高中化学第一章物质结构元素周期律综合测试新人教版必修2

第一章 物质结构 元素周期律综合测试 新人教版必修2考试时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是( )A ．34S 原子核内中子数为16B ．1H 162O 和1H 182O 的相对分子质量不同C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D ．2H ＋结合OH －的能力比1H ＋的更强答案 B解析34S 中子数为18，A 项错；1H 162O 相对分子质量为18,1H 182O 相对分子质量为20，B 项正确；13C 和15N 核内质子数分别为6和7，相差1，C 项错；2H ＋和1H ＋化学性质相同，D 项错。

2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A ．8个中子的碳原子：14 6CB ．HF 的电子式：H ＋－C ．Cl －的结构示意图：D ．NH 4Cl 的电子式：⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤H:N ····H H :H ＋Cl － 答案 A解析 碳原子的质子数为6，含有8个中子的碳原子的质量数为6＋8＝14，则核素符号为146C ，A 项正确；HF 是共价化合物，不存在离子键，氟原子与氢原子共用1对电子，HF 的电子式为H F ···· ，B 项错误；氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，Cl－的结构示意图为，C 项错误；Cl －的电子式书写错误，NH 4Cl 的电子式为⎣⎢⎢⎡⎦⎥⎥⎤H:N ····H H :H ＋－，D 项错误。

3．下列原子结构的叙述中正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数一定都是8答案 B解析11H中原子核内只有质子而无中子，A项错；所有原子的最外层电子数都不超过8个，B项正确；稀有气体原子He的最外层电子数为2，C项错；原子的次外层电子数不超过18个，可能为2，也可能为8～18中的任一整数值，D项错。

4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O答案 B解析金属性最强和非金属最强的元素容易形成离子键，形成的离子键中共价键的成分最少。

5．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强答案 C解析同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

故答案为C。

6．下列叙述正确的是( )A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D. 科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂答案 B解析同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，A项错；同一主族的相邻两周期原子序数可能差2、8、18、32。

8＋18＝26，同一主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26，B项正确；锂原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，锂为金属元素，C项错；催化剂应在过渡元素中寻找，在金属元素与非金属元素分界线附近可寻找半导体材料，D项错。

7．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( )A．HX B．H2XC．XH3D．XH4答案 B解析由H2XO4可知元素X的最高正价为＋6，则其最低负价为－2，其氢化物的化学式为H2X。

8．下列说法正确的是( )A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8答案 A解析Al和Cl形成的AlCl3为共价化合物，A项正确；分子中质子数与核外电子数也相等，B项错；最长周期含32种元素，C项错；BF3为共价化合物，但B原子最外层电子数为6，D项错。

9．根据离子方程式：( )＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O判断，下列说法正确的是( ) A．X2的电子式为 X⋮⋮XB．X位于元素周期表中第ⅤA族C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期答案 C解析根据质量守恒和得失电子守恒，可分析出题给离子方程式中缺项为5X－，X的最低负化合价为－1，即X元素原子的最外层有7个电子，即X为卤族元素。

卤素单质的原子间以单键相连，共用一对电子，A项错误；卤族元素位于元素周期表中第ⅦA族，B项错误；X 不可能是氟，因为氟元素无正化合价，D项错误。

10．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )A．金属性：Li<Na<KB．沸点：HF<HCl<HBr<HIC．稳定性：HCl>H2S>PH3D．还原性：F－<Cl－<Br－答案 B解析同一主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故A项正确；同一主族阴离子还原性从上到下逐渐增强，D项正确；同一周期从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，C项正确；在HF中分子间存在氢键，使HF分子的熔、沸点比HCl、HBr、HI都高，B项不正确。

11．下列叙述中，正确的是( )A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高B．稀有气体原子序数越大，沸点越低C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子答案 C解析碱金属元素从上而下原子半径越来越大，但熔点却越来越低，A项错；通过分子间作用力结合的物质，分子间作用力越弱，其熔、沸点越低。

对于结构相似的物质，一般是相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，所以B项错，C项正确；同一周期元素的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，因而越难失去电子，可见D项错。

12．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr答案 D13．关于氢键下列说法正确的是( )A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．氢键是化学键D．氨水中，水分子和氨分子间存在氢键答案 D解析氢键是分子间的一种作用力，A项错；氢键只存在于液态和固态水中，水蒸气分子间无氢键，B项错；氢键是一种较强的分子间作用力，C项错；氨分子和水分子间主要以氢键结合，D项正确。

14．下列实验不能作为判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱答案 D解析钠和镁分别与冷水反应，钠反应剧烈，钠更活泼，A项能判断；MgCl2与AlCl3分别与过量NaOH反应，Al(OH3)能溶于过量NaOH，Mg(OH)2碱性较Al(OH)3强，则Mg的金属性比Al强，B项能判断；Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，即Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，说明H2CO3酸性较H2SiO3酸性强，C项能判断；HF酸性比HCl的酸性弱，不能判断氟与氯的非金属性强弱。

15．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。

下列判断不正确的是( )A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多答案 D解析甲、乙属于短周期元素，两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，推出甲为碳，乙为氧，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，推出丙为硫元素。

乙位于第ⅥA族，甲位于第ⅣA族，A项正确；甲的非金属性弱于丙的非金属性，最高价氧化物的水化物酸性H2CO3＜H2SO4，B项正确；甲、乙位于同一周期原子半径r(C)＞r(O)，C项正确；碳元素形成的化合物种类、数目最多，D项错。

16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。

下列判断正确的是( )A．原子半径：丙>乙>丁B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 D解析根据“甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性”和“乙位于第ⅤA族”知，该化合物为NH3，再结合“短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大”可知，甲为H，乙为N；甲和丙位于同一主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁位于第三周期第ⅢA族，即丁为Al。

由此可知，原子半径：丙(Na)>丁(Al)>乙(N)，A项错误；元素的金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：丙(Na)>丁(Al)>甲(H)，B 项错误；甲、乙的氧化物均为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，C 项错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO 3、NaOH 、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，三者能相互反应，D 项正确。

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17．(16分)用A Z X 表示原子：(1)中性原子的中子数：N ＝________。

(2)阳离子的中子数：A X n ＋共有x 个电子，则N ＝________。

(3)阴离子的中子数：A X n －共有x 个电子，则N ＝________。

(4)中性分子中子数：12C 18O 2分子中，N ＝________。

(5)A 2－原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则n gA 2－所含电子的物质的量为________mol 。