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2015届100道汇氧化还原反应试题汇编(有解析)

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第I卷（选择题）1．在离子浓度都为0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+B．在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3-D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、OH-【答案】A【解析】A、根据金属活动顺序表判断，氧化性：Ag+＞Cu2+，在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn发生反应的先后顺序：Ag+、Cu2+，正确；B、氧化性：Fe3+＜Br2，在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液发生反应的先后顺序：Br2、Fe3+，错误；C、在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应的先后顺序：HCO3-、NH4+，错误；D、在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸发生反应的先后顺序：OH-、[Al(OH)4]-、OH-，错误。

2．已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。

实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。

下列说法正确的是A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2molD．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点【答案】C【解析】A.实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，发生反应： 3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.所以溶液的酸性逐渐增强，当溶液中的HSO3-消耗完全后，再滴加KIO3溶液，又发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.溶液的酸性又逐渐减弱。

该溶液的pH先变小，后又逐渐变大。

实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后立即发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

因此开始滴加NaHSO3溶液时，溶液的酸碱性不会有明显的变化。

当溶液中的KIO3消耗完全后，再滴加溶液NaHSO3溶液，由于HSO3-的电离作用大于水解作用，此外还发生反应I2+H2O=HI+HIO，HI与HIO电离产生H+，使溶液显酸性，而且酸性逐渐增强。

该溶液的pH先基本没有变化，后又逐渐变小。

故两个实验中溶液的pH变化趋势并不同。

错误。

B. 实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，只有使溶液中的NaHSO3完全发生反应3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.后才能发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，而实验Ⅱ在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，滴加的NaHSO3发生反应3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的所有产物就发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

所以两实验中生成等量I2时，在实验Ⅰ中电子转移比实验Ⅱ多。

错误。

C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，根据方程式3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.可知产生1mol的I-，3mol的氧化产物SO42-；假设发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O的IO3-的物质的量为x，消耗I-的物质的量为5x，产生的I2的物质的量为为3x。

当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，(1－5x):3x=5∶2。

解得x=2/25。

所以该反应的氧化产物的物质的量为氧化产物5x=(5/2)×(2/25)=0.2mol.因此氧化产物的总物质的量为为3＋0.2=3.2mol。

正确。

D．实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后的产物立即发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O因此不可以用淀粉作为滴定指示剂，来判定第一阶段的反应终点。

错误。

3．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是－A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O【答案】A【解析】A项中，物质的氧化性是Cl2＞Br2＞Fe3+，故Cl2先氧化Fe2+，再有多余的氧化Br-，故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；B项中，氧化性是 KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，不正确；C项中，②组反应中KClO3的还原产物是Cl2，化合价不交叉，电子转移数目是5e－，不正确；D项中，③组反应H2O2为还原剂，其中的O原子全部变成O2，应为2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O。

4．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑下列说法不正确．．．是：A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN【答案】A【解析】前两个氧化还原反应表明氧化性是：FeCl3＞I2；Co(OH)3＞Cl2；Cl2＞Fe3+，故有Co(OH)3＞FeCl3＞I2，故A错；根据后两个反应，还原性是：Fe(OH)2＞I2 、I2＞KIO3，故B正确。

根据热分解反应的产物比反应物稳定可知NaClO受热分解得NaCl和NaClO4，NaClO4受热分解的NaCl ，故C正确；根据强酸可以制弱酸的性质，由复分解反应判断D正确。

5．下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是【解析】A项，由实验现象不能说明氧化性：Br2＞I2；B项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；C项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。

【考点定位】本题考查氯气的性质。

6．根据下表信息，下列叙述中正确的是( )A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋C．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl【答案】C【解析】 Fe2＋的还原性强于Br－，因此向FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化Fe2＋，故其氧化产物有FeCl3，也可能有Br2，A、B两项错误；表中③发生的是“归中反应”，其氧化产物和还原产物都是氯气，D项错误；根据电子守恒配平④的离子方程式为2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C项正确。

7．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )＋4H＋A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4【答案】C【解析】解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。

8．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是【答案】D【解析】A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2++4I—+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2I2，A错；B项中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg2++2HCO3—+2 OH—= MgCO3↓+ H2O+ CO2－3；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。

9．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3++ NO ↑ + 2H2OB．向K 2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+ C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：【答案】C【解析】铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，说明生成了俄二价铁，3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+ 2NO↑+4H2O，A选项不正确，Cr 2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+，所以向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，平衡逆向移动，溶液变为橙色：B选项不正确，C选项正确，水杨酸（）中酚羟基不和NaHCO3反应，D选项不正确。

10．甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能．．判断金属活动性甲比乙强的是A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡【答案】C【解析】试题分析：A．在金属活性性顺序表中，活泼的金属能把水会酸中是H置换出来，而活动性弱的金属不能把水或酸中是H置换出来，因此能作为判断金属活动性甲比乙强的依据。

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高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析附详细答案

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一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。

NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。

实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。

可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。

①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。

试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。

已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。

高考化学试题分类汇编 氧化还原反应

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2006-2015年10年高考化学试题分类汇编氧化还原反应1.四川卷.2015.T下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A选项明矾净水原理是Al3++H2O=Al(OH)3+3H+,不是氧化还原反应；B选项甘油为丙三醇，三个羟基有很强的吸水性，故护肤品常常用它吸附水分，来为皮肤补水，并非为氧化还原反应；C选项漂粉精主要成份是Ca(ClO)2，空气中发生反应Ca(ClO)2 +CO2 + H2O ===CaCO3 + 2HClO，HClO有强氧化性能杀灭细菌；D选项原理是：Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物：4Fe+3O2=2Fe2O3，铁作还原剂起还原作用。

点评：考查生活中常见物质的作用及其原理上海卷.2015.T18．下列反应中的氨与反应4NH3+ 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )[多选]A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2OC．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】BC【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是还原剂，故选BC。

上海卷.2015.T21．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中（）[多选]A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】AD【解析】由题意可得该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应中，硫元素既被氧化又被还原，A正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，B错误；每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，C错误；相同条件下，SO2和CO2的物质的量之比为4:1，D正确。

2015氧化还原反应高考真题

2015氧化还原反应高考真题

2015氧化还原反应专练21．（2015福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫C2．(2015北京)在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2＝2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化2.C3.（2015新课标1）（1）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

3.（1）2H3BO3 ===B2O3+3 H2O B2O3+3Mg === 3MgO+2B （2）MnSO4（或Mn2+）；4.（2015新课标2）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物。

该电池放电过程产生MnOOH。

回收处理该废电池可得到多种化工原料。

有关数据下表所示：回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗Zn g。

（已知F=96500C/mol）4.（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH （2）0.05g5．(2015新课标2）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

2015届高考化学(二轮复习)专题训练：氧化还原反应1.pdf

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专题四 氧化还原反应 1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O22X＋2H2O，下列说法正确的是( ) A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子 答案　D 解析　根据原子守恒得方程式：4Ag＋2H2S＋O22Ag2S＋2H2O，故Ag为还原剂，O2为氧化剂，每生成1 mol Ag2S，应转移 2 mol电子。

2．(2014·永州模拟)关于反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2，下列判断正确的是( ) A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA 答案　B 解析 所以Zn、NH为还原剂，HNO3为氧化剂， 生成1 mol N2，应转移5 mol电子。

3．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4＋S4O＋2H2O，有关说法正确的是( ) A．每转移1.5 mol电子，有0.75 mol Fe2＋被氧化 B．x＝2 C．Fe2＋、S2O都是还原剂 D．每生成1 mol Fe3O4，转移电子2 mol 答案　C 解析　根据电荷守恒得x＝4 A项，每转移1.5 mol电子，被氧化的Fe2＋应为×1.5 mol÷＝1.125 mol；D项，每生成1 mol Fe3O4，应转移电子4 mol。

4．现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应： ①在水溶液中，M＋N2＋M2＋＋N　②P＋2H2O(冷)P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应式为N－2e－N2＋，2H＋＋2e－H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是( ) A．M、N、P、E B．P、M、N、E C．M、N、E、P D．E、P、M、N 答案　B 解析　根据①可知还原性：M＞N，根据③可知还原性：N＞E，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P＞M＞N＞E。