化学各种反应类型

1 初中化学考点——四大基本反应类型

四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 H2+ O2点燃

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。 如 Fe+ O2点燃

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如 CaO+ H2O=

注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。

4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2＋ H2O=

注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3

5、其它如 CO+ O2点燃

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3高温

2、不溶性碱受热分解 如Cu（OH）2 △

注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水

3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O

4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO+CO2↑+H2O

其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）

例如：Fe＋ HCl= Mg+ HCl =

有机化学10种反应类型

一、取代反应

定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。

分例如下：

1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。例如：

2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。如：

（3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。

低碳硝基烷的工业应用日益广泛。在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。

3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。如：

4、羧酸和醇的酯化反应

5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。如：

6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。如：

7、醇与卤化氢（HX）的反应。如：

8、羧酸或醇的分子间脱水。如:

二、加成反应

定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。

在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。

初中化学四大基本反应类型

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

初中化学方程式（按四大基本反应类型）

一、化合反应：1、 4 P + 5 O2 2 P2O5 2、S + O2 SO2 4、3 Fe + 2 O2 Fe3O4

7、 2 Hg + O2 2 HgO 9. H2＋Cl22HCl 10、 2 H2 + O22 H2O

13、2 Mg + O2 2 MgO 18、C + O2 CO2 19、2 C + O2 2 CO

24、CO2 + H2O = H2CO3 29、4 Al + 3 O2 2 Al2O3

38. CaO＋H2O=Ca(OH)2 60、C + CO2 2CO

61、2CO + O2 2CO2

二、分解反应：3、2 H2O2 MnO2 2 H2O +O2↑ 5、2 KClO3 2 KCl +3 O2↑

6、2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 8、2 H2O2 H2↑+ O2↑

16、 CaCO3 CaO + CO2↑ 59、Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

23、H2CO3=CO2 ↑+ H2O 62、2 HgO 2 Hg + O2↑

三、置换反应：11. Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 14、H2 + CuO Cu + H2O

17、Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑ 20、C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑

21、3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑ 30、Mg + 2 HCl =MgCl2 + H2↑

31、Zn + 2 HCl =ZnCl2 + H2↑ 32、Fe + 2 HClFeCl2 + H2↑