第三节 化学键
第1课时 离子键
课时过关·能力提升
基础巩固
1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
答案:B
2下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )
A.1和17 B.12和9
C.14和6 D.15和8
答案:B
解析:活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键。
3下列叙述正确的是( )
A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键
C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素
D.非金属元素间不能形成离子键
答案:B
解析:AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的,但AlCl3中没有离子键,B项正确;NH4Cl是含离子键的化合物,但却全部是由非金属元素组成的,A、C、D三项错误。
4下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
答案:D
解析:具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。
5下列关于电子式的说法错误的是( )
A.每种元素的原子都可以写出其电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
答案:D
解析:电子式应该是在元素符号周围用“·”或“×”标出最外层电子的式子。
6A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是( )
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质
D.Z一定是A2B型化合物
答案:A
解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能产生O2。
备课时间 年 月 日 上课时间 年 月 日
课 题 2019人教版 化学 选择性必修1
第2章：化学反应速率与化学平衡 第3节：化学反应的方向
课程性质 课堂教学，新课 课时 2
教学目标 1.知识与能力 知识
1. 了解焓烩、烩变、熵、熵变的概念；
2. 了解反应焓变与反应方向之间的关系；
3. 了解反应熵变与反应方向之间的关系；
4. 了解焓变与熵变对反应方向的共同影响；
5. 了解反应的自发性与反应过程中能量变化及嫡值变化的关系。
能力
1. 能掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据；
2. 能利用化学反应的烩变和嫡变说明化学反应的方向；
3. 能用焓变和嫡变说明化学反应的方向。
2.过程与方法 过程
1. 通过学生已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据；
2. 运用比较、归纳、 概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
方法
1. 自主学习，夯实基础
2. 互动探究，提升能力
3. 应用体验，形成素养
3.情感、态度与价值观 1. 体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，学会全面分析问题；
2. 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点 1. 焓变、嫡变与化学反应方向的关系；
2. 烩判据、嫡判据、自由能判据与化学反应方向的关系。
教学难点 焓变、嫡变与化学反应方向的关系
教学方法 教师讲述、实验操作
归纳总结、例题练习
教学手段 板书讲授
多媒体影音
教学环节 教师活动 学生活动
学习知识 课程知识讲述
讲述基本概念、表示方法，使学生掌握课程目标中的知识层面内容
课程知识总结
对知识目标进行回顾、互动研究，提升能力
（一）探究自发过程和自发反应
（1）自发过程和自发反应的比较
自发过程 自发反应
含义 在一定条件下,不用借助外力,就能自发进行的过程 在给定的条件下,可以自发进行到显著程度的化学反应
人教版(2019)高中化学选择性必修1《2.2 化学平衡》练习卷（3）
一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）
1. 在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.2mol⋅L−1.在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是( )
A. Z为0.3mol⋅L−1 B. Y2为0.35mol⋅L−1
C. X2为0.15mol⋅L−1 D. Z为0.4mol⋅L−1
2. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g).当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是( )
A. 混合气体的压强 B. A的浓度不再变化
C. 正逆反应速率相等 D. C的质量不再变化
3. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )
A. 平衡常数减小 B. CaO物质的量不变
C. CO2浓度不变 D. 平衡正向移动
4. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O2⇌ 2SO3 ΔH <0当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )
A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达平衡
B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D. 达到平衡时，SO2的转化率是90%
5. 在密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ⋅mol−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A. 反应温度：T1>T2
百度文库
百度文库 第2课时 烷 烃
学习目标
核心素养建构
1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2．了解烷烃的物理性质和化学性质。
3．理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单的烷烃的同分异构体。
[知 识 梳 理]
一、烷烃
1．分子结构特点
【自主思考】
1．多碳原子烷烃(如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3)分子中，碳链是直线状吗？
提示 不是。烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连，因此与之成键的4个原子构成四面体结构。碳原子一定不在同一直线上，因为直链烷烃中碳原子的排列呈锯齿状。
2．物理性质
(1)递变规律(随碳原子数n递增)
(2)相似性
烷烃均难溶于水，相对密度均小于1。
3．化学性质(与CH4相似)
(1)稳定性
在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。
(2)燃烧反应
烷烃燃烧通式：CnH2n＋2＋3n＋12O2――→点燃nCO2＋(n＋1)H2O。
(3)取代反应 百度文库
百度文库 烷烃能与氯气等卤素单质在光照条件下发生取代反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为C2H6＋Cl2――→光照C2H5Cl＋HCl。
4．习惯命名法
(1)表示
碳原子数(n)及其表示
n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10
甲 乙
丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸
n＞10 相应数字
(2)举例：C6H14命名为己烷，C18H38命名为十八烷。
(3)碳原子数n相同结构不同时，用正、异、新表示，如C4H10的两种分子的命名：
无支链时，CH3CH2CH2CH3：正丁烷。
有支链时，：异丁烷。
【自主思考】
2．正丁烷与异丁烷的沸点哪一个更高，有何规律？
提示 正丁烷的沸点高。碳原子数相同的烷烃，一般支链越多，沸点越低，所以沸点：正丁烷>异丁烷。
二、同系物 同分异构体
1．同系物
(1)特点：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
