四川省资阳市云峰中学高一化学上学期期末试题含解析
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四川省资阳市云峰中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸
A．①②⑤⑥ B．⑤ C．②⑤ D．①③④⑤⑥
参考答案：
B
略
2. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197 kJ·mol-1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是：
A、生成SO3 2 mol B、放出197 kJ热量
C、SO2和SO3共2 mol D、含氧元素8 mol
参考答案：
C
略
3. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（ ）
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
参考答案：
B
考点：元素周期表的结构及其应用．
分析：周期表中共有7个横行（7个周期）．前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种． 解答：解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，
则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10﹣2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18﹣2﹣8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36﹣18=18，
第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，则原子序数为54，第五周期含有的元素种类为54﹣36=18，
第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8，则原子序数为86，第六周期含有的元素种类为86﹣54=32，
故选B．
点评：本题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构，题目难度中等，解答该题可记住元素周期表相关规律，也可根据核外电子排布进行推断．
4. 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是
A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2
参考答案：
B
【详解】A. 碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCO3，能通过常温下的化合反应获取，A不选；
B. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过常温下的化合反应获取，B选；
C. 氯气和氯化亚铁化合生成FeCl3，能通过常温下的化合反应获取，C不选；
D. 铁和氯化铁化合生成FeCl2，能通过常温下的化合反应获取，D不选；
答案选B。
5. 用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L
参考答案：
C
6. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 ( )
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂
B．ZnO是还原产物
C．水在反应中可能起催化作用 D．每生成1 mol N2共转移8 mol电子
参考答案：
C
解析：分析元素价态，发现部分N元素化合价从－3价升高到0价，部分N元素化合价从＋5价降至0价，Zn元素的化合价由0价变为＋2价。A项错误，NH4NO3既作氧化剂，又作还原剂；B项错误，ZnO是氧化产物；D项错误，每生成1 mol N2共转移5 mol电子。
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1 NA
参考答案：
B
略
8. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变
C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应
参考答案：
A
略
9. 下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ 参考答案：
B
10. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
A、乙烯的年产量 B、石油的年产量
C、合成纤维的年产量 D、硫酸的年产量
参考答案：
A
略
11. 下列叙述正确的是
A．单质中一定存在化学键 B．气态物质中一定有共价键
C．由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键 D．在共价化合物中一定含有共价键
参考答案：
D
12. 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 3mol/L稀硫酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．③④
参考答案：
D
略
13. 元素周期律表明（ ）
A．随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加
B．随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复
C．与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度
D．卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱
参考答案： D
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；77：元素周期律的作用．
【分析】A．同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同；
B．元素的化学性质与相对原子质量无关；
C．金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大；
D．卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定．
【解答】解：A．同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同，而同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加（O、F除外），故A错误；
B．元素的化学性质与相对原子质量无关，随着随着相对原子质量的增大，不能判断元素的化学性质的变化，故B错误；
C．金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大，则与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更大的密度和硬度，故C错误；
D．卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定，则卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱，故D正确；
故选D．
14. 甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A. 丙与戊的原子序数相差25
B. 气态氢化物的稳定性：庚
C. 常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
参考答案：
D
己的最高价氧化物对应水化物硫酸有强脱水性，所以己是硫，相应丙、丁、戊、庚分别是硼、硅、砷、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是镁，相应乙是钙。A. 丙与戊的原子序数相差33-5=28，故A正确；B. 非金属性：庚>己>戊，所以气态氢化物的稳定性：庚>己>戊，故B错误；C. 常温下，镁与水反应缓慢，故C错误。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，故D错误。故选A。
点睛：根据元素在元素周期表的位置判断元素的一类问题，往往具有“题眼”。本题的题眼是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。依据题眼顺藤摸瓜就可以完全解决问题。
15. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是
A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠
B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈
C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红
D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜
参考答案：
A
A．同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，钫(Fr)的原子半径比钠大，失电子能力比钠强，故A错误；B．同一主族从上到下，金属性逐渐增强，钫(Fr)的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈，故B正确；C．同一主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，遇酚酞溶液变红，故C正确；D．同一主族从上到下，金属性逐渐增强，钫(Fr)与硫酸铜溶液反应，首先发生与水的反应，生成氢氧化物和氢气，得不到金属铜，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查了碱金属元素的性质和元素周期律的知识。掌握碱金属元素性质的变化规律是解题的关键。本题的易错点是D，要知道，碱金属的单质性质非常活泼，与盐溶液反应时，都是首先与水反应。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下： ①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
④通过分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。
请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是_________________；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑤的目的是_________；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
