九年级化学上册 5.3 金属的防护和废金属回收教案

金属的防护和回收

课 题 第三节 金属的防护和回收 课 型 讨论课 课 时 第1课时

教学目标 1、复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。

2、掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。

3、掌握废金属的回收利用。

4、认识到金属生锈给国家带来的损失。

5、让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。

教学重点 铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。

教学难点 铁生锈的原因。

课前准备 仪器：试管5支、棉球、橡皮塞、

药品：水、无锈的铁钉、氯化钠溶液、干燥剂、稀硫酸或醋酸溶液。

[复习]：上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。 [回答]：学生回答

[习题评讲]教材第124页作业。

[过渡]：讲述钢铁的用途，然后发问：面临钢铁的最大问题是什么呢？

[回答]：学生齐生回答是钢铁的腐蚀。

[展示]：钢铁生锈的图片

[引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。

[实验]：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有食盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。

[展示]：展示铁生锈的图片

[交流]：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。

生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。

生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。

生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。

生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。

[展示]：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。

[讲述]：同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？

[交流]：学生交流并回答。

生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。

生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。

生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。

生戊：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。

[展示]：同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。

[问题]：1.铁锈的颜色是？其主要成分是？它是纯净物吗？

2.氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？

[回答]：学生交流并回答。 [问题]：前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁生锈，则原理是什么呢？

[回答]：学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。

[讲述]：那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？

[回答]：学生交流后回答。

生甲：在铁表面镀上一层搪瓷，目的是为了不与氧气或水接触。

生乙：在油轮的表面经常要涂油漆，目的是为了阻止铁和水接触，防止生锈。

生丙：家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一层油，目的是为了防止刀与水和氧气接触。

[展示]：防止金属生锈的办法。

[讲述]：一旦发现金属生锈了，该如何处理呢？

A方案：把铁锈留在铁的表面利用铁锈作为保护膜；

B方案：尽快去掉铁锈，涂上其他保护膜。

哪种方案是科学的呢？

[讨论]学生讨论并回答

[设问]如何去掉表面铁锈呢？

[讲述]在学生回答的基础上讲述：铁锈和酸的反应。

[讲述]万一铁制品的锈蚀程度太深，已经不能使用，也不能乱扔。要对废金属进行回收利用，原因是废金属会对人类的环境造成极大的污染。

[展示]：废金属的回收利用。

[指导阅读]书本第128页内容。

本节小结

1、铁生锈的条件与防护；

2、废金属的回收利用。

布置作业：

教

后

记

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（ ）

序号 混合物 除杂试剂

A 一氧化碳中混有少量二氧化碳 足量的澄清石灰水

B 铜粉中混有少量氧化铜粉末 足量的稀盐酸

C 碳酸钙中混有少量氯化钙 足量的水

D 稀盐酸中混有少量稀硫酸 足量的硝酸钡溶液

A．A B．B C．C D．D

2．广西柳州九江河发生镉污染，在湖南又检出大米镉超标，但镉是人类的朋友，如制造“镉-镍”充电电池。镉(Cd)的原子序数为48，相对原子质量是112，下列说法正确的是（ ）

A．镉元素为非金属元素 B．镉原子核外电子数为48

C．镉原子的中子数为48 D．镉原子的质量为112g

3．检验与鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。下列实验方案中不能达到目的是（ ）

选项 实验目的 实验方案

A 检验氯化钠溶液中含有盐酸

取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象

B 鉴别化肥CO（NH2）2和NH4NO3 取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味

C 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液

D 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D

4．某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ）

A．配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为

B．氯化钠固体放在托盘天平右盘称量

C．通过计算需要氯化钠5g，水45g

D．称量好的氯化钠放入量筒中溶解

5．已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，现有若干克 Fe、Fe2O3 和 CuO 的混合物在 73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含 FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应，得固体质量可能为

A．5.6g B．6g C．6.4g D．7.2g

6．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）

A．反应结束时，溶液的pH=7

B．该反应属于复分解反应

C．反应后Na+和Cl-数目减少

D．反应后水分子数目增多

7．20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）

实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）

① 10 2 12

②

10 3 13

③ 10 4 13.6

④ 10 5

13.6

A．②中所得溶液是饱和溶液

B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl

C．③④中所得溶液都是饱和溶液

D．20 ℃时NaCl的溶解度是3.6 g

8．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝．乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是（ ）

A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙

9．如图所示的“数字化”实验，可将传感器采集的实验相关信息显示成曲线图。若物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，则在持续通入二氧化碳过程中，下列对物质X和纵坐标Y的分析正确的是（）

选项 物质X 纵坐标Y

A 水 溶液的质量

B 水 溶液的pH C 氢氧化钠溶液 溶质的质量

D 氢氧化钙溶液 溶液中钙元素质量

A．A B．B C．C D．D

10．生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO +

PdCl2

+ X = 2HCl + Pd↓+ CO2 。下列说法错误．．的是

A．X为 H2O

B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后

C．反应前后各元素的化合价都发生了变化

D．列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等

11．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时，如图表示，某变量y随时间的变化趋势，y表示的是( )

A．生成氧气的质量

B．固体中氧元素的质量

C．固体中氯元素的质量分数

D．固体中二氧化锰的质量分数

12．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，说法正确的是

A．实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解

B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上

C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大

D．量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42mL 蒸馏水

13．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）

A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4

B．气球先膨胀后又变小

C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低

D．锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底

14．下列说法不正确．．．的是 A．用干冷的白瓷盘放在蜡烛火焰上方可以制得炭黑

B．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂

D．用加热的方法修补破裂的电木插座

15．下列物质中，不属于有机物的是

A．碳酸钙 B．甲烷 C．乙醇 D．葡萄糖

二、填空题

16．酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是：(C6H10O5)n＋ nH2O 2nCH3CH2OH＋2nCO2↑

[注：(C6H10O5)n的相对分子质量是162n ]。计算（结果保留1位小数）：

（1）CH3CH2OH的相对分子质量是 ；

（2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？

（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：

①．一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？

②．①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？

17．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）．

（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）．

（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）．

（4）根据下图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体．

18．金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去．