《硫的转化第一课时》课件4

二氧化硫
SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒， 易液化,易溶于水(约1∶40) • SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还 原性.，有时也体现其氧化性． • SO2能使某些有机色素与其本身结合变为 无色，即SO2具漂白性。但久放或日晒、加 热颜色会复现。 • SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸． • SO2用为漂白剂、冷冻剂、制亚硫酸盐等。
•
二氧化硫的化学性质
• １）氧化性 • 2SO2+O2 • ２）还原性
2SO3
• 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O • ３）与水反应 • SO2 ＋H2O＝ H2SO3
5．二氧化硫与二氧化碳的鉴别
•
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变 浑浊，若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以 不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。 通常可用以下方法： 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫， 不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现 象的是二氧化碳。
节硫的转化
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的 化学元素之一。 硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要 成份。 硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的 作用。
自然界中硫元素之间的转化
H2 S
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
S
H2 S
CaSO4·2H2O
与Fe、As、Hg等元素化合
认识硫单质
• •
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• 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O • 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是 二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 • 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 • Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3

1、一种黄色或淡黄色的固体
2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
迁移·应用
下列说法不正确的是（ ABD ） A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B、硫在自然界中仅以化合态存在 C、硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
另一位同学利用如下的原理清洗：
△
3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（ C）
Ａ、氧化性
Ｂ、还原性
Ｃ、既有氧化性 Ｄ、既无氧化性
又有还原性
又无还原性
自 然 界
生 产
实验室里研究不同价态硫 元素间的转化
Fe + S = FeS

硫的转化
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。

④还原性
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验
SO2）。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
煤、石油等 O2
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
问题讨论
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
概括·整合
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质 硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种