中考化学模拟试题(有答案 )

一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。

每小题1分，共15分)1.2010年5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。

铜及铜合金属于（）A.天然材料B.金属材料C.复合材料D.合成材料解析：铜是金属，铜合金是合金，它们属于金属材料，故B正确。

答案：B2.下列属于蛋白质类食品的是（）A.米饭B.鸡蛋C.黄瓜D.菜油解析：米饭中含有淀粉，属于糖类，故A错；鸡蛋中含有蛋白质，故B正确；黄瓜中含有维生素，故C错；菜油中含有油脂，故D错，应选B。

答案：B3.金属钒被誉为“合金的维生素”。

五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为（）A.一3B.+ 1C.+ 3D.+5解析：设V2O5中V的化合价为χ，则2χ＋（－2）×5＝0 χ＝＋5，故D正确。

答案：D4.列图示实验操作中，不正确的是（）A.加热液体B.读取液体体积C.稀释浓硫酸D.点燃酒精灯解析：稀释浓硫酸时，应将浓酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中故C错。

答案：C5.下列过程中，只发生物理变化的是（）A.蜡烛燃烧B.花生霉变C.瓷碗破碎D.火药爆炸解析：蜡烛燃烧生成了新物质，属于化学变化；花生霉变，生成了新物质，属于化学变化；瓷碗玻碎只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化；火药爆炸生成了新物质，属于化学变化，故应选C。

答案：C6.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝解析：木炭燃烧发出白光；硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；红磷燃烧产生白烟；铁丝在空气中不燃烧。

故C 正确。

答案：C7.中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。

有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。

在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.镁元素属于非金属元素B.镁元素原子的核电荷数为12C.镁元素原子的核外电子数为12D.镁元素的相对原子质量为24.31 解析：镁元素属于金属元素而不是非金属元素，故A 错；其原子序数为12，所以其核电荷数和核外电子数为12，其相对原子质量为24.31，故B 、C 、D 正确。

答案：A8.合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。

下列物质中可用作氮肥的是（ ）A.CO(NH 2)2B.KClC.Ca 3(PO 4)2D.CaSO 4解析：CO(NH 2)2中含有氮气素，属于氮肥；KC1中含钾元素，属于钾肥；（Ca 3(PO 4)2中含有磷元素属于磷肥；CaSO 4没有氮、磷、钾三种元素，不属于上述三种化肥中的一种。

答案：A16.解析：动植物的呼吸、酒和醋的酿造、食物的腐烂都与缓慢氧化有关，属于化学变化；而蔗糖的溶解是由物理变化与缓慢氧化无关，故选B 。

17.解析：薄荷醇中含有碳元素，属于有机物，故A 正确；薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，每个分子由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成，故B 错；薄荷醇分子中碳、氢氧三种元素的原子个数比为10:20:1，而不是元素的质量比为10:20:1，故C 错；薄荷醇分子中碳元素的质量分数＝1620110121012＋＋　⨯⨯⨯×100%＝76.9%，故D 正确。

18.解析：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，盐酸使酚酞试液不变色，因而开始时左边呈红色，右边呈无色，故A 、B 错；充分反应后溶液可能呈碱性，所以溶液可能呈红色，而不一定是无色，故C 正确，D 错。

19.解析：气体通过灼热的足量的铜网，氧气能与铜网反应被除掉，而N 2不反应，故A 正确；CaO 中混有CaCO 3加水后，CaO 与水反应生成氢氧化钙，需要的物质生成了其他物质，故B 错；Cu 中混有Zn ，加入过量的稀盐酸，Zn 能与盐酸反应生成可溶性的氯化锌，而铜不与盐酸反应，过滤可得到铜，故C 正确；D 中加入过量的铁粉，铁粉与CuC12反应生成FeC12，从12 Mg 镁24.31而除去了CuC12，故D 正确。

20.解析：根据提供的五种物质，稀盐酸能跟其他四种物质发生反应，结合提供的信息知，Y 为稀盐酸，X 是氢氧化钙溶液，或者是碳酸钠溶液，故A 错，B 正确；N 为Fe 2O 3, Fe 2O 3与CO 反应可生成铁，但不是置换反应，故C 错；X 、Y 、M 两两之间是酸、碱、盐之间的反应，属于复分解反应，故D 正确。

9.下列物质中，不属于氧化物的是（ ）A.A12O 3B.HgOC.HNO 3D.H 2O解析：氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，而HNO 3中含有三种元素，所以不是氧化物，应选C 。

答案：C10.右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。

煮沸后，液态水变成水蒸气。

在这一过程中，发生的变化是（ ）解析：在封闭的容器中加热水，水变成水蒸气分子之间的间隔变大，而分子本身大小及数目不变，分子也不会跑到容器的一端，故B 正确。

答案：B11.某同学想用pH 试纸测定一些物质的pH ，下列做法能达到实验目的的是（ ）A.用湿润的pH 试纸测定稀硫酸的pHB.用干燥的pH 试纸测定二氧化碳气体的pHc.用干燥的pH 试纸测定浓硫酸的pHD 用干燥的pH 试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH解析：A 中会将稀硫酸稀释，测出的pH 会变大，故达不到目的；二氧化碳不显酸性无法测定其pH ；浓硫酸中没有电离产生的H ＋，无法测定其pH ，故D 正确。

答案：D12.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A.H +、C1一、HCO 3一B.Na +、Cu 2+、OH —大气A.水分子本身变大 大气 大气 大气大气 C.水分子的数目增多 B.水分子之间的间隔变大D.水分子受热都跑到容器的一端C.Ag +、Cl 一、NO 3一、D.H +、Fe 2+、SO 42一解析：A 中H ＋和HCO3－反应产生CO 2和H 2O ，故不能共存；B 中Cu 2＋和OH －反应产生Cu(OH)2沉淀，故不能共存；C 中Ag ＋C1－反应产生AgC1沉淀，故不能共存；D 中离子之间不发生反应，可以共存。

答案：D13.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）A B C D13.解析：A 中核外电子数大于核内质子数，属于阴离子；B 中核内质子数等于核外电子数，属于原子；C 中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；D 中核内质子数等于核外电子数，属于原子，应选A 。

答案：A14.有X 、Y 、Z 三种金属，如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把Y 和Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A.Z 、Y 、XB.X 、Y 、ZC.Y 、X 、ZD.X 、Z 、Y解析：X 能与稀硫酸反应产生氢气而Y 不能，说明X 排在金属活动性顺序中氢的前面，而Y 排在氢的后面，Y 能置换出硝酸银中的银，而Z 不能，说明Y 的活动性比Z 强，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为X 、Y 、Z ，应选B 。

答案：B15.两种不含结晶水的固体物质a 、b 的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）A.b 的溶解度小于a 的溶解度B.分别将t 2℃时a 、b 两种物质的溶液降温至t 1℃，肯定都有晶体析出C.要从含有少量a 的b 溶液中得到较多的b 晶体，通常可采用降温结晶的方法 D.在t 2℃时，用a 、b 两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水解析：没有说明温度无法比较a 、b 两种物质的溶解度，故A 错；对于a 、b 两种物质的溶液+1 2 +11 2 8 + 1 7 2 8 7 +2 2 0 t1 t2 温度/℃ 溶解度/g ba只有饱和时才可以确定降温后一定析出晶体，没有指明是否饱和无法确定是否析出晶体，故B 错；由于b 的溶解受温度影响变化不大，所以要从含少量a 的b 溶液中得到较多的b 应采用蒸发结晶法，故C 错；由于t 2℃时a 、b 两种物质的溶解度相等，所以配制等质量的饱和溶液需要的水的体积相同，故D 正确。

答案：D三、(本题包括2小题，共17分)2l.根据下列装置图，回答有关问题：A B C D E F(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ；② 。

(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。

(3)如选用装置A 作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为解析：（2）制取二氧化碳的反应装置为“固＋液→气”的装置，收集方法为向上排空气法，利用浓硫酸的吸水性可以除去生成的CO 2中的水分，故选择BFC 组装；（3）装置A 适合“固＋固 气”，故适合用KC1O 3在MnO 2作催化剂的条件下加热或者用KMnO 4加热制取氧气。

22.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

(1)配制200g 质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g ／cm 3)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。

然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。

A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 .③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

②浓硫酸①35温度/℃④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行。

②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）解析：（1）需要氢氧化钠固体的质量为200g×80%＝16g；需水的质量为200g－16g＝184g，需水的体积为184g÷1g/cm3＝184mL；称量时，左边放烧杯，右边放法码；先按照要称量的药品质量，添加法码，移动游码，再将氢氧化钠固体放入烧杯中，由于氢氧化钠易潮解，用烧杯而不能用纸称量氢氧化钠。

（2）①由于中和反应是放热反应，当加入20g氢氧化钠溶液时，温度达到最大值说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；②当加入15g氢氧化钠溶液时，盐酸过量，故所得溶液中的溶质为HC1和NaC1；③根据20g氢氧化钠溶液中所含的NaOH与20g 盐酸恰好完全反应可求出20g盐酸中溶质的质量，从而求出稀盐酸的溶质质量分数。