湖北省黄冈中学2019-2020学年高二3月月考平行班月考化学试题 Word版含解析

2019学年湖北省高二3月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是（）A. 日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性B. 可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒D. 人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养2. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1mol —CH 3 （甲基）中含有的电子数为10N AB. 标准状况下，22.4 L C 3 H 8 中含共价键的数目为8 N AC. 标准状况下，22.4 L苯中含C—H数目为6 N AD. 184g 甘油与足量的钠反应生成H 2 的数目为3 N A3. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B. 淀粉和纤维素的分子式均为（C 6 H 10 O 5 ） n ，二者互为同分异构体C. 纤维素、甘油分别在浓硫酸存在时与浓硝酸的反应属于同一类型的反应D. 乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能团—OH，所以均能与NaOH溶液反应4. 下列有关有机化合物的说法正确的是（）A. 在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应B. 天然橡胶即聚2-甲基-1，3-丁二烯中含有大量碳碳双键，容易老化C. 有机物的一氯代物有5种D. 乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均是皂化反应5. 在一定条件下，反应A 2 + B 2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t 3 时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。

下列有关说法正确的是A. Q >0B. A 2 、B 2 中最少有一种是气态物质C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大D. AB一定是气体物质6. 在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（）p7. 选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水pH=7的溶液 K + 、Al 3+ 、SO 4 2- 、AlO 2 - 不能大量共存Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O═4Al(OH) 3 ↓ B 通入CO 2 Na + 、K + 、C 6 H 5 O - 、CH 3 COO - 不能大量共存2C 6 H 5 O - +CO 2 +H 2 O=2C 6 H 5 OH+CO 3 2- C 由水电离出的H + 浓度为1×10 -12 mol•L -1 Fe 2- 、Na + 、Cl - 、NO 3 - 可能大量共存 D 通入少量SO 2 气体 K + 、Na + 、ClO - 、SO 4 2- 不能大量共存，2ClO - +SO 2 +H 2 O═2HClO+SO 3 2-A. AB. BC. CD. D8. 氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH 3 NH 2 ）的性质与氨相似，CH 3 NH 2 ·H 2 O也是一元弱碱，25℃时电离常数K b =4.0×10 -5 。

2019-2020年高二上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 Br－80 Na－23 Mg－24 Ag－108 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65I卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．下列说法正确的是（）A．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘离子（I—）能直接用淀粉检验C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是( )A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH35. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的化学能可以全部转化为电能C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O6．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是（）A．2，3—二甲基戊烷B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷D．2—甲基丁烷7．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯8．为了配制的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C 7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子10．区别CH3CH2CH2OH与的方法是（）A．加入金属钠B．在铜存在下和氧气反应C．加银氨溶液D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热11．关于下列结论正确的是（）()。

2019—2020学年度湖北省黄冈中学第一学期高二期中考试高中化学化学试卷本试卷分第I卷和第二卷两部分，共24小题，总分值108分，考试时刻90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，以下示意图或图示正确的选项是〔〕2．以下科学家及其所在的研究领域取得的庞大成就，其中搭配错误．．的一组是〔〕A．侯德榜：联合制碱法B．勒夏特列：平稳移动原理C．门捷列夫：元素周期律D．舍勒：合成氨的工业化生产3．以下有关物质性质的描述中，错误．．的讲法是〔〕A．通常状况下，干燥的Cl2不与Fe反应，因此可用钢瓶储运液氯B．向铁与稀H2SO4反应的烧杯中，滴入少许CuSO4溶液，能加快H2生成的速率C．由于Al在常温下与浓HNO3、浓H2SO4不反应，故可用铝槽车运输浓HNO3或浓H2SO4D．常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而牢固的氧化物薄膜，使镁，铝都有抗腐蚀的性能4．对水的电离平稳不产生阻碍的粒子是〔〕A．B．23M C．D．115．有关镁、铝、铁的表达正确的选项是〔 〕A ．三种元素在周期表中均排在第三周期B ．三种元素的纯洁块状单质中镁、铝呈银白色，铁呈黑色C ．三种元素的氧化物与HNO 3反应都只生成盐和水D ．三种元素的阳离子在水溶液中均促进了水的电离。

6．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕A ．AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3•H 2O=2AlO -＋+44NH ＋2H 2O B ．Al 粉与NaOH 溶液反应：22Al 2OH AlO H --+=+↑C ．Cu 粉与3FeCl 溶液反应：323Cu 2Fe 3Cu 2Fe +++=+D ．NH 4Cl 水解：O H NH 242++NH 3H 2O+H 3O +7．设N A 为阿伏加德罗常数，以下讲法错误的选项是．．．．．．〔 〕 A ．16.9gBaO 固体中阴、阳离子总数为0.3N AB ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，失去电子数为0.1N AC ．l L 0.1mol •L －1CH 3COONa 溶液中，CH 3COOH 分子和CH 3COO －离子的总数为0.1N AD ．Fe 与标准状况下22.4 LCl 2点燃恰好完全反应后，Fe 失去电子总数为2N A8．一种常用的泡沫灭火器构造如图。

湖北省高二下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法错误的是（）A . Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6 ，属于非金属元素B . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大D . 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族2. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF3. （2分）下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A . N2B . NH3C . H2OD . CH44. （2分）(2018·河北模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。

下列说法正确的是（）A . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B . 四种元素有两种元素在第二周期C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则n g它中所含质子的物质的量是（）A . (A−N+2)molB . (A−N−2)molC . (A−N)molD . (A−N)mol6. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列能层中，有f能级的是（）A . KB . LC . MD . N7. （2分） (2017高二上·浦东期末) 第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子数D . 最外层电子数8. （2分） (2016高一下·成都期中) 有两种元素A,B; A的原子序数为n，A2+比B2﹣少8个电子，则B的原子序数是（）A . n+6B . n+4C . n+8D . n+109. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A . OB . PC . MnD . Fe3+10. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，8个副族B . 元素周期表有3个长周期和3个短周期C . 第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D . 0族位于元素周期表的第18列(从左向右)11. （2分） (2020高一下·西安月考) 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

湖北省2020年高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·成都期中) 在某2 L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A . 升高温度，平衡常数增大B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C . Q点时，Y的转化率最大D . 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大2. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物3. （2分）乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（）A . 正四面体烷的二氯代物只有1种B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D . 与环辛四烯互为同分异构体4. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . B的物质的量浓度D . 气体总物质的量6. （2分）不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . M点和N点对应的溶液均呈中性B . T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10﹣4mol•K﹣1或10﹣10mol•L﹣1C . T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点7. （2分）常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1B . c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）8. （2分） (2015高二上·丹东月考) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液9. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小10. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B . K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C . Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、Ca2+、SO42﹣11. （2分） (2019高三上·揭阳月考) 室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。

高二年级化学第二学期3月月考试卷化学科考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。

对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A ①②③B ①②③④C ②③D 以上组合均不正确9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。

2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题 (III) 可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 C：12 O：16 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1、下列说法正确的是A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂D．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率2、下列叙述与盐类水解无关的是A．饱和食盐水使甲基橙显黄色B．FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3C．NH4Cl溶液除铁锈D．Na2CO3、Na2SiO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中3、下列各组中的比值等于2∶1的是A． K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比B．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比4、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+) = c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．常温下pH=1的盐酸中, 含H+离子数为0.1 N AC．铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2N AD．向密闭容器中充入1molN2和3mol H2，充分反应时转移电子6N A5、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D．水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-6、下列离子方程式正确的是A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B. 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓C. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓D．NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+7、向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒,再向其中加入CuSO4溶液,发现生成H2的速率先增大后减小。

2019-2020学年湖北省黄冈市黄厂中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．硼原子以sp杂化Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾Ｄ．氯化硼分子属极性分子参考答案：C略2. 密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H＜0，并达到平衡状态。

下列说法中，正确的是 ( )A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C．若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小参考答案：D略3. 下列关于物质分类的正确组合是（）D略4. 下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A．苯和苯甲酸 B．乙烷和乙醇 C．甲醛和甲酸 D．乙烯和环丙烷参考答案：A略5. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2869 kJ/mol 下列说法正确的是( )Ａ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子Ｂ．正丁烷的稳定性大于异丁烷Ｃ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程Ｄ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略6. 以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤测定硫酸铜结晶水含量用的坩埚⑥量筒(量浓硫酸用)A．①②⑥ B．①③C．①③⑤ D．②④⑤⑥参考答案：B①③有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。

2019-2020学年湖北省黄冈市晋梅中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质的分类正确的是（）D略2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是参考答案：C3. IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成A.离子晶体B.分子晶体C.离子晶体，分子晶体都不可能形成D.无法确定参考答案：AB4. 下列属于配合物的是( )A．NH4Cl B．Na2CO3·10H2O C．CuSO4·5H2OD．Co（NH3）6Cl3参考答案：D略5. 下列反应中，属于加成反应的是（）参考答案：A略6. 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol?L﹣1 B．2 mol?L﹣1 C．3 mol?L﹣1 D．4 mol?L﹣1参考答案：A考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．解答：解：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e ﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L．故选：A．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答．7. 下列关于蛋白质的说法错误的是()A.食物中的蛋白质,先水解成氨基酸才能被人体吸收B.氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物C.绝大多数酶本身就是蛋白质D.多肽和蛋白质在结构上有严格的区别参考答案：DA、B、C均正确。

2019-2020学年湖北省黄冈市八角亭中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略2. 可逆反应：mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。

下列叙述正确的是（）A. 达到平衡后，加入催化剂C％增大B. 达到平衡后，若升温平衡向左移C .m+n＜e+fD. 达平衡后，若降压平衡向左移动参考答案：B略3. 下列实验现象预测正确的是( )参考答案：A略4. 下列物质中，属于非电解质的是A．蔗糖 B．金属镁 C．氧气 D．氧化钠参考答案：A略5. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是A．单位时间生成n molA2同时生成n molABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2参考答案：C略6. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d参考答案：D略7. 向纯水中加入少量的NaHSO4晶体，维持温度不变，则该溶液( )。

A.pH升高B.pH降低C.c(H+)、c(OH-)的乘积增大D.pH维持不变参考答案：B略8. 烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：C略9. 在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

2019学年湖北省高二下3月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 二氯化二硫（S 2 Cl 2 ）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下，S 2 Cl 2 是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2 Cl 2 +2H 2 O=SO 2 ↑+3S↓+4HCl ，下列说法中错误的是 ( )A．S 2 Cl 2 的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO 2 是还原产物，S是氧化产物C．S 2 Cl 2 为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO 2 ，转移电子为3mol2. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X + 与M 2- 具有相同的电子层结构，离子半径：Z 2- >W - ；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X 2 M 型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂3. 已知： H 2 O（g）＝H 2 O（l）ΔH 1 ＝－Q 1 kJ·mol －1 ；C 2 H 5 OH（g）＝C 2 H 5 OH（l）ΔH 2 ＝－Q 2 kJ·mol －1 ；C 2 H 5 OH（g）＋3O 2 （g） == =2CO 2 （g）＋3H 2 O（g）ΔH＝－Q 3 kJ·mol－1 。

若 23g 液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A．Q 1 ＋Q 2 ＋Q 3 B．1.5Q 1 －0.5Q 2 ＋0.5Q3C．0.5Q 1 －0.5Q 2 ＋0.5Q 3 D．0.5（Q 1 ＋Q 2 ＋Q 3 ）4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、 SO 4 2- 、Cl －B．c（AlO 2 - ）=0.1 mol•L -1 的溶液中：Na ＋、K ＋、HCO 3 - 、Cl －C．=1×10 －13 mol·L －1 的溶液中：NH 4 + 、Ca 2+ 、Cl －、NO 3 －D．水电离的c（H ＋）=1×10 －13 mol·L －1 的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2 －CO 3 2-5. 常温下，下列有关叙述正确的是( )A．NaB溶液的pH＝8，c(Na ＋ )－c(B － )＝9.9×10 －7 mol/LB．Na 2 CO 3 溶液中， 2c (Na ＋ )＝c( CO 3 2 － )＋c( HCO 3 － )＋c(H 2 CO 3 ) C． pH相等的① NH 4 NO 3 、② (NH 4 ) 2 SO 4 、③ NH 4 HSO 4 三种溶液中，c(NH 4 + )大小顺序为：① ＞② ＞③D．10 mL pH＝12的 NaOH 溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH 为 7，则所得溶液V(总)＝20 mL6. 下列叙述中错误的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值) ( )① 46gNO 2 和N 2 O 4 的混合气体中含N原子总数为N A ；② 用含0.1molFeCl 3 的溶液与足量沸水反应制得的Fe (OH) 3 胶体中胶粒数为0.1NA ；③ 7.8g Na 2 S和Na 2 O 2 的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×10 23 ；④ 标准状况下， 22.4L H 2 O含有的分子数为N A ；⑤ 等物质的量的NH 4 + 和OH - 含电子数均为10N AA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤7. 某温度下将Cl 2 通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO 3 的混合溶液，经测定ClO －与ClO 3 －的物质的量浓度之比为3:1，则Cl 2 与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．2:1 B．4: 3 C ．1:3 D．3:18. 下列离子方程式正确的是( )A．氯气通入水中： Cl 2 +H 2 O＝2H + + Cl － + ClO －B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl 2 ＋2Fe 2＋＋4Br －＝6Cl －＋2Fe 3＋＋2Br 2C．醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H ＋＋OH －＝H 2 OD．NaHCO 3 溶液与过量 Ba(OH) 2 溶液混合：2HCO 3 －＋2OH －＋Ba 2+ ＝ BaCO 3 ↓＋CO 3 2－＋2H 2 O9. 氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：① NaNH 2 +H 2 O＝NaOH+NH 3 ↑② NaH+H 2 O==NaOH+H 2 ↑，下列叙述正确的是 ( )A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B．方程式② 中，每生成1mol H 2 转移1 mol电子C．熔融氢化钠不导电D．方程式① 中，氨基钠是还原剂10. 如图，其中甲池的总反应式为：2CH 3 OH+3O 2 +4KOH=2K 2 CO 3 +6H 2 O 。

湖北省2020年高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 下图中，能正确表示基态硅原子的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能3. （2分）在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高．由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）A . Mg＞Al＞CaB . Al＞Na＞LiC . Al＞Mg＞CaD . Mg＞Ba＞Al4. （3分）下列说法中正确的是（）A . 丙烯分子中有8个σ键，1个π键B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C . NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D . NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E . 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键5. （2分）(2018·海南) 某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（）A . N2OB . NOC . N2O3D . NO26. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

湖北省黄冈市城关高级中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. COCl2?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②B．①C．②D．都不能参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：能提高COCl2转化率，则需使化学平衡正向移动，以此来解答．解答：解：①恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；②恒压通入惰性气体，相当于减压，则平衡正向移动，转化率增大，故选；故选C．点评：本题考查化学平衡的移动，明确常见的影响因素结合信息中“增大COCl2转化率”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2. 下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是参考答案：C略3. 下列叙述正确的是 ( )A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数K w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D．由于K sp(BaSO4)小于K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：C略4. 已知NH3极易溶于水，难溶于有机溶剂，下列装置宜用于NH3尾气吸收的是参考答案：B略5. 下列反应属于取代反应的是A．乙醇和浓硫酸混合加热至170℃ B．苯和液溴混合后加入少量铁屑C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合 D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：BC6. 某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是A．1mol该烃完全燃烧消耗O211mol B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br23mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个参考答案：B略7. 已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因反应而褪色（）A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤参考答案：D考点：苯的结构．分析：①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；②单键和双键不同，而事实是苯分子中的碳碳键完全相同；③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；④如果苯是单双键交替结构，则邻二甲苯的结构应该有两种；⑤如果苯是单双键交替结构，则苯应该能与溴水发生加成反应．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果苯是单双键交替结构，则邻二甲苯的结构应该有两种，而现在事实是实验室测得邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替结构，故④正确；⑤如果苯是单双键交替结构，则苯应该能与溴水发生加成反应，苯不能因发生化学反应而使溴水溶液褪色说明不存在双键，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故⑤正确；故选D．点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．8. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子可被羟基取代，现有某有机物的结构简式如右图。