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离子浓度大小的比较方法及规律

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离子浓度大小比较的办法和纪律之五兆芳芳创作

一、离子浓度大小比较的办法和纪律

1、 紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的.

2、 酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，不然呈碱性.罕有呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液.

3、 不合溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响.如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•H2O.c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④

4、 混杂溶液中离子浓度大小的比较，首先要阐发混杂进程中是否产生化学反响，若产生反响，则要进行过量判断（注意混杂后溶液体积的变更）；然后再结合电离、水解等因素进行阐发.

5、 对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混杂求各微粒的浓度关系题，要由混杂后溶液的PH大小判断电离和水解的关系.罕有的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混杂、NH3•H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混杂都是电离大于水解.

6、 三个重要的守恒关系

①电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数.如Na2CO3溶液： c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒 如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝

③质子守恒 即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量.如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结分解HCO3-，一部分与CO32-结分解H2CO3，一部分剩余在溶液中，按照c（H+）水＝c（OH-）水 ，有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）

二、技能

1、在解题进程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：

2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现份子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；

3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等.

7、 高频考点

离子浓度大小的比较考点近几年以考查两种溶液混杂后离子浓度的大小比较为多，能涉及①酸碱中和反响，如甲酸与氢氧化钠溶液混杂、盐酸与氨水溶液混杂等②弱酸盐与强酸混杂、弱碱盐与强碱混杂，如醋酸钠与盐酸混杂、铵盐与氢氧化钡混杂等.这类题目的做法是先找出反响后的新溶质（往往某一反响物过量而形成多种溶质），再按照溶液体积的变更计较混杂后各新溶质的物质的量浓度，最后对浓度的大小作出比较.

8、 雾点击穿

1、轻忽溶液中水的电离.如 硫酸铵溶液中c(H+)>c(NH3•H2O)

2、3•H2O等体积混杂充分反响后，溶质为 NH3•H2O和的NH4Cl的混杂溶液，产生化学反响生成了新的溶质.

3、3•H23•H24Cl的混杂溶液，离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

4、轻忽二价离子在电荷守恒关系中的系数“2”.如(NH4)2SO4中离子浓度关系为c(NH4+)+ c(H+)=c(SO42-)+ c（OH-）（06四川高考），硫酸根离子浓度前应该有“2”.

5、轻忽二元酸第一步电离生成的H+会对第二步的电离产生抑制作用.如已知二元酸H2A在水中的第一步电离是完全的，第二步电离不完全，0.1 mol/L NaHA溶液的PH=2,则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度 < 0.11 mol/L

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高中化学之溶液中离子浓度大小比较问题解析

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溶液中离子浓度大小比较

一.基本理论依据

1. 电离过程是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度

2. 水解过程是微弱的，发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度

二.溶液中粒子浓度大小比较的主要类型

1. 多元弱酸溶液

多元弱酸分步电离，逐级减弱，比如说在磷酸（H3PO4）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图：

2.多元弱酸的正盐溶液

根据弱酸酸根离子的分步水解分析，水解程度逐级减弱。比如说在碳酸钠（Na2CO3）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图： 这里需要指出氢氧根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根水解产生的碳酸氢根离子和氢氧根离子开始相等，但接下来碳酸氢根离子继续水解，使得氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度。

3.不同溶液中同一离子浓度的比较

根据溶液中其他离子对该离子产生的影响来比较。比如，在相同物质的量浓度的下列溶液中，比较铵根离子（NH4+）浓度的大小：硝酸铵溶液（NH4NO3），醋酸铵溶液（CH3COONH4），硫酸氢氨溶液（NH4HSO4），比较过程如下图： 4.混合溶液中各离子浓度的比较

这个要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如，在0.1摩尔每升的氯化铵（NH4CL）和0.1摩尔每升的氨水（NH3.H2O）混合溶液中，各离子浓度大小关系，如下图：

解析完毕。

学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。希望更多的同学能用上，大家觉得有问题的地方，请及时评论指出，觉得不错的，也请评论，点赞，转发，收藏，留下您的足迹。您的评论是对我最大的支持。

相同浓度的不同溶液某离子浓度大小比较的方法

相同浓度的不同溶液某离子浓度大小比较的方法

相同浓度的不同溶液某离子浓度大小比较的方法

比较不同溶液中某离子浓度大小，是一项重要的实验技术，可以为科学研究提供有价值的息和结论。对于同一溶液，其中某离子的浓度有可能会因其他因素而变化，因此，比较不同溶液中某离子浓度大小有助于研究者获得有效的结果。

要比较不同溶液中某离子浓度大小，首先需要准备具有相同浓度的溶液。可以通过采用一定的量度工具，如量筒、称量瓶、称量罐等，将溶液精确地分出不同的部分，然后将其称量出来，使得它们的浓度相同。

接下来，将准备好的溶液放置在实验室，以便进行测量。使用适当的仪器和试剂，可以测定不同溶液中的某离子的浓度。当用离子色谱法进行测量时，通过检测色谱中各离子的位置，即可得出某离子的浓度。

在获得某离子浓度测量结果后，比较不同溶液中某离子浓度大小，就可以得出结论。如果一种溶液中某离子的浓度比另一种溶液中的大，则可以说明前者的某离子浓度更高；如果相反，则可以说明后者的某离子浓度更高。

比较不同溶液中某离子浓度大小，可以帮助研究人员更深入地理解某离子浓度的变化规律，从而为他们的研究提供有价值的息和结论。因此，对于比较不同溶液中某离子浓度大小，应该采取一定的措施，以保证实验结果的准确性和可靠性。

高考化学复习离子浓度大小比较(基础)

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2 高考总复习 离子浓度的大小比较

【高考展望】

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

【方法点拨】

解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。

【知识升华】

一、电解质溶液中的守恒关系

1.电荷守恒：

⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.

⑵电荷守恒式的书写：

如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：

Na2CO3=2Na++CO32-，

H2O H++OH-，

CO32-+H2OHCO3-+OH-，

H2O+HCO3-H2CO3+OH-，

所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。

又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：

CH3COONa=CH3COO-+Na+，

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，

H2O H++OH-，

所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

离子浓度大小的比较方法

离子浓度大小的比较方法

离子浓度大小的比较方法

1．同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较

首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。

情况一：溶质只发生电离。

强电解质的离子的浓度（下角标大的＞下角标小的离子的浓度）＞ 弱电解质的 ＞ 有抑制作用的弱电解质的电离

情况二：电离后离子又发生水解。

（1）强电解质的离子的浓度（下角标大＞下角标小的离子的浓度）；

（2）有抑制作用的水解 ＞ 单一离子的水解 ＞ 有促进作用的水解（双水解）

情况三：对于离子既发生水解又发生电离时，应视电离和水解程度的相对大小而定。

例1：物质的量浓度相同的下列物质,在指定的离子浓度的比较中错误的是（ ）

A．c（PO43-）：Na3PO4 ＞ Na2HPO4 ＞ NaH2PO4 ＞ H3PO4

B．c（CO32-）：（NH4）2CO3 ＞ Na2CO3 ＞ NaHCO3 ＞ NH4HCO3

C．c（NH4+）：（NH4）2SO4 ＞ （NH4）2CO3 ＞ NH4HSO4 ＞ NH4Cl

D．c（S2-）： Na2S ＞ H2S ＞ NaHS＞ （NH4）2S

分析：A：考虑电离后三者电离出的c（H+）逐渐增大，对产生PO43-的电离有抑制作用，故A正确；B：Na2CO3最大，其次是（NH4）2CO3，因为后者要发生水解，NaHCO3和NH4HCO3中由HCO3-电离产生，而NH4HCO3中HCO3-和NH4+相互促进水解，HCO3-浓度较小，NaHCO3 ＞ NH4HCO3，故B错误；C：四种盐均完全电离，（NH4）2SO4 和（NH4）2CO3较大，但后者的阴阳离子会发生相互促进的水解，应为（NH4）2SO4 ＞ （NH4）2CO3，NH4HSO4

与NH4Cl，NH4HSO4 电离产生的H+对NH4+的水解有抑制作用，应为NH4HSO4