Ag2S MnO2石墨（灰黑）蓝：Cu2+ Cu(OH)2 CuSO4•5H2O O3（淡蓝）紫：MnO4-[Fe(C6H5O)6]3- 钾的焰色、例题1（2004全国28）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
(1)阳极上的电极反应式为。
(2)阴极上的电极反应式为。
(3)原上层液体是。
(4)原下层液体是。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是例题2：.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
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元素化合物元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。
这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。
复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。
另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。
这部分重要的知识有：1．熟练掌握元素符号2．熟记元素及原子团的化合价口诀3．熟记酸、碱、盐的溶解性表4．熟记有特征颜色的物质5．熟记在同一溶液中不能共存的离子6．金属活动性顺序的应用7．复分解反应发生的条件8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）9．连续反应关系（1）Ca系列：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO（2）C系列：C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2（3）Cu系列：Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列：考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识①空气、水的污染与防治；②灭火器简介；③水的物理性质；④铁的物理性质；⑤浓硫酸的性质；⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；⑦生铁和钢；⑧硝酸。
2．了解的知识①空气的成分与水的物理性质和组成；②O2、CO2的物理性质及用途；③O2的工业制法；④C、CO的化学性质；⑤石灰和石灰石的用途；⑥甲烷、酒精的性质和用途；⑦酸、碱的通性；⑧常见盐的性质和用途；⑨化学肥料的特性和种类。
3．掌握的知识①O2、H2、CO2的化学性质；②O2、CO2的实验室制法；③铁的化学性质；④两酸、两碱的物理性质和化学性质；⑤常见盐的溶解性；⑥单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。
复习方案――专题复习专题一：六种气体例1．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中甲设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
(实验装置如图所示)回答下列问题：(1)实验过程中，观察到的主要现象是_______________________，反应的化学方程式是________________。
(2)乙用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：________________________。
(3)丙也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷，实验结束后，打开铁夹，水能否进入集气瓶? 为什么?(4)若仍然用木炭代替红磷，丙的实验方案应作何改进，才能保证实验成功?(5)通过该实验你可间接获得N2的哪些性质?[分析]空气成分测定的实验：本题考查了①该实验的现象和反应方程式；②实验误差的分析；③更换药品分析不能完成该实验的原因；④若换药品要完成该实验，则装置如何改进；⑤通过此实验，能间接得到N2的哪些性质？⑥补充测定空气成分的装置。
答案：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟同时放热，冷却到室温，水倒流入集气瓶大约占其体积的1/5。
（2）瓶塞没塞紧，装置漏气；瓶没冷却就注入水；红磷不足。
（3）不能，因为碳与氧气反应生成二氧化碳气体。
（4）A．在集气瓶内壁预先蘸有一层浓的氢氧化钠溶液；B．在瓶塞上插入吸有浓NaOH溶液的胶头滴管，在打开铁夹前，将胶头滴管中的NaOH 溶液注入集气瓶中。
（5）不燃烧，不支持燃烧，不溶于水。
说明：此题的实验装置还可以用下列装置：例2．在五个集气瓶中分别装有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷。
根据下面所描述的气体的性质，判断各个集气瓶中装有的气体，并完成后面的填空：（1）气体A在空气中燃烧后只生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，A的化学式是________。
A在高温下能还原铁矿石中的氧化铁，此反应的化学方程式是________。
（2）气体B是相同条件下最轻的气体，B的化学式是________。
B在空气中安静燃烧时，火焰为________色。
（3）气体C燃烧后可生成水和二氧化碳，C的化学式是________，它是一种最简单的________物。
（4）气体D在通常情况下既不能燃烧，也不能支持燃烧，D的化学式是________。
收集气体D一般只用________收集，装有D的集气瓶瓶口应________放保存。
（5）气体E是人和动物片刻都不能离开的气体，E的化学式是________。
细铁丝在E中燃烧，观察到的现象是________。
[分析]本题考查了四种重要气体和一种有机化合物，要求掌握H2、O2、CO2的化学性质，了解CO、CH4的化学性质。
复习中可以通过此题把每一种气体的重要知识点扩充联系起来。
答案：（1）CO；（2）H2；淡蓝（3）CH4；有机（4）CO2；向上排空气法；正；（5）O2；剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热。
例3．某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：（1）通过澄清的石灰水，石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减少；（2）通过浓硫酸；（3）将气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，把烧杯迅速倒转过来倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
试回答下列问题：①操作（2）中浓硫酸的作用是________；②该混合气体可能有的组合是：________；________。
[分析]本题考查了CO、CO2、CH4、HCl的化学性质，又考查了石灰水、浓硫酸的性质，还考查了学生的分析能力，此题具有一定的开放性。
答案：吸收混合气体中的水分；HCl、CH4；HCl、CH4、CO2；HCl、CH4、CO；HCl、CH4、CO、CO2。
例4．某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。
将X气体点燃，把燃烧后生成的气体通过如图所示的A、B两个洗气瓶。
试回答：（1）A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是________。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是________。
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是________。
[分析]本题考查了三种可燃性气体，它们的燃烧产物如何除去的简单综合。
同时可以联系复习：若用该装置检验它们的燃烧后产物，则药品应换成何种药品？为什么放的顺序是这样？答案：（1）H2；（2）CO；（3）CH4；CO和H2；CH4和H2；CH4和CO；CH4、CO和H2。
专题二、碳、铁及其化合物例1．将6g碳与一定量的氧气在密闭容器中加高温使其充分反应，生成18g气体，则该气体是________；其质量分别是________。
[分析]C +O2CO22C + O22CO12322432碳在氧气中燃烧产物一般有三种情况：①若是CO2，则m(C)/m(O2)≤3/8；②若是CO，则m(C)/m(O2)≥3/4；③若是CO和CO2的混合气体，则3/8＜m(C)/m(O2)＜3/4。
现6g碳与一定量的氧气充分反应，生成18g气体，根据质量守恒，氧气质量为12g，m(C)/m(O2)＝1/2，符合第③种情况。
答案：CO和CO2；11g、7g。
例2．有关一氧化碳和二氧化碳的比较，下列说法正确的是（）A．常温下都是气体，都难溶于水B．都是有毒气体C．都可由碳与氧气反应得到D．都能与石灰水反应[分析]本题是CO和CO2性质对比的考查，属于简单知识的综合。
答案：C例3．联系生产生活实际考查CO、CO2的性质和用途。
小华用图中甲、乙两套装置做“光合作用吸收二氧化碳”的实验。
甲装置的水槽里盛有氢氧化钠溶液，乙装置的水槽里盛有等量的清水。
小华把两套装置安装好后，密封，并立即把它们放到阳光下。
两小时后，经检验发现两套装置里的叶片内都含有淀粉，因而实验不能证实二氧化碳是光合作用必需的原料。
请你分析：(1)为什么甲装置里的叶片也含有淀粉？(2)怎样改进实验，才能证实二氧化碳是光合作用必需的原料？答案：（1）叶片中原有的淀粉未运走耗尽，实验初期，甲装置内还含有CO2，叶片通过光合作用制造了淀粉。
（2）光照前，将两套装置放在黑暗处一昼夜。
例4．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应，回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式。
（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去（不必叙述操作步骤，只用简单的原理描述即可）答案：（1）（2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。
化学方法：用盐酸或稀硫酸洗后过滤。
考查点：金属的性质本题易错点是：第一问在框图处填写物质的化学式，要求反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物。
因此答题时，一定要仔细审题，切忌草率从事。
专题三、酸、碱、盐及其氧化物1．金属活动顺序的应用重点考查的是金属与酸、盐发生置换反应时的化合价；金属与酸能否反应；金属与盐反应的顺序；尤其是同一种金属与多种盐的混合物的置换反应或不同金属与多种盐的混合物的置换反应的产物。
注重考查学生运用所学的知识和技能分析、解决问题的能力，注重对学生探究能力和科学过程、方法的考查。
（8个方面的应用）（一）判断在溶液中的置换反应能否发生例1、下列化学方程式正确的是（）A．2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑B．Cu + 2AgCl＝CuCl2 + 2AgC．2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 3H2↑D．Cu(OH)2+Na2SO4＝CuSO4+ 2NaOH[分析]铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成的盐是亚铁盐，即生成氯化亚铁、硫酸亚铁；AgCl是难溶于水的白色沉淀，在溶液中不与金属铜反应；碱与盐的反应，要求为可溶性碱和可溶性盐才能发生反应，而Cu(OH)2为难溶性碱，不能与Na2SO4溶液反应。
答案：C（二）判断金属活动性顺序例2、根据下列情况判断A、B、C三种金属活动性顺序是（）（1）A+H2SO4→ASO4+H2↑（2）B+H2SO4→不反应（3）C+A(NO3)2→A + C(NO3)2A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞A＞B D．B＞A＞C[分析]考查金属活动顺序的应用，排在H前面的金属可将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。