最新第三章《有机化合物》基础知识归纳备课讲稿

高一化学第三章有机化合物教案一、教学目标1. 理解有机化合物的定义和特点；2. 掌握有机化合物的命名规则；3. 理解有机化合物的结构与性质的关系；4. 能够进行有机化合物的反应类型分类和方程式的书写。

二、教学重点1. 有机化合物的命名规则；2. 有机化合物的结构与性质的关系；3. 有机化合物的反应类型和方程式。

三、教学内容和教学步骤1. 定义和特点1.1 有机化合物的定义有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素原子通过共价键连接而成的化合物。

1.2 有机化合物的特点1.2.1 可燃性：有机化合物的分子中含有大量碳氢键，碳氢键易于断裂，因此有机化合物具有较高的燃烧性。

1.2.2 不溶于水：有机化合物一般是非极性物质，由于水是极性溶剂，所以大部分有机化合物不溶于水。

1.2.3 挥发性：由于有机化合物分子间的作用力较小，所以有机化合物一般具有较高的挥发性。

2. 命名规则2.1 碳链命名碳链指有机化合物分子中由碳原子形成的连续链状结构。

根据碳链的长度，可以分为甲基(CH3-)、乙基(C2H5-)、丙基(C3H7-)等。

2.2 功能团命名功能团是指有机化合物中与主链连接的特定原子或原子团。

根据不同的功能团，有机化合物的命名也应相应变化。

例如，羟基(-OH)的有机化合物以醇的命名规则命名，羧基(-COOH)的有机化合物以酸的命名规则命名。

2.3 合成物命名合成物是指由两个或多个有机化合物通过共价键连接而成的化合物。

按照命名规则，合成物的命名需要按照优先级进行，以最高优先级的功能团为主，其他功能团为前缀。

3. 结构与性质的关系有机化合物的结构决定了其物理性质和化学性质。

通过对有机化合物分子结构的分析，可以预测其性质和反应类型。

4. 反应类型和方程式有机化合物的反应类型多种多样，根据不同的反应类型，有机化合物的方程式也有所不同。

常见的有机化合物反应类型包括加成反应、消去反应、取代反应等。

五、教学方法1. 讲授法：通过讲解有机化合物的定义、特点和命名规则，帮助学生理解基本概念。

第三章有机化合物反应条件或可逆符号打不上自己补上：）有机物主要化学性质烷烃：甲烷①氧化反应（燃烧）CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl甲烷相对稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。

也不与强酸强碱反应烯烃：乙烯（ⅰ）燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成 CO2）。

应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）应CH＝CH＋H O――→CH CH OH（制乙醇）乙烯能使酸性KMnO溶液、4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相——Br同，分子式可不二、烃的衍生物2、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性CH3CH2—OH，H—OH，HO-C-OH（碳酸），CH3-C--OH中均有羟基，由于这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也就不同，现比较如下：乙醇水碳酸乙酸氢原子活动性逐渐增强电离情况极难电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na 反应反应反应反应与NaOH 不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应反应注意：利用羟基的活动性不同，可判断分子结构中羟基的类型，从而推断有机物的性质。

第2课时 烷 烃[知 识 梳 理]一、烷烃 1．分子结构特点【自主思考】1．多碳原子烷烃(如CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH 3)分子中，碳链是直线状吗？提示 不是。

烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连，因此与之成键的4个原子构成四面体结构。

碳原子一定不在同一直线上，因为直链烷烃中碳原子的排列呈锯齿状。

2．物理性质(1)递变规律(随碳原子数n 递增)(2)相似性烷烃均难溶于水，相对密度均小于1。

3．化学性质(与CH 4相似) (1)稳定性在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。

(2)燃烧反应烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(3)取代反应烷烃能与氯气等卤素单质在光照条件下发生取代反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为C 2H 6＋Cl 2――→光照C 2H 5Cl ＋HCl 。

4．习惯命名法 (1)表示(2)614命名为己烷，1838命名为十八烷。

(3)碳原子数n 相同结构不同时，用正、异、新表示，如C 4H 10的两种分子的命名： 无支链时，CH 3CH 2CH 2CH 3：正丁烷。

有支链时，：异丁烷。

【自主思考】2．正丁烷与异丁烷的沸点哪一个更高，有何规律？提示 正丁烷的沸点高。

碳原子数相同的烷烃，一般支链越多，沸点越低，所以沸点：正丁烷>异丁烷。

二、同系物 同分异构体 1．同系物(1)特点：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质。

(2)实例：CH 4、CH 3CH 3、CH 3CH 2CH 3等烷烃互为同系物。

特别提醒 (1)同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物不一定互为同系物，同系物的前提是同一类物质且分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团。

(2)同系物的组成元素相同，同系物之间相对分子质量相差14n (n ＝1,2,3……)。

简单的有机化合物本章总结规律方法GUILVFANGFA一有机化学反应类型1．取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所替代的反应。

主要有：(1)卤代反应：如烷烃的卤代反应、苯的卤代反应。

(2)硝化反应：如苯的硝化反应。

(3)酯化反应：如乙酸与乙醇的酯化反应。

(4)水解反应：如酯的水解反应，油脂的水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质的水解反应等。

2．加成反应有机物分子里以不饱和键相结合的不饱和原子与其他的原子或原子团直接结合生成新物质的反应。

如乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等的加成反应，苯与氢气的加成反应等，都属于加成反应。

3．加聚反应不饱和的小分子有机物通过加成反应的形式相互结合生成高分子化合物的反应。

如乙烯生成聚乙烯、氯乙烯生成聚氯乙烯等，都属于加聚反应。

4．氧化反应有机物得氧或去氢的反应。

如有机物在空气中燃烧，乙醇转化为乙醛，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色等都属于氧化反应。

5．还原反应有机物去氧或得氢的反应。

如乙烯、苯等不饱和烃与氢气的加成反应属于还原反应。

例1 某有机物的结构简式为，其可能具有的性质是( )①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应A．全部B．能发生①③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能[解析] 该有机物结构中含有的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有三类官能团的性质，即能发生加成反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色、能发生中和反应、能发生氧化反应。

又由于有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应；有醇羟基、羧基，可发生酯化反应，即也可发生取代反应。

[答案] A二有机物的鉴别1．依据水溶性鉴别2．依据密度大小鉴别3．依据燃烧法鉴别4．依据官能团具有的特性鉴别例2 下列实验方案不合理的是( )A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D．鉴别苯乙烯()和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中[解析] 蔗糖在稀H2SO4的作用下发生水解反应，在用新制Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖时，先要用NaOH溶液中和H2SO4，待溶液呈碱性后，再进行检验，A错误。

有机化合物（一）一．[基础知识]含碳元素的化合物称为有机物，其分类如下：- 烷烃烯烃- 烃（只由C 、H 两种元素组成的化合物）- 炔烃- 芳香烃（苯及其同系物）- 卤代烃醇类- 烃的衍生物（烃中的H 原子被某些原子- 酚类或原子团所取代） 醛类 - 酸类 - 酯类- 单糖C 6H 12O 6- 糖类- 二糖C 12H 22O 11- 多糖（C 6H 10O 5）n- 油脂—高级脂肪酸甘油酯- 蛋白质二．[学习指导]1.我们学了哪些官能团？它们有什么重要作用？官能团是决定有机物特殊性质的原子和原子团，在有机反应中往往发生变化。

(1)官能团决定有机物的性质： 烯烃： C=C ①加成（X 2，HX ，H 2，H 2O ） ②加聚③使KMnO 2（H +）褪色炔烃：-C ≡C- ①加成②使KMnO 4（H +）褪色卤代烃：-X ①水解水−−→−NaOH 醇 ②消去醇−−→−NaOH 烯烃 醇：-OH ①中性，但与Na 反应 ②氧化∆−−−→−2,OCu 醛，酮 ③消去−−→−分子内烯烃 ④取代 −−→−分子间醚⑤酯化去H −→−HX 卤代烃（可逆）酚：-OH ①极弱酸性，与Na 、NaOH 反应②取代−−−→−32,HNOX 邻，对位取代 ③显色反应−−→−3FeCl 紫 ④缩聚−−→−甲醛酚醛树脂 ⑤酯化（与酸酐或酰卤）O醛：-C-H ①加成−−→−还原醇 ②氧化22)(,OH Cu O 新制银氨溶液−−−−→−酸 O有机化合物酸：-C-OH ①酸性 ②酯化反应去-OHO其它还有-C-羰基；-NO 2硝基；-SO 3H 磺酸基等。

(2)官能团的相互影响：①三类羟基性质不同氢原子活泼性 显性 Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 酯化醇-OH 逐渐 中性 √ × × × 去-H 酚-OH 增强 极弱酸性 √（指液态） √ √ × 去-H酸-OH 弱酸性 √ √√ √ 去-OH② C=C 与-OH 的相互影响：OC=C 不稳定→-C-C-H 醛OH③-OH 之间的相互影响OHC 不稳定→ C=O 酮OH④不同基团对 C=O 的影响OR-C-H C=O 能与H 2加成，得醇OR-C-ROR-C-OH C=O 难与H 2加成OR-C-OR⑤甲基，-OH 对苯环的影响，易取代，三位取代： 例 ∆−−−−→−423,SOH HNO 浓 -NO 2 -CH 3423SO H HNO −−→−浓O 2N- -CH 3 苯环对甲基的影响:例苯,烷烃不能使KMnO 4(H +)褪色,而 -CH 3可以。

高一化学第三章有机化合物教案第一讲最简单的有机化合物—甲烷一、学习目标1．知识与技能(1)初步认识有机化合物种类繁多的原因。

(2)掌握甲烷的化学性质，了解取代反应的概念。

(3)了解甲烷的结构，并能结合碳原子成键方式、同分异构现象认识有机化合物结构的多样性；学会书写1～4个碳原子烷烃的结构式、结构简式。

(4)以甲烷为例，认识有机化合物分子具有立体结构，初步培养空间想像能力。

2．过程与方法(1)通过观察、思考有关甲烷的性质的化学实验学习甲烷的性质，学习归纳推理的方法。

(2)动手、动脑研究乙烷、丙烷、丁烷分子结构的异同，从分子结构的角度认识烷烃、同分异构现象、同分异构体等概念。

3．情感、态度与价值观(1)通过了解甲烷在空气中发生爆炸的性质和条件，增强安全意识，了解一些预防危险事故的方法措施。

(2)通过生产、生活中的有机化合物的学习，认识有机化合物的重要性，体会学习有机化学的重大意义。

三、教学过程：一、甲烷分子组成与结构1、三式：分子式：＿＿＿＿＿；电子式：＿＿＿＿＿结构式：＿＿＿＿＿。

2、甲烷空间结构的描述：甲烷是＿＿＿＿＿结构，碳原子位于＿＿＿＿＿，顶点都是＿＿＿＿＿。

3、甲烷分子结构的参数：键角都是＿＿＿＿；键长1．09×10－10m；键能是413kJ/mol。

二、甲烷的性质1、物理性质：＿＿色＿＿味＿＿体，比空气＿＿，＿＿溶于水。

2、化学性质：一般情况下，性质＿＿＿稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等＿＿＿反应。

(１)甲烷的氧化反应：有机方程式书写不用“=”而用＿＿表示。

CH4(g)＋2Ｏ２(g) CO2(g)+2H2O(l)问题：①点燃甲烷前要进行什么操作?[ ＿＿]②火焰的颜色是什么?[ ＿＿]③燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?[ ＿＿、＿＿、＿＿] ④燃烧后的产物如何检验?[ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿](2)甲烷的取代反应: 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的反应叫取代反应。

《认识有机化合物》讲义一、什么是有机化合物在我们日常生活中，有机化合物无处不在。

从我们吃的食物，如大米、蔬菜、肉类，到穿的衣服，如棉质、羊毛的面料，再到使用的各种塑料制品、药物等等，都包含着有机化合物。

那么，到底什么是有机化合物呢？简单来说，有机化合物就是含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。

这是因为它们的性质和结构与大多数含碳化合物有很大的不同。

有机化合物的特点之一是它们通常由碳和氢两种元素组成，此外还可能包含氧、氮、硫、磷等其他元素。

碳在有机化合物中起着核心的作用，因为它具有独特的价键结构，可以形成长链、支链和环状等多种复杂的结构。

二、有机化合物的分类有机化合物的种类繁多，为了便于研究和学习，我们通常对它们进行分类。

1、按照碳骨架分类（1）链状化合物：这类化合物中的碳原子相互连接成链状。

比如，正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）就是一种链状化合物。

（2）环状化合物：碳原子连接成环。

又可以分为脂环化合物和芳香族化合物。

脂环化合物如环己烷，而芳香族化合物如苯（C₆H₆）。

2、按照官能团分类官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。

常见的官能团有羟基（OH）、羧基（COOH）、醛基（CHO）、酮基（＞C=O）、氨基（NH₂）等。

根据官能团的不同，有机化合物可以分为醇、羧酸、醛、酮、胺等。

例如，乙醇（CH₃CH₂OH）属于醇类，乙酸（CH₃COOH）属于羧酸类。

三、有机化合物的结构了解有机化合物的结构对于理解它们的性质和反应非常重要。

1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，它可以通过共价键与其他原子结合。

碳原子之间可以形成单键、双键和三键。

例如，乙烷（CH₃CH₃）中碳原子之间是单键，乙烯（CH₂=CH₂）中碳原子之间有双键，乙炔（CH≡CH）中碳原子之间则是三键。

2、同分异构体同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。

比如，正丁烷和异丁烷，它们的分子式都是 C₄H₁₀，但结构不同，性质也有所差异。

高一化学第三章有机化合物知识点高一化学第三章有机化合物知识点一、有机化合物的定义有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他非金属元素原子组成的化合物，也可以含有少量的金属元素。

二、有机化合物的特点1. 确定结构：有机化合物具有确定的分子式和结构式，可以通过光谱等方法确定分子的结构。

2. 电负性：有机化合物中碳原子的电负性较小，容易发生共价键的形成。

3. 容易燃烧：有机化合物通常容易燃烧，常见的有机物燃烧产物主要是二氧化碳和水。

4. 没有固定的晶体结构：有机化合物通常没有具有固定晶体结构，因为有机分子通常是非极性分子。

三、有机化合物的命名1. 碳骨架链数：根据有机化合物中碳原子之间形成的链条数目，可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。

2. 取代基：有机化合物中的取代基通过在碳链上取代一个或多个氢原子而形成，根据不同的取代基可以命名为甲基、乙基等。

3. 功能团：有机化合物中的功能团是指在分子中具有特定化学性质和反应性的部分，例如羟基、羧基等。

四、碳原子的杂化碳原子在有机化合物中常常采取sp3、sp2和sp杂化，分别对应着单键、双键和三键的形成。

1. sp3杂化：碳原子与四个化学键形成的角度为109.5°，常见于碳原子上带有四个取代基的化合物，例如甲烷。

2. sp2杂化：碳原子与三个化学键形成的角度为120°，用于形成双键的碳原子，例如乙烯。

3. sp杂化：碳原子与两个化学键形成的角度为180°，用于形成三键的碳原子，例如乙炔。

五、同分异构体同分异构体是指具有相同分子式但结构式不同的化合物。

有机化合物的同分异构体通常由于碳链的不同连接方式、取代基的位置不同等因素导致。

六、有机官能团1. 羟基：化学式为-OH，是醇类化合物的官能团。

2. 羰基：化学式为>C=O，是醛和酮类化合物的官能团。

3. 羧基：化学式为-COOH，是羧酸类化合物的官能团。

4. 氨基：化学式为-NH2，是胺类化合物的官能团。

教案难点乙烯的分子结构知识结构与板书设计第二节来自石油和煤的两种基本化工原料-—-乙烯（ethene）一、乙烯1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位来源-—石油及石油产品的分解乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平2、乙烯的工业制法：石油化工厂所生产的气体中分离出来的.分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃。

不饱和烃：分子里含有c=c或c≡c,碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里的氢原子数的烃叫做不饱和烃。

3、乙烯的结构分子式：结构简式：乙烯是平面型结构,键角都是，6个原子共平面。

4、乙烯的实验室制法实验原理：消去反应:从一个分子中脱去一个小分子而生成不饱和化合物的反应.二、物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1。

25 g/L，比空气略轻（分子量28）,难溶于水。

三、化学性质1、氧化反应(1）燃烧现象:明亮火焰并伴有黑烟。

方程式：（2）使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鉴别甲烷和乙烯.2、加成反应与溴水反应方程式：有机物分子中的不饱和键(双键或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。

与氢气：与氢化氢:与水：与氯气：3、加聚反应聚合反应：分子量小的化合物分子（单体)互相结合成分子量大的化合物（高分子化合物） 加聚反应:加成＆聚合反应 四、烯烃1、烯烃的通式应为C n H 2n (n>1） 3、化学性质2、物理性质教学过程教学步骤、内容教学方法、C=C + → C-C H H H H H HH HH H H HC=C + → C-C H H H H H H H H H Cl H Cl C=C + → C-C H H H H H HH H H OH H OH的乙烯生产能力为600.5万吨／年，即便加上目前正进行扩能改造的产能,也不过1112万吨,而有数据显示,目前乙烯年增长率达8.5％,估计在2005年乙烯年需求量将达到1500万吨，国内产能仅能满足市场需求的50%左右。