2022届台州市高二化学下学期期末质量检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中，正确的是

A．蔗糖不能水解

B．天然油脂属于酯的混合物

C．蛋白质遇NaCl溶液变性

D．蚕丝属于合成纤维

2．实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．

②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．

下列分析不正确的是

A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少

B．①的滤液中不含有Ag+

C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

3．下列实验现象是由于苯环受侧链影响造成的是 ( )

A．甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化

B．苯酚O—H键易断裂，水溶液显弱酸性

C．甲苯可与氢气发生加成反应

D．甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

4．某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )

A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生

B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上

C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上

D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

5．草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（ ）

A．HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大

B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C．交点b处c(H+)=6.4×10-5

D．pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)

6．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子。当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应

C．催化剂作用下与H2反应 D．与银氨溶液作用只发生银镜反应

7．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：

下列说法不正确．．．的是（ ）

A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小

8．电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)

B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)

C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)

D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)

9．下列叙述正确的是

A 两个有机反应的反应类型都是加成反应

B H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-

H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32- 由这两个反应不能得出非金属性：S> C> Si

C 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 两个反应中的H2O均被氧化

D

NH4++H2ONH3·H2O + H+

H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+ 两个离子方程式均为水解方程式

A．A B．B C．C D．D

10．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I－能在②点所示溶液中存在

D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

11．主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

12．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（）

A B C D

将 NO2球浸泡在热水和冷水中

探究温度对平衡的影响 pH 试纸的测定 研究催化剂对反应速率的影响 反应热的测定

A．A B．B C．C D．D

13．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是

选项 描述 分析

A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 其反应原理是电镀

B 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3） 紫青烟是因为发生了焰色反应

C 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣 这里的碱主要是K2CO3

D 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作是蒸馏

A．A B．B C．C D．D

14．下列各组顺序不正确的是

A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B．热稳定性大小：SiH4

C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3

15．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是( )

A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内

B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

16．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）

A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

B．无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+

C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+

D．无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+

17．下列说法正确的是

A．水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－

B．在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响

C．在NaOH溶液中没有H＋

D．在HCl溶液中没有OH－

18．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．H2O+ H2OH3O++OH-

B．CO2+H2OH2CO3

C．HCO3-+OH- H2O+CO32-

D．CO32-+ H2OHCO3- +OH-

19．（6分）某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。下列有关A的说法中不正确的是

A．A的分子式为C2H4O3

B．A的结构简式为HO－CH2－COOH

C．A分子中的官能团有两种

D．1 molA与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol

20．（6分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是

A． (A－N＋m) mol B． (A－N) mol

C． (A－N＋m) mol D． (A－N+2m) mol

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）制备乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中学化学实验中的两个重要有机实验

①乙酸乙酯的制备

②乙酸丁酯3233CHCOOCHCH的制备

完成下列填空：

（1）制乙酸乙酯的化学方程式___________。

（2）制乙酸乙酯时，通常加入过量的乙醇，原因是________，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______________。

（3）试管②中的溶液是________，其作用是________________。

（4）制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是________，试管不与石棉网直接接触的原因是_____。

（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序号）。

A．使用催化剂 B．加过量乙酸 C．不断移去产物 D．缩短反应时间

（6）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是________，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的________（填序号）

A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲

c．稳定性：甲乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）钠、铝是两种重要的金属，其单质及化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）基态铝原子的电子排布图是____________________。

（2）与Al3+具有相同的电子层结构的简单阴离子有__________（填离子符号），其中形成这些阴离子的元素中，电负性最强的是__________（填元素符号，下同），第一电离能最小的是__________。

（3）Al、Cl的电负性如下表：

元素 Al Cl

电负性 1.5 3.0

则AlCl3为________晶体（填晶体类型）；AlCl3升华后蒸气的相对分子质量约为267，则该蒸气分子的结构式是____________（标明配位键）。

（4）氢化铝钠（NaAlH4）是重要的有机合成中还原剂。

①的空间构型为____________。

②NaAlH4的晶胞如下图所示，与Na+紧邻且等距的有________个；NaAlH4晶体的密度为________g/cm3