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第八讲氮氧化物与水反应的计算（难点）一．氮氧化物与水反应的四种基本形式1．NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算2．NO2 与O2 的混合气体与水反应的计算3．NO与O2 的混合气体与水反应的计算4．NO2 、NO、O2 三种混合气体与水反应的计算二．两个基本反应式与三个基本关系式1．两个基本反应式3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO………①2 NO + O2 == 2 NO2………②2．三个基本关系式⑴．①×2+ ②，意在消去中间产物NO得出NO2、O2 全部转化为HNO3的关系式1：4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3⑵．①×2+ ②×3，意在消去NO2得出NO 、O2全部转化为HNO3的关系式2：4 NO+3 O2 + 2 H2O == 4 HNO3⑶．⑴、⑵两关系式相加得关系式3：NO2 + NO + H2O + O2 ==2HNO3它揭示的是当NO2 、NO、O2 的物质的量相等时将全部转化为硝酸，谁都没有剩余。
三．两个基本反应式与三个基本关系式的应用1．NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算例1．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比是：A 1：1B 2：3C 1：3D 3：1解析：设试管的容积为1体积，其中含N2的体积为X,含NO2的体积为Y。
由基本反应式①：3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO可知：Y体积NO2 溶于水生成Y/3 体积不溶于水的NO，于是，得如下方程组：X+Y = 1 解得：X = 2/5 V（N2 ）：V（NO2 ）= 2：3X+Y/3 = 3/5 Y = 3/5结论1：NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算，可依据3 NO2 + H2O ==2 HNO3 + NO基本反应式，根据反应前后气体体积差值计算。
☆氮的氧化物与氧气混合后溶解于水的计算原则：硝酸的酸酐是N2O5，因此参与形成硝酸的N原子和O原子的个数比等于2：5.方法：第一步，找出原来的NO\NO2\O2的量，找出剩余的是什么（只可能是NO或者O2），量是多少；第二步，将题目的量与物质的化学式中的角标相乘找原子数目第三步，列式，（原来的N原子-剩余的N原子）/ （原来的O原子-剩余的O原子）= 2/5例1：把10mLNO2气体通往倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里留下的气体是什么？体积是多少？例2：把8mLNO和NO2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，片刻以后，量筒里留下4mL气体，计算通入的混合气体里，NO和NO2的体积各为多少？例3：将盛有30mLNO2和若干O2的混合气体的试管倒立于水中，试管内最后剩余5mL气体，求原有O2的体积？例4：将盛有8mL NO和1.5mL O2的混合气体的试管倒立于水中，最后试管内气体有无剩余？若剩余则体积为多少？例5：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里留下3mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？注意：（1）NO2、O2混合气通入水完全反应为：（2）NO、O2混合气通入水完全反应为：☆硝酸与金属反应实质：金属与硝酸反应的实质是金属与H+和 NO3- 共同作用.方法：1、只要是金属和H+ 作用，就要考虑NO3-的有无。
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。
A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。
A. m1一定大于m2B. m1一定等于m2C. m1可能等于m2D. m1可能大于m2例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O==Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。
氮氧化物与水反应的计算氮氧化物是由氮和氧元素组成的化合物，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和笑气（N2O）。
当氮氧化物与水反应时，会产生一系列化学反应，其中的主要反应是生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。
首先讨论一氧化氮与水的反应。
一氧化氮与水反应可以分为两个步骤。
首先，一氧化氮会在水中迅速溶解生成一氧化氮氢氧化物（HNO2）：NO(g) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq)然后，一氧化氮氢氧化物会进一步与水反应生成硝酸和亚硝酸：HNO2(aq) ⇌ H+(aq) + NO2-(aq)HNO2(aq) + H2O(l) ⇌ HNO3(aq) + OH-(aq)其中，HNO3是硝酸，OH-是氢氧根离子。
接下来讨论二氧化氮与水的反应。
二氧化氮与水反应主要有以下两个步骤。
首先，二氧化氮会在水中迅速溶解生成一氧化氮氢氧化物（HNO2）：NO2(g) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq)然后，一氧化氮氢氧化物会进一步与水反应生成硝酸和亚硝酸：HNO2(aq) ⇌ H+(aq) + NO2-(aq)HNO2(aq) + H2O(l) ⇌ HNO3(aq) + OH-(aq)与一氧化氮的反应类似，在这个反应中也生成了硝酸和亚硝酸。
最后讨论笑气与水的反应。
笑气与水反应会生成亚硝酸和硝亚酸：N2O(g) + H2O(l) → 2HNO2(aq)亚硝酸和硝亚酸在水中会进一步转化为硝酸和亚硝酸：2HNO2(aq) + O2(g) ⇌ 2HNO3(aq) ----------------(1)2NO2-(aq) + H2O(l) ⇌ HNO2(aq) + OH-(aq) ---------------(2)在这个反应中，硝酸和亚硝酸的生成也和一氧化氮和二氧化氮的反应类似。
总结起来，氮氧化物与水反应主要生成硝酸和亚硝酸。
硝酸具有强氧化性，是一种常用的无机化肥和炸药原料。
亚硝酸则是较不稳定的化合物，它是一种常见的气象污染物，可以与大气中的有机物反应生成臭氧和二次气溶胶。
第五章微专题氮的氧化物与氧气和水反应的计算氮的氧化物指的是由氮和氧元素组成的化合物，主要有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。
这些氮的氧化物与氧气和水反应产生的化学方程式如下：1.一氧化氮与氧气反应：2NO(g)+O2(g)->2NO2(g)2.一氧化氮与水反应：2NO(g) + H2O(l) -> HNO2(aq) + HNO3(aq)3.二氧化氮与水反应：3NO2(g) + H2O(l) -> 2HNO3(aq) + NO(g)在教授这个微专题时，可以通过以下步骤来进行计算：第一步：了解氮的氧化物的性质和反应条件。
让学生了解每种氮的氧化物的物理性质和化学性质，以及反应所需的条件。
第二步：引导学生识别反应类型。
让学生根据给定的反应方程式识别反应类型，比如氧化还是还原反应。
第三步：计算反应物的质量。
给定一定的反应量，学生需要计算反应物的质量。
通过已知条件和摩尔质量的关系，学生可以计算出反应物的质量。
第四步：使用化学方程式进行计算。
通过平衡的化学方程式，学生可以确定反应物的摩尔比例。
根据摩尔比例，学生可以计算出生成物的摩尔数。
第五步：计算生成物的质量。
根据生成物的摩尔数和摩尔质量的关系，学生可以计算出生成物的质量。
第六步：检查结果的合理性。
学生应该检查计算出的结果是否合理，比如生成物的质量是否符合摩尔比例和化学方程式。
通过以上步骤，学生可以对氮的氧化物与氧气和水的反应进行计算。
教师还可以引导学生进行实验验证，以加深学生对反应过程的理解。
同时，可以让学生讨论氮的氧化物与环境污染的关系，以及如何减少氮的氧化物的排放。
这样可以进一步培养学生的环境保护意识和科学素养。
一、NO 2和O 2的混合气体通入水中的计算由3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 和2NO ＋O 2===2NO 2可得总反应式4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，由此可知：V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＝4∶1，恰好完全反应，无气体剩余＜4∶1，O 2过量，剩余气体为O 2＞4∶1，NO 2过量，剩余气体为NO1.在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( ) A.114mol·L －1 B.45mol·L －1 C.128 mol·L －1 D.142mol·L －1 [答案] C[解析] 设烧瓶的体积为V L ，由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3以及O 2和NO 2的体积比为1∶4，知NO 2的体积为45V L ，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L ，NO 2的物质的量为45V L 22.4 L·mol －1＝128V mol ，所以硝酸的物质的量浓度为128V mol V L ＝128 mol·L －1。
2.一定条件下，将充满二氧化氮和氧气的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积之比可能是( )A.8∶1B.7∶3C.7∶2D.4∶1 [答案] B[解析] 反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，设原气体体积为8 L ，则剩余气体为1 L ；若剩余1 L 气体为氧气，V (NO 2)＝⎝⎛⎭⎫45×7L ，V (O 2)＝⎝⎛⎭⎫15×7＋1L ，二者体积比为7∶3。
若剩余1 L 气体为一氧化氮，上述反应后应剩余3 L 二氧化氮，可得V (NO 2)＝⎝⎛⎭⎫3＋45×5L ，V (O 2)＝⎝⎛⎭⎫15×5L ，二者体积比为7∶1。
氮氧化物与O2混合后溶于水的计算规律与方法一、计算原理：1、反应原理3 NO2+H2O→ 2HNO3+NO①4 NO2+O2+ 2 H2O→ 4HNO3②4 NO+ 3O2+ 2 H2O→ 4HNO3③2、计算原理①气体减少的体积为液面上升的体积，也即HNO3溶液的体积。
②气体减少的体积可以用差量法计算（根据相应的反应方程式）。
③注意过量问题的分析。
二、计算类型：（1）NO2或（NO、NO2混合气体）跟水反应：只有一种情况，二氧化氮完全与水反应，按反应①进行计算。
（2）NO2、O2同时跟水反应：V（NO2）：V（O2）=4:1 时，完全反应，按反应②进行计算；V（NO2）：V（O2）﹤ 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2，按反应②进行计算；V（NO2）：V（O2）﹥ 4:1 时，NO2过量，剩余气体为NO，分别利用反应②、①进行两次计算。
（3）NO、O2同时跟水反应：V（NO）：V（O2）= 4:3 时，完全反应，按反应③进行计算；V（NO）：V（O2）﹤ 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2，按反应③进行计算；V（NO）：V（O2）﹥ 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO，NO不能与水反应，按反应③进行计算。
（4）NO、NO2、O2同时跟水反应：先按反应①进行计算，将按①计算后得到的一氧化氮量与原气体中含有的一氧化氮量相加，转化为第三种类型的题，按反应③进行计算。
Tips：①在进行计算时，灵活应用极值法、假设法、或得失电子守恒法进行求解。
②注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应。
注意各种类型的气体混合与之相对应的反应方程式。
三、典型例题与练习：1．在标准状况下，将 NO 2 、NO 、O 2 混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（） A ．0＜c ＜1 B ． 1 ＜c ＜ 1 C ． 1 ＜c ＜ 1 D ． 1 ＜c ＜ 1 22.4 39.2 22.4 39.2 28 28 22.42．将盛有 N 2 和 NO 2 混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的 3/5，则原混合气体中 N 2 和 NO 2 的体积比是（ ）A ．1：1B ．2：3C ．1：3D ．3：13．将标准状况下 NO 2 和O 2 按体积比 4：1 混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（）1 -1 4 1 -1 4 1 -1 4 -1A ． mol ⋅ LB ． ⨯ mol ⋅ LC ． ⨯ mol ⋅ LD ． 5 mol ⋅ L 22.4 7 22.4 5 22.4 4．将一充满 NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O 2 ，试管中恰好充满水时，通入的O 2与原 NO 的体积比和所得溶液的物质的量浓度分别为（假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况）（ ）A ．3:4；1/22.4B ．4:3；1/22.4C ．1:4；1/11.2D ．4:1；1/11.25．把 40mL NO 和 NO 2 的混合气体与 20mL O 2 同时通入倒立在水槽里盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里还剩下 5mL 气体。
氮的氧化物与氧气水的计算1.氮与氧气反应：氮与氧气反应生成一氧化氮的化学方程式如下：N2+O2→2NO假设有0.3 mol的氮(N2)和0.4 mol的氧气(O2)反应，求生成的一氧化氮的摩尔数和质量。
根据化学方程式可以看出，1 mol的氮与1 mol的氧气反应生成2mol的一氧化氮。
所以，根据反应的摩尔比可以得到生成的一氧化氮的摩尔数：摩尔数= 0.3 mol × (2 mol/1 mol) = 0.6 mol一氧化氮的分子量为30.01 g/mol，可以根据摩尔数计算质量：质量 = 0.6 mol × 30.01 g/mol = 18.006 g因此，0.3 mol的氮和0.4 mol的氧气反应生成0.6 mol的一氧化氮，质量为18.006 g。
2.氮与水反应：氮与水反应生成氨的化学方程式如下：N2+3H2O→2NH3+O2假设有0.5 mol的氮(N2)和0.8 mol的水(H2O)反应，求生成的氨的摩尔数和质量。
根据化学方程式可以看出，1 mol的氮与3 mol的水反应生成2 mol 的氨。
所以，根据反应的摩尔比可以得到生成的氨的摩尔数：摩尔数 = 0.5 mol × (2 mol/1 mol) = 1 mol氨的分子量为17.03 g/mol，可以根据摩尔数计算质量：质量= 1 mol × 17.03 g/mol = 17.03 g因此，0.5 mol的氮和0.8 mol的水反应生成1 mol的氨，质量为17.03 g。
此外，还可以根据反应前后物质的摩尔比计算其他反应条件下的摩尔数和质量。
需要注意的是，这里给出的是理论计算，实际反应可能受到温度、压力、反应速率等因素的影响，需要在实验中进行验证和优化。
有关NO x 或NO x 、O 2溶于水的计算1、NO 、NO 2的混合气体溶于水时涉及反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO ，可利用气体体积变化差值进行计算。
2、NO 2和O 2的混合气体溶于水时涉及反应： 4NO 2+ O 2 + 2H 2O = 4HNO 3，其计算如下表： x=)()(22O V NO V反应情况所列方程0<x<4/1O 2过量，剩余气体为O 21:4])([)(22=-剩V O V NO VX=4/1恰好完全反应1:4)()(22=O V NO V X>4/1NO 2过量，剩余NO1:4)(]3)([22=-O V V NO V 剩注：V(NO 2) + V(O 2) = V 总在表中未列出。
3、NO 、O 2的混合气体溶于水时涉及反应： 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3，其计算如下表： x=)()(2O V NO V反应情况所列方程0<x<4/3 O2过量，剩余气体为O23:4])([)(2=-剩VOVNOVX=4/3 恰好完全反应，无气体剩余3:4)()(2=OVNOVX>4/3 NO过量，剩余NO3:4)(])([2=-OVVNOV剩4、NO、NO2、O2三种混合气体溶于水，可先由反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 求出其生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按3的方法进行计算。
[例1] 在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后剩余5mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？（气体体积均在相同条件下测定）[解析] 根据有关反应 4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 可推知剩余的5mL气体既可能是O2，也可能是NO，需分别进行讨论。
一、NO 2和O 2的混合气体通入水中的计算由3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 和2NO ＋O 2===2NO 2可得总反应式4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，由此可知：V (NO 2)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＝4∶1，恰好完全反应，无气体剩余＜4∶1，O 2过量，剩余气体为O 2＞4∶1，NO 2过量，剩余气体为NO1.在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( ) A.114mol·L －1 B.45mol·L －1 C.128 mol·L －1 D.142mol·L －1 [答案] C[解析] 设烧瓶的体积为V L ，由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3以及O 2和NO 2的体积比为1∶4，知NO 2的体积为45V L ，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L ，NO 2的物质的量为45V L 22.4 L·mol －1＝128V mol ，所以硝酸的物质的量浓度为128V mol V L ＝128 mol·L －1。
2.一定条件下，将充满二氧化氮和氧气的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的18，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积之比可能是( )A.8∶1B.7∶3C.7∶2D.4∶1 [答案] B[解析] 反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，设原气体体积为8 L ，则剩余气体为1 L ；若剩余1 L 气体为氧气，V (NO 2)＝⎝⎛⎭⎫45×7L ，V (O 2)＝⎝⎛⎭⎫15×7＋1L ，二者体积比为7∶3。
若剩余1 L 气体为一氧化氮，上述反应后应剩余3 L 二氧化氮，可得V (NO 2)＝⎝⎛⎭⎫3＋45×5L ，V (O 2)＝⎝⎛⎭⎫15×5L ，二者体积比为7∶1。
3.(2018·天津中学期中)将盛有12 mL NO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体可能分别是( ) A.1.2 mL ，NO B.2.4 mL ，O 2 C.3.5 mL ，O 2 D.4 mL ，NO[答案] A[解析] 解题依据的化学反应原理为 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 设混合气体中O 2的体积为x 。
剩余的气体有两种可能：(1)若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL 。
(2)若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL 。
二、NO 和O 2通入水中的计算由2NO ＋O 2===2NO 2和4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，可得反应总式4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，由此可知：V (NO)∶V (O 2)⎩⎪⎨⎪⎧＝4∶3，恰好完全反应，无气体剩余＞4∶3，剩余气体为NO＜4∶3，剩余气体为O 24.(2019·河北张家口高一期中)按下图进行实验，试管内装有12 mL NO ，然后间歇而缓慢地通入8 mL O 2，下面有关实验最终状态的描述正确的是( )A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体为无色的NOC.试管内气体为无色的O 2D.试管内液面上升至充满整个试管[解析] 试管内装有12 mL NO ，然后间歇而缓慢地通入8 mL 氧气，依据反应：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，知NO 过量，反应后剩余NO 的体积为12 mL －8 mL ×43＝43 mL ，即试管内气体为无色的NO 。
5.(2019·长沙高一检测)一定条件下，将等体积的NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( ) A.14 B.34 C.18 D.38 [答案] C[解析] 由于NO 和O 2等体积，则一定条件下二者等物质的量，当二者溶于水时，发生反应 4NO ＋ 3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4 mol 3 mol设初始时NO 和O 2的物质的量均为4 mol ，则4 mol NO 反应掉3 mol O 2，还剩余1 mol O 2，则剩余O 2为原气体总体积的18。
6.(2018·宁夏固原一中期末)如图所示，相同条件下，两个体积相同的试管中分别装满NO 2和NO 气体，并分别倒置于水槽中，然后通过导管向试管中缓慢通入氧气，边通氧气边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液的物质的量浓度之比为( )A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3[解析]相同条件下，体积相同的试管内两种气体的物质的量相等，根据氮原子守恒，可知最终生成的HNO3的物质的量相等，因为溶质没有扩散，故两个试管内溶液的物质的量浓度相等。
7.如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为()A.6 mLB.12 mLC.16 mLD.18 mL[答案] B[解析]据题意可推知反应后试管内气体为O2，且其体积与原NO体积相同。
因发生反应4NO ＋3O2＋2H2O===4HNO3，设原试管中NO为x mL，则反应后试管中剩余O2也有x mL，根据反应方程式有4∶3＝x∶(21－x)，解得x＝12。
8.(2019·南宁调研)如图所示，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是________，其体积为________。
[答案](1)①试管内的无色气体变为红棕色②试管内液面上升③试管内剩余无色气体(2)NO 1.0 mL[解析](1)NO遇O2迅速反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，然后NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，导致试管中的液面上升，最终剩余的气体是无色的NO。
(2)将(1)中两个反应合并可得：4NO＋2H2O＋3O2===4HNO34 3V(NO) 1.5 mL解得V(NO)＝2.0 mL，故最终试管内剩余NO气体，其体积为1.0 mL。
三、NO、NO2和O2通入水中的计算(1)可先求出NO2和H2O反应生成的NO的体积，然后按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3进行分析计算。
(2)也可认为NO与O2先反应生成NO2，NO2再与水反应。
若O2过量，则按4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3进行分析计算；若转化后无O2剩余，则按关系式法计算。
(3)有关NO、NO2、O2混合气体与H2O反应后剩余气体的问题，因NO2与H2O反应，NO与O2反应，所以剩余的气体只可能为NO或O2中的一种，绝对不会剩余NO2。
9.盛有NO 和NO 2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO 和NO 2的体积比是( ) A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2 [答案] B[解析] 根据差量法计算。
假设混合气体的体积为1 L ，则有3NO 2 ＋ H 2O === 2HNO 3＋NO ΔV 3 2 V (NO 2) 0.5 L解得：V (NO 2)＝0.75 L ，则V (NO)＝1 L －0.75 L ＝0.25 L ， V (NO)∶V (NO 2)＝1∶3。
10.将10 mL NO 和NO 2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4 mL 气体，原混合气体中含NO 体积为( ) A.1 mL B.3 mL C.5 mL D.7 mL [答案] A[解析] 若NO 2体积为x mL ，则NO 体积为(10－x )mL ，二氧化氮气体与水反应的化学方程式为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，由此可知，13x ＋(10－x )＝4，解得：x ＝9,10－x ＝1。
11.将充有m mL NO 2和n mL NO 气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O 2。
若m ＞n ，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( ) A.m －n 3mLB.n －m 3mLC.4m －n 3 mLD.3m －nmL [答案] A[解析] 根据反应可知， 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 3 1 m mL m3 mL所以反应后NO 气体共⎝⎛⎭⎫n ＋m3mL 。
设NO 完全反应消耗的氧气的体积为x mL ， 由4NO ＋ 3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4 3⎝⎛⎭⎫n ＋m 3mL x mL 解得x ＝3n ＋m4，由n ＜m 可知，x ＞n ，显然氧气不足，故完全反应后剩余的气体为NO ，NO的体积为⎝⎛⎭⎫n ＋m 3mL －43n mL ＝m －n 3mL 。
12.NO 、NO 2、O 2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO 、NO 2、O 2的气体体积分别为a 、b 、c ，则a ∶b ∶c 可能为( ) A.1∶5∶2 B.2∶5∶1 C.5∶1∶2 D.5∶2∶1[答案] A[解析] 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3、4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。
NO 、NO 2、O 2的气体体积比为1∶5∶2，物质的量之比为1∶5∶2，此时1×34＋5×14＝2，A 正确；NO 、NO 2、O 2的气体体积比为2∶5∶1，物质的量之比为2∶5∶1，此时2×34＋5×14≠1，B 错误；NO 、NO 2、O 2的气体体积比为5∶1∶2，物质的量之比为5∶1∶2，此时5×34＋1×14≠2，C 错误；NO 、NO 2、O 2的气体体积比为5∶2∶1，物质的量之比为5∶2∶1，此时5×34＋2×14≠1，D错误。
