化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 反应现象
1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。
3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3 铝在空气中不能燃烧 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al2O3）
4 碳在空气中燃烧（充分） C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光
5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 铁在空气中不能燃烧，而铁粉可以在空气中燃烧。 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热
6 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热
7 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 氢气在氧气中燃烧与空气中相同
8 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 点燃2 CO (O2不足 ) 在空气中保持红热 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊
9 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 在氧气中燃烧与空气中相同。
11 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水
12 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃
化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象1 反应现象2
1 红磷在空气中燃烧 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
2 硫在空气中燃烧 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。
3 铝在氧气中燃烧 铝在空气中不能燃烧 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al2O3）
4 碳在空气中燃烧（充分） 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光
5 铁在氧气中燃烧 铁在空气中不能燃烧，而铁粉可以在空气中燃烧。 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热
6 镁在空气中燃烧 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热
7 氢气在空气中燃烧 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 氢气在氧气中燃烧与空气中相同
8 碳在空气中不充分燃烧 在空气中保持红热 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊
9 一氧化碳在空气中燃烧 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 在氧气中燃烧与空气中相同。
11 二氧化碳溶于水 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水
12 过氧化氢分解制氧气 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃
13 实验室用高锰酸钾制氧气 高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃
14 水通电分解 正极氧气，负极氢气
15 氧化汞受热分解 生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气
16 氯酸钾分解制氧气 用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水 把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃
17 用石灰石烧生石灰
18 碳酸易分解 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话
九年级——化学方程式及现象汇总
（上册课本）一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：（注意两种现象有差异）
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（吸热反应）上册111页
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：
SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸） SO3 + H2O == H2SO4（硫酸）
九年级——化学方程式及现象汇总
（上册课本）一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：（注意两种现象有差异）
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（吸热反应）上册111页
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：
SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸） SO3 + H2O == H2SO4（硫酸）
