下载文档原格式
课时训练参考答案专题一丰富多彩的化学物质1．D[A、KClO3属于盐,不属于氧化物,故A错误；B、Na2O2属于过氧化物,不属于碱性氧化物,故B错误；C、CO2属于酸性氧化物,故C错误；D、Na2O属于碱性氧化物,故D正确。
]2．A[Na2CO3含有三种元素Na、C、O,不是氧化物,故C不符合题意；Na2CO3由碳酸根离子和钠离子构成,故不是酸或碱,故B、D不符合题意；Na2CO3属于盐,故A符合题意。
故选:A。
]3．D[A.Ca(ClO)2的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子,故为盐,选项A不选；B.Cu(OH)2·CuCO3的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子,故为盐,选项B 不选；C.KHSO4的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子,故为盐,选项C不选；D.CaO是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物,故为氧化物,选项D选。
答案选D。
]4．C[A、过氧化钠为过氧化物,不属于碱性氧化物,故A错误；B、SiO2为酸性氧化物,故B错误；C、CaO为碱性氧化物,故C正确；D、CO2为酸性氧化物,故D 错误。
]5．D[漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,所以是混合物,A错误；普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,是混合物,B错误；氢氧化铁胶体是由分散质氢氧化铁胶粒和分散剂水构成的,是混合物,C错误；液氯就是液态的氯气,是纯净物。
]6．C[碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,符合要求的只有C项。
]7．B[NaHSO4和MgSO4与酸不反应；Na2SO3与碱不反应；NaHCO3是弱酸酸式盐,既能与酸反应,也能与碱反应。
]8．D[A.硫酸铜溶液属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,选项A选；B.水是纯净物,不是分散系,选项B不选；C.烟雾是胶体,能产生丁达尔效应,选项C不选；D.有色玻璃是胶体,能产生丁达尔效应,选项D不选。
答案选A。
]9．C[胶体分散系能产生“丁达尔效应”,稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系,氢氧化铁胶体是胶体分散系,能产生“丁达尔效应”,答案选C。
高2020届高2017级高三年级3月非凡吉创大联考化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Sn 1197. 下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是（）A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B.国产飞机---C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀8.下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（）A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,有黑色难溶物生成：2AgCl（s）＋S2-（aq）Ag2S （s）＋2Cl-（aq）B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体,溶液紫色褪去：2MnO4－＋5SO32－＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2OC.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液变黄色：Cr2O72-＋2OH-2CrO42-＋H2OD. 向稀硝酸中加入铜粉,溶液变蓝色：3Cu ＋8H＋＋ 2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O9.已知：CH3CH(OH)CH2CH3 CH3CH=CHCH3＋H2O,下列有关说法正确的是（）A. CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面B. CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）C. CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物D. CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）实验操作或实验操作与现象实验目的或结论A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气B 向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热,再加入少量新制氢氧蔗糖未水解化铜悬浊液,加热,未出现砖红色沉淀C 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉,然后过滤提纯FeCl3D 常温下,测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH 验证非金属性：Cl > C最外层电子数等于Y原子的核外电子总数,其形成的一种化合物结构如图所示,下列叙述正确的是（）A. 原子半径：W＞Z＞Y＞XB. 该化合物中各元素的原子均满足8电子结构C. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态D. X、Y、Z、W可形成原子个数比8:1:2:3的化合物12.科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染,主要包括电化学过程和化学过程,原理如下图所示,下列说法错误的是（）A.M为电源的正极,N为电源负极B.电解过程中,需要不断的向溶液中补充Co2＋C.CH3OH在溶液中发生 6Co3＋＋CH3OH ＋H2O =6Co2＋＋ CO2↑＋6H＋D.若外电路中转移1mol电子,则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L13.室温下,分别用0.1000 mol·L－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸HX、HY、和HZ,滴定曲线如图所示,下列说法错误的是（）A．三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZB．等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合,混合液显酸性C．用NaOH标准液滴定HZ溶液时,选用酚酞作指示剂D．滴定HX的曲线中,当中和百分数为50%时,溶液中存在c(X−)＜c(Na＋)26. （14分）苯甲酸（）是重要的化工原料,可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产,也可用于钢铁设备的防锈剂。
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题(本大题共20小题)1.中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是()A.“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴B.“水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气…其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
运用化学知识对其进行分析,则这种方法是( )A.分液B.升华C.萃取D.蒸馏3.《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析不正确的是( )A.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C.“爆竹惊邻鬼,驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D.“野火烧不尽,春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的4.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识,下列诗词与蒸馏原理有关的是()A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲5.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )A.AB.BC.CD.D6.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是( )A.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO27.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识．下列有关说法不正确的是( )A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5 年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO28.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是( )A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到B.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能9.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
[学考要求]知识条目考试要求知识条目考试要求1.物质的分类方法 b5.根据化合价的变化判断氧化还原反应b2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系b6.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系b3.胶体的本质特征和鉴别方法a7.氧化还原反应中电子转移的方向和数目b4.电解质和非电解质的概念 a一、物质的分类及相关概念1．物质的分类方法——按组成、状态和性质分类物质⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧混合物⎩⎪⎨⎪⎧非均匀混合物⎩⎨⎧悬浊液乳浊液均匀混合物⎩⎨⎧溶液胶体合金纯净物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧单质⎩⎨⎧非金属单质金属单质化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧有机化合物⎩⎨⎧有机高分子有机小分子无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物⎩⎨⎧金属氧化物非金属氧化物酸碱盐2．酸、碱、盐、氧化物的概念(1)酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
(2)碱:在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
(3)盐:是指一类金属离子或铵根离子(NH ＋4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
通常可分为正盐、酸式盐、碱式盐。
①正盐:不能进一步电离出H ＋或OH －的盐,如NaCl 、K 2CO 3等。
②酸式盐:能进一步电离出H ＋的盐,如NH 4HCO 3、NaHSO 4等。
③碱式盐:能进一步电离出OH －的盐,如Cu 2(OH)2CO 3等。
(4)氧化物:是指物质由两种元素组成,其中一种是氧元素。
①酸性氧化物:能与碱反应且只生成一种盐和水的氧化物。
包括大多数非金属氧化物(如SO 2、CO 2等)、少数金属氧化物(如Mn 2O 7)。
②碱性氧化物:能与酸反应且只生成盐和水的氧化物。
包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物,如Na 2O 、CaO 、FeO 等。
3．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系1．(2019·浙江6月学考)根据物质的组成与性质进行分类,NaOH属于() A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列属于碱的是()A．C2H5OH B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3 3．(2019·浙江1月学考)根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于() A．氧化物B．酸C．碱D．盐4．(2018·浙江11月学考)下列属于碱的是()A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl二、分散系及其性质1．三种常见分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm分散质粒子成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水、油水特别提醒云、烟、雾、牛奶、豆浆、血液、淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液都是常见胶体。
武汉市2020届高中毕业生学习质量检测化学试题参考答案一、选择题： 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D A C B C三、非选择题：（一）必考题26．（15分）（1）Ca(OH) 2 +2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2分） （2）夹紧止水夹B ，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好。
（2分）（3）IJHG （2分） CD （或DC ）（1分）（4）冷水浴（2分） 平衡气压，收集多余的气体（2分）（5）过滤（2分）（6）79.8%（2分）27．（14分）（1）N 2（1分） 排尽装置中空气，防止NO 被O 2氧化（2分）（2）24ClO 3－+ C 6H 12O 6 + 24H +=== 24ClO 2↑+ 6CO 2↑ + 18H 2O （2分） C （2分） （3）40 （1分） NH 4Cl 或(NH 4)2SO 4或NH 4NO 3（1分） 作氮肥（1分）（4）4NH 32 + 6H 2O （2分）（5）30cab ×100%（2分） 28.（14分）（1）1.19 （2分） N(CH 3)3 + OH* + H * == N(CH 3)3 ↑+ H 2O ↑（2分）（2）＜ （1分）(CH 3)2NCHO(g) + 2H 2(g) == N(CH 3)3(g) + H 2O(g)∆H ＝－1.02N A ev/mol （2分）（ ∆H ＝－1.02N A ev/mol ＝－1.02×1.6×10－19N A J/mol ＝－98.25 kJ/mol ） 2分） 增大压强、增大氢气浓度（2分） （4）a →b （1分） 2 N(CH 3)3 – 42 e - + 12 H 2O == N 2↑ + 6 CO 2↑ + 42 H +（2分）（每小题6分，共42分）（二）选考题35.（15分）（1）3d 64s 2 （1分）（2）s 、ds （2分，每个1分）（3）N>O>S （1分） sp 2杂化（1分）（4）10（1分） CN －或C 2-2（2分） （5）正四面体（1分） 正八面体（1分） （41，41，41）（1分） （6）8:3（2分） 310A 104281688.0594）（）（−××+××N （2分） 36.（15分）（1）羧基、肽键（或酰胺键）（2分） 取代反应（1分）（2）定位 （2分，其他合理说法也得分）（32分）（4 （3分）（51种，2分）（63分）。
2020届山东省青岛市2017级高三下学期统一检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★1．答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A ．液态植物油制成人造奶油B ．无定形硅应用于光伏发电C ．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D ．煤经过汽化、液化得到清洁燃料2．A N 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 22H O 中含有A N 个B ．4．6g 分子式为26C H O 的有机物中碳氢键数目一定是A 0.5NC ．电解精炼铜中转移1mol 电子,阳极质量减少32gD ．将含0．1mol 3FeCl 的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目少于A 0.1N3．下列图示的实验操作中,能达到相应实验目的的是（ ） 实验操作目的 A ．石油分馏B ．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C ．测量氨气体积D ．制取干燥的氨气 4．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种,且其离子浓度均为10.1mol L -⋅（不考虑水的电离和离。
2020年3月山东省高高2020届高2017级高2017级高三第一次在线联考化学答案1.C 【解析】从的结构简式可以看出,其属于有机小分子,不属于有机高分子化合物,A错误；核电站把核能经过一系列转化,最终转化为电能,B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低,能够减缓温室效应,C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同,所以,聚丙烯属于混合物,D错误。
2.D 【解析】该有机物名称应该为2﹣甲基丁烷,A错误；该有机物名称应该为2﹣丁醇,B错误；该有机物的习惯命名法的名称为新戊烷,但不属于系统命名法,C错误；该有机物属于烯烃,以距碳碳双键近的一端为起点进行编号定位,名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯,D正确。
3.D 【解析】图①所示仪器为酸式滴定管,使用前需要检查是否漏液,苏打(Na2CO3)溶液显碱性,不能用酸式滴定管盛装,A错误；图②所示仪器为启普发生器,用Na2O2与水反应制备O2时放出大量热,易发生容器内部压强过大而造成仪器破裂等危险,B错误；图③所示仪器为分液漏斗,苯的密度比水小,萃取碘之后的有机层在上层,分液时应该首先从活塞放出下层液体(水层),才能从上口倒出上层液体(有机层),C错误；图④所示仪器为球形冷凝管,该仪器一般用于冷凝回流,若用于蒸馏或分馏,冷凝下来的液体会聚集在球泡部位,不利于冷凝下来的液体由牛角管流入接受器中,D正确。
4.D 【解析】基态碳原子价电子排布图为,A错误；NH4F的电子式缺少氟离子的最外层电子,B错误；铜属于ds区元素,C错误；CO2分子中碳原子形成两个碳氧双键,其结构式为：O＝C＝O,碳与氧同周期,原子序数越大半径越小,故碳的原子半径大于氧的原子半径,D正确。
5.B 【解析】加巴喷丁的分子式为C9H17NO2,A选项错误；加巴喷丁含有—NH2、—COOH,能发生取代反应生成肽键,—COOH还可以发生酯化反应(属于取代反应),B选项正确；分子中六元碳环不是平面结构,C选项错误；加巴喷丁中含—COOH,—COOH中含碳氧双键,但—COOH很难与H2发生加成反应,D选项错误。
普通高中化学新课程标准试题与答案(2017年版2020年修订)一、填空题。
1.2.要载体。
3.础。
4.5.学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而逐步形成6.7.8.9.10.选择性必修课程是学生根据个人需求与升学考试要求选择修习的课程，培养学生深入学习与探索化学的志向，引导学生更深入地认识化学科学，了解化学研究的内容与方法，提升学生化学学科核心素养的水平。
要的学生，拓展化学视野，深化对化学科学及其价值的认识。
径。
块。
列，旨在为不同的学生提供丰富多样的选择。
评价的重要组成部分，对于学生化学学科核心素养具有诊断和发展功能。
二、名词解释。
1.宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.变化观念与平衡思想能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
3.证据推理与模型认知具有证据意识能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
4.科学探究与创新意识认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
5.科学态度与社会责任具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式；能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。
参考答案专题一丰富多彩的化学物质1．C[NaOH电离产生的阳离子都是OH－,属于碱。
]2．C[C2H5OH是有机物,属于醇类；Na2CO3属于无机盐；Ca(OH)2是二元强碱；Cu2(OH)2CO3是碱式盐。
]3．A[考察物质的分类,MgO属于氧化物。
]4．C[CO2、H2SO4、NaCl分别属于氧化物、酸和盐]5．B[只有胶体能产生丁达尔效应。
]6．C7．C[分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体；鸡蛋清溶液属于胶体,A正确；盐酸属于溶液,分散质粒子直径小于1 nm,B错误；Cu(OH)2悬浊液属于浊液,分散质粒子直径大于100 nm,C错误；CuSO4溶液属于溶液,分散质粒子直径小于1 nm,D错误。
]8．A[KClO3、Ca(OH)2、H2SO4分别属于盐、碱、酸,都是电解质。
]9．A[按强电解质的定义可知,强电解质指在水中完全电离的电解质,包含强酸、强碱、大部分盐等。
所以对四个选项进行物质分类考查:A.可知硫酸钡是强电解质,A项正确；B.食盐水为混合物,不在强电解质的概念范畴内,B项错误；C.二氧化硅是非电解质,C项错误；D.醋酸在水中不完全电离,为弱电解质,D项错误。
]10．A[考察弱电解质的概念,选项A为弱电解质,选项B、C为强电解质,选项D 为非电解质。
]11．A[酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都属于电解质,HCl、NaCl与Ba(OH)2溶于水后都能电离,葡萄糖属于非电解质,溶于水不电离,答案为A。
]12．C [产物中MnCl 2中的Mn 化合价从＋4降到＋2,是还原产物。
]13．A [该氧化还原反应用双线桥表示为8N －3 H 3＋3Cl 0 2===N 02降2×3价＋6N －3H 4Cl －1 升6×1价,可知实际升价的N 原子为2个,所以2个NH 3被氧化,同时Cl 2全部被还原,观察计量数,Cl 2为3个,因而被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2∶3。
]14．B [考察氧化剂的概念:为反应物,化合价下降,得到电子,发生还原反应。
]15．B [一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,选项A 错误；B 、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质,属于化合反应,选项B 正确；C 、两种物质相互交换阴、阳离子生成另外两种化合物,属于复分解反应,选项C 错误；D 、由一种物质反应生成两种物质,属于分解反应,选项D 错误；答案选B 。
]16．B [该反应中H 2中氢元素的化合价升高作还原剂。
]17．B [加入氧化剂才能实现,故选项所示物质应是还原剂,化合价升高。
A 项,化合价降低；B 项,化合价升高；C 项,化合价不变；D 项,化合价降低。
]专题二 研究物质的实验方法1．C2．B [萃取时萃取剂的选择应符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。
碘水中提取碘单质,需要通过萃取方法,选取的萃取剂不能与水相溶,所以不能选用水、酒精、食醋,可以选用不溶于水的四氯化碳,故选B 。
]3．A [升华是从固体变为气体的过程,图中操作名称是加热,选项A 不对应；B 、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体,可知本实验操作名称是分液,选项B 对应；C 、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,可知本实验操作名称过滤,选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物,可知本实验操作名称蒸馏,选项D对应。
答案选A。
]4．A[A.硝酸可氧化SO2－3、HSO－3为SO2－4,且白色沉淀可能为AgCl,所以原溶液中不一定存在SO2－4或SO2－3,A错误；B.由现象可知,溶液中含I2和I－,则I－3能电离出I2和I－,B正确；C.由强酸制取弱酸的原理及反应现象可知,酸性:H3BO3＜H2CO3,C正确；D.由现象可知加NaOH使络合反应逆向移动,则说明与Fe3＋结合的能力:OH－＞SCN－,D正确。
]5．D[A、用其他试纸时需要湿润,但是pH试纸是不需要湿润的,若湿润会稀释溶液,导致pH出现误差,选项A不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质,乙醇和苯沸点相近,不能用蒸馏的方法分离,选项B不合理；C、Fe3＋和I－会发生氧化还原反应,生成I2,也会使淀粉变蓝,两种物质的现象一样,无法鉴别,选项C不合理；D、Na2CO3和CaCl2会反应生成沉淀,Na2CO3和NaCl不反应没有明显现象,Na2CO3和稀硫酸反应会产生气泡,可以鉴别,选项D合理。
答案选D。
]6．B7．D[配制500 mL溶液是应使用500 mL容量瓶,而不是250 mL容量瓶,选项A 错误；配制溶液的正确操作为②①④③,选项B错误；容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥,选项C错误；定容时仰视刻度线会使溶液体积大于理论体积,浓度偏低,选项D正确。
]8．C[定容时,仰视容量瓶的刻度线,体积偏大,浓度偏低；称取2.0 g NaOH固体时,由于NaOH易潮解用纸称量NaOH,质量偏小,n偏小,则导致溶液浓度偏低,应在小烧杯中称量；将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中,V偏小,则导致溶液浓度偏高,应冷却后转移；定容时不小心加水超过了刻度线,此时迅速用胶头滴管吸出一些,n偏小,则导致溶液浓度偏低。
]9．(1)电子天平在容量瓶中注入水,盖好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底倒立, 观察瓶塞是否漏水；如不漏,将瓶正立且将瓶塞旋转180 度,再重复检漏(2)A(3)取少量Na2SO3溶液,加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有溶液已变质产生硫酸钠解析(1)在配制过程中必要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶和电子天平；检验容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水,盖好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底倒立, 观察瓶塞是否漏水；如不漏,将瓶正立且将瓶塞旋转180度,再重复检漏。
(2)下列操作A.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,无影响；B.图③没有用蒸馏水洗烧杯2～3 次,并转移洗液,则溶质减少,所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低；C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低；D.图⑥后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低。
综上所述,不会对所配的Na2SO3溶液的浓度产生误差的是A。
(3)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠,要检验配制的Na2SO3 溶液是否发生变质,可以检验硫酸根离子,方法是:取少量Na2SO3溶液,加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有溶液已变质产生硫酸钠。
专题三金属及其化合物1．A.√B．√C．×D．×E．√F．√ 2.B3．(1)O(2)Cu和NaOH(3)NaCuO22NaCuO2＋8HCl(浓)===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O解析固体混合物Y溶于水,得到固体单质为紫红色,说明是Cu,产生碱性溶液,焰色反应呈黄色说明含有钠元素,与盐酸HCl 中和,说明为NaOH(易算出为0.02 mol),混合气体能使CuSO 4变蓝,说明有水蒸汽。
(1)CuSO 4由白色变为蓝色,说明有水生成,根据元素守恒分析,必定含有O 元素。
(2)现象2获得紫色单质,说明Y 含有Cu,现象3焰色反应为黄色说明有Na 元素,与HCl 发生中和反应说明有NaOH,故答案填Cu 和NaOH 。
(3)NaOH 为0.02mol,易算出m (Na)＝0.02×23 g ＝0.46 g,m (O)＝m －m (Na)－m (Cu)＝(2.38－0.46－1.28)g ＝0.46 g,N (Na)∶N (Cu)∶N (O)＝0.4623∶1.2864∶0.6416＝1∶1∶2,,故化学式为NaCuO 2,X 与浓盐酸反应,根据反应现象,产物有Cl 2和CuCl 2蓝色溶液,因而化学方程式为2NaCuO 2＋8HCl(浓)===2NaCl ＋2CuCl 2＋Cl 2↑＋4H 2O 。
4．D5．(1)Cu 2＋(或铜离子) (2)4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑(3)Cu 3(OH)2(CO 3)2[或Cu(OH)2·2CuCO 3、Cu 3C 2H 2O 8等]解析 由图可知:气体是O 2,m (O 2)＝2.4 g －2.16 g ＝0.24 g,n (O 2)＝0.007 5 mol; 蓝色溶液应是CuSO 4溶液；无色无味气体是CO 2,n (CO 2)＝0.02 mol ；黑色化合物为CuO,n (CuO)＝0.03 mol ；n (H 2O)＝0.01 mol 。
(1)蓝色溶液中的金属阳离子是铜离子 。
(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑。
(3)四种元素是:Cu 、C 、 H 、O ,n (Cu)∶n (C)∶n (H)∶n (O)＝0.03∶0.02∶0.02∶(0.01＋0.03＋0.04)＝3∶2∶2∶7,X的化学式:Cu 3(OH)2(CO 3)2。
6．(1)0.050 0 (2)2∶1解析 (1)由题意知白色固体为BaSO 4,n ＝m M ＝11.65 g 233 g/mol ＝0.050 0 mol(注意有效数字)。
(2)由题意知红色固体为铜单质,物质的量为0.025 moln (铜元素)＝n (Cu 2＋)＋n (铜单质)＝0.50×0.15 mol ＋0.025 mol ＝0.100 mol,n (硫元素)＝n (BaSO 4)＝0.050 0 mol,故化合物中N (Cu)∶N (S)＝2∶1。
专题四 非金属及其化合物1．B 2.C 3.B4．C [A 项,氯气的氧化性强于溴单质,因此两者不反应,溴单质物质的量不减少,故错误；B 项,两者不反应,故错误；C 项,溴单质易溶于有机溶剂,溴水中溴单质的物质的量减少,故正确；D 项,溴单质和碘单质不反应,故错误。
]5．D [新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子,A 项错误；新制氯水中含有HClO,HClO 能使有色布条褪色,B 项错误；光照氯水有气泡逸出,由次氯酸分解可知,该气体是氧气,C 项错误；新制的氯水中含HCl 和HClO,盐酸使蓝色石蕊试纸变红,HClO 使石蕊试纸褪色,D 项正确。
]6．(1)检查装置的气密性(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(3)饱和食盐水 浓硫酸解析 在制备气体时,加入药品前,应检查装置的气密性。
MnO 2在加热的条件下与浓盐酸反应生成Cl 2,反应方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
