人教版-高中化学必修二全册教案
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1目录（人教版）
第一章物质结构元素周期律...............................................................2
第一节元素周期表.............................................................................2
第二节元素周期律...........................................................................20
第三节化学键...................................................................................33
第二章化学反应与能量.........................................................................39
第一节化学能与热能.......................................................................39
第二节化学能与电能.......................................................................46
第三节化学反应速率与限度...........................................................55
第三章有机化合物.................................................................................62
第一节最简单的有机物——甲烷...................................................62
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料..................................75
第三节生活中常见的两种有机物...................................................88
第四节基本营养物质.......................................................................93
第四章化学与自然自然的开发利用.....................................................89
第一节开发和利用金属资源与海水资源......................................89
第二节环境保护与资源综合利用...................................................98
2教案
课题：第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表(一)——原子结构授课班级
课时
教
学
目
的知识
与
技能1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；
2、知道元素、核素、同伴素的涵义；
3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系
过程与
方法通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝
试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
情感态度
价值观1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质
世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体
2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的
历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦
重点构成原子的微粒间的关系
难点培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
知
识
结
构
与
板
书
设
计第一节元素周期表(一)------原子结构
一.原子结构
1.原子核的构成
核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数
2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量
原子A
ZX
3、阳离子aWm+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子bYn-：核电荷数＝质子数
二.核素、同位素
1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
2、同位素的特点
①化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）
一般是不变的。原子核
核外电子中子（A-Z）个
Z个质子Z个
3
教学过程
教学步骤、内容教学方法
【提问】化学变化中的最小微粒是什么?
【回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【讲解】原子结构模型的演变史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即
原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了
正电荷，从而形成中性原子。
4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质
量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）
5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。
6.电子云模型：现代物质结构学说
【投影】原子结构模型的演变
1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型4.玻尔原子结构模型:
【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？
能不能找到一种组成物质的最基本粒子？
【板书】第一节元素周期表(一)------原子结构
【复习回顾】什么是原子、分子、元素？
【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子；
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子
在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一、原子结构
1、原子核的构成
【投影】原子结构示意图
4
【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。
【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？
【回答】1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷
【板书】核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数
【讲解】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体
育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且
密度很大。
【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近
似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子
的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，
用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系：
【板书】2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量
【讲解】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C
表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子
【投影】
【思考与交流】思考：16
8O2-各数字所表示的含义？
【随堂练习】
粒子符号质子数Z中子数N质量数A用A
ZX表示为
O818
Al1427
Ar1822
Cl35
17Cl
5
H1
1H
【讲解】由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下
【板书】
原子A
ZX
【思考与交流】
1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？
2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？
【讲解】当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。
当质子数（核电荷数）
【随堂练习】
粒子符号质子数电子数
S2-1618
AXn+xx-n
AXm-Y-my
NH
4+1110
OH-910
【板书】3、阳离子aWm+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子bYn-：核电荷数＝质子数
【迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用37
17Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。
【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原
子的总称。那么同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
【投影】三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。
【讲解】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种
【投影】
氢元素原子核原子名称元素符号
（AZX）质子数（Z）中子数（N）
10氕11H
11氘21H
12氚31H
【提问】三种原子结构有什么异同呢？
【回答】核内质子数相同，中子数不同原子核
核外电子中子（A-Z）个
Z个质子Z个
