吉林省长春十一中10-11学年高一下学期期初考试(化学)

吉林省长春十一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（3分）今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al2．（3分）下列化学用语正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810OD．HClO的结构式为 H﹣Cl﹣O3．（3分）下列说法正确的是（）A．同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因4．（3分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0 C．4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜05．（3分）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH46．（3分）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A ．B ．C ．D ．7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A ． H 3O + 和OH ﹣B ． CO 和N 2C ． HNO 2和NO 2﹣D ． CH 3+ 和NH 4+8．（3分）放射性同位素14C 可用来推算文物的“年龄”．14C 的含量每减少一半要经过约5730年．某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C 还剩余，推测该动物生存年代距今约为（）A ． 5730×3年B ． 5730×4年C ． 5730×6年D ． 5730×8年9．（3分）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间．A ． ①②③⑥B ． ①③④⑤C ． ③④⑤⑥D ． 全部10．（3分）一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O ；NiO （OH ）+H 2O+e ﹣=Ni （OH ）2+OH ﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A ． H 2O 的还原B ． NiO （OH ）的还原C ． H 2的氧化D ． Ni （OH ）2的氧化11．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H 的绝对值均正确）（）A ． C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=﹣1367.0 kJ/molB ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/molC ． S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ）；△H=﹣296.8kJ/molD ． 2NO 2═O 2+2NO ；△H=+116.2kJ/mol12．（3分）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2═P 4O 10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P ﹣P ：a kJ•mol ﹣1、P ﹣O ：b kJ•mol ﹣1、P=O ：c kJ•mol ﹣1、O=O ：d kJ•mol ﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A ． （6a+5d ﹣4c ﹣12b ）kJ•mol ﹣1B ． （4c+12b ﹣6a ﹣5d ）kJ•mol ﹣1C ． （4c+12b ﹣4a ﹣5d ）k J•mol ﹣1D ． （4a+5d ﹣4c ﹣12b ）kJ•mol ﹣113．（3分）下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥14．（3分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移15．（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（ii）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．254gI2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJB．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ16．（3分）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的是（）A．正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣B．CO32﹣向负极移动C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少17．（3分）室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H318．（3分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ219．（3分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应20．（3分）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21．（14分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置，写出C的单质的电子式．（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为．（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是．（用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程．（5）图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为．（6）在101kPa、25℃下，16g 液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为．22．（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行氯化铜溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、．（2）闭合K开关后，b电极的名称是，电解氯化铜溶液的化学方程式为．（3）若电解池中b电极增重3.2g，则理论上a电极产生的气体体积为L（标准状况），通过电解池的电子的物质的量为 mol．23．（14分）元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为（填字母）．A．Cl2、Br2、I2的熔点 B． Cl2、Br2、I2的氧化性C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D． HCl、HBr、HI的酸性（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．①D为（填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）．（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用O x F y表示，10mLO x F y气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）．①该化合物的化学式为．②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O﹣O﹣O…链状排列，则其电子式为，…O﹣O﹣O…链状排列中中间氧的价态为．三.附加题：（共10分）24．（10分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）．（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为．（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol﹣1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol﹣1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol﹣1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=kJ•mol﹣1（用含a，b，c的代数式表示）．（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为．（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2•nPbO，则计算x=和m：n=．吉林省长春十一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（3分）今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．解答：解：A．Na、K位于周期表相同周期，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．点评：本题侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．2．（3分）下列化学用语正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810OD．HClO的结构式为 H﹣Cl﹣O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．根据硫原子没有发生电子的转移核电荷数和电子数不变分析；B．过氧化钠属于离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法判断；C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子的质量数为18；D．次氯酸的中心原子为氧原子，其分子中不存在氢氯键．解答：解：A．硫原子的核电荷数为16，核外电子数为16，正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷数，过氧化钠的电子式为：，故B正确；C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子的质量数是18，不是10，正确表示方法为：818O，故C错误；D．次氯酸分子中不存在氢氯键，HClO正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语的分析判断，题目难度中等，涉及了原子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识，熟练掌握化学用语表示方法是解题关键，试题培养了学生规范答题的能力．3．（3分）下列说法正确的是（）A．同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因考点：反应热和焓变；元素周期表的结构及其应用；常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．分析：A．根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关；B．根据铅蓄电池的工作原理来回答；C．天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的；D．随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化．解答：解：A、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，所以在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故A错误；B、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量都增加，故B错误；C、沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故C错误；D、原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，故D正确；故选D．点评：本题综合考查化学反应中能量的变化、能源类别、原子结构中核外电子排布的周期性变化原因分析以及原电池的工作原理知识，难度不大．4．（3分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0C．4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：常温能自动发生的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．属于自发的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，故A不选；B．该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B选；C．该反应属于氧化还原反应，为焓减小的反应，具有自发性，理论上可以设计成原电池，故C不选；D．该反应属于氧化还原反应，为焓减小的反应，具有自发性，可以设计成原电池，故D不选，故选B．点评：本题考查原电池的设计，理解能自发的氧化还原反应能可以设计成原电池是解答本题的关键，题目难度不大．5．（3分）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH4考点：氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断．解答：解：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4．故选D．点评：本题考查了氢键的存在对物质性质的影响，侧重考查学生对一般规律中异常现象的辨别能力．6．（3分）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．解答：解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选D．点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．7．（3分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．解答：解：A．H3O+和OH﹣质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误；B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；C．HNO2和NO2﹣质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；D．CH3+和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确．故选D．点评：本题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．8．（3分）放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”．14C的含量每减少一半要经过约5730年．某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余，推测该动物生存年代距今约为（）A．5730×3年B．5730×4年C．5730×6年D．5730×8年考点：同位素及其应用．分析：经过一个半衰期有半数发生衰变，通过测定动物骨骼中C原子的剩余可以推断经过的年代．解答：解：14C的含量每减少一半要经过约5730年，动物骨骼，经测定14C还剩余，即经历了2个半衰期，即5734×3年，故选A．点评：本题主要考查的是同位素的应用，充分理解半衰期的概念是解决本题的关键，难度不大．9．（3分）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部考点：中和热的测定．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据中和热的计算公式△H=Q=﹣cm△T来确定实验中需要的数据．解答：解：根据反应热的计算公式△H=Q=﹣cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T．故选C．点评：本题考查学生中和热的测定实验知识，属于教材知识的考查，较简单．10．（3分）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）2+OHA．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化考点：化学电源新型电池．专题：压轴题；电化学专题．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应．解答：解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应．故选D．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．11．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol考点：热化学方程式．分析：物质的燃烧、酸碱中和反应均为放热反应，放热反应的反应热为负值，注意书写热化学方程式应注明物质的状态，以此来解答．解答：解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故A正确；B、酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B错误；C、物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；D、由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态，故D 错误．故选AC．点评：本题考查了热化学方程式书写方法，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．12．（3分）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．解答：解：各化学键键能为P﹣P a kJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P=O c kJ•mol﹣1、O=O d kJ•mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，故选：A．点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．13．（3分）下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：共价键是由非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中；离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中．解答：解：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故①正确；②共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，故④错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故⑤错误；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，故⑥正确；故选D．点评：本题考查了化合物中存在的化学键，难度不大，易错的是⑤，注意离子化合物和共价化合物的区别．14．（3分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣x Mn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．解答：解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣x Mn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上Li1﹣x Mn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．点评：本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．15．（3分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（ii）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．254gI2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJB．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ考点：反应热和焓变．分析：已知：（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；（ii）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol ﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol﹣1，根据二者转化的热化学方程式判断．解答：解：已知：（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；（ii）I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol ﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol﹣1，A．n（I2）==1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJ•mol﹣1，可知I2（g）能量大于I2（s），所以反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故B正确；C．反应（i）（ii）的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；D．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJ•mol﹣1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为A，注意反应为可逆反应的特征．16．（3分）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的是（）A．正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣B．CO32﹣向负极移动C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池的正极发生得电子的还原反应，该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，以此解答该题．解答：解：A．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故A错误；B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，故B正确；C．外电路中电子由负极流向正极，故C错误；D．根据总反应式可知，电池中CO32﹣的物质的量不变，故D错误．故选B．点评：该题为燃料电池问题，运用原电池的工作原理，写出该电池的正负极反应并判断电子和离子的流向是解题的关键，难度不大．。

长春市十一高中2012-2013学年度高一下学期期中考试 化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H:1 C: 12 O: 16 Cu:64 K:39 Mg:24 Al:27 N:7 第I卷 选择题 每小题只有1个选项符合题意，1-15小题每小题2分，16-25小题每小题3分共60分 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化 C.电子层数逐渐增加 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化．下列叙述正确的是 A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大 C．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高3．下列电子式书写正确的是 4．下列物质中，只含有一种类型化学键的是 A．Na2O2 B．HClO C． Ca(OH)2 D．Ne5．下列叙述不正确的是 A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键已知反应+b=c+d为热反应,对该反应的说法正确的是 A的能量一定高于B．b的能量一定高于 C．a和的总能量一定于和的总能量 D因为该反应为热反应,必加热可发生．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 A．所有燃烧反应 B．所有不需要加热的反应 C．所有物质的溶解过程 D．所有氧化还原反应下列说法正确的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔHd B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W．下列说法中正确的是 A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物不可能只含非金属元素 C．离子化合物均能溶于水 D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子．下列说法不正确的是 A充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应 B电镀时，应将镀层金属与电源正极相连 C电解饱和NaCl溶液时，阳极上同时还产生大量的氢氧化钠 D利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶1 D．6∶3∶2 关于下列各装置图的叙述不正确的是 ① ② ③ ④ A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．图②装置盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 21．某兴趣小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

高一第二学期化学期中测试卷姓名：___________班级：___________学号：___________一、单选题（本题共14道小题，每小题3分，共42分）1．下列仪器常用于物质分离的是( )A. ①③⑤B. ①②⑥C. ②④⑤D. ②③⑤2．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（）。

日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131（）。

碘－131 （）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。

对于这两种核素的下列说法正确的是( )A. 2和2互为同素异形体B. 和互为同位素C. 的摩尔质量为131D. 中子数与质子数之差为743．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )A. 向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－B. 向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl―C. 向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na＋，不可能有K+D. 向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4＋4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，N A个NO分子和0.5 N A个O2分子混合后气体的总体积为33．6 LB．10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为N AC．标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 LD．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO3-、NO3-B. 强酸性溶液中：Na＋、NH4+、ClO－、I－C. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42-D. 强碱性溶液中： K＋、Na＋、CH3COO－、CO32-6．下列离子方程式错误的是( )A．钾和水反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- +H2↑B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓C．将Cl2通入氯化亚铁溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42-= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓7. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：( )A. Mg2+、Al3+、Fe2+B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+D. 只有Mg2+、Al3+8.下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(KJ)在一定条件下, 1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl的能量变化为( )A. 放出248 kJ热量B. 吸收248 kJ热量C. 放出183 KJ热量D. 吸收183 kJ热量10．下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧D. ①②④⑧⑨11．下列各组中的性质比较，不正确的是( )A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B. 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D. 还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。

长春市十一高中2010-2011学年度高一下学期期中考试化学试题（文）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间40分钟。

可能用到的相对原子质量：S:32 Na:23 H:1 O:16 Fe:56 Mg:24 C:12 Cl:35.5请将第Ⅰ卷的选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡的相应位置。

Ⅰ卷选择题（总计60分）一、选择题（本题共15小题，每题4分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。

） 1．11H 、12H 、13H 、H +、H 2是 可以表示为 （）A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．化学性质不同的氢原子D ．氢元素的五种不同粒子2.常温下，能溶于浓HNO 3的单质是（ ）。

A 、AlB 、FeC 、AgD 、Au3. 氮的固定是指（ ）A 、植物从土壤中吸收氮肥B 、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C 、将空气中的氮气转变为氮的化合物D 、硝酸和氨气反应生成氮肥4.已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（ ）。

A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n5.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ）A 、铜与稀硝酸B 、木炭与稀硝酸C 、氢氧化铜与硝酸D 、氧化铜与硝酸6.下列酸在与金属发生反应时，其中S 或N 元素的化合价不会发生变化的是( )。

A ．稀硫酸B ．稀硝酸C ．浓硫酸D ．浓硝酸7.下列物质中，碱性最强的是（ ）。

A ．NaOHB ．Mg(OH)2C ．Al(OH)3D ．KOH8．以下有关原子结构的说法中，正确的是( )。

A．原子核都是由质子和中子构成的B．原子次外层电子数不一定都是8C．稀有气体元素原子最外层电子数一定都是8D．原子最外层电子数一般不超过49.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化10.下列离子方程式中，错误的是( )A．将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2N02↑+2H20 D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑11.下列离子中核外电子排布和氩原子相同的是( )A．Cl— B．F— C．K+ D．Na+ 12．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。

吉林省长春市十一高中等九校教育联盟2020-2021学年高一下学期期初考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”写道:“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。

宜外用，勿服”。

“鼻冲水”的主要成分可能是A．醋B．氢氟酸C．氨水D．稀硫酸2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3．下列表示物质结构的化学用语或模型图错误的是A．CO2的比例模型：B．H2O2的电子式：C．N2结构式：N≡N D．14C的原子结构示意图：4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．NH3＋HCl===NH4ClC．2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2OD．2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O25．下列说法中正确的是A．浓硝酸和稀硝酸都是氧化性的酸，因而铝在浓稀硝酸中都能钝化B．亚硝酸盐与食盐相似，可食用C．“雷雨肥庄家”属于自然固氮D．氮气化学性质活泼，在一定条件下可与氢气或氧气反应6．下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或87．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。

下列说法中正确的是A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们都是强氧化剂C．H、D、T是相同元素构成的不同单质D．它们都是强还原剂8．在X中，m、n、p、q表示某元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是A．不同的核素B．不同的元素C．同一元素、同一原子形成的不同离子D．不同元素的离子9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a+与n Y b-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D11．下列结论正确的是（）①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④12．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

长春市十一高中2010-2011学年度高二下学期期初考试化 学 试 题可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间80分钟。

选择题1—10个小题每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,11—20小题每小题有一个或两个选项符合题意,每小题3分,共50分1．下列化学用语书写正确的是A ．甲烷的电子式：B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：2．CH 3CH(C 2H 5)CH(CH 3)2的名称是A ．1，3－二甲基戊烷B ．2－甲基－3－乙基丁烷C ．2，3－二甲基戊烷D ．3，4－二甲基戊烷3．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A ．质谱 B ．红外光谱 C ．紫外光谱 D ．核磁共振谱4．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

该分子是A ．C 2H 5OHB ．C 6H 5OH C ．CH 3CHOD ．CH 3COOH6．现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、分液、蒸馏C ．萃取、蒸馏、分液D ．分液、蒸馏、萃取HHH7．下列说法正确的是A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定为同分异构体B．分子式为C n H2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不褪色C．通式相同，组成上相差一个或n个“CH2”原子团的化合物，一定互为同系物D．凡含有苯环的物质都是芳香烃8．下列说法中，正确的是A．互为同系物B.乙醇和乙醚互为同分异构体C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D．可用浓溴水来区分乙醇和苯酚9．某高聚物的结构片段如下：，下列分析正确的是A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2CH2和HCOOCH3C．其链节是CH3CH2COOCH3D．其单体是CH2CHCOOCH310．我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。

2013-2014学年吉林省长春十一中高一（下）期初化学试卷一、选择题（每题仅有一个正确答案，共20题，每题3分，共60分）1．（3分）（2014春•南关区校级月考）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用．下列关于NO的说法错误的是（）A．NO是无色易溶于水的气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒2．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液3．（3分）（2014•玉山县校级模拟）如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4．（3分）（2009秋•贵港期中）长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色的最好方法是（）A．在光亮处放置B．加入漂白粉C．加入足量的水D．通入适量的空气5．（3分）（2014春•南关区校级月考）下列叙述或操作不正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性6．（3分）（2014春•肃南裕县校级月考）单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应．符合上述要求的单质组是（）A．Cu、C、Zn、Au B．Si、P、Al、Pt C．Fe、C、Pt、Hg D．Cu、S、Fe、Au7．（3分）（2009•湛江校级学业考试）某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2010秋•天山区校级期末）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色9．（3分）（2011•郑州一模）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应10．（3分）（2011秋•苍山县校级期末）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入新制氯水中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．CO2通入硅酸钠溶液中11．（3分）（2014春•安居区校级期中）下列离子方程式正确的是（）A．常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2OB．加热条件下，铜与浓硫酸反应：4H++SO42﹣+Cu Cu2++2H2O↑+SO2↑C．常温下，向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．常温下，向稀硝酸中加入过量的铁片：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O12．（3分）（2008•枣庄一模）下列实验能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明13．（3分）（2014春•南关区校级月考）将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（）A．石灰石和稀硝酸B．CaO和氯化铵C．Cu和浓硝酸D．Na2O2和食盐水14．（3分）（2014春•南关区校级月考）导致下列现象的主要原因与排放氮的氧化物无关的是（）A．酸雨B．臭氧层空洞C．温室效应D．光化学烟雾15．（3分）（2013秋•晋江市校级期中）下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法16．（3分）（2014春•南关区校级月考）标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性弱B．ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LD．b点对应的溶液导电性最强17．（3分）（2014春•长春校级期中）下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性．A．①④⑤B．①⑤C．②③④D．④⑤18．（3分）（2013•淇县校级一模）相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）A．1：1 B．5：7 C．7：5 D．4：319．（3分）（2011春•红岗区校级期中）将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（）A．mL B．mL C．mL D．mL20．（3分）（2014春•南关区校级月考）1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到448mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A．168mL B．224mL C．336mL D．504mL二、非选择题21．（6分）（2010•天心区校级模拟）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：b ；c ；e ；（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：b ；c ；e ．22．（8分）（2011秋•吉林期末）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：．（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：．23．（10分）（2014春•南关区校级月考）按如图所示的装置进行实验：实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：．有关化学方程式为：①；②；③；④．24．（10分）（2014春•南关区校级月考）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验．实验装置如图所示：（1）装置A中生成CO2的作用是；打开K，当时，关闭K．装置A 中反应的离子方程式是；（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是．25．（6分）（2014春•南关区校级月考）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．请回答：（1）若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属会；A．继续溶解 B．不溶解（2）若金属全部溶解，则溶液中一定含有较多的离子是；（3）当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：．2013-2014学年吉林省长春十一中高一（下）期初化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个正确答案，共20题，每题3分，共60分）1．（3分）（2014春•南关区校级月考）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用．下列关于NO的说法错误的是（）A．NO是无色易溶于水的气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：A、NO是一种无色无味难溶于水的有毒气体；B、NO、NO2、CO、碳氢化合物等是汽车尾气的有害成分成分；C、NO作为信号分子，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位；D、NO是有毒的气体，呼入人体内会和人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒；解答：解：A、NO是一种无色无味难溶于水气体，故A错误；B、汽车尾气主要是氮氧化物，所以NO是尾气中的有害成分，故B正确；C、NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，故C正确；D、NO有毒能结合人体内的血红蛋白，使之丧失运送氧的能力，故D正确；故选A．点评：本题考查了NO的性质和作用，熟悉物质的性质是解答本题的关键，较简单．2．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：氧族元素．分析：（1）在检验时要注意排除 SO32﹣、CO32﹣等离子的影响．（2）在检验时要排除CO32﹣等离子的影响．解答：解：检验 SO42﹣时要避免 SO32﹣的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验，故AB错误；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO32 2﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．当然，﹣、CO3若溶液中不含SO32﹣离子，则加入稀硝酸也可，检验SO42﹣可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生，综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣．故选C．点评：本题比较基础，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰．3．（3分）（2014•玉山县校级模拟）如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹考点：氨的制取和性质．专题：实验题；氮族元素．分析：A、运用氯气易溶于有机溶剂和变化前后的压强变化解答；B、运用氢气不易溶于水的性质和压强是否变化解答；C、运用氨气极易溶于水和压强的知识解答；D、运用浓硫酸和溶于水时放热的，浓氨水受热易分解出氨气以及气体压强的变化来解答．解答：解：A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；B、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；D、二浓硫酸和溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误．故答案选：B点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．4．（3分）（2009秋•贵港期中）长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色的最好方法是（）A．在光亮处放置B．加入漂白粉C．加入足量的水D．通入适量的空气考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：纯净的硝酸是无色液体，长期放置的浓硝酸常显黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定，分解生成NO2的缘故．NO2是红棕色、能与水发生化学反应，和氧气按照4：1混合通入溶液中会全部反应生成硝酸；解答：解：纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑，长期放置的浓硝酸常显黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定，分解生成NO2的缘故，二氧化氮和氧气按照4：1混合通入溶液中会全部反应生成硝酸．4NO2+O2+2H2O=4HNO3；A、在光亮处放置硝酸会分解，故A错误；B、加入漂白粉会反应混入杂质，故B错误；C、加入足量水会稀释硝酸溶液，故C错误；D、通入适量的空气和二氧化氮按照4：1反应全部生成硝酸，故D正确；故选D．点评：本题考查了硝酸性质的分析，二氧化氮气体的性质应用，掌握基础是关键，题目较简单．5．（3分）（2014春•南关区校级月考）下列叙述或操作不正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．反应中元素的化合价降低、被还原的反应为氧化反应，浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性；B．浓硫酸具有很强的腐蚀性，且稀释时会放出大量的热；C．浓硫酸稀释过程中放出大量热，且浓硫酸密度大于水，据此判断正确的稀释方法；D．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化碳和水，根据化合价变化及反应产物可知，浓硫酸只表现了强氧化性．解答：解：A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气，该反应中稀硫酸表现了氧化性，故A错误；B．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗会灼伤皮肤，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，故B错误；C．浓硫酸密度大于水，稀释会放出大量热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故C正确；D．浓硫酸与碳发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成二氧化硫时S元素的化合价降低，体现其强氧化性，所以浓硫酸仅表现强氧化性，故D正确；故选AB．点评：本题考查了化学实验安全事故及处理方法、浓硫酸的性质，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确浓硫酸的酸性、强氧化性的判断方法．6．（3分）（2014春•肃南裕县校级月考）单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应．符合上述要求的单质组是（）A．Cu、C、Zn、Au B．Si、P、Al、Pt C．Fe、C、Pt、Hg D．Cu、S、Fe、Au考点：硝酸的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮；碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；锌与浓硝酸反应生成硝酸锌、二氧化氮和水；金与浓硝酸不反应；B．硅与浓硝酸不反应；磷与浓硝酸反应生成磷酸、水和二氧化氮；铝与浓硝酸常温下发生钝化；铂与浓硝酸不反应；C．铁与浓硝酸常温下发生钝化；碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；铂与浓硝酸不反应；汞与浓硝酸反应生成硝酸汞、二氧化氮和水；D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮；硫与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化硫和水；铁与浓硝酸常温下发生钝化；金与浓硝酸不反应．解答：解：A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮；碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；锌与浓硝酸反应生成硝酸锌、二氧化氮和水；金与浓硝酸不反应，故A错误；B．硅与浓硝酸不反应；磷与浓硝酸反应生成磷酸、水和二氧化氮；铝与浓硝酸常温下发生钝化；铂与浓硝酸不反应，故B错误；C．铁与浓硝酸常温下发生钝化；碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；铂与浓硝酸不反应；汞与浓硝酸反应生成硝酸汞、二氧化氮和水，故C错误；D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮；硫与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化硫和水；铁与浓硝酸常温下发生钝化；金与浓硝酸不反应，故D正确，故选D．点评：本题考查单质与浓硝酸的反应，难度不大．要注意铁、铝与浓硝酸在常温下发生钝化．7．（3分）（2009•湛江校级学业考试）某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：由题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂后是白色的，说明该试剂是无色的，已知石蕊试液是紫色的，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，以及浓氨水呈碱性且有挥发性等知识点分析即可．解答：解：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红．故选B．点评：本题考查了指示剂及元素化合物的性质，难度不大，注意根据题意运用排除法进行选择．8．（3分）（2010秋•天山区校级期末）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质．专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：硝酸能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色．解答：解：Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀盐酸后，相当于加入了氢离子和氯离子，相当于存在了硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为三价，所以溶液变为棕黄色．故选D．点评：本题考查学生二价铁和三价铁之间的转化，要求学生熟悉氧化还原反应的有关知识并熟练运用．9．（3分）（2011•郑州一模）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；B、根据元素的化合价判断，最高价元素只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；C、写离子方程式时，难溶电解质写化学式不写离子；D、根据反应中化合价是否变化及复分解反应的定义判断．解答：解：A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B错误；C、硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C错误；D、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素的化合价发生变化，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D 正确；故选D．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，难度不大，易错选项是C，注意难溶物质不能写离子形式要写化学式．10．（3分）（2011秋•苍山县校级期末）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO2通入新制氯水中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入CaCl2溶液中D．CO2通入硅酸钠溶液中考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：根源化学方程式判断溶液中是否有沉淀、气体、颜色变化来确定选项．A．根据SO2能与氯气中的氯气发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl；B．根据NH3通入AlCl3溶液中，NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀；C．碳酸的酸性小于盐酸；D．CO2通入硅酸钠溶液中，CO2和硅酸钠反应生成白色的硅酸沉淀．解答：解：A．根据SO2能与氯气中的氯气发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，氯水由黄绿色变为无色，现象明显，故A错误；B．NH3通入AlCl3溶液中，NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀，现象明显，故B错误；C．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，无明显现象，故C正确；D．CO2通入硅酸钠溶液中，CO2和硅酸钠反应生成白色的硅酸沉淀，现象明显，故D 错误；故选C．点评：本题考查化学反应发生条件及其现象，注重基础知识考查，难度中等．11．（3分）（2014春•安居区校级期中）下列离子方程式正确的是（）A．常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2OB．加热条件下，铜与浓硫酸反应：4H++SO42﹣+Cu Cu2++2H2O↑+SO2↑C．常温下，向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．常温下，向稀硝酸中加入过量的铁片：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；B．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；C．铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨，该反应中漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体．解答：解：A．常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中，铁片发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：2H2SO4（浓）+Cu Cu2++2H2O↑+SO42﹣+SO2↑，故B错误；C．常温下，向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2，反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质一水合氨，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C 错误；D．铁过量，反应生成的是亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项C为易错点，注意不要漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应．12．（3分）（2008•枣庄一模）下列实验能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明。

（解析版）吉林省长春市十一高中2011-2012学年高一下学期期初考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间80分钟。

可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷 选择题（共55分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

） 1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )A ．N 2B ．NaClC ．NaOHD ．H 2SO 4【答案】C【解析】A 、D 中只存在共价键，C 中只存在离子键。

2. 如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．生石灰C ．氯化镁D ．食盐【答案】B【解析】本题主要考查了反应与能量的关系。

其中只有生石灰遇水放热，符合题意。

3．下列化学用语正确的是 ( )A ．K +离子的结构示意图B ．三氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式 Fe Fe 2Fe 32+++=C ．8个中子的氧原子的核素符号D ．氯化钙的电子式【答案】C【解析】A 选项：钾离子的质子数为19；B 选项：电荷不守恒；D 选项：两个氯离子应分别写在钙离子的两边儿。

4. 下列说法中正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．168O2和188O2互为同位素，性质相似C．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化D．由“C（s, 石墨）= C（s, 金刚石）△H ＝+1.9 kJ/mol”知石墨比金刚石稳定5．下列离子中，电子数和质子数与Na+相同的是 ( )A.+OD3 B.F－C．-OH D. Ne【答案】A【解析】由题意知选项微粒的电性与钠离子相同，即只能是A选项。

6．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )A．锌与硫酸反应制取氢气 B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C．高温煅烧石灰石 D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应【答案】B【解析】从化合价有没有改变可排除C、D，而金属与酸置换氢气的反应为放热反应，而答案为B7．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) △H= ―556kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l) △H = ―890kJ·mol-1C．2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H = ―571.6kJ·mol-1D．H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1【答案】B【解析】燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧为稳定的氧化物所放出的能量，针对本题中液态水才是稳定的氧化物，答案为B8．下列说法中正确的是（）A．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C．任何化学物质中均存在化学键D．共价化合物中一定不含离子键【答案】D【解析】A项：氨盐例外；B项：氯化铝例外；C项：氦气内无化学键。

长春市十一高中2010-2011学年度高一下学期期初考试化学试题（文科）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间40分钟。

可能用到的相对原子质量：S:32Na:23H:1O:16Fe:56Mg:24 C:12Cl:35.5请将第Ⅰ卷的选择题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。

Ⅰ卷选择题（总计60分）一、选择题（本题共15小题，每题4分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。

）1.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆与牛奶④用沾有肥皂的软布蒙面A.①④B.②③C.②④D.②③④2.氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有（）A．氯分子B.氯原子C.氯离子D.氯元素3.下列物质在氯气中燃烧时在瓶口产生白雾的是（）A．CuB.NaC.MgD.H24.在SO2+2H2S=2H2O+3S中氧化产物和还原产物物质的量之比为（）A．2:3B.2:1 C.1:2D.3:25.下列关于SO2的说法，不正确．．．的是（）A．SO2能使品红溶液褪色B．SO2能使紫色石蕊试液褪色C．SO2能与水作用生成H2SO3D．SO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物6.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是()。

A．NaOHB．NaClOC．KMn04D．Na2027.下列不能使有色布条褪色的物质是()。

A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液8.下列说法中错误的是()。

A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定会放出热量9.下列变化中，不属于化学变化的是()。

A．S02使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色10.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。