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高三化学一轮复习教学案 (11)教师版课题：氧化还原反应

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江苏省五汛中学高三化学一轮复习教学案(11)教师版课题：氧化还原反应②主备人:王洋先日期:2012-10-04 [考纲要求]：1、掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应规律。

2、学会用化合价升降法配平氧化还原反应的方程式.[案例引思]：例1、(05江苏)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。

Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( A )A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O D。

2Fe3++2I一＝2Fe2++I2 [知识再现]:一、氧化还原反应规律(一)、强弱规律（两强→两弱）在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱：氧化剂_>_氧化产物_>_还原剂；还原性强弱为：还原剂___>__还原产物__>___氧化剂。

(填 < 或 > )。

[即时巩固]：1、铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28称为铁系元素。

现有以下反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+3H2O+C12 (1) 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl (2)则下列物质氧化性由强到弱的顺序是( B )A、I2>FeCl3>C12> Co2O3 B．Co2O3> C12> FeCl3> I2C．C12> Co2O3> I2> FeCl3 D、C12> I2> Co2O3> FeCl3 [反思感悟]：根据这个规律，可判断各微粒的氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂，还可以判断一个氧化还原反应能否发生[变式训练]: 7、常温下，在下列溶液中发生如下反应：2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B22A3＋＋2B－①16H＋＋10Z－＋2XO-4③2B－＋Z 2B2＋2Z－由此判断下列说法，错误的是( B)A．反应Z2＋2A2＋2A3＋＋2Z－可以进行B、Z元素在①③反应中均被还原、Z2、B2、A3＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO-4D．还原由由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋[案例引思]：例2、用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂及对应还原产物，还原剂及对应氧化产物。

①、Na2S + 2H2SO4 (浓) ＝Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ 2H2O②、KClO3 + 6HCl (浓) ＝KCl + 3Cl2↑+ 3H2O[知识再现]:（二）、价态规律1、不交叉规律：同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。

2、中间变两头——歧化反应 ,如_3_Cl2 + 6_KOH =_5_KCl+_1_KClO3+_3H2O两头变中间——归中反应，不同价态的同种元素之间的反应。

若无中间价态不反应，[即时巩固]：2、下列转化一定要加入还原剂才能实现的是（）A、NO2→NOB、KMnO4→MnO2C、Na2O2D、Fe2O3→Fe3、L、M、Q、R、X分别代表五种不同化合价的氮元素的物质并且每种物质中氮元素的化合价只有一种，已知物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，在一定条件下，五种物质有如下的相互关系（末配平），请判断①、Q+HCl→M+Cl2②、R+L→X+H2O ③、R+O2→L+H2O(1)、已知这五种物质中有一种是硝酸，氮元素最高态价即为+5价，那么硝酸应是（填字母），判断的依据是①、NO+HNO3→N2O3+H2O ②、NH3+NO→HNO2+H2O③、N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ④、HNO2→NO+NO2+H2O其中你认为一定不可能实现的是（定编号）理由是[案例引思]：例3、（09全国Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是( B ) A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－2＋－＝2Br3＋－[知识再现]:（三）、先后规律一种氧化剂与多种还原剂相遇时，总是先氧化还原性强的还原剂。

一种还原剂与多种氧化剂相遇时，总是先还原氧化性强的氧化剂。

据此规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。

[即时巩固]：4、现有三个氧化还原反应：①、2FeCl3 +2KI ＝2FeCl2 + I2 +2KCl②、2FeCl2 +Cl2＝2FeCl3③、2KMnO4 +16HCl ＝2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2（1）、若某溶液中有Fe2+、I―、Cl―共存，要除去I―而不影响其它离子的存在，可加上述反应物中的试剂是FeCl3（2）、在强酸溶液中，将MnO4―、Fe2+、Fe3+ 、I―四种离子混在一起，充分反应后：①、若溶液中有I―余，则溶液中一定无MnO4- 、Fe3+;一定还有Fe2+ ；②、若Fe3+有余，则溶液中一定无I―，一定还有Fe2+；可能还有MnO4―③、若Fe2+有余，则溶液中一定无MnO4―、I―;一定还有Fe3+ ；④、若MnO4―有余，则溶液中一定无Fe2+、I―，一定还有Fe3+。

5、向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( AB )A.NaCl 、Na 2SO 4B.NaCl 、NaBr 、 Na 2SO 4C.NaCl 、Na 2SO 4、I 2D.NaCl 、NaI 、Na 2SO 4[知识再现]:(四)、守恒规律：在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。

[案例引思]：例4、(08上海)某反应中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。

(1)、请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)、反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。

(3)、请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。

[讲解分析]：答案 （1）、Na 2S 2O 3 H 2O Na 2S 4O 6 Au 2O NaOH(2)、 3Au Na 2S 2O 3 (3)、[知识再现]：二、氧化还原反应方程式的配平1、配平原则：①、质量守恒，即反应前后原子种类和数目相同。

②、电子转移数目相等（即化合价升降数目相等）。

③、电荷守恒，反应前后总电荷相等且电性相同。

[即时巩固]：5、下列有关H 2O 2跟H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液反应的化学方程式正确的是A ．2KMnO 4 + H 2O 2 +3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 4H 2O + 3O 2↑B ．2KMnO 4 + 3H 2O 2 +3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 6H 2O + 4O 2↑C ．2KMnO 4 + 5H 2O 2 +3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2O + 5O 2↑D ．2KMnO 4 + 7H 2O 2 +3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 10H 2O + 6O 2↑[板 书]：2、配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。

3、配平技巧⑴、逆向配平： 适用范围：a 、自身氧化还原反应(含歧化反应)b ．反应物中某一部分被氧化或还原。

如：S+ KOH(热、浓)—— K 2S+ K 2SO 3+ H 2O⑵、顺配配平：适用范围：a 、分子间的氧化还原反应；b ．所有元素参与的氧化还原反应；c ．生成物中物质既是氧化产物，又是还原产物（归中）如：5KI + 1 KIO 3 + 3 H 2SO 4 → 3 I 2 + 3 K 2SO 4 + 3 H 2O⑶、两边配平：4Zn + 10 HNO 3 ＝ 4 Zn(NO 3 )2 + 1 NH 4NO 3 + 3 H 2O(4)、多种变价，合并计算如果同一分子内有多种元素的化合价发生升降变化，可把这个分子当整体，合并计算此分子内化合价的升高或降低的总值。

__3_ Cu2S+__16_HNO3 =__6_ Cu(NO3)2 + _4__ NO↑+__3_ S↓+__8_H2O⑸、缺项配平：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

若反应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成物一边则加水。

然后进行两边电荷数配平。

①、3 ClO- + 2 Fe(OH)3 + 4OH--＝3 Cl- + 2 FeO42- + 5 H2O②、 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+＝2 Mn2++ 5 O2 + 8H2O[即时巩固]：6、（05江苏）将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。

配平该反应的离子方程式：5 NaBiO3+ 2 Mn2++ 14 H+-- 5 Na++ 5 Bi3++ 2 MnO4- + 8 H2O[讲解分析]：本题属于缺项配平，即方程式中有一种或几种物质没有给出，需要通过观察、分析，确定所缺项为何种物质。

就本题而言，用观察法难以确定缺项物质，可先确定氧化剂和还原剂的化学计量数。

溶液呈紫色说明有MnO4+生成。

化合价分析如下：点拨：有空缺的物质一般是作为介质的H2SO4，HCl或NaOH、H2O等7、铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2----2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O反应中铁元素被氧化,转移电子总数为6e。

（2）、铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮杂质而沉积下来。

[思路分析]：先找出价态变化的元素在反应前后的化合价，根据化合价升降总数相等，配出氧化剂和还原剂以及相应的还原产物和氧化产物的化学计量数，进而观察配平。

发生变价的元素有铁和氯：Fe（+3→+6，变化3价）、Cl（0→-1，变化1×2=2价），故Fe(NO3)3配2，Cl2配3，再配其它物质化学计量数。

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氧化还原反应高三化学第一轮复习教案新课标人教版

氧化还原反应高三化学第一轮复习教案新课标人教版

氧化复原反响高三化学第一轮复习教案考点突破1、氧化复原反响概念的理解和判断2、氧化性、复原性的强弱判断3、氧化复原反响的规律4、有关氧化复原反响的计算夯基固本一、氧化复原反响概念：有电子转移〔得失或偏移〕的反响特征：化合价的变化氧化复原反响中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化〔氧化反响〕氧化剂+复原剂复原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被复原〔复原反响〕二、氧化剂和复原剂：1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。

主要有：①、活泼的非金属单质〔如 O2、Cl2等〕②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物〔如 HNO3、MnO2、HClO3等〕③、高价态的金属阳离子〔如Fe3+、Cu2+等〕2、常见复原剂是指易得到电子的物质。

主要有：①、金属单质〔如 Na、K 等〕②、某些非金属单质〔 C、H2等〕③、含处于较低价或最低价的化合物〔FeCl2、CO 等〕④、非金属阴离子〔 S2-、I-等〕三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价联双桥写升降注得失含义 : 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向。

考前须知 : 1、线桥应跨越等号2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素3、电子用“e-〞表示 ,且得失电子的总数相等 .单线桥：直接标出电子转移的方向和数目注意： 1、单线桥不跨越等号；2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。

典例分析得 e-，化合价降低Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl 2 + H2O = HCl + HClO 失 e-，化合价升高得 2×5e-，化合价降低2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O失 2×5e-，化合价升高2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O反响练习1、氧化复原反响的实质是〔〕，判断是否是氧化复原反响的方法是〔〕A、元素的原子是否有电子转移B、同一元素的化合反响前后是否有变化C、是否有氧元素参加D、是否是化合反响或分解反响2、以下说法正确的选项是否正确①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有复原性。

高中化学氧化还原反应教案

高中化学氧化还原反应教案

高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。

教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。

教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。

教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。

二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。

三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。

四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。

五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。

六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。

教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。

在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。

高中化学中的氧化还原教案

高中化学中的氧化还原教案

高中化学中的氧化还原教案
目标：
1. 理解氧化还原反应的基本概念；
2. 能够根据物质的氧化态变化判断其是否参与氧化还原反应；
3. 能够编写和平衡氧化还原反应方程式。

教学过程：
一、导入
1. 引入氧化还原反应的概念，解释其在化学中的重要性；
2. 通过简单的例子介绍氧化还原反应中的氧化和还原过程。

二、讲解
1. 讲解氧化和还原的定义和特征；
2. 介绍氧化态的概念和计算方法；
3. 解释氧化还原反应的基本过程；
4. 举例说明氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。

三、实验
1. 进行一些简单的氧化还原反应实验，观察氧化还原反应的现象；
2. 让学生根据实验结果判断反应中的氧化和还原物质；
3. 引导学生编写和平衡氧化还原反应方程式。

四、练习
1. 分发练习题，让学生在课堂上进行练习；
2. 查漏补缺，帮助学生解决遇到的问题。

五、总结
1. 回顾本堂课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性；
2. 引导学生思考氧化还原反应在生活中的应用；
3. 鼓励学生继续学习，深入了解氧化还原反应的更多知识。

六、作业
1. 布置作业，要求学生总结本课内容，写一份氧化还原反应的实验报告；
2. 提醒学生加强对氧化还原反应的理解和掌握。

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案
【教学目标】
知识与技能
1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。

能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。

能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。

2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简
单的有机反应配平等）。

3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。

氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、
氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。

近几年有深化加难的趋势。

过程与方法：
通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；
情感态度与价值观：
（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一
般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、
规律美，从中提高学习化学的兴趣。

【重点和难点】
重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还
原反应方程式配平的能力。

教学方法和过程
一、氧化—还原反应概念。