高中化学必修2第二章化学反应与能量总结整理-老苏
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂(吸收的能量）和新化学键形成（放出能量）的过程
ΔH＝（生成物）反应物）EE-( E表示键能 ΔH＝生成物总能量-反应物总能量 ΔH>0为吸热反应；ΔH<0为放热反应
常见的吸热反应 1.大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑； 2. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；
3. 以C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）例如：C + CO2 ＝2CO（化合） ，C + H2O＝CO + H2，H2+CuO = H2O+Cu；
常见的吸热过程 多数铵盐溶于水
常见的放热反应 1.所有燃烧反应 2.酸碱中和反应 3.大多数化合反应 4.铝热反应
5.活泼金属与水或酸反应 6.物质的缓慢氧化 7. 生石灰溶于水
常见的放热过程 1.浓H2SO4溶于水 2. 固体NaOH溶于水
联系 若正反应是吸（放）热反应，则其逆反应是放（吸）热反应
能源的分类 一次能源 常规能源 可再生 如水能、生物质能
不可再生 如煤、石油、天然气等化石能源
新能源 可再生 如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、沼气
不可再生 如核能
二次能源 一次能源加工、转化得到的能源。 如：电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭
原电池形成条件 1.电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质） 2.电极需要插在电解质溶液中
3.整个装置相连形成闭合电路 4.能自发发生氧化还原反应
原电池工作原理：以Zn-Cu-稀硫酸原电池为例
化学反应速率
如反应
aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 计算 定义式：tVv•ntc 比例式：bavv:)B(:)A(
必修二第二章期末复习教案
【教学目标】1、复习化学能与热能
2、复习原电池
3、复习化学反应速率和限度
【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
一、化学能与热能
【例题1】下列叙述中不正确的是 （ ）
A.放热反应在常温下不一定能够发生
B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应
C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热
D.吸热反应在常温下有可能发生
【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。
B也正确。C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。
所以本题选C。
〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是 （ ）
A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应
B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应
C.炸药爆炸时发生的是放热反应
D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同
【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。
B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。
C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。是正确的。
D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。
【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？
反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。
2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？
1 / 11 第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 知识点
一、化学能与热能的相互转化
1、镁条与盐酸的反应能量的变化——温度升高，放热反应
注意：要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮
2、Ba(OH)2 ·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化——烧杯变凉、结冰，吸热反应
【实验三】酸碱中和反应中的能量变化
3、酸碱中和反应中的能量变化————温度升高，放热反应
结论：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
二、常见的吸热反应和放热反应
1、放热反应：
（1）燃料的燃烧C + O2 ＝ CO2
（2）中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O
（3）活泼金属与水或酸的反应
（4）大部分化合反应
（5）食物的缓慢氧化
2、吸热反应
（1）大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑
（2）Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：
（3）碳与CO2气体的反应： C + CO2 ＝2CO
（4）碳与水蒸气的反应：C + H2O＝CO + H2
（5）氢气还原氧化铜：H2+CuO = H2O+Cu
三、化学能的利用
（1）柴草时期——火的发现至18世纪产业革命——以树枝杂草为主要能源。
（2）化石能源时期——18世纪中期至现代——以煤、石油、天然气为主要能源。
（3）多能源结构时期——可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。 2 / 11 四、宏观上化学反应能量变化的原因
在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差
1、∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量
2、∑ E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量
五、微观上化学反应能量变化的原因
化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化
放热反应：放出热的化学反应
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
一、化学反应与热能
（一）常见的吸、放热反应
1、放热反应：
（1）定义：释放热量的化学反应称为放热反应
（2）常见的放热反应：所有的燃烧反应和缓慢氧化反应、所有的酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、
活泼金属与水或酸的反应
2、吸热反应：
（1）定义：吸收热量的化学反应成为吸热反应
（2）常见的吸热反应：大多数的分解反应、C+CO22CO、C+H2O(g)CO+H2
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
注：①吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；
NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。
②需要加热的反应不一定是吸热反应
③在可逆反应中，如果正反应为吸热，则逆反应为放热
（二）化学反应中能量变化的原因
1、微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 吸收能量→吸热反应
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 释放能量→放热反应
注：①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成
②有化学键断裂的过程不一定是化学反应，如氯化钠溶于水的过程
③化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，如物质的三态变化
2、宏观：反应物与生成物的总能量
反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应
反应物的总能量
3、吸热反应和放热反应的判断方法
（1）根据反应物和生成物的总能量大小判断
（2）根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断
（3）根据经验判断——常见的吸放热反应
（4）根据生成物和反应物的相对稳定性判断——由稳定的物质（能量低）生成不稳定的物质（能量高）的反应为吸热反应，反之为放热反应
（三）人类对能源的利用及能源现状
