高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课件

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√பைடு நூலகம்
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4. 等浓度的 (NH4 )2 SO4 溶液和 NH4 Cl 溶液， NH4+ 的水解程度一样
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×
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)
知识点二 盐类水解的应用
1. 热的纯碱溶液去油污
增强
加热纯碱溶液，促进 CO2−
3 的水解，溶液碱性①_________，去污能力增强。
2−
−
−
CO
+
H
O
⇌
HCO
纯碱水解的离子方程式为②__________________________________。
液中水解，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为 CH3 COO− + H2 O ⇌
CH3 COOH + OH − ，故B正确；水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向
正反应方向移动，故C错误；向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根
离子浓度增大，水解平衡正向移动，但水解程度减小，故D错误。
探究点二 盐类水解原理的应用
2.在工农业生产和生活中的应用
应用
明矾或
FeCl3 可作
净水剂
实例
利用 Al3+ 、Fe3+ 水解产生的胶体，能够吸附水中的悬浮物，形
成沉淀而起到净水的作用
续表
用热的纯
碱去污效
果更好
−
−
CO2−
+
H
O
⇌
HCO
+
OH
，水解反应为吸热反应，加热平衡
2
3
3
右移，溶液的碱性增强，去污效果更好
泡沫灭火器中使用的是 Al2 (SO4 )3 溶液和 NaHCO3 溶液，两者混

第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。

加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。

2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。

3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。

4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。

加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。

二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解 第2课时 教学设计【教学目标】1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。

3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

【教学重难点】影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用 【教学过程】[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。

泡沫灭火器中装有浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。

浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？[生]HCO 3-水解生成CO 2和OH -，Al 3+水解生成Al(OH)3和H +，浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后，促进HCO 3-和Al 3+双水解。

[过渡]这是我们利用盐类水解的相关知识应用到实际成产和生活中。

盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？这是我们本节课要学习的内容。

[板书]一、盐的水解平衡常数[讲解]以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为--2A +H OHA+OH ，盐的水解常数为()()-h -c(HA)c OH K =c A⨯。

[学生活动]写出HA 的电离常数，观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。

[设疑]你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些？[讲解]生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。

所以，影响盐类水解的主要因素是内因——越弱越水解。

除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。

[科学探究]探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。

二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。

难点：影响盐类水解平衡的因素。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。

用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。

【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。

【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。

(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。

(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。

如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。

探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。

分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。

【生】观察，热水浴的试管颜色较深。

结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。

【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。