广州市2018届高三上学期第一次调研考试理综化学Word

广州市2018届高三上学期第一次调研考试理综化学相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Fe 567．《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。

这里的“洧水”和“烟”是指A．汽油和炭黑 B．石油和炭黑 C．煤油和石墨 D．油脂和焦炭8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N AB．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6N A9．通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。

下列处理方法不正确．．．的是A．用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒B．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌C．用Na2SO4·10H2O等处理含有Mg2＋、Ca2＋的硬水D．用Na2S处理工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子10．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2－的电子层结构与氩相同。

下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：W>XB．简单离子半径：Z >X>YC．工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红11．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是12．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A ．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na +离子向正极迁移B ．通电后，同温同压下得到的气体a 与气体b 的体积比约为2:1C ．通电后，得到的产品c 是NaOH ，产品d 是H 2SO 4D ．负极区发生的电极反应为2H 2O +2e －＝2OH －+H 2↑，负极区溶液pH 增大13．常温下，浓度均为0.10mol ·L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 0V V 的变化如图所示。

下列叙述正确的是 A ．MOH 的电离程度：c 点大于d 点B ．ROH 溶液由a 点到b 点时，)H ()ROH ()R (++⋅c c c 变大 C ．pH=10时，MOH 和ROH 溶液中，c (M +)＞c (R +)D ．lg 0V V ＝2时，MOH 和ROH 两种溶液中， 水电离的c (OH －)的比值是1:1026.（15分）水合草酸亚铁（FeC 2O 4·x H 2O ）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。

某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。

回答下列问题：（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是 。

（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。

分别取2 mL 此溶液于3支试管中，进行实验：①第一支试管中加入几滴KSCN 溶液，溶液不变红；②第二支试管中加入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入几滴酸性KMnO 4溶液，溶液紫红色褪去。

产品 + 24d ﹣ 气体a 甲 乙气体b稀Na 2SO 4溶液 负极区 正极区上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是（填编号）。

（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。

①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是。

②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝（列式表示）。

（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。

打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。

实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。

②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、。

27．（14分）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO 等）综合利用的新工艺。

工业流程如下：（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O 3。

“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为__________、________。

（4）“滤液B”的主要溶质有_________（填化学式）。

滤液混合后“蒸发”的作用是__________________。

（5）“电解”时阳极的电极反应式为_______________。

L 时，处理不同pH污水的浊度（6）PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·1去除率如图所示，PAFC的优点是________。

Array 28．（14分）氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。

加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。

① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是________________________（用离子方程式表示）；② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。

（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 mol∙L－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+x CO(g) CuCl∙x CO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A．降低温度 B．增大压强C．延长反应时间 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中（4）已知： CuCl Cu++Cl－K 1； CuCl+Cl-CuCl2－K2；①反应Cu++2Cl－CuCl 2－的平衡常数K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________。

35．[化学─选修3：物质结构与性质]（15分）铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。

（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。

尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有。

（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是。

（4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。

①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。

Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O间的最短距离为 nm 。

②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，，A相同）。

36．[化学─选修4：有机化学基础]（15分）科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质──化合物I，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。

（2）由B生成C的化学方程式为。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为，由G和H反应生成I的反应类型为。

（4）D的结构简式为，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为。

（5）I的分子式为。

（6）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。

写出两种符合要求的X的结构简式。

2018届广州市高三年级调研测试理综化学参考答案26. （15分）（1）FeSO 4+H 2C 2O 4+xH 2O ＝FeC 2O 4·xH 2O ↓+H 2SO 4（3分）（2）②（2分）（3）① 将装置A 中的水蒸气带走；同时防止FeC 2O 4冷却时被氧化。

（2分）② （2分）（4） ①3FeC 2O 4 ＝ Fe 3O 4 + 4CO ↑+ 2CO 2↑（3分）② C E (C) F G C H （3分）27. （14分）（1）+3 （1分）（2）HCl （1分）（3）Na 2CO 3+SiO 2=====△ Na 2SiO 3+CO 2↑ （2分）Na 2CO 3+Al 2O 3=====△ 2NaAlO 2+CO 2↑（2分）（4）AlCl 3、NaCl （2分）促进Al 3+、Fe 3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC ）。

（2分）（5）2Cl −-2e － = Cl 2↑ （2分）（6）聚合氯化铝铁（PAFC ）净水效率高，pH 适用范围广 （2分）28. （14分）（1）①2Cu 2++2Cl －+SO 32－+H 2O=2CuCl ↓+SO 42－+2H +（2分）②SO 2（2分）（2）能（2分） Qc=202.001.01 =2.5×105<K （2分） （3）AB （2分） （4）①12K K （2分） ②c （Cl －）增大，CuCl+Cl－CuCl 2－平衡正向移动，CuCl 溶解。

（2分）35. （15分）（1↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑3d 4s （1分）（2） O>N>C>H （1分） sp 2 （1分）； 配位键、共价键、离子键（3分）；（3） 氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大（2分）；（4）①体心（1分）， 棱心（1分）， 6（1分）,a 22（2分） ②（2分）△36. （15分）（1）丙烯；（1分）（2；（2分）（3）加成反应；取代反应；（2分，各1分）（4；（2分）（2分）（5）C10H10O3；（2分）（6）4分,每个2分）。