吉林省通榆县第八中学九年级化学下册10.1常见的酸和碱(第1课时)导学案(无答案)(新版)新人教版

九年级化学下册导学案（5）学会常见离子的简单鉴别1．下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 石灰水4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuB. 2H2O + O2点燃===2H2OC. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OD. NaOH + HCl == NaCl + H2O 5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（）A.锌B.硝酸钾溶液C.氧化铜D.氢氧化钾溶液9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ）A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸11．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（ ）A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（ ）A.稀硝酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.石蕊试剂13．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案： 甲方案：废铜硫酸铜[Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+2H 2O+SO 2↑]乙方案：废铜氧化铜硫酸铜 你认为比较合理的是________，原因________________________________。

课题1 常见的酸和碱（导学案）一、学习目标①会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性②知道从花朵和果实的汁液可以制作酸碱指示剂二、课前准备①将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为色，加热溶液的颜色，请写出相应的化学方程式。

②生活中常见的酸有，常见的碱有。

三、导学过程自主探究一：怎样确定溶液的酸碱性呢？实验探究：请完成下列实验，作好记录（收集资料）阅读教材P49页第一自然段回答下列问题：①当酸和碱与指示剂发生反应时，是谁的颜色发生了变化？②石蕊溶液遇________溶液变红色，遇_________溶液变蓝色。

③酚酞溶液遇______溶液不变色，遇_______溶液变红色。

④由于石蕊和酚酞能跟酸或碱的溶液起作用而显示______的颜色，故可作酸碱指示剂。

讨论得出结论：根据上面的实验现象分析，这5种物质中哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？稀硫酸、盐酸是_____溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是_____溶液，氯化钠溶液显中性。

知识梳理，获得新知。

①石蕊溶液与酸变，与碱变。

无色酚酞与酸，遇碱变。

自主探究二：自制酸碱指示剂可以做酸碱指示剂的是，理由是。

（课外连接）在家里收集食醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等四、谈谈收获本节课你学到了什么?五、反思与评价①下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：A.石灰水B.蔗糖水C.番茄汁D.水②某环保小组检测到某酸厂向河水中非法排放酸性废液，根据你学过的知识，设计实验检测酸性废液的方法。

课后作业：。

课题1 常见的酸和碱（第1课时）导学案
一、自主学习：
阅读课本完成：
1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是，
原因是，再加热石蕊试液，又看到[来源: ]
，原因是。

2、常用的酸碱指示剂有、等。

3、石蕊试液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；
酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变成色。

4、盐酸是______ 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、____ 气味的________体，密度比水，具有_______性和性。

5、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体，味，密度比水，具有________性和性。

二、合作探究
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌？
三、课堂反馈
1、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液 ( )
A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色
2、下列物质的性质属于物理性质的是 ( )
A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性
C浓硫酸的脱水性 D碳酸的不稳定性
3、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 ( )
A稀硫酸 B食盐水
C浓盐酸 D二氧化碳
4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们共同变化是( )
A颜色发生改变 B发生化学变化
C质量减少 D溶质的质量分数变小
5、在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是
( )
A汽水 B浓盐酸
C浓硫酸 D饱和食盐水
【参考答案】
1、B
2、A
3、B
4、D
5、C。

指示剂（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
食
醋
石
灰
水
盐
酸
氢氧化钠
溶液
氯化钠溶
液
【问题讨论】：
哪种可以作为指示剂？
【应用拓展】
花为我们的生活增添了生机和活力。

请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?
三、达标检测
1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（）
能使石蕊试液变蓝色的是（）
A、蒸馏水
B、盐酸
C、氯化钠
D、氢氧化钠
2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）
A、紫色
B、红色
C、蓝色 D 紫色或红色
3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓水、
酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能到
的结论是（）
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水。

10.1《常见的酸和碱》导学案（共4课时）第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知识与技能：认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、过程与方法：通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识；通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质；通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

3、情感、态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

【重点难点】酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究；认识身边的物质，开发和利用身边的物质【学法指导】实验观察法探究法、讨论归纳法第一课时（1）实验探究：课本P52实验10-2，（教师展示浓盐酸、浓硫酸）（2）学生观察并记录实验现象，完成教辅P62知识点二、1、2.2.盐酸、浓硫酸的用途阅读课本P52表格（盐酸、硫酸的用途）（1）人体胃液中有，可以帮助消化；（2）用于金属除锈的是。

（3）浓硫酸具有性，可以作干燥剂，可以干燥的气体有：。

3.浓硫酸和特性：演示课本实验10-3，10-4观察记录实验现象、归纳出浓硫酸的性质。

板书：（知识升华）盐酸、浓硫酸物理性质【检测反馈，学以致用】1、下列物质都是日常生活中遇到的物质，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（） A.食盐水 B.柠檬水 C.肥皂水 D.石灰水2、某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下：自制指示剂在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息回答:（1）不能做酸碱指示剂的是。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。

3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。

4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【课前延伸】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸、醋酸碳酸硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙氨水氧化铁、氧化铜、硝酸银、硫酸钡硫酸锌、碳酸钙、碳酸钠氯化钡23、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。

4、描述实验现象时应注意哪些问题？【课内探究】一、常见的酸实验探究引导观察1、（实验探究一）各小组完成课本52页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。

【想想看】浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如等，但不能干燥等碱性气体。

2、浓硫酸的腐蚀性完成课本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。

浓硫酸稀释操作：玻璃棒作用：万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？二、盐酸和稀硫酸的化学性质：12、与活泼金属反应认真观察写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。

（3）从反应的速率看：___>___>___> ，这是由它们的决定的。

（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看___>____>___＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。

溶液为________色。

(6)制氢气用，为何不用浓硫酸、浓盐酸（7）金属（H前）+酸（不能用浓硫酸、硝酸）盐+H2（探究活动二）：完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。

义务教育课程标准人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》（第一课时）导学案一、学习目标1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应以及其变色情况；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2、通过自主探究实验活动展示，培养实验技能、分析能力及交流合作能力。

3、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

难点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。

二、课前预习能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成色，遇碱变成色；酚酞遇酸色，遇碱变成色。

三、课堂探究四、讨论释疑、总结升华达标自测1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。

如下表所示：2上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。

小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。

2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）A 紫色B 红色C 蓝色D 无色3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）A 紫色B 红色C 蓝色D 无色4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H 2SO 4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是( )A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体 5、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（ ） A 、酚酞试液 B 、石蕊试液C 、BaCl 2溶液D 、Na 2CO 3溶液6、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。

图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A ．紫色B ．蓝色C ．红色D ．无色 7、判断下列物质的类别：硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题分析本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。

第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。

第1课时酸碱指示剂和常见的酸课前自学准备明确课标要求备课笔记课外拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。

课堂教学展示课堂互动探究规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。

（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。

如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。

、实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

【提出问题】通过上述实验你们有什么新的发现和想法？【交流回答】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

【过渡】上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

知识点2 几种常见的酸【交流展示】展示交流实验结果【阅读记忆】请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

知识点3知识点2 几种常见的酸【活动与探究2】请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

【归纳总结】浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。