浙江省嵊州市崇仁中学2025届化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

浙江省嵊州市崇仁中学2025届化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题

注意事项

1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是

A．V （N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 B．V （N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1

C．V （NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 D．V （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1

2、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是（ ）

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

3、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)

一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

4、根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（ ）

A．t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应

C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体

5、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确．．．的是

A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)

C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)

D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)

6、在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行

B．a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D．a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高

7、随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

8、一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。现将4 mol A（g）和8 mol B(g)加入到体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是( )

A．0～2 min内，正反应速率逐渐增大

B．4 min时，A的转化率为50%

C．6 min时，B的体积分数为25%

D．4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动

9、2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

A．取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C．反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D．向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

10、下列性质与金属键无关的是（ ）

A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．还原性

11、下列说法中正确的是（ ）

A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

D．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化

12、下列化学用语正确的是（ ）

A．氯化氢的电子式： B．镁的原子结构示意图：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一

13、下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解饱和食盐H2O制烧碱，用离子交换膜将阳极室与阴极室隔开

B．电解熔融的AlCl3制取金属铝，用石墨作阳极 C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

D．在Fe上镀银，用银作阳极

14、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )

A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2

15、把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最慢的是

A．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液

16、容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是（ ）

A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1

C．经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

D．平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A

17、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

性质

种类 熔点 密度 硬度 导电性

某合金 3 200℃ 3.20 g/cm3 7.5 3.5

铁 1 535℃ 7.86 g/cm3 4.5 17

(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)

已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制

A．门窗框 B．炉具

C．导线 D．飞机外壳

18、已知下列化合物：①硝基苯 ②环己烷 ③乙苯 ④溴苯 ⑤间二硝基苯。其中能由苯通过一步反应直接制取的是

A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．全部

19、可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

20、某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（ ）

A．t3时降低了温度 B．t5时增大了压强

C．t6时刻后反应物的转化率最低 D．t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数

21、下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是

A．合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用

B．维生素D属于典型的水溶性维生素

C．为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可

D．补充维生素D有利于人体钙的摄入

22、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）

A．B中导管里形成一段水柱 B．锌被腐蚀 C．金属片剪口处溶液变红 D．B中导管产生气泡

二、非选择题(共84分)

23、（14分）石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。