020514601物理化学II(含实践)试题-1

物理化学习题与例题第一章习题习题1设有一电炉丝浸于水中,接上电源，通过电流一段时间。

如果按下列几种情况作为系统，试问ΔU，Q，W为正为负还是为零?(1)以电炉丝为系统；(2)以电炉丝和水为系统；(3)以电炉丝、水、电源及其它一切有影响的部分为系统。

习题2设有一装置如图所示，(1)将隔板抽去以后，以空气为系统时，ΔU，Q，W为正为负还是为零?(2)如右方小室亦有空气，不过压力较左方小，将隔板抽去以后，以所有空气为系统时，ΔU，Q，W为正为负还是为零？习题3(1)如果一系统从环境接受了160J的功，内能增加了200J，试问系统将吸收或是放出多少热?(2)一系统在膨胀过程中，对环境做了10 540J的功，同时吸收了27 110J的热，试问系统的内能变化为若干？[答案：(1) 吸收40J；(2) 16 570J] 习题4如右图所示，一系统从状态1沿途径1-a-2变到状态2时，从环境吸收了314.0J的热,同时对环境做了117.0J的功。

试问：(1)当系统沿途径1—b—2变化时，系统对环境做了44.0J的功，这时系统将吸收多少热?(2)如果系统沿途径c由状态2回到状态1，环境对系统做了79.5J的功，则系统将吸收或是放出多少热?[答案：(1)241.0 J;(2)放热276.5J] 习题5在一礼堂中有950人在开会，每个人平均每小时向周围散发出4．2xl05J的热量，如果以礼堂中的空气和椅子……等为系统，则在开会时的开始20分钟内系统内能增加了多少?如果以礼堂中的空气、人和其它所有的东西为系统，则其ΔU＝?[答案：1.3×l08J;0] 习题6一蓄电池其端电压为12V，在输出电流为10A下工作2小时，这时蓄电池的内能减少了1 265 000J，试求算此过程中蓄电池将吸收还是放出多少热？[答案：放热401000J] 习题7 体积为4.10dm3的理想气体作定温膨胀，其压力从106Pa降低到105Pa,计算此过程所能作出的最大功为若干?[答案：9441J] 习题8 在25℃下，将50gN2作定温可逆压缩，从105Pa压级到2×106Pa，试计算此过程的功。

1. 碰撞理论中的碰撞参数指的是（ ）A. 两个分子碰撞时的质心距离 B ．两个分子的半径之和C ．一个分子A 的质心与另一分子B 的运动路径延长线的垂直距离D ．两个分子的直径之和2. 对于基元反应以下说法中不正确的是（ ） A. 只有基元反应才有反应分子数可言 B ．基元反应的活化能才有明确的物理意义 C ．基元反应是质量作用定律建立的基础D ．从微观考虑，基元反应应只含有一个基元步骤 3. 简单碰撞理论中，碰撞截面是( ) A.碰撞分子A 的横截面积B ．碰撞分子B 的横截面积C ．碰撞分子A 和B 的横截面积之和D ．以碰撞直径σ为半径的圆面积 4. 在双分子碰撞理论中，碰撞直径是（ ）A.两个钢球分子的半径之和 B ．两个钢球分子的直径之和 C ．两个真实分子半径之和物理化学（二） 2一、单项选择题（每小题 1 分，共 25 分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

D．两个真实分子直径之和5. 根据分子碰撞理论，正确的说法是（）A．反应分子数只能是2B.反应分子式不一定等于2C.反应分子数必等于反应级数D.反应级数和反应分子数都一定等于26. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是（）A. 活化能降低B. 碰撞频率提高C. 活化分子所占比例增加D. 碰撞数增加7. 对于简单碰撞理论，以下说法不正确的是（）A. 反应物分子是无相互作用的刚性硬球B. 反应速率与分子的有效碰撞频率成正比C. 该理论完全解决了速率常数的计算问题D. 是轴心联线上的相对平动能大于某临界值得分子碰撞才能反应8. 对气体反应，碰撞理论的观点是（）A. 气体分子可以看成刚球，一经碰撞就能反应B. 反应物分子必须相互碰撞，且仅限于一定方向才能起反应C. 反应物分子只要相互迎面碰撞就能引起反应D. 一对反应物分子具有足够的碰撞才能引起反应9. 在碰撞理论中，碰撞直径d，碰撞参数d与反射角θ的理解，不正确的是（）A. 若b＜d，则θ小于πB. 若θ=0，则分子不发生碰撞C. 若b=0，则θ=πD. 若θ=π，则分子不发生碰撞10.下列各条中不属于碰撞理论基本要点的是（）A. 分子是刚球B. 碰撞是发生反应的前提C. 有效碰撞必须是对心碰撞D. 平动能超过临界能ε的碰撞为有效碰撞11. 双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值（）A.=0B.=1C.<0D.>112.分子的平动，转动和振动的能级间隔的大小顺序是（）A．振动能>平动能>转动能B．振动能>转动能>平动能C．平动能>振动能>转动能D．转动能>平动能>振动能13. 对于服从玻耳兹曼分布定律的体系，其分布规律为（）A．能量最低的单个量子状态上的粒子数最多B. 第一激发能级上的粒子数最多C. 视体系的具体条件而定D. 以上三答案都不对14. 下列关于粒子分配函数的单位的表述中，哪一种是正确的（）A．对于不同的运动形式，其配分函数的单位也不同B. 所有配分函数的单位都是J·molC. 定域子和离域子的配分函数其单位不同D. 所有配分函数都为单位，是个无量纲量15.下列说法错误的是（）A. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值不同B. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值相同C. 能量标度零点选择不同，对系统的熵值S值没有影响D. 能量标度零点选择不同，对系统的自由能G值有影响16. 配分函数是无量纲量，对于一般物质分子一个运动自由度在一般温度下的配分函数，其数量级的大小是（）A.振动>转动>平动B.平动>转动>振动C.转动>平动>振动D.平动>振动>转动17. 在通常温度下，配分函数值Q的值（零能级之值取零）可近似地取作1的是（）A．平动配分函数Q（平）B．转动配分函数Q（转）C．振动配分函数Q（振）D．电子配分函数Q（电）18. 在分子运动的各配分函数中与压力有关的是（）A．电子运动的配分函数B．平均配分函数C．转动配分函数D．振动配分函数19. 300K时，分布在J=1转动能级上的分子数是J=0能级上的3exp（-0.1）倍，则分子转动特征温度是（）A．10K B．15KC．30K D．300K20. 在高温下CO（g）有几个振动自由度（）A．2 B．3C．4 D．521. 某体系等压过程A→B的焓变∆H与温度T无关，则该过程的( )A．∆U与温度无关B．∆S与温度无关C．∆A与温度无关D．∆G与温度无关22. 等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是( )A．∆G < 0 B．∆A < 0C．∆H < 0 D．∆U < 023. 在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA > cB)，放置足够长的时间后( )A．A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加B．A杯液体量减少，B杯液体量增加C．A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低D．A、B两杯中盐的浓度会同时增大24. 非挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的凝固点会（ ）A ．降低B ．升高C ．不变D ．可能升高或降低 25. B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时（ ）A ．B 由α相向β相扩散 B ．B 由β相向α相扩散C ．B 在两相中处于扩散平衡D ．无法确定26. 根据统计单位（粒子）之间是否有作用力，则理想体系属于 系统。

《物理化学II 》试卷一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分1、已知下列两电极反应的标准电极电势为：Fe 2+(aq) +2e -→Fe(s) φөFe 2+/Fe = -0.44VFe 3+(aq) +3e -→Fe(s) φөFe 3+/Fe = -0.04V由此计算Fe 3+(aq) +e -→Fe 2+(aq) 的φөFe 3+/Fe 2+值为： （ ）（A ）-0.20V ； （B ）0.40V ； （C ）0.20V ； （D ）0.76V 2、已知 298.15K 及101325Pa 压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ ，放热80kJ ，该反应的摩尔等压反应热为多少 kJ/mol 。

（ ）(A) -80； (B) -230； (C) -232.5； (D) -277.5 3、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力: （ ） (A)一定不等于零；(B)一定等于零；(C)一定大于零；(D) 一定小于零 4、把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力p 0相比: （ ）（A ）p = p 0； （B ）p < p 0； （C ）p > p 0； （D ）不确定 5、在同一温度下微小晶粒的饱和浓度和大块颗粒的饱和浓度哪个大? （ ） （A ）微小晶粒的大；（B ）大块颗粒的大；（C ）一样大；（D ）无法比较 6、二级反应的速率常数的单位是： （ ）（A ）s -1； （B ）dm 6·mol -2·s -1； （C ）mol -1·s -1； （D ）dm 3·mol -1·s -1；题号 一 二 三 四 五 总分 得分 评卷人院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………7.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成70%反应的时间都相同，则反应的级数为：（）（A）0级反应；（B）1级反应；（C）2级反应；（D）3级反应8.若反应A + B = C 正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+, k-间的关系为：（）（A）K>k+/k-；（B）K< k+/k-；（C）K= k+/k-；（D）K与k+/k-关系不定9.反应A B (I)；A D (II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？（A）提高温度；（B）延长时间；（C）加入催化剂；（D）降低温度10.氢和氧的反应发展为爆炸是因为:（）（A）大量的引发剂的引发；（B）直链传递的速度增加（C）自由基被消除；（D）生成双自由基形成支链11、某二级反应，反应物消耗1/2需时10min，若再消耗1/2还需时为：（）（A）10 min；（B）20 min；（C）30 min；（D）40 min12、0.001mol·kg-1CuSO4和0.003mol·kg-1的Na2SO4溶液的离子强度是：（）（A）0.001 mol·kg-1（B）0.003 mol·kg-1（C）0.002 mol·kg-1（D）0.013 mol·kg-1 13、对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期反而延长一倍，则该反应的级数为：（）（A）零级；（B）一级；（C）二级；（D）三级14、质量摩尔浓度为b的K2SO4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质的活度a B是：（）（A）a B=2( b / bө)3γ±3；（B）a B=2( b / bө)γ±3；（C）a B=4( b / bө) γ±3；（D）a B=4( b / bө)3γ±315、下列各式中，不属于纯液体表面张力的定义式的是：（）（A）；（B）；(C) ；（D）二、判断题（每题1分；对打√，错打×）10分1、催化剂只能加快反应速率，而不改变化学反应的平衡常数。

《物理化学2》模拟试题一 判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。

( )2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。

( )3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。

( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。

( )5.表面活性物质的HLB 值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。

( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者，Г为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。

( )7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。

( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。

( ) 9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。

( )10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。

( )二 单项选择题1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是( )A 、0.02mol·kg -1B 、0.03mol·kg -1C 、0.04mol·kg -1D 、0.05mol·kg -1 2. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( )A 、B αα=± B 、3B αα=±C 、2/1B αα=±D 、3/1B αα=±3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到( )A 、标准氢电极B 、标准电池C 、甘汞电极D 、活度为1的溶液 4. 某化学反应中，若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍，则该化学反应的级数为( )A 、-1B 、0C 、1D 、25. 水在某毛细管内上升高度为h ，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，或将毛细管在h/2高度处折弯，则( )A 、水会不断冒B 、水不流出，管内液面凸起C 、水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D 、水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半 6. 人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供( ) A 、晶核 B 、湿度 C 、温度 D 、都不是7. 微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是( ) A 、微小晶体的饱和蒸气压大 B 、微小晶体的表面张力未变 C 、微小晶体的溶解度小 D 、微小晶体的熔点较低 8. 下列关于乳状液的描述中，正确的是( )A 、乳状液属于胶体分散体系B 、乳状液的类型取决于水、油两相的体积C 、O/W 型乳状液不能转型为W/O 型乳状液D 、能被水稀释的乳状液属于O/W 型乳状液 9. 区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( )A 、观察丁铎尔效应B 、超显微镜测定粒子大小C 、乳光计测定粒子浓度D 、 测定ζ电10.过量的AgNO 3溶液与KI 溶制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是( ) A 、NaCl B 、FeCl 3 C 、MgSO 4 D 、K 3PO 4三 填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有 、 、 和吸附平衡是动态平衡。

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV( )2. ΔH 是体系的什么A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。

已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。

现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为A. 0.3569S ·m 2·mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -1C. 356.9S ·m 2·mol -1D. 0.01428S ·m 2·mol -1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±=0.219是 A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零 ( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为A. K 2/K 1B. K 1—K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2( ) 16. 对于N 2和H 2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH 3)，则 A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 ( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降 ( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？A. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 AA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A.0=θ B. 90>θ C. 90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为A. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。

第二章 热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）：1 •自然界发生的过程一定是不可逆过程。

2 •不可逆过程-3 •熵增加的过程- 自发过程。

4•绝热可逆过程的？S= 0,绝热不可逆膨胀过程的 ？S > 0,绝热不可逆压缩过程的 ？S < 0。

5 •为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。

6 •由于系统经循环过程后回到始态， ？S = 0,所以一定是一个可逆循环过程。

7 •平衡态熵最大。

8 •在任意一可逆过程中 ？S = 0,不可逆过程中？S > 0。

9 •理想气体经等温膨胀后，由于 ？U=0,所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定 律矛盾吗？ 10 •自发过程的熵变？S > 0。

11. 相变过程的熵变可由 T 计算。

12 •当系统向环境传热时（Q < 0），系统的熵一定减少。

13 .一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。

“ AH14 .冰在0C, p ' T >0,所以该过程为自发过程。

15 •自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。

16 •吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

17 •在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。

18 •系统由V i 膨胀到V 2，其中经过可逆途径时做的功最多。

19 •过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得 ?G = 0。

20 •理想气体等温自由膨胀时， 对环境没有做功，所以-pdV = 0 ,此过程温度不变，？ U = 0,代入热力学基本方程 dU = TdS - pdV ,因而可得dS = 0,为恒熵过程。

21 •是非题：⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值” ，此话对否？ ⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化” ，此话对否？ ⑶绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？⑷自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。

《物理化学2》模拟试题一 判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。

( )2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。

( )3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。

( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。

( )5.表面活性物质的HLB 值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。

( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者，Г为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。

( )7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。

( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。

( ) 9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。

( )10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。

( )二 单项选择题1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是( )A 、0.02mol·kg -1B 、0.03mol·kg -1C 、0.04mol·kg -1D 、0.05mol·kg -1 2. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( )A 、B αα=± B 、3B αα=±C 、2/1B αα=±D 、3/1B αα=±3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到( )A 、标准氢电极B 、标准电池C 、甘汞电极D 、活度为1的溶液 4. 某化学反应中，若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍，则该化学反应的级数为( )A 、-1B 、0C 、1D 、25. 水在某毛细管内上升高度为h ，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，或将毛细管在h/2高度处折弯，则( )A 、水会不断冒B 、水不流出，管内液面凸起C 、水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D 、水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半 6. 人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供( ) A 、晶核 B 、湿度 C 、温度 D 、都不是7. 微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是( ) A 、微小晶体的饱和蒸气压大 B 、微小晶体的表面张力未变 C 、微小晶体的溶解度小 D 、微小晶体的熔点较低 8. 下列关于乳状液的描述中，正确的是( )A 、乳状液属于胶体分散体系B 、乳状液的类型取决于水、油两相的体积C 、O/W 型乳状液不能转型为W/O 型乳状液D 、能被水稀释的乳状液属于O/W 型乳状液 9. 区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( )A 、观察丁铎尔效应B 、超显微镜测定粒子大小C 、乳光计测定粒子浓度D 、 测定ζ电10.过量的AgNO 3溶液与KI 溶制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是( ) A 、NaCl B 、FeCl 3 C 、MgSO 4 D 、K 3PO 4三 填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有 、 、 和吸附平衡是动态平衡。

物理化学试卷2班级姓名分数一、选择题( 共15题30分)1欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。

式Q p=Q V+ΔnRT中的T为：( C )(A) 氧弹中的最高燃烧温度(B) 氧弹所浸泡的水之温度(C) 外水套中之水温(D) 298.15 K2.实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将( D )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定3一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：( A)(A) V1> V2(B) V1< V2(C) V1= V2(D) 无法确定4. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa 的终态，该气体的ΔU为：( D )(A) 1702 J (B) -406.8 J(C) 406.8 J (D) -1702 J5.高温下臭氧的摩尔等压热容C p, m为：( D )(A) 6R(B) 6.5R(C) 7R(D) 7.5R6.已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：(1) W=C V (T1-T2)(2) [1/(γ -1)](p1V1-p2V2)(3) [p1V1/(γ -1)][1-(V1/V2)γ-L](4) [p1V1/(γ -1)][1-(p2/p1)(1 - γ)/γ](5) [p1V1/(γ -1)][1-(p2V2/p1V1)](6) [R/(γ -1)](T1-T2)但这些公式只适于绝热可逆过程的是：( B )(A) (1), (2) (B) (3), (4)(C) (5), (6) (D) (4), (5)7. 按下列路线循环一周，哪种情况的功W是大于零的：( B )8. 已知某气相反应在T1= 400 K，p = 1.01325×106 Pa 时的热效应与T2= 800 K, p = 1.01325×106Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变：( B )(A) Δr S m(T1) > Δr S m(T2)(B) Δr S m(T1) = Δr S m(T2)(C) Δr S m(T1) < Δr S m(T2)(D) 不能确定其相对大小9. 计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( A)(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4(C) 1,4 D 2,3 10.一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车度: ( B)(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定11. 1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405 300 Pa 则ΔH为: ( A)(A) 17.02 kJ (B) -10.21 kJ(C) -17.02 kJ (D) 10.21 kJ12. 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？( C )(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS(D) ΔG13. 欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。

华南理工大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题（适用专业：应化类含制糖工程，化工类，未注明的为两类共用题）1．苯的正常沸点为353K ，摩尔汽化焓为30.77kJ •mol -1，现将353K ，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽（设为理想气体）。

A ．计算该过程苯吸收的热量和做的功；B ．求过程的 G 和 S ；C ．求环境的熵变；D ．可以使用何中判据判断过程的性质。

（12分）2．已知288.15K 时纯水的饱和蒸汽压为1705Pa ，现将１mol NaOH 溶解在4.559mol 水中，测得该溶液的饱和蒸汽压596.5Pa ，求：A. 溶液中水的活度；B. 在纯水中和在溶液中，水的化学势的差值。

（应化类做, １０分）3金刚石 石墨 c H m /(kJ ²mol -1)-395.3 -393.4 S m /(J ²K -1²mol -1)2.43 5.69 密度/kg ²dm -33.513 2.260求：A. 298K 时，由石墨转化为金刚石的 r G m ；B. 298Ｋ时，由石墨转化为金刚石的最小压力。

（１０分） ∙G = G 1+ G 2+ G 3=022d )(0d d G p V V p V G p V p p pp p p ∆-=-=+∆+⎰⎰⎰石金 金 石假设(V 金-V 石)与p 无关，得：(V 金-V 石)( p - p ) = - G 24．对MnO-FeO 二组分系统，已知MnO 和FeO 的熔点分别为1785℃和1370℃；在1430℃时，含有40％和70％FeO（质量％）两固溶体间发生转熔变化，与其平衡的液相组成为85％FeO；在1200℃，两个固溶体的组成为36％FeO和74％FeO。

A.A.试绘制出该系统的相图；B.B.指出个区域和三相线对应的相态和自由度；C.C.当一含74％FeO的二相组分系统，由1650℃缓慢冷至1100℃时，作出冷却曲线，简述其相态的变化。

2015年10月高等教育自学考试福建省统一命题考试《物理化学(二) 》试卷(课程代码02051)本试卷满分100分。

考试时间l50分钟。

考生答题注意事项：1. 本卷所有试题必须在答题卡上作答。

答在试卷上无效，试卷空白处和背面均可作草稿纸。

2．第一部分为选择题。

必须对应试卷上的题号使用2B铅笔将“答题卡”的相应代码涂黑。

3．第二部分为非选择题。

必须注明大、小题号，使用0．5毫米黑色字迹签字笔作答。

4．合理安排答题空间．超出答题区域无效。

第一部分选择题一、单项选择题(本大题共20小题。

每小题2分．共40分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题卡”的相应代码涂黑。

未涂、错涂或多涂均无分。

1．热力学第一定律中，下列说法正确的是A．吸热Q是状态函数B．对外做功W是状态函数C．Q+W是状态函数D．内能U是状态函数2．H2和02在绝热钢筒中反应生成水，则下述状态函数的增量为零的A．△U=0 B．△H=0 C．△S=0 D．△G=03．下列各关系式，哪个不受理想气体条件的限制?4．元素S的燃烧焓等于A．S0生成焓B．S02生成焓C．S03生成焓D．H2S04生成焓5．某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的是6．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其他状态函数方为定值?A．P B．V C．T，U D．P，V7．下列偏微分中，大于零的是9．对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中，不正确的A．不具有确定的组成B．其沸点随外压的改变而改变C．与化合物一样，具有确定的组成D．平衡时，气相与液相的组成相同10．水蒸气通过灼热的C(石墨)发生下列反应：H2O(g)+C(石墨)=CO(g)+H2(g)，此系统组分数k、自由度数f各为A．3，3 B．3，2 C．2，1 D．2，211．在溶液的pH测量中，常用到饱和甘汞电极，其特征是溶液______不变，其电极电势保持不变。

大学化学专业《大学物理（二）》模拟考试试卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。

2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。

一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一质点在OXY平面内运动,其运动方程为,则质点在任意时刻的速度表达式为________；加速度表达式为________。

2、一个力F作用在质量为 1.0 kg的质点上，使之沿x轴运动．已知在此力作用下质点的运动学方程为 (SI)．在0到4 s的时间间隔内， (1) 力F的冲量大小I =__________________． (2) 力F对质点所作的功W =________________。

3、动量定理的内容是__________，其数学表达式可写__________，动量守恒的条件是__________。

4、质量分别为m和2m的两物体(都可视为质点)，用一长为l的轻质刚性细杆相连，系统绕通过杆且与杆垂直的竖直固定轴O转动，已知O轴离质量为2m的质点的距离为l，质量为m的质点的线速度为v且与杆垂直，则该系统对转轴的角动量(动量矩)大小为________。

5、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。

6、如图所示，一静止的均匀细棒，长为、质量为，可绕通过棒的端点且垂直于棒长的光滑固定轴在水平面内转动，转动惯量为。

一质量为、速率为的子弹在水平面内沿与棒垂直的方向射出并穿出棒的自由端，设穿过棒后子弹的速率为，则此时棒的角速度应为______。

7、一个绕有500匝导线的平均周长50cm的细螺绕环，铁芯的相对磁导率为600，载有0.3A 电流时, 铁芯中的磁感应强度B的大小为___________；铁芯中的磁场强度H的大小为___________ 。

1. 下列对于碰撞次数和反应速度的叙述不正确的是（ ）A. 分子间的碰撞次数与温度有关 B ．分子间的碰撞次数与分子的大小有关C ．分子间的碰撞次数越多，反应速度便越大D ．单位时间的碰撞次数总数称为反应速度 2. 在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是（ ）A. 互撞分子的总动能超过Ec B ．互撞分子的相对总动能超过Ec C ．互撞分子连心线上的相对平动能超过Ec D ．互撞分子的内部动能超过Ec （注，Ec 位阈能） 3. 下列说法中与气相反应碰撞理论的假设不符合的是( )A ．反应物分子是没有内部结构的钢球B ．活化分子碰撞后直接变成产物，反应过程中不形成活化络合物C ．分子发生反应的必要条件是相互碰撞D ．分子碰撞的相对平动能等于或超过某一定值后才发生反应物理化学(二)3一、单项选择题（每小题 1 分，共 25 分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

4. 关于化学反应速率碰撞理论，下列说法正确的是（）A．两个分子发生反应必应先发生碰撞B．两个活化分子碰撞必然引起反应C．该理论不能计算方位因子的值D．该理论不能直接计算出Arrhenius活化能5. 在碰撞理论中分子的碰撞数与（）A．温度成正比B．温度无关C．绝对温度的平方根成正比D. 绝对温度成反比6. 对于气相反应的简单碰撞理论，下列说法正确的是（）A．它从理论上解决了速率常数的计算问题B. 它从理论上解决了活化能的计算问题C. 他从理论上解决了速率常数和活化能的计算问题D. 它无法解释几率因子的具体意义7. 反应物分子结构简单是，由碰撞理论计算的k值与实验值偏差小，其结构复杂时，计算的k值与实验值偏差大，主要原因是（）A. 碰撞理论把分子视为无结构的刚球B. 只有活化分子的碰撞才发生反应C. 碰撞反应的阈能不等于活化能D. 碰撞理论忽略了分子的振动能8. 对气相分子的简单碰撞理论，下面的说法正确的是（）A. 反应物活化分子一经碰撞，必然发生反应生成产物B. 反应物分子迎面碰撞一定发生反应C. 活化分子只有经过迎面碰撞才能发生反应D. 发生反应的分子对在碰撞时其相对平动能在连心线上的分量不小于阈能9. 对碰撞理论的下列评价不正确的是（）A. 它能说明质量作用定律适用于基元反应的内含B. 它能说明活化因子的意义C. 它能证明活化能与温度有关D它解决了速率常数的理论计算问题10. 对于k=A exp（-Ea/RT）中的A，下列说法中不正确的是（）A. 按碰撞理论，A与T有关B. 按Arrhenius理论，A与T无关C. 按过渡态理论A与T无关D. 按过渡态理论A与分子结构有关11. 在对分子的平动，转动，振动配分函数说法中，下列错误的是（）A. 温度愈高，平动配分函数越大B. 相同温度下，平动配分函数最大C. 相同温度下，转动配分函数最大D. 相同温度下，振动配分函数最小12.与分子运动空间有关的分子运动配分函数是（）A. 振动配分函数B. 平动配分函数C. 转动配分函数D. 电子运动配分函数13. 一定量纯理想气体，恒温变压时（）A. 转动配分函数发生变化B. 振动配分函数发生变化C. 平动配分函数发生变化D. 电子运动配分函数发生变化14. 粒子的配分函数q是（）A. 一个粒子的B. 对一个粒子的玻尔兹曼因子取和C. 粒子的简并度和玻尔兹曼因子的乘积取和D. 对一个粒子的所有可能状态的玻尔兹曼因子取和15. 关于配分函数，下面那一点是不正确的（）A. 粒子的配分函数是一个粒子所有可能状态的玻尔兹曼因子之和B. 并不是所有配分函数都是无量纲C. 粒子的配分函数只有在独立粒子体系中才好计算D. 只有平动配分函数才与体系的压力有关16.热力学函数和配分函数的关系式对于等同粒子体系和个别粒子体系都相同的是（）A. U, F, SB. U, H, CC. U, H, SD. H, F, C17. 下面关于配分函数的描述中错误的是（）A. 配分函数可以理解为所有能级有效量子状态数的加和B. 对（N,U,V）确定的体系，配分函数为常数C. 配分函数无量纲D. 配分函数的值可由量热实验得到，用来直接计算的热力学性质18. 下列那组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（）A. S, G, F, C VB. U, H, P, C VC. G, F, H, UD. S, U, H, G19. 一定量纯理想气体等温等压时，哪个配分函数发生变化（）A．平动配分函数B. 转动配分函数C. 振动配分函数D. 电子运动配分函数20. 下列说法中错误的是（）A．粒子配分函数的物理意义是粒子逃逸基态能级程度的量度B. 当温度趋近0K时，粒子配分函数趋近与0C. 在对分子的平动，转动，振动配分函数中，与体积有关的是平动配分函数D. 在对分子的平动，转动，振动配分函数中，与对称数有关的是转动配分函数21. 在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为( )A．1 B．2C．3 D．022. 气相反应2NO + O2 ＝2NO2 在27℃时的K p与K c之比值约为（）A．4×10-4B．4×10-3C．2.5×103D．2.5×10223. 已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃，它们在298K下分解反应的平衡常数K p关系为（）A．Kp①> Kp②B．Kp①< Kp②C．Kp①= Kp②D．无法比较24. 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数K p与离解压力p之间关系为（）A．K p = 4p3B．K p = 4p3/27C．K p = p3/27 D．K p = p225. 金(熔点1063℃)与铜(熔点1083℃)形成合金；取含金量50％的固熔体冷却，首先析出固溶体的含金量是（）A．大于50％B．小于50 %C．等于50％D．不一定二、填空题（每空 1 分，共10 分）26.气体分子运动理论的基本方程为。

物理化学第二版习题答案【篇一：物理化学核心教程课后答案完整版(第二版学生版)】ss=txt>二、概念题1. 答：（d）热力学能是状态的单值函数，其绝对值无法测量。

2. 答：（c）气体膨胀对外作功，热力学能下降。

3. 答：（b）大气对系统作功，热力学能升高。

4. 答：（a）过程（1）中，系统要对外作功，相变所吸的热较多。

5. 答：（a）对冰箱作的电功全转化为热了。

7. 答：（c）对于理想气体而言，内能仅仅是温度的单值函数，经真空绝热膨胀后，内能不变，因此体系温度不变。

8. 答：（c）由气体状态方程pvm= rt+bp可知此实际气体的内能只是温度的函数，经真空绝热膨胀后，内能不变，因此体系温度不变（状态方程中无压力校正项，说明该气体膨胀时，不需克服分子间引力，所以恒温膨胀时，热力学能不变）。

9. 答：（b）式适用于不作非膨胀功的等压过程。

757，cv =rcp=r ，这是双原子分子的特征。

522?n2molv210. （b）1.40=??16. 答：由气体状态方程pvm= rt+bp可知此实际气体的内能与压力和体积无关，则此实际气体的内能只是温度的函数。

三、习题1. （1）一系统的热力学能增加了100kj，从环境吸收了40kj的热，计算系统与环境的功的交换量；（2）如果该系统在膨胀过程中对环境做了20kj的功，同时吸收了20kj的热，计算系统热力学能的变化值。

2. 在300 k时，有 10 mol理想气体，始态压力为 1000 kpa。

计算在等温下，下列三个过程做膨胀功：（1）在100 kpa压力下体积胀大1 dm3 ；p?nrtvp2 (?p2?nrtnrt?－) = - nrt?1??? p2p1p1??100）= -22.45 kj 1000= -nrtln（3）∵ w = -?pdv =-?v1nrtdvvv2p1= -nrtln v1p21000= -57.43 kj 1003. 在373 k恒温条件下，计算1 mol理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。

热力学二试卷一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(9032)在标准压力p∃和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定2. 2 分(0486)Cl2(g)的燃烧热为何值? ( )(A)HCl(g)的生成热(B) HClO3的生成热（C）HClO4的生成热(D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应3. 2 分(1236)下列过程均为等温等压过程，根据公式d G = -S d T + V d p计算得ΔG = 0，此结论能用于下述何过程？(A) -5℃、p∃、冰-5℃、p∃、水(B) 等温、等压下，W f = 0 的化学反应 A + B C + D(C) 等温、等压下食盐溶解于水(D) 100℃、p∃、水100℃、p∃、水气4. 2 分(0485)氧气的燃烧热应为何值? ( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不确定5. 2 分(1061)范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度：( )(A) 上升(B) 下降(C) 不变(D) 无法确定6. 2 分(0458)已知H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K) (1)$(1) = -241.8 kJ·mol-1Δr HmH2(g, 298 K) = 2H (g, 298K) (2)$(2) = 436.0 kJ·mol-1Δr HmO2(g, 298 K) = O (g, 298 K) (3)$(3) = 247.7 kJ·mol-1Δr Hm根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为：( )(A) 925.5 kJ·mol-1(B) 462.8 kJ·mol-1(C) 120.9 kJ·mol-1(D) 241.8 kJ·mol-17. 2 分(9013)有一绝热不良的热源(温度为T b),缓慢地把热量散失给环境(温度为T a),经过相当长时间后,热源损失了热量δQ,而环境得到的热量为δQ,计算过程的总熵变。