1-7 电势

标准电极电势表标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。

本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L，气体分压为100kPa，温度为298K，所有离子的数据都在水溶液中测得。

[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。

注：(s) –固体；(l) –液体；(g) –气体；(aq) –水溶液；(Hg) –汞齐。

半反应E°(V)[注 1]来源Ba++ e−Ba(s) −4.38 [10][1][3]Sr++ e−Sr(s) −4.10 [11][1][3] Ca++ e−Ca(s) −3.8 [11][1][3]Pr3++ e−Pr2+−3.1 [11] N2(g) + H++ e−HN3(aq) −3.09 [6]Li++ e−Li(s) −3.0401 [5]N2(g) + 4 H2O + 2 e−2 NH2OH(aq) + 2 OH−−3.04 [6]Cs++ e−Cs(s) −3.026 [5]Ca(OH)2(s) + 2 e−Ca(s) + 2 OH−−3.02 [11]Rb++ e−Rb(s) −2.98 [4]K++ e−K(s) −2.931 [5]半反应E°(V)[注 1]来源Mg++ e−Mg(s) −2.93 [10] Ba2++ 2 e−Ba(s) −2.912 [5]La(OH)3(s) + 3 e−La(s) + 3OH−−2.90 [5]Fr++ e−Fr(s) −2.9 [11] Sr2++ 2 e−Sr(s) −2.899 [5]Sr(OH)2(s) + 2 e−Sr(s) + 2 OH−−2.88 [11] Ca2++ 2 e−Ca(s) −2.868 [5] Eu2++ 2 e−Eu(s) −2.812 [5] Ra2++ 2 e−Ra(s) −2.8 [5] Yb2++ 2 e−Yb(s) −2.76 [11][1] Na++ e−Na(s) −2.71 [5][9] Sm2++ 2 e−Sm(s) −2.68 [11][1] No2++ 2 e−No(s) −2.50 [11] HfO(OH)2(s) + H2O + 4 e−Hf(s) + 4 OH−−2.50 [11]半反应E°(V)[注 1]来源Th(OH)4(s) + 4 e−Th(s) + 4 OH−−2.48 [11] Md2++ 2 e−Md(s) −2.40 [11] La3++ 3 e−La(s) −2.379 [5]Y3++ 3 e−Y(s) −2.372 [5] Mg2++ 2 e−Mg(s) −2.372 [5] ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e−Zr(s) + 4OH−−2.36 [5]Pr3++ 3 e−Pr(s) −2.353 [11] Ce3++ 3 e−Ce(s) −2.336 [11] Er3++ 3 e−Er(s) −2.331 [11] Ho3++ 3 e−Ho(s) −2.33 [11]Al(OH)4−+ 3 e−Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)3(s) + 3 e−Al(s) + 3OH−−2.31Tb3++ 3 e−Tb(s) −2.28半反应E°(V)[注 1]来源H2(g) + 2 e−2 H−−2.25Ac3++ 3 e−Ac(s) −2.20Be++ e−Be(s) −2.12 [10] Cf2++ 2 e−Cf(s) −2.12 [11] Am3++ 3 e−Am(s) −2.048 [11] Cf3++ 3 e−Cf(s) −1.94 [11] Am2++ 2 e−Am(s) −1.9 [11] Be2++ 2 e−Be(s) −1.85Rf4++ 4 e−Rf(s) −1.67 [12]U3++ 3 e−U(s) −1.66 [7]Al3++ 3 e−Al(s) −1.66 [9]Ti2++ 2 e−Ti(s) −1.63 [9]Bk2++ 2 e−Bk(s) −1.6 [11]半反应E°(V)[注 1]来源ZrO2(s) + 4 H++ 4 e−Zr(s) + 2 H2O −1.553 [5]Hf4++ 4 e−Hf(s) −1.55 [11]Zr4++ 4 e−Zr(s) −1.45 [5]Ti3++ 3 e−Ti(s) −1.37 [13] TiO(s) + 2 H++ 2 e−Ti(s) + H2O −1.31Ti2O3(s) + 2 H++ 2 e−2 TiO(s) + H2O −1.23Zn(OH)42−+ 2 e−Zn(s) + 4 OH−−1.199 [14] Mn2++ 2 e−Mn(s) −1.185 [14] Fe(CN)64−+ 6 H++ 2 e−Fe(s) + 4HCN(aq) −1.16 [15]V2++ 2 e−V(s) −1.175 [2]Te(s) + 2 e−Te2−−1.143 [2] Nb3++ 3 e−Nb(s) −1.099Sn(s) + 4 H++ 4 e−SnH4(g) −1.07半反应E°(V)[注 1]来源In(OH)3(s) + 3 e−In(s) + 3 OH−−0.99 [11] SiO2(s) + 4 H++ 4 e−Si(s) + 2 H2O −0.91B(OH)3(aq) + 3 H++ 3 e−B(s) + 3 H2O −0.89Fe(OH)2(s) + 2 e−Fe(s) + 2 OH−−0.89 [15] Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e−2Fe(OH)2(s) + 2 OH−−0.86 [15] TiO2++ 2 H++ 4 e−Ti(s) + H2O −0.862 H2O+ 2 e−H2(g) + 2 OH−−0.8277 [5]Bi(s) + 3 H++ 3 e−BiH3−0.8 [14] Zn2++ 2 e−Zn(Hg) −0.7628 [5]Zn2++ 2 e−Zn(s) −0.7618 [5]Ta2O5(s) + 10 H++ 10 e−2 Ta(s) + 5 H2O −0.75Cr3++ 3 e−Cr(s) −0.74[Au(CN)2]−+ e−Au(s) + 2 CN−−0.60半反应E°(V)[注 1]来源Ta3++ 3 e−Ta(s) −0.6PbO(s) + H2O + 2 e−Pb(s) + 2 OH−−0.582 TiO2(s) + 2 H++ 2 e−Ti2O3(s) + H2O −0.56Ga3++ 3 e−Ga(s) −0.53U4++ e−U3+−0.52 [7]H3PO2(aq) + H++ e−P(白磷[16]) + 2 H2O −0.508 [5]H3PO3(aq) + 2 H++ 2 e−H3PO2(aq) + H2O −0.499 [5]H3PO3(aq) + 3 H++ 3 e−P(红磷)[16]+ 3H2O −0.454 [5]Fe2++ 2 e−Fe(s) −0.44 [9]2 CO2(g) + 2 H++ 2 e−HOOCCOOH(aq) −0.43Cr3++ e−Cr2+−0.42Cd2++ 2 e−Cd(s) −0.40 [9] SeO32−+ 4e−+ 3H2O ⇌Se + 6OH−−0.37 [17]半反应E°(V)[注 1]来源GeO2(s) + 2 H++ 2 e−GeO(s) + H2O −0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e−2 Cu(s) + 2 OH−−0.360 [5] PbSO4(s) + 2 e−Pb(s) + SO42−−0.3588 [5] PbSO4(s) + 2 e−Pb(Hg) + SO42−−0.3505 [5] Eu3++ e−Eu2+−0.35 [7]In3++ 3 e−In(s) −0.34 [2]Tl++ e−Tl(s) −0.34 [2] Ge(s) + 4 H++ 4 e−GeH4(g) −0.29Co2++ 2 e−Co(s) −0.28 [5]H3PO4(aq) + 2 H++ 2 e−H3PO3(aq) + H2O −0.276 [5]V3++ e−V2+−0.26 [9]Ni2++ 2 e−Ni(s) −0.25As(s) + 3 H++ 3 e−AsH3(g) −0.23 [2]半反应E°(V)[注 1]来源AgI(s) + e−Ag(s) + I−−0.15224 [14] MoO2(s) + 4 H++ 4 e−Mo(s) + 2 H2O −0.15Si(s) + 4 H++ 4 e−SiH4(g) −0.14Sn2++ 2 e−Sn(s) −0.13O2(g) + H++ e−HO2•(aq) −0.13Pb2++ 2 e−Pb(s) −0.13 [9] WO2(s) + 4 H++ 4 e−W(s) + 2 H2O −0.12P(红磷) + 3 H++ 3 e−PH3(g) −0.111 [5] CO2(g) + 2 H++ 2 e−HCOOH(aq) −0.11Se(s) + 2 H++ 2 e−H2Se(g) −0.11CO2(g) + 2 H++ 2 e−CO(g) + H2O −0.11SnO(s) + 2 H++ 2 e−Sn(s) + H2O −0.10半反应E°(V)[注 1]来源SnO2(s) + 2 H++ 2 e−SnO(s) + H2O −0.09WO3(aq) + 6 H++ 6 e−W(s) + 3 H2O −0.09 [2]P(白磷) + 3 H++ 3 e−PH3(g) −0.063 [5]Fe3++ 3 e−Fe(s) −0.04 [15] HCOOH(aq) + 2 H++ 2 e−HCHO(aq) + H2O −0.032 H++ 2 e−H2(g)0.00 ≡0 AgBr(s) + e−Ag(s) + Br−+0.07133 [14]S4O62−+ 2 e−2 S2O32−+0.08Fe3O4(s) + 8 H++ 8 e−3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [8]N2(g) + 2 H2O + 6H++ 6 e−2 NH4OH(aq) +0.092HgO(s) + H2O + 2 e−Hg(l) + 2 OH−+0.0977Cu(NH3)42++ e−Cu(NH3)2++ 2 NH3+0.10 [2]Ru(NH3)63++ e−Ru(NH3)62++0.10 [7]半反应E°(V)[注 1]来源N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e−2 NH4++ 4 OH−+0.11 [6]H2MoO4(aq) + 6 H++ 6 e−Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4++ 4 e−Ge(s) +0.12C(s) + 4 H++ 4 e−CH4(g) +0.13 [2] HCHO(aq) + 2 H++ 2 e−CH3OH(aq) +0.13S(s) + 2 H++ 2 e−H2S(g) +0.14Sn4++ 2 e−Sn2++0.15Cu2++ e−Cu++0.159 [2] HSO4−+ 3 H++ 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.16UO22++ e−UO2++0.163 [7] SO42−+ 4 H++ 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2++ 2 H++ e−Ti3++ H2O +0.19半反应E°(V)[注 1]来源Bi3++ 2e−Bi++0.2SbO++ 2 H++ 3 e−Sb(s) + H2O +0.20AgCl(s) + e−Ag(s) + Cl−+0.22233 [14]H3AsO3(aq) + 3 H++ 3 e−As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H++ 2 e−Ge(s) + H2O +0.26UO2++ 4 H++ e−U4++ 2 H2O +0.273 [7]At2+ e−2 At-+0.3 [11] Re3++ 3 e−Re(s) +0.300Bi3++ 3 e−Bi(s) +0.32VO2++ 2 H++ e−V3++ H2O +0.34Cu2++ 2 e−Cu(s) +0.340 [2] [Fe(CN)6]3−+ e−[Fe(CN)6]4−+0.36半反应E°(V)[注 1]来源Tc2++ 2 e−Tc(s) +0.40 [11]O2(g) + 2 H2O + 4 e−4 OH−(aq) +0.40 [9]H2MoO4+ 6 H++ 3 e−Mo3++ 2 H2O +0.43Ru2++ 2 e−Ru(s) +0.455 [11]Bi++ e−Bi(s) +0.50CH3OH(aq) + 2 H++ 2 e−CH4(g) + H2O +0.50SO2(aq) + 4 H++ 4 e−S(s) + 2 H2O +0.50Cu++ e−Cu(s) +0.520 [2] CO(g) + 2 H++ 2 e−C(s) + H2O +0.52I3−+ 2 e−3 I−+0.53 [9]I2(s) + 2 e−2 I−+0.54 [9] [AuI4]−+ 3 e−Au(s) + 4 I−+0.56半反应E°(V)[注 1]来源H3AsO4(aq) + 2 H++ 2 e−H3AsO3(aq) + H2O +0.56[AuI2]−+ e−Au(s) + 2 I−+0.58MnO4−+ 2 H2O + 3 e−MnO2(s) + 4 OH−+0.59Rh++ e−Rh(s) +0.600 [11]S2O32 −+ 6 H++ 4 e−2 S(s) + 3 H2O +0.60Fc++ e−Fc(s) +0.641 [18]+0.643 [11]+ e−Ag + −H2MoO4(aq) + 2 H++ 2 e−MoO2(s) + 2 H2O +0.65+0.6992 [14] + 2 H++ 2 e−O2(g) + 2 H++ 2 e−H2O2(aq) +0.70Tl3++ 3 e−Tl(s) +0.72半反应E°(V)[注 1]来源PtCl62−+ 2 e−PtCl42−+ 2 Cl−+0.726 [7]H2SeO3(aq) + 4 H++ 4 e−Se(s) + 3 H2O +0.74Rh3++ 3 e−Rh(s) +0.758 [11] PtCl42−+ 2 e−Pt(s) + 4 Cl−+0.758 [7]Fe3++ e−Fe2++0.77Ag++ e−Ag(s) +0.7996 [5] Hg22++ 2 e−2 Hg(l) +0.80NO3−(aq) + 2 H++ e−NO2(g) + H2O +0.80FeO42−+ 5 H2O + 6 e−Fe2O3(s) + 10 OH−+0.81 [15]H2(g) + 2 OH−2 H2O + 2 e−+0.828 [19] [AuBr4]−+ 3 e−Au(s) + 4 Br−+0.85Hg2++ 2 e−Hg(l) +0.85半反应E°(V)[注 1]来源MnO4−+ H++ e−HMnO4−+0.902 Hg2++ 2 e−Hg22++0.91 [2] Pd2++ 2 e−Pd(s) +0.915 [7] [AuCl4]−+ 3 e−Au(s) + 4 Cl−+0.93MnO2(s) + 4 H++ e−Mn3++ 2 H2O +0.95[AuBr2]−+ e−Au(s) + 2 Br−+0.96[HXeO6]3−+ 2 H2O + 2 e−+ [HXeO4]−+ 4 OH−+0.99 [20] HNO2+ H++ e-= NO(g)+ H2O +0.996H6TeO6(aq) + 2 H++ 2 e−TeO2(s) + 4 H2O +1.02 [21] Br2(l) + 2 e−2 Br−+1.07Br2(aq) + 2 e−2 Br−+1.09 [9] NO2(g) + H++ e-= HNO2+1.093半反应E°(V)[注 1]来源IO3−+ 5 H++ 4 e−HIO(aq) + 2 H2O +1.13[AuCl2]−+ e−Au(s) + 2 Cl−+1.15HSeO4−+ 3 H++ 2 e−H2SeO3(aq) + H2O +1.15Ir3++ 3 e−Ir(s) +1.156 [11] Ag2O(s) + 2 H++ 2 e−2 Ag(s) + H2O +1.17ClO3−+ 2 H++ e−ClO2(g) + H2O +1.18[HXeO6]3−+ 5 H2O + 8 e−Xe(g) + 11 OH−+1.18 [20]Pt2++ 2 e−Pt(s) +1.188 [7] ClO2(g) + H++ e−HClO2(aq) +1.192 IO3−+ 12 H++ 10 e−I2(s) + 6 H2O +1.20ClO4−+ 2 H++ 2 e−ClO3−+ H2O +1.20O2(g) + 4 H++ 4 e−2 H2O+1.229 [9]半反应E°(V)[注 1]来源MnO2(s) + 4 H++ 2 e−Mn2++ 2H2O +1.23[HXeO4]−+ 3 H2O + 6 e−Xe(g) + 7 OH−+1.24 [20]Tl3++ 2 e−Tl++1.25Cr2O72 −+ 14 H++ 6 e−2 Cr3++ 7 H2O +1.33Cl2(g) + 2 e−2 Cl−+1.36 [9] CoO2(s) + 4 H++ e−Co3++ 2 H2O +1.422 NH3OH++ H++ 2 e−N2H5++ 2 H2O +1.42 [6]2 HIO(aq) + 2 H++ 2 e−I2(s) + 2 H2O +1.44Ce4++ e−Ce3++1.44BrO3−+ 5 H++ 4 e−HBrO(aq) + 2 H2O +1.45β-PbO2(s) + 4 H++ 2 e−Pb2++ 2 H2O +1.460 [2]α-PbO2(s) + 4 H++ 2 e−Pb2++ 2 H2O +1.468 [2]半反应E°(V)[注 1]来源2 BrO3−+ 12 H++ 10 e−Br2(l) + 6 H2O +1.482ClO3−+ 12 H++ 10 e−Cl2(g) + 6 H2O +1.49HO2+ H++ e−H2O2+1.495 [11] MnO4−+ 8 H++ 5 e−Mn2++ 4 H2O +1.51HO2•+ H++ e−H2O2(aq) +1.51Au3++ 3 e−Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H++ 2 e−Ni2++ 2 OH−+1.592 HClO(aq) + 2 H++ 2 e−Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H++ 4 e−2 Ag++ 3 H2O +1.67HClO2(aq) + 2 H++ 2 e−HClO(aq) + H2O +1.67Pb4++ 2 e−Pb2++1.69 [2] MnO4−+ 4 H++ 3 e−MnO2(s) + 2 H2O +1.70半反应E°(V)[注 1]来源AgO(s) + 2 H++ e−Ag++ H2O +1.77 H2O2(aq) + 2 H++ 2 e−2 H2O +1.776Co3++ e−Co2++1.82Au++ e−Au(s) +1.83 [2] BrO4−+ 2 H++ 2 e−BrO3−+ H2O +1.85Ag2++ e−Ag++1.98 [2]S2O82−+ 2 e−2 SO42−+2.07O3(g) + 2 H++ 2 e−O2(g) + H2O +2.075 [7] HMnO4−+ 3 H++ 2 e−MnO2(s) + 2 H2O +2.09XeO3(aq) + 6 H++ 6 e−Xe(g) + 3 H2O +2.12 [20]H4XeO6(aq) + 8 H++ 8 e−Xe(g) + 6 H2O +2.18 [20] FeO42−+ 3 e−+ 8 H+Fe3++ 4 H2O +2.20 [22] XeF2(aq) + 2 H++ 2 e−Xe(g) + 2HF(aq) +2.32 [20]半反应E°(V)[注 1]来源H4XeO6(aq) + 2 H++ 2 e−XeO3(aq) + H2O +2.42 [20]F2(g) + 2 e−2 F−+2.87 [2][9] F2(g) + 2 H++ 2 e−2 HF(aq) +3.05 [2]Tb4++ e− Tb3++3.05 [11]。

第七章电极电势知识点一、解释并记忆1.氧化数（又称氧化值）：是某元素一个原子的荷电数，该荷电数（即原子所带的净电荷数）的确定是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。

2.氧化反应：失去电子使元素氧化数升高的过程叫氧化反应。

3.还原反应：得到电子使元素氧化数降低的过程叫还原反应。

4.氧化还原电对：在氧化还原反应中，氧化剂与它的还原产物、还原剂与它的氧化产物组成的体系，称为氧化还原电对，简称电对。

5.氧化型物质：在氧化还原电对中，氧化数较高的物质称为氧化型物质。

6.还原型物质：7.氧化还原半反应：电对物质间的共轭关系式又称氧化还原半反应。

9.原电池：借助于氧化还原反应产生电流的装置称为原电池。

10．电动势（符号E）：是指正、负极之间没有电流通过时的电极电势差。

11.电极的标准状态：通常将温度为298K，组成电极的各离子浓度为1mol/L，各气体压力为100kPa 时的状态，称为电极的标准状态(用上标“θ”表示)二、简答题1.简述确定氧化数的规则。

答：确定氧化数的规则有：1）单质中元素的氧化数为零。

2）氢在化合物中的氧化数一般为＋1；在二元金属氢化物中氢的氧化数为－1。

3）氧在化合物中的氧化数一般为－2；在过氧化物中的氧化数为－1；在氟氧键中氧的氧化数为＋2，如OF2中。

4）简单离子的氧化数等于该离子的电荷数。

5）共价化合物中元素的氧化数等于原子在化合态时的“形式电荷”数。

6）在中性分子中，各元素氧化数的代数和为零；复杂离子（即多原子离子）所带的电荷数等于各元素氧化数的代数和。

2.简述氧化数法配平氧化还原反应方程式的原则。

答：（1）得失电子守恒，即氧化剂中元素氧化数降低的总数等于还原剂中元素氧化数升高的总数。

（2）质量守恒定律，即方程式两边各元素的原子或离子总数相等。

3.应用能斯特方程时需注意哪些事项？答：应注意：1)计算前，首先配平电极反应式。

2)组成电极的物质中若有纯固体、纯液体(包括水)则不必代人方程中；若为气体则用分压表示(气体分压代人公式时，应除以标准态压力100kPa)。

电势知识点总结电势是电荷在电场中所具有的能力。

它是刻画电场强度的物理量，通常用V表示。

电势是标量，它的方向与电场强度的方向相反。

电势的定义很简单，就是单位正电荷在电场中所具有的势能。

如果把距离无限远处的电势设定为零，那么其他地方的电势就是相对于这个参考点的。

1. 电势的定义电势是电场场强E在电场中沿电场方向线积分的数值：V = -∫E•ds其中ds为位移，E为电场强度。

2. 电势的单位电势的单位是伏特（V），它是国际单位制中电位单位的一种。

1V等于1焦耳/库仑。

3. 电势的性质（1）电势是标量，没有方向。

（2）电势与电场之间的关系是：电势是电场的功，单位正电荷在电场中沿某一路径的单位正功率。

（3）电势差等于两点之间的电势差。

电势差可以理解为电场中两点间移动单位正电荷所做的功。

4. 电势与电场强度的关系电场强度与电势之间有如下关系：E = -▽V其中▽V表示电势V的梯度。

这个关系式的含义是：电场强度E是电势V的梯度的相反数。

5. 电势的叠加原理电势是一种标量，因此它服从叠加原理。

如果在某一点上存在多个电荷产生的电势，则这些电势可以相互叠加。

即如果在某一点上同时存在多个电荷，则该点上的总电势等于所有电荷产生的电势之和。

6. 静电势能在电场中存在着复杂的电势能变化。

当电荷在电势差V下做功时，它的势能会发生改变。

这种势能改变称为静电势能。

7. 电势的分布规律在特定情况下，电势具有特定的分布规律，这有助于我们在实际应用中研究电场的特性。

例如：（1）均匀带电直棒：在空间各点上的电势相等，并且大小与距离直棒的距离成反比。

（2）均匀带电球壳：在球表面上的电势相等，并且光滑地变化。

8. 电势的应用电势是电场中非常重要的一个物理量，它在实际应用中有着广泛的用途：（1）电势与电势差可用来描述电场中电荷的势能和静电势能。

（2）电势与电势差可用来计算电场中单位正电荷所受的力和电势能。

（3）电势可用来描述导体中的电场分布。

实验结果
原始数据记录如下：
电极 Cu-Ag 电极 Ag-参比电极
室温 14.3℃ 温度 25.00℃ 25.00℃ 30.00℃ 35.00℃ 40.00℃
恒温水浴温度 25.00℃ 示数1 mV 示数2 mV 451.91 452.41 505.41 505.46 503.77 503.70 501.00 500.83 498.28 498.22

实验试剂
琼脂、KCl、KNO3（分析纯） ，0.1mol·dm-3 AgNO3 溶液，0.1000mAgNO3＋0.1 HNO3 溶 液，0.1 mol·dm-3 CuSO4 溶液，0.1000mCuSO4 溶液，饱和 Hg2(NO3)2 溶液
实验步骤
1、银电极的制备：将铂丝电极放在浓 HNO3 中浸泡 15 分钟，取出用蒸馏水冲洗，如表面 仍不干净， 用细晶相砂纸打磨光亮， 再用蒸馏水冲洗干净插入盛 0.1 mol·dm-3AgNO3 溶液的 小烧杯中，按图 7－(1)接好线路，调节可变电阻，使电流在 3mA、直流稳压源电压控制在 6V 镀 20 分钟。取出后用 0.1 mol·dm-3 的 HNO3 溶液冲洗，用滤纸吸干，并迅速放入盛有 0.1000mAgNO3＋0.1 mHNO3 溶液的半电池管中(如图 7－2）
图 7-3
对消法原理线路图
过回路的电流为某一定值。 在电位差计的滑线电阻上产生确定的电位降， 其数值由己知电动 计组成。稳压电源为工作电源，其输出电压必须大于待测电池的电动势。调节可变电阻使流 势的标准电池s 校准。另一回路 abGa 由待测电池x（或s）检流计 G 和电位差计组成，移 动 b 点，当回路中无电流时，电池的电势等于 a、b 二点的电位降。 － (1) 组装电池：将上述制备的银电极与实验室提供的 Ag－AgCl｜Cl (1.000mKCl)参比 － 电极组成电池，Ag－AgCl｜Cl (1.000m)║AgNO3(0.1000m)｜Ag。根据理论计算确定电极电 位的高低与电极的正负，将其置于恒温槽中，将自制的 KNO3 盐桥横插在两半电池管的小口 上，注意两半电池管中溶液一定要与盐桥底端相接，将恒温槽置于 25℃，恒温 10－15 分钟 后测量。 (2) 电池电动势测量：用 UJ－24 型电位差计测量电池的电动势，该仪器最大测量范围 为 1.91110V。 a、将标准电池，工作电源，待测电池以及检流计分别与 UJ－24 型电位差计的各指示