初中化学【世纪金榜】九年级化学上册---溶液.doc

初中化学【世纪金榜】九年级化学上册---化学反应中的质量守恒姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共13题）1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧,其固体质量增加C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.高锰酸钾受热后,固体质量减少【答案】【解析】选C。

本题考查质量守恒定律的适用范围。

质量守恒定律只能用于解释化学变化过程,潮湿的衣服在阳光下晒干属于物理变化,不能用质量守恒定律解释。

质量守恒定律适用于所有的化学反应,蜡烛燃烧、高锰酸钾受热都是因为生成的气体散失到空气中质量减少,铁丝燃烧是因为有氧气参加了反应,质量增加。

难度：容易知识点：质量守恒定律2.化学反应前后可能发生变化的是( )A.物质的总质量B.元素的种类C.原子数目D.分子数目【答案】【解析】选D。

化学反应的实质是原子的重新组合过程,化学反应前后原子的种类、数目与质量不变,元素的种类与物质的总质量也不变,分子的数目可能发生改变。

难度：容易知识点：质量守恒定律3.磷在耐高温的容器(内含空气)中密封加热燃烧,在如图所示的图像中,能够正确表示容器里所盛物质总质量变化情况的是( )【答案】【解析】选B。

本题结合反应前后物质总质量的变化情况考查质量守恒定律。

磷能和氧气发生反应,生成五氧化二磷,一定遵守质量守恒定律,故质量保持不变。

难度：中等知识点：质量守恒定律4.已知反应3A+2B====2C+D,A、B两种物质完全反应时质量比为3∶4,若生成C和D共140 g,则该反应消耗B的质量为( )A.60 gB.80 gC.90 gD.120 g【答案】【解析】选B。

依据质量守恒定律可得,A、B的质量和与C、D的质量和相等,同为140 g。

且A、B 评卷人得分的质量比为3∶4,可知A为60 g,B为80 g。

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九年级化学知识点9第九单元《溶液》一、溶液的形成1、溶液的特征: 、 的 物.均一性是指溶液中各部分的 和 都相同。

2、①溶液 (一定、不一定，下同）是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液体 是溶液.②溶液 是无色的.3、溶质可以有 种，溶剂只能有 种。

溶质可以是 、 、 体。

4、最常见的溶剂是 , 、 也可以作溶剂。

5、区分溶剂和溶质：①固体（或气体)与液体混合时 是溶质， 是溶剂。

②液体和液体混合（无水）, 是溶质， 溶剂。

③液体和液体混合，如果其中一种液体是水，那么 是溶剂。

④不指明溶剂的溶液，一般指的是 溶液。

6、碘酒中溶质是 ，溶剂是 ；盐酸中溶质是 ,溶剂是 ； 石灰水中溶质为 ，溶剂是 ；生理盐水中溶质为 ，溶剂是 ;医用酒精中溶质为 ，溶剂是 ；碘 溶于水, 溶于酒精和汽油。

高锰酸钾 溶于水, 溶于汽油。

油脂 溶于水， 溶于汽油。

7、锌与稀硫酸恰好完全反应后，所得到的溶液中的溶质是 .氧化钙溶于水溶质为 .8、溶液的命名：“ 的 溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为 是溶剂。

9、水和酒精 (能、不能）形成饱和溶液.探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的: ）.10、 、 、 溶于水放热，温度升高。

溶于水温度会降低。

氯化钠溶于水时，温度 。

11、洗涤剂具有 作用。

溶液一、概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

溶质：被溶解的物质叫做溶质。

溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

在理解溶液概念时，应注意：（1）溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。

（2）溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。

（3）水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。

多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质，但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

二．溶液的特征：均一性、稳定性均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。

但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

【要点诠释】①一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。

②溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuS04溶液）；透明液体不一定是溶液，如水、酒精。

③S03、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是S03、CaO,而是H2SO4、Ca（OH）2。

④溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质,就不能计算在内）。

溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和,如100 mL 酒精和100 mL 水混合后体积小于200 mL 。

这是因为分子间有间隔的缘故。

【要点诠释】①浓硫酸、氢氧化钠溶于水,温度升高, 不是二者溶解时只有放热过程,而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,试管内液体温度上升；同样硝酸铵等物质溶于水时, 温度降低是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量；氯化钠等物质溶于水, 温度基本不变是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。

②酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。

溶液的形成【基础达标】1.(2021·衡阳中考)将厨房里经常使用的以下四种物质别离放入水中,不能形成溶液的是( )A.白糖B.食用油C.味精D.食盐【解析】选B。

此题要紧考查溶液的概念。

解答此题的关键是明确溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳固的混合物。

食用油不能均匀地分散到水中,而是漂浮在水面上,不能在水中形成溶液。

2.现有以下溶液:①氢氧化钠溶液;②碘的酒精溶液;③白磷的二硫化碳溶液;④硝酸钾溶液。

其中溶剂相同的是( )A.①③B.①④C.②③D.②③④【解析】选B。

氢氧化钠溶液中的溶剂是水,碘的酒精溶液中的溶剂是酒精,白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是二硫化碳,硝酸钾溶液中的溶剂是水。

应选B。

3.周末,感到有点饿的甲同窗泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边待糖水变凉,喝糖水时,发觉杯底有少量未溶解的白糖(如下图)。

以下操作或现象能说明糖水必然属于饱和溶液的是( )A.泡糖水时进行了充分搅拌B.糖水热的时候白糖全数溶解C.凉的糖水底部有未溶解的白糖D.喝糖水时感到很甜【解析】选C。

判定溶液是不是饱和,应依照饱和溶液的概念判定,不能继续溶解某种物质的溶液叫做这种物质的饱和溶液,故能说明是饱和溶液的现象是糖水底部有未溶解的白糖。

4.衣服、餐具上的油污能够用加入洗涤剂的水洗掉,因为洗涤剂( )A.能够软化水B.具有乳化的功能C.能够沉降杂质D.溶于水时放热【解析】选B。

洗涤剂具有表面活性,能使油污以小液滴的形式分散到水中形成乳浊液,具有乳化功能。

5.(2021·泰安中考)溶液在生产、生活中应用普遍。

以下有关溶液的说法正确的选项是( )A.均一、稳固的液体都是溶液B.溶液中不能同时存在两种溶质C.只有固体和液体能够作为溶质D.外界条件不改变,溶质、溶剂可不能分离【解析】选D。

此题要紧考查溶液的相关知识。

溶液是一种均一、稳固的混合物,因此均一、稳固的液体不必然是溶液,如水,A不正确;溶液中的溶质能够是一种或多种,B不正确;溶液中的溶质可以是固体和液体,也能够是气体,C不正确;溶液具有稳固性,外界条件不改变,溶质、溶剂可不能分离,D正确。

溶液组成的定量表示(30分钟50分)一、选择题(此题包括6小题,每题4分,共24分)1.依照你对溶液组成的熟悉,判定以下说法正确的选项是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中,所得溶液的质量分数为20%mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20%【解析】选A。

溶液质量能够相加,溶液的体积不能相加,故A正确,B、D错误;20 g氯化钠完全溶解于100 g水中,所得溶质的质量分数为20g20g+100g×100%≈%,C错误。

2.(2021·德宏州中考)向必然质量分数的硝酸钾溶液中慢慢加水稀释,以下图像中符合此溶液中溶质质量转变规律的是( )【解析】选D。

溶液稀释前后,溶质的质量不变,那么向必然质量分数的硝酸钾溶液中慢慢加水稀释,溶质的质量不变。

图像应该成一条水平直线,故D图像与实验操作进程对应一致。

【方式归纳】解答图像类题目应注意的问题(1)明确图像中纵、横坐标所表示的含义,图像的起始点、转折点、转变趋势、终点等。

(2)正确读取所需的数据或信息。

(3)认真解读题意,应用信息解答问题。

3.必然温度下,向必然量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌,在此进程中稀溶液里的溶质的质量分数(w)与加入的氯化钠的质量(m)的转变关系如下图,其中图像正确的选项是( )【解析】选C。

由题意可知原溶液中溶质的质量分数不能是0,A错误;向必然量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌,氯化钠不可能无穷制溶解,溶质的质量分数不可能无穷制增大,B错误;随着氯化钠的慢慢溶解,溶液最终要达到饱和,当达到饱和后,继续加入氯化钠,氯化钠再也不溶解,溶质质量分数再也不改变,C正确;溶质的质量分数是有转变的,故D错误。

4.将100 g 10%的某固体物质M的溶液,别离进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )A.蒸发掉10 g水,无晶体析出B.加入10 g 10%的M的溶液C.加入10 g固体M,并使之完全溶解D.加入10 g水【解析】选D。

溶液(45分钟100分)一、选择题(本大题包括10小题,每题4分,共40分)1.名称中有“水”字的物质可能是溶液,以下有“水”字的物质不属于溶液的是( )A.糖水B.食盐水C.蒸馏水D.澄清的石灰水【解析】选C。

糖水、食盐水、澄清的石灰水别离是蔗糖、食盐和氢氧化钙溶于水形成的溶液。

蒸馏水是纯净物,不属于溶液。

2.溶液这种混合物,之因此具有均一性和稳固性,是因为( )A.溶质是固体B.溶剂是水C.溶液是液体D.溶质被解离成份子或离子状态【解析】选D。

物质的溶解进程是溶质的微粒均匀地分散到溶剂的微粒中,因此溶液才具有均一稳固的特性。

应选D。

3.(2021·北京中考)以下物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油【解析】选C。

此题考查溶液的概念。

溶液是均一的、稳固的混合物,面粉放入水中形成悬浊液,牛奶和植物油形成乳浊液。

4.(双选)以下关于饱和溶液与不饱和溶液的表达,正确的选项是( )A.稀溶液必然是不饱和溶液B.浓溶液必然是饱和溶液C.在必然温度下,同种溶质的饱和溶液必然比不饱和溶液要浓D.浓溶液不必然是饱和溶液,稀溶液不必然是不饱和溶液【解析】选C、D。

不饱和溶液与稀溶液无关,因此稀溶液不必然是不饱和溶液,A错误;饱和溶液与浓溶液无关,因此在必然温度下的饱和溶液不必然是浓溶液,B错误;在必然温度下,同种溶质的饱和溶液必然比不饱和溶液要浓,C正确;饱和溶液与浓溶液无关,因此浓溶液不必然是饱和溶液,稀溶液不必然是不饱和溶液,D正确。

5.85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐完全溶解后成为( ).100克%的溶液B.100克20%的溶液C.85克20%的溶液D.85克15%的溶液【解析】选A。

85克5%的食盐溶液中,加入15克食盐后,形成溶液的质量为85 g+15 g=100 g,所得溶液的质量分数为(85 g×5%+15 g)/100 g×100%=%。

溶液组成的定量表示【基础达标】1.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水,关于该食盐水的说法正确的选项是( )质∶m剂=1∶10 质∶m液=1∶10质∶m液=1∶11 剂∶m液=10∶11【解析】选B。

由题意可知,该食盐水中溶质的质量分数为10%,即溶质质量与溶液质量之比为10∶100(即1∶10)。

2.(2021·常德中考)实验室配制1 000 g 5%的氢氧化钠溶液,需称取氢氧化钠固体的质量为( )A.0.5 gB.5 gC.10 gD.50 g【解析】选D。

溶液中溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积,故氢氧化钠固体的质量为1 000 g×5% =50 g。

3.(2021·永州中考)向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是( )% % %【解析】选A。

溶液的总质量为100 g+3 g+12 g=115 g,其中溶质质量为100 g×20%+3 g=23 g,溶液中NaCl的质量分数是23g115g×100%=20%。

4.(2021·宁夏中考)在20℃时,从200 g饱和硝酸钾溶液中掏出5 g溶液,剩余的溶液与原溶液比较,以下有关量中没有转变的是( )①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数A.①②B.③④C.②③D.①④【解析】选B。

溶液具有均一性,剩余的溶液中溶质和溶液的比值不变,溶质质量分数不变,溶液的密度不变,由于掏出5 g溶液,故溶质质量和溶剂质量减少,③④不变,应选B。

5.(2013·龙东中考)实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是( )A.计算、称量、量取、溶解B.称量、量取、计算、溶解C.量取、称量、溶解、计算D.计算、溶解、称量、量取【解析】选A。

实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,第一计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解。

第二节 溶液组成的表示（二）导学案达成目标：1．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算．2．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液．重点、难点：①涉及体积的溶质质量分数的计算②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

③与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。

一、预习反馈1、溶质质量分数＝%100%100⨯+=⨯——溶质质量溶质质量溶液质量 2、在30 ℃时，将10 g 食盐溶解在40 g 水中，该食盐水中食盐的质量分数为3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g 生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为4、某溶液加水稀释后，溶剂的量 （增大、减小、不变，下同），溶质的量 ，溶液的量 ，溶质的质量分数 。

5、溶液的配制一:（用固体配制）（1）实验用品：（2）实验步骤：① ： 计算所需固体的质量（或浓溶液的体积）和所需溶剂水的体积。

② ：用托盘天平称量所需固体质量（用量筒量取所需浓溶液的体积），用量筒量取所需水的体积。

③ ：将量筒内的水注入有药品的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使药品完全溶解。

④装入试剂瓶：把上述已配好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中。

6、溶液的配制二：（用溶液配制）（1）实验用品：（2）实验步骤： ① ； ② ；③二、质疑探究（一）学生阅读教材162-163页自学交流：1、．80 g 质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3__________克，在这种NaNO 3溶液中加入20 g 水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．2．欲将80 g 质量分数为20%的NaOH 溶液稀释到质量分数为10%，需加水____________g ．活动【例1】、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：我们先来找出稀释前后溶液、溶质、溶剂的变化：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 c %加水前加水后解：【例2】有100 g 10%的NaCl溶液，要使其浓度增大一倍，需加入多少克氯化钠？分析：溶质质量溶液质量溶质质量分数加NaCl前加NaCl后解：设加入NaCl质量为x，则[例3]在实验室中要配制500 mL 20%(密度为 1.14g/cm3)稀硫酸,需要用密度为1.98g/cm3 98%的浓硫酸多少毫升?活动与探究、配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，其操作步骤是什么？（1）（2）（3）同步训练：1、实验室配制90克溶质质量分数为10％的稀硫酸，需要60％的硫酸(密度是1.5 g/cm3)多少毫升?2、在实验室中将200克20%的食盐水和100克10%的食盐溶液混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为多少？3．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g 食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．四、当堂检测：1、将6克食盐溶解于94克水中，所得溶液的溶质的质量分数为？⑴若将溶液均分为二等分，每一份中的溶质质量分数为？⑵取一份向其中加入10克水，其溶液中溶质的质量分数为？⑶向另一份中加入2克食盐，则溶液中溶质的质量分数为？2、将100g10%的KNO3溶液稀释成5%的KNO3溶液，需加水g3．向50 g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液里加入10 g氢氧化钠或蒸发掉10 g水，所得溶液的溶质质量分数为________或________．4．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体5、实验室要配制360 g 10%的盐酸，需要36%的浓盐酸多少g？。

1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。

2、能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。

水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。

如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。

溶质可以是固体，也可以是液体；还可以是气体。

3、m溶液=m质+m剂V溶液＜V质+ V剂4、物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。

氯化钠溶于水温度无变化，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热。

5、洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。

从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

这种现象称为乳化。

6、用汽油擦除衣服上的油污是因为油污被汽油溶解，而用洗涤剂清洗衣服上的油污是因为洗涤剂有乳化功能，所以它们的原理不相同。

7、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

8、在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，因此，只有指明“一定温度下”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

9、在一定温度下，充分搅拌后再观察该溶液中有没有不能继续溶解的溶质存在，如有且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液；若溶液中没有剩余溶质，可向溶液中加入少量该溶液的溶质，搅拌后，观察该溶液能否继续溶解溶质，若不能再溶解，那么这种溶液就是这种溶液的饱和溶液，若还能再溶解就是不饱和溶液。

10、11、不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液，饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，氢氧化钙要例外，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少。

12、溶质以晶体的方式从溶液中析出的过程叫做结晶。

初中化学【世纪⾦榜】九年级化学上册---体验化学探究达标训练考试题及答案_0.doc初中化学【世纪⾦榜】九年级化学上册---体验化学探究达标训练考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分⼀、选择题（共4题）评卷⼈得分1.我们研究和发展化学学科的最基本的⼿段是( )A.逻辑推理B.社会调查C.科学探究D.精确运算【答案】【解析】选C。

化学是⼀门⾃然科学,研究和发展化学科学的⽅法很多,如计算、推理、假设等,但基础是科学探究,化学发展史上的许多重⼤发现和研究成果都是通过科学探究得到的。

难度：基础知识点：物质的变化和性质2.君君将⼀定量⽣铁样品加⼊过量稀硫酸中充分反应,发现有少量⿊⾊物质残留。

下列做法不可取的是( )A.置之不理B.请教⽼师C.上⽹查资料D.通过实验继续探究【答案】【解析】选A。

实验过程中出现了⼀些意外情况时,应采取科学的态度探究原因,置之不理的做法是不可取的。

难度：容易知识点：⾦属的化学性质3.从事科学实验的重要环节是进⾏科学实验设计,科学实验设计的步骤为( )①充分拥有资料②设计合理⽅案③明确实验⽬的④进⾏科学实验⑤总结评价与交流A.①②③④⑤B.②①③④⑤C.③①②④⑤D.⑤④①②③【答案】【解析】选C。

根据实验设计的基本程序:①根据实验⽬的和要求,充分查找资料;②根据实验的特点,掌握充分的资料和题中给予的信息;③根据实验的要求,设计可⾏的操作步骤和观察重点即合理⽅案;④根据设计可⾏的操作步骤和观察重点进⾏实验,记录实验现象和数据;⑤实验结束后对实验是否达到了预期⽬的进⾏反思、评价并写出完整的实验报告。

难度：基础知识点：物质的变化和性质4.某同学为了研究化学实验中的⼀种⽩⾊固体,进⾏了如下探究活动,其中不正确的⽅案是( )A.观察固体的颜⾊和外观B.放⼊⽔中观察是否溶于⽔C.看着像蔗糖,直接与蔗糖放在⼀起D.加热固体观察是否有变化【答案】【解析】选C。

溶液的形成第二课时饱和溶液与不饱和溶液教材分析：本节课是在学生学习了溶液的形成的基础上，对只有一种固体溶质的溶液的进一步认识。

本节课实际上是一节概念课，包括概念的建立——饱和溶液与不饱和溶液的定义、概念的理解——饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、概念的分析——饱和溶液与不饱和溶液的分析三部分内容。

做好本节课的教学，能使学生对溶液知识的理解有更进一步的认识，并且为第二节溶液的配制起着重要的铺垫作用。

学情分析：本节课涉及的概念比较抽象，但学生的生活经验可以帮助他们理解有关概念。

通过实验的探究解决对抽象概念的理解，让学生在探索中形成概念，逐步培养观察能力、思维能力和逻辑推理能力。

教学目标：1.通过实验观察饱和现象和不饱和现象，知道物质的溶解受多种因素的影响，了解饱和溶液的概念。

认识实验在学习化学概念中的意义。

2.通过实验探究、独立思考、合作交流，探究饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件，感受饱和溶液和不饱和溶液的相互转化和存在是有条件的，逐步建立辩证发展的观点来看事物的变化。

教学重点：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化的条件教学难点：饱和溶液与不饱和溶液概念的理解教学过程：导入：妈妈在家为小红准备了一杯糖开水，小红一尝说：“不甜。

”妈妈加糖后小红一尝又说：“还不甜。

”又要妈妈加糖；小红一尝还是说不甜，再要妈妈加糖。

妈妈说：“再加糖也不会更甜了。

”小红说：“为什么呀？”学生交流分析得出结论：有部分糖未溶解（2分钟）活动元一：自主合作，得出饱和溶液和不饱和溶液的定义与判断方法（10分钟）时间学生活动过程及结果教师活动3分钟观察实验，记录实验现象。

教师演示P62“活动天地3-3”的实验，指导学生观察实验现象。

4分钟 1.结论:一定量的水中不能无限地溶解各种溶质。

2.知道饱和溶液和不饱和溶液的定义给出饱和溶液与不饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。