高级中学高中化学(人教版)选修三导学案：第二章第三节 分子的性质(第2课时)

价层电子对互斥理论教学设计

【教材分析】

课标解读： 内容标准要求认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型，能说明简单配合物的成键情况。

教材解读： 价层电子对互斥理论是新课程人教版《化学》选修三第二章“分子结构与性质”第二节的内容，是高中化学新课程教材中新增的内容，它建立在共价键的分类、键参数、电子式的书写等基础知识之上，来预测ABn型共价分子的立体构，使学生对已有认知中“CO2分子为直线型、H2O分子为V型、CH4分子为正四面体型”等知识有更深层的认识。第一节的共价键为其做铺垫，而后面的杂化轨道理论又可以与之相辅相成的共同完美解决分子立体构型的问题。

【学情分析】

认知基础： 对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对不同分子具有不同的立体结构有疑问，并且成为进一步探究的内动力。

认知方式： 学生逻辑思维能力较差，空间想象力较弱，对类似“孤对电子数的计算”理解不够，不少学生还停留在死记硬背的层次，不能够灵活运用和处理。

【三维目标】

知识与技能：1.认识价层电子对；初步认识价层电子对互斥理论；

2.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

过程与方法：通过学习，激发对新问题的探究兴趣，学会用价层电子对互斥理论预测简单分子或离子空间构型的方法步骤

情感态度与价值观：通过对分子立体构型的探究，提高学生的空间想象能力，培养学生严谨的科学态度。

【教学重难点】

重点：利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构

难点：价层电子对互斥理论模型；价层电子对数的计算

【教学方法】讲授、提问，归纳、讨论，多媒体演示

【教学过程】

[旧知回忆] 二氧化碳、水、甲烷的空间结构

[辅助课件展示]

[创设问题情境]：再给出O2、NH3、C2H5OH、CH2O分子空间构型图

提问：1.什么是分子的立体构型？

2.同样三原子分子的H2O和CO2、四原子分子的CH2O和NH3，为什么它们的立体构型不同？

寨河中学2014-2015学年第一学期导学案

印前签字： 班级： 姓名：

课 题： 第三单元 课题1分子和原子 课时安排： 第二课时

年 级： 九年级 科 目： 化学 设 计 者： 马学军

内 容 学习注解

学习目标：

知识：认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；原子是化学变化中的最小粒子；了解分子、原子的区别，并能运用分子、原子的观点解释一些简单的化学现象。

技能：学会用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。

情感态度与价值观：培养学生热爱科学的情感。

重点：原子是化学变化中的最小粒子。

难点：了解分子、原子的区别，并能运用分子、原子的观点解释一些简单的化学现象。

学习过程：

一、课前预习

新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

1.构成物质的微小粒子有_____和_____等，如：氧气是由________构成的，铁是由________构成的。

2.分子是由________构成的。如：氧分子是由__________构成的，二氧化碳分子是由___________________构成的，水分子是由__________________构成的。

3.回顾教材中分子分解示意图，在水分解过程中，最小的粒子是________。从示意图中可以看出，分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子________，而原子________。

4.原子是________________的最小粒子。

二、创设情境，导入新课

这节课我们来认识另一种微观粒子——原子。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：

【阅读】课本P50-51的内容，完成下列问题。

1.探究：化学变化中的分子、原子的变化情况

讨论：氢气与氯气的反应：在该变化中，___分成更小的粒子—_____，_____又重新组合成新的__________。

第二课时 有机化合物实验式、分子式、分子结构的确定

[明确学习目标] 1.学会测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能据此确定有机化合物的分子式。2.能够根据化学分析和波谱分析确定有机化合物的结构。

1．确定实验式——元素分析

(1)定性分析——确定有机物分子的元素组成。

用化学方法鉴定有机物分子的元素组成。如燃烧后，一般C生成□01CO2、H生成□02H2O、N生成N2、S生成SO2、Cl生成HCl。

(2)定量分析——确定有机物的实验式。

①测定原理

将一定量的有机物燃烧，转化为简单的无机物，并测定各产物的质量，从而推算出各组成元素的质量分数，然后计算有机物分子中所含元素原子最简□03整数比，即确定其□04实验式。

②测定步骤(李比希法)

③实例：某种含C、H、O三种元素的未知物，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.1%，则氧元素的质量分数为□0934.7%，则该化合物分子内碳、氢、氧原子的个数比为□102∶6∶1，即该未知物的实验式为□11C2H6O。

2．确定分子式——质谱法

(1)原理

用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等。这些离子因□12质量、电荷不同，它们在磁场和电场中的运动行为不同。以质荷比为横坐标，以各类离子的相对丰度为纵坐标记录测试结果，就得到有机化合物的质谱图。

(2)质荷比

指分子离子、碎片离子等的相对质量与其电荷数的比值。质谱图中□13最右侧的分子离子峰的质荷比数值就表示了样品分子的相对分子质量。例如，由图可知，样品分子的相对分子质量为□1446。

3.确定分子结构——波谱分析

(1)红外光谱

①原理：不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置。

②作用：初步判断某有机物中含有何种□15化学键和□16官能团。如分子式为C2H6O的有机物可能有如下两种结构：CH3CH2OH(Ⅰ)、CH3OCH3(Ⅱ)，利用红外光谱来测定，分子中有□17C—O、C—H和□18O—H吸收峰，则说明该分子中有□19羟基官能团，结构可表示为□20CH3CH2OH(或Ⅰ)。

人教版高中化学选修3精品教案和导学案

人教版高中化学选修3精品教案和导学案 第三节 分子的性质

第一课时

【学习目标】

1、 了解极性共价键和非极性共价键；

2、 结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；

3、 培养自身分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

【学习重点、难点】

多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

【知识梳理】

一、键的极性和分子的极性

1、极性键：由不同原子形成的 共价键 。吸电子能力较强一方呈 正电性（δ+），另一个呈 负电性(δ一) 。

2、极性分子和非极性分子：

极性分子中， 正电荷中心和负电中心 不重合；

非极性分子的 正电中心和负电中心 重合。

[思考]观察图2—28思考和回答下列问题：

① 以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？

② 以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?

③ 以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？

CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl

[回答]① 极性分子 HCl ，非极性分子 H2 02 C12。

② P4 C60都是非极性分子。

③ CO2 BF3 CH4

为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。

3、判断极性分子或非极性分子经验规律：

若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。

[总结归纳]

（1） 由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。 人教版高中化学选修3精品教案和导学案

人教版高中化学选修3精品教案和导学案 （2） 含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。