物质构成的奥秘 知识点

第四单元 物质构成的奥秘

考点1 原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子 中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

考点3 元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4 元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：

①表示氢元素

H 2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素

②表示一个氢原子 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。

考点5 物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

第1页/共4页 九年级化学物质构成的奥秘知识点总结

同学们在学习的过程中是用什么样的方法来巩固自己所学的知识点呢?小编建议大家多做一些与之相关的题，接下来小编就为大家整理了九年级化学物质构成的奥秘知识点总结，希望大家学习愉快!

1.物质由____________、____________和_____________等微小粒子构成。

2.核电荷数=____________=______________。相对原子质量=___________+___________。

3.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是__________，符号是______。

4.碳的相对原子质量为------------------------------------------( )

A.12g B.1/12g C.12 D.1.6610-27kg

5.据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数为------------------------------( )

A.175 B.114 C.61 D.289

6.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的铁、镁、锌、钙是指-----( )

营养成分铁 镁锌钙

含量(mg/100g)4.5~590~1003~4280~300

A.分子 B.原子 C.元素 D.非金属 第2页/共4页 7.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是--------------( )

8.目前市场上的补钙药剂很多，右图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为-----------------------------------------( )

A.0.5g B.1g C.1.25g D.0.25g

9.写出下列符号或符号的意义：

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第三章 物质构成的奥秘

1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

①质子数＝电子数＝核电荷数 ②原子质量集中在原子核上

③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）

2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；

①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。

②Ar≈质子数＋中子数。

3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。

4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；

5、元素符号书写：遵循“一大二小”

6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌

Zn、银Ag 、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种）

7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数。如:

Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。２Ｈ：表示２个氢原子。

8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如；

由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）

①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；

④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；

由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：

①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；

②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；

9、元素周期表。原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点

[知识结构]

分子

原子核（带正电）质子（带正电）

物原原子（不显电性）中子（不带电）

质子核外电子（带负电）

构结排布规律

成构原子核外电子的排布结构示意图含义

的金属原子

奥原子分类非金属原子

秘离定义稀有气体原子

子分类

书写

相对定义

原子公式

质量理解

分布

元素符号书写以及原则

符号意义 元素结构

周期表规律

[知识梳理]

一、分子

1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。

2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）

A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动

B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变

C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同

D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔

[答案]B

[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：B。 典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）