全国高考化学试题汇编 专题二 离子反应(a卷)(含解析)

高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。

答案选B。

2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。

12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。

专题二离子反应（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2018·安徽四校联考·8）下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，SO2、Cl- K+、HCO3- 可以大量共存B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2- + Fe3+==Fe2+ + SC.和少量盐酸反应的离子方程式：S2- + H+==HS-D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S2.（2018·清华附中理科综合能力测试四·7）下列解释实验事实的方程式正确的是（）A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO33.（2018·湖北省七市教科研协作体4月高三联考·13）25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4.（2018·苏锡常镇四市高三教学调研二·3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－D．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－5.（2018·苏锡常镇四市高三教学调研二·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++ 3H2OB．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag+ + Cl－＝ AgCl↓C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32－+5H2O＝ 10H+ + 2SO42－ + 8Cl－D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++ Fe2++3OH－＝Fe (OH)2↓+ NH3·H2O6.（2019届·南京三模·3）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、CH3COO－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．3 % H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42－、Cl－D．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－7.（2019届·南京三模·7）下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：8.（2018·徐州、宿迁、连云港三市三模·7）下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：CO2－3＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－9.（2018·重庆五区第二次调研抽测理科综合·3）含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A．H＋、Cu2＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ag＋、NH4+、NO3－ D．Na＋、K＋、Br－、OH－10.（2018·合肥市高三第三次质量检测理科综合·9）甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c（丙），则乙物质（）A．可能是Na2S04 B．可能是NH4 NO3C．可能是NaOH D．一定不是(NH4)2SO4二、非选择题（共50分）11.（2018·北京西城区二模试卷·27）（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

1.(2019·全国Ⅲ)高考化学十年真题专题汇编-离子反应离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的、、Cl−通过阳离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O【答案】A【解析】本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。

结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO3-、SO42-、Cl-被阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H+通过阴离子交换树脂时与OH-反应生成H2O，离子方程式为：H++OH−H2O，D正确。

【知识拓展】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H+和OH-与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H+和OH-重新结合成水而达到纯化水的目的。

凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。

2.(2019·江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、B a2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】本题考查离子共存。

A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO4-可以氧化Fe2+，错误；C项，CO32-与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H+可以与HSO3-反应生成SO2，且酸性条件下NO3-会氧化HSO3-生成SO42-，错误。

（化学）高考化学离子反响试题( 有答案和分析 )一、高中化学离子反响1．某校化学兴趣小组用以下图过程除掉AlCl3溶液中含有的Mg 2＋、 K＋杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。

，以下说法正确的是()A． NaOH 溶液能够用氨水来取代B．溶液 a 中含有 Al3＋、 K＋、 Cl－、 Na＋、OH－C．溶液 b 中只含有 NaClD．向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】 D【分析】【剖析】【详解】A．用氨水，则 Mg 2+、 Al3+均转变为积淀，不可以分别，则不可以用氨水取代NaOH，A 错误；B． Al3+与过度 NaOH 反响，溶液 a 中含 AlO2-、 K+、 Cl-、 Na+、 OH-， B 错误；C． K+、 Cl-、 Na+在整个过程中不参加反响，则溶液 b 中含 KCl、NaCl， C 错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH， D 正确；答案选 D。

【点睛】此题考察混淆物分别、提纯实验方案的设计，为高频考点，掌握实验流程中发生的反响为解答的重点，重视剖析与实验能力的考察，注意氢氧化铝的两性。

2．某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【分析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最后无固体存在，A 项错误；B ． AgCl 不溶于酸，固体不可以所有溶解， B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反响生成氯化钡、二氧化碳和水，固体所有溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反响生成硫酸钡积淀和二氧化碳和水，切合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，答案选 C 。

（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)1一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。

以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。

（化学）高考化学离子反应各地方试卷集合汇编含解析1一、高中化学离子反应1．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na＋。

Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。

【点睛】Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。

在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。

2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。

以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。

（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)含解析一、高中化学离子反应1．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。

往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；答案选A。

2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。

高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析1一、高中化学离子反应1．向0.02mol·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。

该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：()()+2-44c NH <2c SO D ．导电能力：()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】c 到d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

【详解】A ．a 到b 发生2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降低，说明导电能力()2++434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦，D 正确。

专题03 离子反应1．（2021·浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是 A ．KOH B ．H 3PO 4 C ．SO 3 D ．CH 3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。

【解析】A ．KOH 在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K +和OH -，KOH 为强电解质，A 符合题意； B ．H 3PO 4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H 3PO 4为弱电解质，B 不符合题意； C ．SO 3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO 3属于非电解质，C 不符合题意；D ．CH 3CHO 在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH 3CHO 属于非电解质，D 不符合题意； 故答案选A 。

2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2O C ．HNO 3 D ．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。

【解析】A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意； B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答案选B 。

3．（2021·全国高考乙卷真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓ 【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误； 答案选A 。