物质构成的奥秘知识要点

物质构成的奥秘课题一原子的构成一、原子的构成1.在化学变化中分子破裂为原子，而原子不会破裂，原子重新组合成新的分子，O电解图示为例）也就是说原子是化学变化中的最小微粒。

（以H22.原子是不是最小的粒子呢？科学证明：离开化学变化这个前提，原子不是最小的粒子还可以分得更小。

①原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。

②原子核一般由质子和中子构成（氢原子无中子），质子带正电荷，中子不带电荷。

③原子核居于原子中心（体积非常小，但却几乎集中了原子的质量）。

④电子在核外相对大的空间作不规则高速运动。

⑤1个质子的质量约等于1个中子的质量，相当于1个电子质量的1836倍，可见电子的质量是非常小的，原子的质量主要集中在原子核上。

3.构成原子的粒子一般有三种：质子、中子（氢原子无中子）、电子。

1个质子带1 个单位正电荷，中子不带电荷，1个电子带1个单位负电荷。

4.原子不显电性的原因：核内质子数和核外电子数相等，电量相等，电性相反。

5.在化学反应中，原子的原子核是不会发生变化的，即质子数和中子数是不发生变化的，只是核外电子发生了转移或偏移。

（今后学习）6.几种原子的构成：规律：①质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数②质子数不一定等于中子数。

③有的原子不含中子（氢原子没有中子）◆④相对原子质量＝质子数+中子数。

⑤不同种类的原子质子数不同。

(质子数决定原子的种类)⑥不同种原子里的每一个质子，其质量大小，电量多少及电性是完全相同的，但各种原子中质子的数目是不同的。

也就是说,任何一个原子的原子核中的质子是一样的，只是数目不一样，因此不能说氧质子，碳质子。

中子，电子也是如此。

二.相对原子质量1.原子的真实质量实在是太小，书写和使用十分不方便。

国际上采用相对原子质量来表示（它只是个比值，不是真实质量，单位为一，不写。

即“一标准，二比值，单位一”）规定：相对原子质量Ar＝该原子的质量／碳12原子质量1.977×10－26Kg的12分之一（标准）＝该原子的质量／1.66×10－26Kg(标准)。

例.H: 1.67×10－27Kg O: 2.657×10－26KgAr(H)＝1.67×10－27Kg／1.66×10－27Kg≈1Ar(O)＝2.657×10－26Kg／1.66×10－27Kg≈162.原子的近似相对原子质量＝质子数＋中子数（为什么?）关系：①在原子中质子数一定等于电子数。

②在原子中质子数不一定等于中子数。

③有的原子不含中子。

（例H）④相对原子质量近似等于质子数＋中子数。

⑤相对原子质量与原子的真实质量成正比。

3.我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

三.精典例题例1：某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下几种说法，其中正确的是（）①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成②电子带负电，在原子核外空间里高速绕核运动③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里④原子核是由质子和中子构成，质子数和中子数一定不相等。

A.①②B.②④C.①③D.③④ 例2：已知相同质量的金属钠，镁，铝中含有原子数目最多的是（ ）A.钠B.镁C.铝D.无法确定例3：硫原子的原子核内有16个质子，氧原子核外有8个电子，则一个二氧化硫（SO 2）分子中共含有_____个质子。

已知一个镁原子质量约等于一个碳12原子质量的2倍，则镁的相对原子质量为________ 。

例4：已知一个碳原子的质量为aKg,R 原子的相对原子质量为b,则一个R 原子的实际质量为（ ）A.12b ／aKgB.12a ／bKgC.12abKgD.abKg 121 课题二 元素一.元素1.什么是元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

说明：把质子数为1的所有原子总称为氢元素。

把质子数为6的所有原子总称为碳元素。

把质子数为8的所有原子总称为氧元素。

等。

这样按质子数的不同，把自然界所有原子分为100多类。

即自然界共有100多种元素，他们却组成了3000多万种物质，氢气(H 2)是由氢元素组成的，氧气（O 2）是由氧元素组成的，水(H 2O)是由氢、氧两种元素组成的，氢气和水中所含氢元素是相同的，氧气和水中的氧元素也是相同的。

等2.决定元素种类的是质子数，不同元素之间最本质的区别是质子数不同。

3．元素与原子的联系是：元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单位、是个体。

即：元素是总体————原子是个体。

4．元素与原子的区别是：元素只表示一类原子（质子数相同）的总称，只讲种类不论个数，是宏观概念。

（例氢元素，氧元素。

绝对不能说几个氢元素，几个氧元素，因为元素不讲个数）；原子是微观概念，既表示种类，又有数量含义。

（例碳原子，铁原子。

可以说几个碳原子，几个铁原子）.注意：同种元素质子数一定相同,但质子数相同的粒子(分子、原子、离子)不一定是同种元素；例10质子的粒子有（Ne 、H 2O 、HF 、CH 4、NH 3、）等.5.同种原子：质子数和中子数对应相同。

同类原子：质子数一定相同，但中子数不一定相同。

同种元素：由于质子数决定元素种类，只要质子数相同就是同种元素（不去理会中子数同不同）6.地壳中含量最多的元素前四位是：氧48.60%，硅26.30%，铝%，铁4.75%。

生物细胞中含量最多的元素前三位是：氧、碳、氢空气中：氮、氧。

海洋中：氧、氢、氯、钠二.元素符号1.国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。

2元素符号的书写。

①.由一个字母表示的元素符号要大写。

例：C, S, N等②.由两个字母表示的元素符号要一大二小。

例Mg, Na. Cu. Ca等3.元素符号表示的意义是:（一宏一微有的表单质）：①表示元素②表示一个原子 有的元素符号还表示一种单质(一般是金属，稀有气体，某些固态非金属)例如H表示氢元素、一个氢原子。

如Fe表示铁元素、一个铁原子、铁单质。

练习：说出下列符号的意义：Cu: He: S: Hg: N:元素符号前面加数则只表示微观意义，不表示宏观意义。

即只表示几个原子。

如2N表示二个氮原子 5H表示5个氢原子。

4,准确并熟练记住课本75页常见元素符号，要求名称，符号对应不搞错。

相对原子质量可以不记。

（这是学习化学的基础）5.记住1----20号元素：氢氦锂铍硼(H He Li Be B); 碳氮氧氟氖(C N OF Ne)；钠镁铝硅磷(Na Mg Al Si P);硫氯氩钾钙(S Cl Ar K Ca)。

（会推：质子数=原子序数＝核外电子数）三.元素的分类：有金字旁的是金属元素，有石字旁的是固态非金属元素，有气字头的是气态非金属元素，有三点水字旁的是液态非金属元素，汞例外通常状况下是液态金属。

四.元素周期表：（俄国化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表）1. 每一格；在元素周期表中，每一种元素均占据一格。

每一格均包括原子序数，元素符号，元素名称，相对原子质量等内容。

2. 每一横行（周期），周期表的每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即有7个周期。

3. 每一纵行（族），周期表的18个纵行中，除8,9,10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。

五，精典例题例1，有关二氧化碳的叙述中：①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由2个氧原子和1个碳原子构成的③二氧化碳分子里含有2个氧元素和1个碳元素④每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成⑤二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的，其中正确的是（）A. ①②B.③④C. ①②④⑤D.①④例2.，有下列几种物质：①二氧化碳②高锰酸钾③过氧化氢④二氧化锰⑤液氧⑥空气。

用序号填空：⑴含有氧分子的是：—————。

⑵含有氧元素的是：——————。

⑶属于氧化物的是：—————。

⑷属于单质的是：——————。

课题三离子构成物质的微粒：分子、原子、离子①有些物质由分子构成：一般是非金属气体（O2 H2N2CO2CO O3NO2SO2）卤族元素的单质（F2 Cl2Br2I2）②有些物质是由原子直接构成的：一般是金属（Fe 、Cu）；稀有气体(He 、Ne)；部分非金属固体（C、 S、 P、Si）。

③有些物质是由离子直接构成的：一般是含金属的化合物（如。

NaCl 、KCl 、KClO3）等。

一. 核外电子的排布1. 核外电子的运动特点：电子在核外空间运动没有固定轨道，而是杂乱无章的在一定区域作高速运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。

2．电子层：科学家把电子经常出现的区域称为电子层。

3. 核外电子的分层排布：核外电子是在不同的电子层上运动的，人们又把这种现象称为核外电子的分层排布。

元素原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层。

①把能量最低，离核最近的电子层叫第一层；能最稍高，离核稍远的电子层叫第二层。

由内往外依次叫第三、四、五、六、七层。

②核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，即第一层排满后再排第二层，以此类推。

③各电子层容纳的电子数目不同：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层上的电子数目不超过8个（≤8个），只有一个电子层时不超过2个。

4．原子结构示意图各部分的涵义：某元素的原子结构示意图为，小圈“○”表示核内质子数；弧线表示电子层。

弧线上的数字“2”、“8”、“8”表示各层上的电子数。

5. 原子结构与元素性质的关系二. 离子的形成1. 什么是离子：原子得失电子后带上电荷，带电荷的原子（或原子团）叫离子。

2. 什么是原子团：几个原子形成的集团＋3. 阳离子：带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子。

如Na＋ , NH42－4. 阴离子：带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。

如 Cl－, SO45. 离子化合物：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

如NaCl 注：离子化合物是由离子（阳离子和阴离子）构成的，一般是含金属的化合物6. 离子和原子之间的区别与联系。