内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
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包头四中2018-2019学年度第一学期期中考试
高一年级化学试题
一、单选题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）
1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
2. 下列叙述正确的是（ ）
A. 的质量为
B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C. 个分子的质量为32g
D. 的摩尔质量为46g
3. 在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是（ ）
A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
4. 以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化钠溶液的步骤：①溶解 ②洗涤 ③移液
④计算 ⑤定容 ⑥称量 ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（ ）
A. B.
C. D.
5.下列仪器中，不能用于加热的是（ ）
A. 坩埚 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管
6. 要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是（ ）
A. 加入适量后蒸发 B. 加入适量NaOH溶液后过滤
C. 加入过量NaOH溶液后蒸发 D. 加入过量后过滤
7. 进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）
A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台铁圈、漏斗
B. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C. 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台铁圈、滤纸
D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台铁圈、玻璃棒
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为
B. 、10 MPa状态下，和的混合气体所含原子数为
C. 标准状况下，含有的原子数为
D. 常温常压下，含有的原子数为
9. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )
A． 能产生丁达尔效应 B． 粒子带电
C． 能透过滤纸 D． 分散质粒子的直径在1~100nm之间
10. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A. B. C. D.
11. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（ ）
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸
A. ②③④① B. ④③②① C. ①④③② D. ①④②③
12. 下列有关 NaOH溶液的叙述正确的是（ ）
A. 1L该溶液中含有NaOH 40g
B. 100mL该溶液中含有
C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L
D. 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得 NaOH溶液
13. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（ ）
A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用NaOH冲洗。
C. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
14. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A． 甲烷与氧气的反应
B． 铝片与稀盐酸的反应
C． 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳
D． 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
15. 已知丙酮（C3H6O）是无色液体，可溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（ ）
A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸发 16. 只用一种试剂就能将NaCl、BaCl2、KOH三种无色溶液区别开，此试剂是（ ）
A. B. 盐酸 C. 溶液 D. 硫酸
17. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A． 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B． 铁制菜刀生锈
C． 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D． 铝锅表面生成致密的氧化物薄膜
18. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）
19. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A． B．
C． D．
20.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
B. 某溶液中加溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有
C. 某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
D. 某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中有
21. 已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（ ）
A. 150 mL 1 NaCl溶液 B. 75 mL 2 溶液
C. 150 mL 2 KCl溶液 D. 75 mL 1 溶液
22. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A． Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B． Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C． 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D． 向澄清石灰水中通入少量CO3:CO2+OH-=HCO3-
X Y Z
A 氧化钙 氧化物 碱性氧化物
B 盐 化合物 电解质
C 胶体 分散系 混合体系
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 23.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A． O2→OH- B． Zn→Zn2+ C． H2→H2O D． CuO→CuCl2
24. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )
A． Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B． 2F2+2H2O=4HF+O2
C． Na2O+H2O=2NaOH D． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4- B．K+、SO42-、Cl-、Mg2+
C．K+、H+、HCO3-、Br- D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-
26. 下列有关阿伏伽德罗定律及其推论的说法不正确的是（ ）
A. 同温同压下，相同质量的NO和气体体积相同
B. 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C. 同温同压下，相同体积的和的原子数之比为2：3
D. 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
二、填空题（本大题共4小题，共48分）
27. （每空2分，共14分）现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体：
（1）属于混合物的是___________（填序号，下同）；
（2）属于氧化物的是___________；
（3）属于酸的是___________；
（4）属于碱的是___________；
（5）属于盐的是___________；
（6）属于（或含有）有机物的是___________；
（7）可出现丁达尔效应的是___________。
28. （每空2分，共14分） 现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4
⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl.
（1）上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是_________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。
③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_______mol。
29. （每空2分，共10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 ______ ．要完成本实验该同学应称出 ______ g NaOH．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______ ，具体操作方法为 ______________．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 ______ ．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
30. （除第2小问，每空2分，共10分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所用试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是______________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。
(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是______________________________________________。
