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盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )A.C+H2O HC+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案:D解析:配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解,而发生变质。
2.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3相关说法正确的是( )A.c(C)的大小关系:②>⑤>③>④>①B.c(HC)的大小关系:④>③>⑤>②>①C.将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应答案:A解析:由于④中N与HC互相促进水解,故c(HC):③>④,c(C)也是③>④,B项错;将各溶液蒸干灼烧后,①④⑤都分解为气体,C项也错;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,故D项错;A项:N 与C互相促进水解,故c(C):②>⑤,HC既水解又电离,水解程度大于电离程度,故③④中的c(C)<②⑤中的c(C),H2CO3是弱酸,二级电离常数很小,故H2CO3中的c(C)最小。
3.(2014安徽理综)室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是( )A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解答案:C解析:a点水解的离子方程式为:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,故A项错误;a~b段,由于NaOH溶液的滴入,发生反应H++OH-H2O,使得c(H+)减小,Al3+的水解平衡向水解的方向移动,所以a~b段的c(Al3+)减小,B项错误;b~c段pH变化不大的原因是发生反应Al3++3OH-Al(OH)3↓,因此,C项正确;c点后pH迅速增大的原因是发生反应:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,故D项错误。
高考化学一轮复习第八章物质在水溶液中的行为第三节盐类的水解课时作业鲁科版(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )。
A．CN－＋H2O HCN＋OH－B．NH3·H2O NH＋4＋OH－C．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3D．H2CO3HCO－3＋H＋2．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )。
A．20 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液3．(2011大纲全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )。
A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )。
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。
A．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．由10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合，离子浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，0.1 mol·L－1 pH＝8的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)6．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。
第八章物质在水溶液中的行为第1讲弱电解质的电离考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( ) (2)氨气溶于水，当c (OH －)＝c (NH ＋4)时，表明NH 3·H 2O 电离处于平衡状态( ) (3)弱电解质一定是共价化合物( )(4)由0.1 mol·L －1一元碱BOH 的pH ＝10，可知溶液中存在BOH===B ＋＋OH －( ) 2．以0.1 mol/L 的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向 平衡常数Kan (H ＋)c (H ＋)导电性 加水稀释 加冰醋酸 升温 加CH 3COONa(s) 加NaOH(s)3.试用平衡移动原理、Q c 分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH 3COOH 电离平衡为例)。
提示： 1.(1)√ (2)× (3)× (4)×2．正向 不变 增大 减小 减弱 正向 不变 增大 增大 增强 正向 增大 增大 增大 增强 逆向 不变 减小 减小 增强 正向 不变 减小 减小 增强3．①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。
②稀释一倍时，Q c ＝12cH＋·12cCH 3COO －12cCH 3COOH＝12K a ，此时Q c <K a ，故电离平衡向正向移动。
第3节盐类的水解[课后达标检测]一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：选B。
A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C项，氯化铁溶液中存在Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H 2O HS－＋OH－、HS－＋H 2O H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。
2．现有浓度均为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③Na[Al(OH)4]④CH3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是( )A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤解析：选C。
①～④均为强碱弱酸盐溶液，由酸根离子水解呈碱性，水解程度远小于NaOH 的电离程度，故⑤pH最大，排除A项；由酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO－3>Al(OH)3可知水解能力：CH3COO－<HCO－3<CO2－3<[Al(OH)4]－，故同浓度的溶液pH：④<②<①<③。
3．在25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其[NH＋4]分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是( )A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：选D。
三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO2－3＋H＋HCO－3而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制了NH＋4的水解。
2013年高考第一轮复习化学鲁科版山东必考部分第八章物质在水溶液中的行为单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列离子方程式中，属于水解反应的是()。
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋2．t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()。
A．混合液的pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝K WC．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是()。
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH －B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4．下列解释实验事实的方程式不准确的是()。
A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：△H＜0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－5．下列各组离子，一定能大量共存的是()。
A．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：I－、Cl－、HCO－3、Na＋B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、HCO－3、NO－3、CO2－3C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Cl－D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1溶液中：K＋、Cl－、NO－3、Na＋6．Ag2SO4溶于水达到溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO2－4(aq)。
第三节 盐类的水解考纲点击1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解对水电离的影响。
4．学会盐类水解离子方程式的书写。
5．了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、盐类水解的原理 1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__________________________结合生成__________的反应。
2．水解的实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合 弱碱的阳离子→结合 ―→破坏了________________―→水的电离程度________―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性。
3．水解的特点(1)可逆；水解反应是________反应。
(2)吸热；水解反应可看作__________反应的逆反应：盐＋水酸＋碱。
(3)微弱；水解反应程度很微弱。
(4)动态平衡。
4．水解的条件必须有____________________离子，盐必须________溶于水。
5．水解的规律无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。
盐的 类型 实例是否 水解 水解 的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否强酸弱 碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2 ______、______酸性弱酸强 碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3是 __________、 ________碱性即时训练1下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。
(1)盐类水解一定促进水的电离( )(2)盐溶液显碱性，一定是由水解引起的( ) (3)盐类水解为可逆过程( )(4)Na 2CO 3溶液中CO 2－3水解后造成离子的种类增多( )(5)pH ＝5的NH 4Cl 溶液中水电离产生的H ＋浓度为10－9 mol·L －1( ) (6)pH ＝9的CH 3COONa 溶液和氨水中水的电离程度相等( )即时训练2物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( )。
盐类的水解A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。
]2．下列说法或化学用语不正确的是( )A ．HCO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4不能大量共存B ．Na 2S 溶液呈碱性的离子方程式为S 2－＋H 2O===HS －＋OH －C ．FeCl 3溶液与Na 2CO 3溶液混合反应的方程式为2Fe 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑D ．Na 2CO 3溶液中加H 2O 稀释，由水电离出的[H ＋][OH －]减小B [S 2－水解的离子方程式中用连接。
]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：99682277】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中[CH 3COO －]：①<②B ．加水稀释①，溶液中[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na ＋]>[CH 3COO －]C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故[CH 3COO －]：①>②，错误。
选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
第3节 盐类的水解考点1| 盐类的水解[基础知识自查]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质―→[H ＋]≠[OH －]―→溶液呈碱性或酸性 3．特点可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱4．水解离子方程式的书写 (1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用号连接，产物，不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH －(或H ＋)。
(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na 2CO 3的水解离子方程式：CO 2－3＋H 2－3＋OH －。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl 3的水解离子方程式：Fe 3＋＋3H 23＋3H ＋。
[应用体验]1．根据水的电离，解释CH3COONa溶液呈碱性的原因。
[提示] CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2＋＋OH－，CH3COO－与H2O电离出的H＋结合成弱酸，使水的电离平衡右移，使[OH－]>[H＋]，溶液呈碱性。
2．25 ℃，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的[H＋]H2O分别为________、________。
[提示] 1×10－3 mol/L 1×10－3 mol/L[考点多维探究]角度盐类水解的实质和规律1．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( )A．NaHSO3溶液：HSO－3＋H22－3＋H3O＋B．NaAlO 2溶液：[Al(OH)4]－3＋OH－C．Na2S溶液：S2－＋2H22S＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D23·D2O＋H＋B[A项，属于电离方程式；B项，正确；C项，应为S2－＋H2－＋OH－；D项，应为NH＋4＋D23·HDO＋D＋。
]2．(2017·潮州模拟)下列说法正确的是( )A．100 ℃时，K W＝10－12 mol2·L－2，此温度下pH＝5的溶液一定是酸溶液B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH＝4，说明HSO－3在水溶液中只存在电离平衡C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3在水中的水解程度大于电离程度D[A项，pH＝5的溶液也可能为盐溶液；B项，HSO－3以电离为主，水解为次；C项，NaHSO4电离出的H＋抑制水电离。
]3．(2017·大庆模拟)25 ℃时，实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。
下列说法中正确的是( )A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者C．NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na＋]>[HB－]>[OH－]>[H＋]D．溶液中水电离出的[H＋]为10－9.1 mol/LC[由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程度，NaHB 在溶液中不可能完全电离出H＋和B2－，A项错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH 的物质的量一样多，B项错误；溶液显碱性，C项正确；溶液中水的电离程度变大，即[H＋]H2O ＝10－4.9 mol/L。
]盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱显强性。
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 22CO 3＋OH －(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO 3溶液中：HSO －3＋＋SO 2－3(主要)，HSO －3＋H 22SO 3＋OH －(次要)。
考点2| 盐类水解的影响因素及应用[基础知识自查]1．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3>Na 2SO 3，Na 2CO 3>NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：溶液越稀水解程度越大温度：温度越高水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大2．盐类水解的重要应用 (1)判断离子能否共存。
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。
常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe 3＋、Al 3＋与[Al(OH)4]－、CO 2－3(HCO －3)。
(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。
①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)蒸干得CuSO 4；Na 2CO 3(aq)蒸干得Na 2CO 3(s)。
②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al 2O 3。
③考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4和MnO 2；NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl↑。
④还原性盐在蒸干时会被O 2氧化。
如Na 2SO 3(aq)蒸干得Na 2SO 4(s)。
⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。
如NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3。
(3)保存、配制某些盐溶液。
如配制FeCl 3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl 3的水解；在实验室盛放Na 2CO 3、CH 3COONa 、Na 2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。
如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为 FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
明矾净水的原理为Al 3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。
[应用体验] 以NH ＋4＋H 23·H 2O ＋H ＋为例②右移 减小 减小 增大 ③左移 增大 增大 减小 ④右移 减小 减小 增大 ⑤右移 增大 增大 减小 ⑥右移 减小 减小 增大[考点多维探究]角度1 “利用越弱越水解”规律分析问题1．常温下，0.1 mol·L －1的三种盐溶液NaX 、NaY 、NaZ 的pH 分别为7、8、9，则下列判断中正确的是( )A ．HX 、HY 、HZ 的酸性依次增强B ．离子浓度：[Z －]>[Y －]>[X －] C ．电离常数：K (HZ)>K (HY) D ．[X －]＝[Y －]＋[HY]＝[Z －]＋[HZ]D [据题意知等物质的量浓度的X －、Y －、Z －水解能力：Z －>Y －>X －。
A 项，酸性：HX>HY>HZ ；B 项，离子浓度应为：[X －]>[Y －]>[Z －]；C 项，电离常数应为K (HY)>K (HZ)。
]2．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3、②100 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是( )A ．溶液中水电离出的H ＋个数：②>①B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C ．①溶液中：[CO 2－3]>[H 2CO 3] D ．②溶液中：[HCO －3]>[H 2CO 3]C [CO 2－3的水解能力比HCO －3的强，故Na 2CO 3溶液的pH 较大，水电离出的H ＋总数与OH－总数相同，A 项正确；由电荷守恒：[Na ＋]＋[H ＋]＝2[CO 2－3]＋[HCO －3]＋[OH －]，Na 2CO 3溶液中Na ＋的浓度是NaHCO 3溶液中的两倍，B 项正确；①溶液中HCO －3的水解能力大于其电离能力，C 项不正确；②溶液中HCO －3、H 2CO 3分别是CO 2－3的第一步水解产物和第二步水解产物，故D 项正确。
]角度2 影响盐类水解的外界因素及其应用3．(2017·武昌模拟)在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2－3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )【导学号：99682273】A ．稀释溶液：[HCO －3][OH －][CO 2－3]增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体：[HCO －3][CO 2－3]减小A [A 项，[HCO －3][OH －][CO 2－3]＝K W 为水解常数，温度没变，K W 不变；B 项，通入CO 2，CO 2与OH －反应，[OH －]减小，pH 减小；C 项，水解为吸热反应，升温促进水解，K W 增大；D 项，加NaOH ，水解平衡左移，[HCO －3]减小，[CO 2－3]增大，故[HCO －3][CO 2－3]减小。
]4．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( ) ①明矾和FeCl 3可作净水剂②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 ⑩将FeCl 3溶液蒸干灼烧，所得固体为Fe 2O 3 A ．①④⑦ B ．②⑤⑧ C ．③⑥⑨D ．全部D [①Al 3＋和Fe 3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl 3水解。
③AlCl 3溶解在盐酸中可抑制Al 3＋的水解。
