2012-2013学年贵州省遵义四中高一上学期期中 化学试题

遵义四中2012-———-—2013学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：1．考试时间为100分钟，满分100分；2．答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分;本卷可能需要的原子量:H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ag—108 Cu—64一、选择题（本大题15小题，每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案）1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（)A．950mL，11.2g B．500mL，117g C．1000mL,117.0g D．任意规格，111。

2g 2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是( ）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是（ )A．B．C．D．维太阳能电池板水晶A B CD4、下列离子方程式中正确的是( ）A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++2SO42Cu2++2SO2↑+2H2OB．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH= NH3·H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO 3D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑5。

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是ks5u （）A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－6. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是( )A. 水B. 碘化钾淀粉溶液C。

遵义四中2014~2015学年第一学期期中考试高一化学命题人：陈明海说明：1、考试时间100分钟2、可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；Cl—35.5；S—32 ；K—393、网上评卷，答案必须答在答题卡上。

第Ⅰ卷一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．在开阔广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气D．进入下水道时，应用蜡烛照明2．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦容量瓶，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是A．②④⑤B．①⑥⑦ C．③④⑥D．①③⑥3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5、下列反应一定属于氧化还原反应的是A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应6、以下分离混合物的操作中，不正确的是A、蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3B、蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干C、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出D、蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片7．下列说法不正确的是A．检验Cl－离子的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸B．检验SO2－4离子的试剂一般用氯化钡溶液和稀盐酸C．检验CO2－3离子的试剂用盐酸和澄清石灰水D．在某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有SO2－48．某无土栽培营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体肥料的物质的量之比为1︰4︰8。

若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为A．53.5g和214g B．74.5g和348g C．74.5g和696g D．149g和696g9、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．氧的摩尔质量为16g/mol D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10、标准状况的温度和压强是A、20℃，101kPaB、0℃，101PaC、25℃，101kPaD、0℃，101kPa11、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol12．标准状况下，下列物质占体积最大的是A．0.6 g H2B．98 g H2SO4C．6.02×1022个CO2 D．4.48 L HCl13、下列物质中，属于非是电解质的是A．熟石灰B．水C．O2D．NH314、下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4 = 2Na+ + SO4－2B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－C．Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2－D．Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42－15．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42－= BaSO4↓表示的是A．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClB．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2OC．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl16、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.3 mol/L17、在容量瓶上没有标记的是A．标线B．浓度C．温度D．容量18．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液19、下列溶液中，Cl- 的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度相等是A．100mL 1mol/LNaCl溶液B．150mL 3mol/LKCl溶液C．75mL 1mol/LMgCl2溶液D．25mL 2mol/LAlCl3溶液20．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。

贵州省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________一、单选题1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物②盐酸、水玻璃、王水为混合物③明矾、纯碱、烧碱为电解质④牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤2．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应FeCl溶液反应，且铁元素的化合价变为+2价的是3．下列物质中，在一定条件下能与3（）A．铜单质B．氯气C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液4．下列属于化合反应的是（）5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2= Ba+2 + 2OH－B．硫酸氨的电离方程式：(NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42-C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D．硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K+ + HSO4－6．下列属于有机化合物的是（）A．CO2B．СаСО3C．葡萄糖D．NaHCO3 7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）-+2H+=CO2↑+H2O①CO23-=BaSO4↓+2H2O②Ba2++2OH-+2H++SO24③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③B．②④C．②D．没有8．阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的道道光束。

形成该美景的本质原因是（ ）A ．水雾是均一、透明的分散系B ．形成了分散质微粒直径约为1~100nm 的分散系C ．发生了丁达尔效应D ．该分散系中的分散质微粒为水分子 9．下列化学用语正确的是（ ） A ．纯碱的化学式：NaOHB ．用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的方向和数目C ．中子数为20的氯原子：3717Cl D ．用电子式表示HCl 的形成过程：10．反应 4HCl+O 2∆催化剂2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是（ ）A ．HClB ．O 2C ．Cl 2D ．H 2O11．常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、NO -3、SO 2-4、I -B ．由水电离出的()-131OH =110mol L c --⨯⋅的溶液中：Na +、AlO -2、S 2-、CO 2-3C ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、I -、K +、NO -3D ．()+141H 10mol L c --=⋅的溶液中：Mg 2+、NO -3、Fe 2+、ClO -12．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。

遵义四中2012-2013学年度第一学期半期考试 高一化学试题 试题满分100分，考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量量O：16；C：12；Na：23；S：32；Cl：35.5Fe：56 一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小量2分，共44分)1、化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是 ① 在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度 ② 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 ③ 浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ④ 给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3 ⑤ 点燃装满酒精的酒精灯 A．①②③④ B 仅①②③ C 仅①② D 仅①③ 2、下列仪器中，常用于物质分离的是 ①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管； ⑧蒸发皿 A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥⑧ 3、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 4、下列叙述正确的是 A．1mol SO42- 的质量是96 g B．1mol H2O的质量是18 g/mol C．CO2的摩尔质量是44 g D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol 5、1mol N2O气体和1 mol CO2气体一定具有相同的 ①分子数 ②原子数 ③体积 ④质量 A．①③ B．②④ C．①②④ D．①②③ 6、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A．,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA B．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA C．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 7、在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是 A．p(N2)>p(H2)>p(HCl) B．p(HCl)> p(N2)> p(H2) C．p(H2)> p(HCl)> p(N2) D．p(H2)> p(N2)> p(HCl) 8、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是A、物质的量为1∶1B、体积比为11∶7C、原子数比为1∶1D、密度比为11∶7 9、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液 B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液 D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液 10、100mL 0.3mol·L -1K2SO4溶液和100mL 0.2mol·L -1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）A．0.30 mol·L -1 B．0.25mol·L -1 C．0.50mol·L -1D．0.45mol·L -1 11、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜 12、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．分散质粒子直径的大小 B．是否能通过滤纸 C．是否是大量分子或离子的集合体 D．是否均一、透明、稳定 13、下列说法正确的是 A A、NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 B、CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 14、下列电离方程式的书写错误的是 A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42─ B．NaHCO3Na+＋H+＋CO32─ C．HClH+＋Cl─ D．BaSO4Ba2+＋SO42─ 15、下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2+ + OH( + H+ +SO42- ＝ BaSO4↓+ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+=Cu2+ + Ag D．碳酸钡溶于稀盐酸中 BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2( 16、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Ba2+、C1(、CO32-、K+ B．K+、OH(、、Na+ D．H+、Fe2+、MnO4-、Cl- D．Ca2+、、C1(、K+ 18、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。